福建省闽侯第四中学2024年化学高一第一学期期末统考试题含答案

福建省闽侯第四中学2024年化学高一第一学期期末统考试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法不正确的是（）

A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C.液氯不可以储存在钢瓶中D,金属钠失火不可用水来灭火

2、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A.NaCl溶液B.Fe（OH）3胶体C.盐酸D.KOH溶液

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，U.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NA

B.lLpH=l的CH3COOH溶液中，H+的数目小于O.INA

C.Na2（）2和CO2反应后固体质量增加42g,转移的电子数目为1.5NA

D.足量的Fe与71gCL充分反应，转移的电子数目为3NA

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，14gN2含有分子数为NA

B.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA

C.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL溶液，含有数目为1必

D.一定条件下，0.01molFeCb与水完全反应制成胶体，其含有的Fe（OH）3胶粒数为0.012、

5、生烟是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱

应选用

A.石英用竭B.普通玻璃用竭C.瓷均堪D.铁用竭

6、对纯碱（碳酸钠）采用不同分类法分类：①碱、②含氧酸盐、③钠盐、④碳酸盐，其中正确的是（）

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

7、下列离子方程式及电离方程式正确的是

++2

A.NaHCCh电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

B.Ba（OH”溶液和稀硫酸反应：2H++S（V-+Ba2++2Oir=2H2O+BaSO4l

C.石灰乳跟稀硝酸反应：OIT+H+=H2O

+2+

D.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?

8、下列说法正确的是

A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B.CL的水溶液能导电，但CL是非电解质

C.盐酸能导电，故盐酸是电解质

D.硫酸领难溶于水，但硫酸钢是电解质

9、化学知识就在身边，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）

A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B.用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷CHQ炒菜

C.牛奶久置变质腐败

D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCCh、Mg（OH）2]

10、下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A.新制的氯水中含有CL、H2O,HC1O和HCI分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变无色

C.光照氯水有气泡逸出该气体是氯气

D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强

11、下列离子方程式中，正确的是

A.氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+=Fe3++H2O

B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CU2++OH-=CU（OH）21

C.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2+3+

D.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

12、下列关于硫的说法不正确的是（）

A.单质硫既有氧化性，又有还原性B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

C.铜与硫反应生成黑色的硫化铜D,硫与氢气反应的氧化剂是硫

13、在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（）

A.硫B.硅C.氯D.铝

14、现有AlCb和MgSO4混合溶液，向其中不断加入O.lmoM/NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液

的体积如图所示。原溶液中cr与SCV•的物质的量之比为（）

C.2：3D.3：1

15、下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）

A.汽油和植物油B.水和四氯化碳

C.酒精和水D.溟和四氯化碳

16、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的Hz、CH4、O2,下列说法正确的是

A.三种气体的分子数目一定相等

B.三种气体物质的量之比为16：2：1

C.三种气体的密度之比为1：2：16

D.三种气体的压强一定相等

17、下列行为不符合安全要求的是

A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

18、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3t>4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中

其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T。下列叙述不正确是

A.上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强

B.上述反应涉及到的物质中，NaN（h的氧化性最强

C.上述反应中，铁是还原剂，NaNCh和NaOH是氧化剂

D.NO；的氧化性大于FeO7的氧化性

19、向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳

离子的判断正确的是（）

A.只有Fe?+和CM+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Ci?+D.只有Fe2+

20、等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是（）

A.3：1C.2：1D.1：2

21、下列物质间的转化，不熊通过一步反应实现的是（）

A.Si->K2SiO3B.Na-^Na2O2C.Fe—FeCLD.CuO-»Cu（OH）2

22、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.泥水B.盐酸C.Fe（OH）3胶体D.CuSCh溶液

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所

示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

（1）写出下列物质的化学式:B，丙乙__________,H

（2）根据要求回答：

①D溶液和F溶液在空气中混合的现象；

②）反应③离子方程式__________；

③反应⑦离子方程式；

24、（12分）现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钻玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和

盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A,同时可得到无色、无味的气体E,该气体能引起温室效应。B与C的

溶液混合后可得到A»

试推断：A、；B,；C、；D、；E、«

25、（12分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实

验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题：

BCDE

⑴下列气体中，兄熊用碱石灰干燥的是(填字母)

A.H2B.ChC.SO2D.O2

(2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是,所选制备装置是。检验氯气用试纸；尾气处理的离

子方程式为o

(3)实验室用氯化镂和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学

方程式为。

26、(10分)实验室现需配制lOOmLO.5mol匕1的NaOH溶液。

(1)用托盘天平称取NaOH固体的质量为一go

(2)配制时，其正确的操作顺序是一(填字母序号)。

A.将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中

B.用蒸馆水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

C.用托盘天平称取所需质量的NaOH,放入烧杯中，用适量蒸储水溶解

D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

E.加水至离刻度线1〜2cm处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切

(3)判断下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

①定容时俯视刻度线—;

②转移溶液时不慎有少量泼洒

27、(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装

置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取C&的装置。写出A中发生反应的化学方程式：

(2)B、C、E均为除杂装置(U型管中加固体干燥剂)除杂顺序如表：

仪器加入试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCOs溶液—

C浓硫酸—

E碱石灰—

(3)写出B中发生反应的离子方程式：o

(4)写出D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：o

(5)试管F中收集满气体后，证明试管中收集的气体是氧气的实验操作是：

28、(14分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可

以按下面框图进行反应。

回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是o

①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物

(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的,理由是o

(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为；

①A能否是铁：,理由是；

②A能否是铜：,理由是；

③A可能是(任写两种)。

29、(10分)孔雀石的主要成分为CuCO3・Cu(OH)2。某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

过依稀硫酸过量铁粉A溶液

III

|孔第同|粉碎|----*,|操作a|-----►滤液--►，收浊液--►|掾作a|------►Cu

回答下列问题：

<1)将孔雀石粉碎的目的是加入过量稀硫酸,可观察到的现象是O

(2)操作a的名称是_______，在滤液中加入过量铁粉发生的反应有(用离子方程式表示)。

(3)A的化学式为,在悬浊液中加入A的目的是o

(4)从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO,+2HzO2CU+O2t+2H2SO4。现有111kgCuCO3•Cu(OH)2,通过这种方

案理论上可以制取kg铜。

(5)请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)。(可供选择试剂：

铁粉、稀硫酸)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A、钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A正确；

B、分液漏斗和容量瓶都带有活塞或者塞子，在使用前都要检漏，B正确；

C、干燥的氯气在常温下不会和铁反应，故可以用钢瓶储存液氯，C错误；

D、金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D正确；

故选C。

2、B

【解题分析】

丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。丁达尔现

象是胶体特有的性质。氯化钠、盐酸、氢氧化钾溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有

丁达尔效应，故答案为B。

3、C

【解题分析】

A.乙醇在标准状况为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，所以H.2L乙醇的物质的量不是0.5mol,则完全燃烧生

成的二氧化碳分子数不是0.5NA,故A错误；

B.pH=l的CH3COOH溶液中的c(H+)=0.1mol/L,故溶液中的氢离子的物质的量为：n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,

含有氢离子个数为O.INA,故B错误；

C.NazCh和CO2反应后固体质量增加42g,根据反应方程式2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2可知，固体质量增加56g,转

移2moi电子，所以固体质量增加42g,转移的电子数目为1.5N,、，故C正确；

D.足量的Fe与71gCL充分反应，71gCL的物质的量为ImoLImolCL反应生成Cl-转移的电子数为2NA,故D错误。

故选C。

【题目点拨】

易错项为D项，氯气的量不足，应根据氯气的量计算转移电子的数目。

4、B

【解题分析】

m14g

A.14g氮气的物质的量〃=—=;^^=0.5mol,故含有的分子数N=〃NA=0.5NA个，故A错误；

B.过氧化钠和水反应后，氧元素由T价变为0价，故当生成O.lmol氧气时反应转移0.2NA个电子，故B正确；

C.溶液体积不明确，无法计算，故C错误；

D.一定条件下，一个氢氧化铁胶粒是由多个氢氧化铁构成的，故所得的胶粒的个数小于NA个，0.01molFeCb与水完

全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA,故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

计算阿伏加德罗常数是要考虑物质所处的状态，要熟悉物质的量及相关公式，能够灵活运用，同时考虑水解等。

5、D

【解题分析】

普通玻璃片埸、石英培竭和瓷珀期中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，而Fe与烧碱不反应，据此解答。

【题目详解】

A

普通玻璃生埸、石英用竭和瓷生期中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiOj+

H2O,而Fe与烧碱不反应，所以应用铁生烟熔融烧碱，故答案选D。

【题目点拨】

本题考查二氧化硅的性质，能与NaOH反应，注意普通玻璃用烟、石英生塌和瓷用用中都含有二氧化硅是解题关键。

6、D

【解题分析】

纯碱为Na2cth,Na2cO3是盐，不是碱，Na2c(h含有钠离子和碳酸根，故属于钠盐、碳酸盐和含氧酸盐，②③④正

确；

故答案选D«

7、B

【解题分析】

A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在写电离方程式时只能写成Na*和HCO；的形式，A项错误；

B.Ba(OH)2和稀硫酸反应得到BaSO&和H?。，BaSO$和H?。均不能拆，B项正确;

C.石灰乳中绝大多数的Ca(0H)2是以固体的形式存在的，不能拆成Ca2+和0H的形式，C项错误；

D.醋酸是弱酸，不能拆成CH3COO和H+的形式，D项错误；

答案选B。

8、D

【解题分析】

A.电离不需要通电，氯化钠溶于水，在水分子作用下自发电离为钠离子和氯离子，A错误；

B.氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；

C.盐酸是HC1的水溶液，故盐酸是混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，硫酸铁在熔融状态下能导电，所以为电解质，D正确；

故合理选项是D。

9、D

【解题分析】

A.烧菜用过的铁锅，能被空气中的02氧化，最终生成Fe2(h,发生氧化还原反应，A不合题意；

B.沼气燃烧，生成二氧化碳和水，发生氧化还原反应，B不合题意；

C.牛奶久置变质，主要是蛋白质被空气中的02氧化，发生氧化还原反应，C不合题意；

D.用醋酸除去水垢，发生非氧化还原反应，D符合题意。

故选D。

10、D

【解题分析】

氯气溶于水形成的水溶液为氯水。氯气溶于水，部分和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸。HC1的水溶液盐酸是强酸,

完全电离，次氯酸是弱酸，部分电离。在氯水中有CL、HC1O>H2O、Cl>C1O\H+、OHo

【题目详解】

A.新制的氯水中没有HC1分子，故A错误；

B.新制氯水中有盐酸，能使石蕊试纸变红，新制氯水中还含有HC1O,具有强氧化性，可以使石蕊试纸褪色，所以新

制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白，不会变为无色，故B错误；

C.新制氯水中有HC1O,HC1O不稳定，光照下会分解生成盐酸和氧气，所以光照时氯水有气泡逸出，该气体是氧气,

故c错误；

D.氯水在无色玻璃瓶中放置数天，氯水中的弱酸HC1O在光照下分解得到强酸盐酸，溶液的酸性将增强，故D正确;

故选D。

11,D

【解题分析】

A.氧化亚铁中铁显+2价，即正确的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O,故A错误；

B.反应中原子不守恒，正确的离子方程式是CU2++2OIT=CU(OH)2J,故B错误；

C.反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,故C错误；

D.氯气能将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++CL=2Fe3++2C广，故D正确；

答案：D«

【题目点拨】

离子方程式正误判断：①是否符合客观事实，如2Fe+6H+=2Fe3++3%f；②原子、电荷是否守恒，如本题的选项B

+

和C；③拆写是否正确，如醋酸与NaOH反应：H+OH=H2O,醋酸是弱酸，不能拆写成离子；④是否漏写离子方

+2+-

程式，如Ba(OH)2与H2sth反应，H+OH=H2O,Ba+SO4=BaSO4I;⑤“量”是否正确，如

NaHCCh溶液加入少量Ca(OH)2,写成HCO3-+Ca2++OJT=CaCO3I+H2O,应注意Ca(OH)2是少量，正确的是

-2+2-

2HCO3+Ca+2OH=CaCO3I+2H2O+CO3»

12、C

【解题分析】

A.硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂，故A正确；

B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，故B正确；

C.硫与铜反应生成硫化亚铜，故C错误；

D.硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，故D正确；

故选C。

13、A

【解题分析】

根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式。

【题目详解】

A,硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，选项A正确；

B、硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，选项B错误；

C、氯是活泼的非金属元素，易和水、碱等反应，所以不能以游离态存在于自然界中，选项C错误；

D、因铝易被还原，化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，选项D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题主要考查元素在自然界的存在形式，需要注意的是硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，在自然界以化合态的形

式存在。

14、A

【解题分析】

由图可知加入(HMmolNaOH时沉淀达最大量，沉淀组成为Mg(OH)2、A1(OH)3,根据氢氧根守恒可知

2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH)=0.04mol,加入0.05molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故O.OlmolNaOH

恰好完全溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01mol,所以

0.04mol-0.0Imolx3———

n[Mg(OH)2]=-------------------------------=0.005mol,溶液中n(Cr)=3n[Al(OH)3]=0.03mol,原溶液中

2

n(S04)=n[Mg(OH)2]=0.005mol,所以原溶液中与S(V-的物质的量之比为0.03mol:0.005mol=6:l,故答案为A。

【题目点拨】

考查离子方程式的有关计算，明确图象中各阶段发生的反应原理为解答关键，由图可知加入0.04nwlNaOH时沉淀达最

大量，沉淀为Mg(OH)2、A1(OH)3,根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-),力口入0.5LNaOH时，沉

淀由最大值变为为最小值，故O.OlmolNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。

15、B

【解题分析】

A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸储法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，

故选：B.

16、B

【解题分析】

A、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1,等于

气体的分子数目之比，故A错误；

B、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1,故B

正确；

C、相同温度下，三种气体的密度等于摩尔质量和摩尔体积的比，体积温度一样，所以摩尔体积一样，摩尔质量之比

即为密度比，应该是1：8：16,故C错误；

D、根据PV=nRT,温度体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为16：2：1,故D错误；

故选B。

17、A

【解题分析】

A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A错误；

B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B正确；

C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C正确；

D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D正确；

答案选A。

【点晴】

明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。例如常见意外事故的处理:

意外事故处理方法

洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖

立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2s04,不得先用水冲洗而要根据情况迅速

酸洒在皮肤上

用干布擦去，再用水冲洗），最后再涂上3%〜5%的NaHCCh溶液

碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉

酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救

液漠沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗

18、C

【解题分析】

A.3Fe+NaNC）2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T反应中，Fe是还原剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性

最强，故A正确；

B.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T反应中，NaNCh是氧化剂，上述反应涉及到的物质中，NaNCh的氧

化性最强，故B正确；

C.上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；

D.上述反应中，NO；是氧化剂，FeO；是氧化产物，所以NO；的氧化性大于FeO；一的氧化性，故D正确。

19、C

【解题分析】

根据题意可知，本题考查氧化铁、氧化铜、铁、铜和稀盐酸的反应，运用铜不能和稀盐酸反应，但能和铁离子反应分

析。

【题目详解】

混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2+,一定不可能有Fe3+,可能有C/+,

答案选c。

20、B

【解题分析】

设钠和过氧化钠的物质的量分别为2mol,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH

+H2t，由方程式可知，2moi钠与水反应生成1mol氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程

式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，由方程式可知，2moi过氧化钠与水反应生成1mol氧气，则相同条件下，氢气和

氧气的体积之比为1：1,故选B。

21、D

【解题分析】

A.硅和氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和氢气，故A能；

B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B能；

C.铁单质和盐酸反应生成氯化亚铁，故C能；

D.氧化铜不和水反应，不能一步转化为氢氧化铜，故D不能；

故答案为Do

22、C

【解题分析】

能观察到丁达尔效应的是是胶体的性质，故C符合题意，故选C。

【题目点拨】

丁达尔效应是区别溶液和胶体的特征现象，而本质区别是分散质粒子直径大小。

二、非选择题(共84分)

23、AlHC1Cl2Fe(OH)2产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色2A1+2OH-+2H2。

2+3+

=2AlO2+3H2t2Fe+Ch=2Cl+2Fe

【解题分析】

金属A焰色反应为黄色，说明A为Na;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,则气体甲为比,D为NaOH;金属B和氢氧化钠

溶液反应生成氢气，说明B为A1;黄绿色气体乙为CL,与氢气反应生成的丙为HC1,溶于水得到的E为盐酸;物质D(氢

氧化钠)和G反应生成的红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可

推知C为Fe,F为FeCl2)G为FeCl3»

【题目详解】

(1)根据上述分析知道物质B的化学式:A1,丙为HCI,乙为CL,H为Fe(0H)3；答案：ALHC1、Ch、Fe(OH)2.

(2)①根据上述分析知道D为氢氧化钠溶液，F为FeCL溶液在空气中混合发生反应为FeCl2+2NaOH=

Fe(OH)2J+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色，最后变为红褐色;答案：产生白色沉淀迅

速变成灰绿色，最后变为红褐色。

②)反应③为物质D和金属B反应，根据分析D为氢氧化钠溶液，金属B为A1,两者反应的离子方程式2A1+2OH+2H2O

=2AIO2+3H2T；答案：2A1+2OH-+2H2。=2A1O2+3H2T.

③反应⑦为物质F和乙反应，根据分析F为FeCL溶液，乙为Cb,两者反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2CI-+2Fe3+;^M：

2Fe2++C12=2Cl+2Fe3+.

24、K2CO3KOHKHCO3KC1CO2o

【解题分析】

试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钻玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾

的化合物；固体C加热可制得A,同时得到无色、无味的气体E,E能引起温室效应，E为CO2,A、C的水溶液呈碱

性，则A为K2cCh、C为KHCO3;A、C和HC1反应生成的D为KC1；B的水溶液呈碱性，与HC1反应生成KCLB

与C的溶液混合得到A,B为KOH。则A、B、C、D、E依次为K2cO3、KOH、KHCO3,KCkCO2。

A

+2+

25、DMnO2+4H+2C1=Mn+Cl2t+2H2O装置B淀粉KI试纸C12+2OH=C1+C1O+H2O

A

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+2H2O+CaCl22C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

【解题分析】

(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应；

(2)实验室用二氧化锌和浓盐酸在加热的条件下制取氯气；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；

氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大,

所以用碱液吸收氯气；

(3)实验室用氯化铁和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同

时生成水。

【题目详解】

(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应，所以不能用碱石灰干燥；氧

气是中性气体，所以能用碱石灰干燥，故选D；

A

+2+

(2)实验室用二氧化镒和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，离子方程式是：MnO2+4H+2C1=Mn+ChT+2H2O；

反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸，现象是淀

粉KI试纸变蓝；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气，离子方

程式为：C12+2OH=C1+C1O+H2O,故答案为：B；淀粉KI试纸；C12+2OH=CI+C1O+H2O；

A

(3)实验室用氯化铁和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水，所以反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2

NH3t+2H2O+CaCl2；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水，化学方程式为：2c

2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O»

【题目点拨】

本题考查了气体的发生装置、干燥装置、尾气处理装置，选择气体的发生装置时要根据反应物的状态和反应条件性质，

选择干燥装置时要根据气体的性质选择，尾气处理装置根据气体性质选择，这些实验是高考的热点，经常出现在实验

题中。

26、2.0或2CABED偏大偏小

【解题分析】

(1)配制100mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5mol-Lrx0.1Lx40g-mo「=2.0g；故答案为：2.0或2；

(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所提供

的操作相应的步骤为：

称量、溶解：C.用托盘天平称取所需质量的NaOH,放入烧杯中，用适量蒸储水溶解；

冷却、移液：A.将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中；

洗涤：B.用蒸储水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

定容：E.加水至离刻度线1〜2cm处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切；

摇匀：D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

所以正确的操作顺序为：CABED；

故答案为：CABED；

(3)①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；

②转移溶液时不慎有少量泼洒，导致溶质偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏小。

27、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O除HC1除CO?除去氧气中混有的二氧化碳HCO3-

+

+H=CO2T+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气

【解题分析】(1)实验室利用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,A中发生反应的化学方程式为

CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2?+H2Oo(2)盐酸易挥发，生成的CCh中含有HCL所以饱和NaHCCh溶液的作用是除

去HC1；与过氧化钠反应的二氧化碳应该是干燥的，所以浓硫酸的作用是除H2O,干燥二氧化碳；反应中二氧化碳过

量，收集氧气之前需要除去二氧化碳，所以碱石灰的作用是除去氧气中混有的二氧化碳；(3)根据以上分析可知B

+

中发生反应的离子方程式为HCO3-+H=CO2T+H2O«