2022-2023学年高二化学上学期期末考试模拟卷-提分卷（二）（人教版2019）（原卷板）

2022-2023学年上学期期末考试模拟卷(二)

高二化学

(本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟)

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Al-27Cu-64

一、单项选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

L化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A.用硫酸铁除去水中的悬浮物

B.镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

C.用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力

D.明研可用作净水剂和消毒剂

2.下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是

A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化

C.同温同压下，H2(g)KMg)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△”相同

D.水凝结成冰的过程中，AH<()、AS<0

3.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)簿珍2Z(g)A/7<0»为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的

条件是

①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

4.下列说法中正确的是

A.电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变

B.用Na2s作沉淀剂，除去废水中的CM+和Hg2+

C.用浓硫酸清洗锅炉中的水垢

D.氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝

5.科研人员设计了如图所示的甲烷燃料电池，并用于电解饱和NaCl溶液，电池的电解质是掺杂了丫2。3与

ZrO?的固体，可在高温下传导0"。下列说法正确的是

CO2+H,O

阳离子交换膜

A.电极C为阴极

B.电极D区溶液的pH降低

2

C.该电池工作时负极反应式为：CH4-8e+4O-=CO2+2H2O

D.当线路上通过0.2mol电子时，有2.24LO2参与反应

6.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

昂......八

麻.匹叭

r、生成物

C)--------------------，

---------------------►

反应过程

A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，则金刚石稳定性较好

D.同温同压下，H2(g)+CL(g)=2HCI(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的加相同

7.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag20和Zn,电解质溶液为

KOH溶液，据此判断下列叙述中正确的是

Zn粉

浸桂+

KOH溶液

的隔板

Ag?O粉

A.在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B.使用过程中，电子由Ag2。极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，电极反应为Zn+2OH、2e-=Zn(OH)2

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

8.T团时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)AH<0,按照不同配比充入A、B,

达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

c(B)/(molL-1)

A.T0时，该反应的平衡常数值为4

B.若C点为平衡点，则此时容器内的温度高于T团

C.TH时，直线cd上的点均为平衡状态

D.T回时，c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

9.室温下，在pH=ll的某溶液中，由水电离的c9H—)为

①1.0xl0-7mol•LT②1.0xl0/mol-LT③1.0xl0-3mol•LT④1.0xl(^Umol•U

A.③B.④C.①或③D.③或④

10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t(单位为分钟)变化的曲线如图,

下列描述正确的是

B.反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为0O79mol.LT.而屋

C.反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+2Y(g)..3Z(g)

11.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)13H>0,下列叙述正确的是

A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程B.任何温度下为非自发过程

C.高温下为自发过程，低温下为非自发过程D.任何温度下为自发过程

12.表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的

选

实验操作实验现象结论

项

等体积PH=2的两种酸HX和HY分别与足HX溶液中放

AHX的酸性比HY强

量的锌反应出的凡多

向浓度均为°-1mol/L的NaCl和Nai的混

产生黄色沉

B合溶液中滴加少量1mol/L的AgNOs溶Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

淀

液

在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KC1溶液颜色变

C增大生成物浓度，平衡逆向移动

固体浅

1

用广泛PH试纸测定mol/LNaHSO3溶液NaHSO,溶液呈酸性，证明HSO；在水中

D测定pH=3.2

的酸碱性的电离程度大于水解程度

A.AB.BC.CD.D

13.室温下，用O.lOOmoLLTNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol-LT的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示,

NaOH加入体积/mL

A.团表示的是滴定盐酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml.

C.V（NaOH）=20mL时，两份溶液中c（C「）=c（CH3coeT）

D.V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：c（Na+）＞c（CH,COO）＞c（H+）＞c（0H"）

14.25团时，FeS饱和溶液中，Fe"与一的物质的量浓度的负对数关系如图所示。对于图中的a点，下列

说法正确的是

A.a点表示FeS的饱和溶液，且c（Fe"）〈dS，-）

B.a点表示FeS的饱和溶液。且c（Fe"）＞c（『）

Ca点表示FeS的不饱和溶液,且。住"）＜。（针）

D.a点表示FeS的不饱和溶液，iLc（Fe2+）＞c（S2-）

15.下列图示与对应的叙述相符的是

3pH导电性

9

7

5

0

O10203040K(H2O)/mL

r(NaOH)/mL

丙T

A.由图甲可知，a点K、,的数值比b点K”的数值大

B.图乙表示不同温度下水溶液中和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点

C.图丙表示NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大

D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点

16.常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的

变化曲线如下图所示，已知4<m<6,下列说法正确的是

A.该滴定过程中应选用酚酬作指示剂B.一元酸HX的Ka=5xl0-6

C.溶液中水的电离程度：b>a>cD.c点溶液中：c（M+）>c（xj>c（H+）>c（OH）

二、非选择题题（本大题共4个小题。共52分。）

17.（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答

问题。

⑴生活中明矶常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）。

⑵常温下，取0.2mol/LHCI溶液与O.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5,则pH=13的

MOH溶液的浓度0.1mol/L（填<、>或=）。

⑶氢叠氮酸（HN3）是常用原料。氢叠氮酸易溶于水，25回时，该酸的电离常数为KaR.OxIO?

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为—。

②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25回，溶液呈酸性，则混合溶液中

各离子浓度由大到小的顺序为—。

⑷含Crz。；的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0xl0-3mol/L的02。；一。为了使废水的排放达标，进行如

图处理：

绿矶、H+石灰水

CrO；-Cr3\Fe"Cr(0H)3、Fe(OH).

2(1)(II)'

绿矶为FeSO4・7H2。。反应⑴中CQO；与FeSC)4的物质的量之比为。常温下若处理后的废水中

3+731

c(Cr)=6.0xl0-mol/L,则处理后的废水的pH=。(KSp[Cr(OH)3]=6.0xlO-)

18.(14分)某温度下，在2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质随时间变化的曲线如图所示。回答

⑴由图中数据分析，该反应的化学方程式为

(2)下列各项中不可以说明上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

A.混合气体的密度不变B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.X的浓度保持不变D.生成ImolZ的同时消耗1.5molX

⑶为使该反应的速率增大，下列措施正确的是(填字母)。

A.及时分离出Z气体B.适当升高温度

C.增大气体X的浓度D.选择高效催化剂

⑷达到平衡时X气体的转化率为,平衡时混合气体中Z的体积分数为(结果保留至0.1%)。

(5)图中A点的正反应速率v〃Y)(填"大于"、"小于"或"等于")B点的逆反应速率v血Y),理由是

19.(12分)金属钛和氢气在工业上都有重要的用途。已知：镒能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸镭(MnSCU)。

⑴铜和铳构成的原电池装置如上图所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为

(2)盐桥中装的是琼脂-饱和KCI溶液，电池工作时盐桥中CI-移向(左、右)烧杯。

⑶Mn电极的电极反应式为。当电路中转移1mol电子时，铜电极析出的物质及其物质的量为

⑷CrO3和1(202。7均易溶于水，它们是工业废水造成锚污染的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr(川)常见的处