2023-2024学年河北省承德市双桥区民族中学九年级（上）第三次月考化学试卷（含解析）

2023-2024学年河北省承德市双桥区民族中学九年级（上）第三次月考

化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.根据化学方程式不能获得该反应的信息是（）

A.化学反应的快慢B.生成物C.反应条件D.反应物

2.下列说法能用质量守恒定律解释的是（）

A.mg水受热形成mg水蒸气B.煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少

C.10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D.湿衣服晾干后，质量变小

3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）

A.27：32：102B.27：24：43C.108：96：204D.4：3：2

4.关于2H2+。22H2。的读法不正确的是（）

A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水

B.每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子

C.常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水

D.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水

5.下列化学方程式中书写完全正确的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧：“，川，（）,

B.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+鳖2MgO

C.过氧化氢分解：H,（）,“小Q

D.硫在氧气中燃烧：s.Q

6.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）

A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素

7.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X+3O2=20）2+3出0,根据质量守恒定律可判断出X的化学

式为（）

A.C2H4B.C2H簿C.C2H6D.C2H6O

8.向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式

为：2CaO+mSO2+O2=mCaSO4，则m的值是（）

A.1B.2C.3D.4

9.将16gA和足量B混合加热，A马B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD,则参加反应的A与B的

质量比是()

A.1：1B.2：1C.3：1D.4：1

10.在化学变化中，下列说法正确的是

()

①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变

②原子的数目、分子的数目均不变

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变

④原子核的种类、数量、质量均不变

A.①②B.①③C.③④D.②④

11.下列实验可用于验证质量守恒定律的是()

磔

一绿招-Fe

2^-CuSO

4

二稀盐酸

cD./

号

HQNa2cCh

如图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图。

12.图中“Oc8qk

”和“o

”分别表示两种元素的原子，能用该图式表示的化学反应是()

A点燃D催化剂

A-H+Cl=HC1段电+3H=：

2222NH3

c

-2//</2HODyt.2COI

13.a克过氧化氢溶液和b克二氧化镒混合，待完全反应后得c克残余物，则生成氧气的质量为()

A.(a-c)克B.(a+b—c)克C.(a—b+c)克D.(a-b—c)克

14.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9,又知B的

相对分子质量为32,贝IJD的相对分子质量为（）

A.9B.12C.18D.36

15.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：

物质甲乙丙T

反应前质量/g621435

反应后质量/g待测22213

关于此反应说法正确的是（）

A.该反应是分解反应B.物质乙一定是该反应的催化剂

C.待测数值是14D.反应中甲与丙变化的质量比4：7

16.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前

和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（）

A.x的值是31

B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11

C.丁可能为单质

D.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4

17.如图是某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）

。和•代表不

同元素的原字

A.Q）和Q反应的分子个数比为1：2

B.%和Q可能是氧化物

C.一个，分子中含有一个?分子

D.该过程表达的反应可能是2N0+。2=2NO2

18.提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）

—、日

•+&屿8+8

甲乙丙丁

0-氢原子O-氧原子♦碳原子

A.物质乙、丙、丁均属于氧化物B.生成物丙和丁的分子个数比为1：1

C.反应前后分子种类、数目均不变D.反应前后碳、氢元素的化合价不变

19.在实验室用高锯酸钾制取氧气的过程中,下列图像能正确表示对应变化关系的是（）

试管

B.

20.1.6g某可燃物在空气中燃烧，只产生4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该可燃物的组成的推论正确的是（）

A.只含有C、0元素B.只含有C、H元素

C.一定含有C、H、。元素D.一定含有C、H元素，可能含有。元素

二、填空题（本大题共4小题，共25.0分）

21.有一位同学写出了下列几个化学方程式，用序号回答问题。

占燃

①C+02=CO2T

②S+O2?=S02

点燃

③4P+205=2P2。5

④HgO=Hg+O2T

点燃

⑤Mg+02=MgO2

(1)化学式书写错误的是o

(2)未注明或注错反应条件的是。

(3)没有配平的是。

(4)“T”或“1”符号使用不当的是o

22.配平下列化学方程式(将化学计量数填在编辑框上)。

C3H8+点燃—H0+___.CO

⑴一一一。2=+22

---Fe0+——高温___Fe+_______

(2)_34—co=+—co2

一Fe(SO)+

⑶——---Fe2O3+一―H2SO4=—243_H2O

23.生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程。描写了太阳在因老化形成“氢闪”而将毁灭地球的情况

下，人类是如何应对一系列生存危机的。

(1)画出氢原子的结构示意图：o

(2)火箭常用高氯酸镂(NH4CIO4)作燃料，其中氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是价。

(3)无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X+SiCl4=Si+4HC1,

该反应中，X的化学式是O

(4)饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧

问题，可在水中加入过氧化钙(化学式CaC>2)，过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙

与水反应的化学方程式。

24.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体.该反应前后的微观示意图如图所示.

•ol^^ceooolg二;；

反应物分子种类生成物分子种类■-碳原，

请回答下列问题：

(1)一个A分子中含有个原子.

(2)A分子、B分子、C分子的相同点是.

(3)反应物和生成物中，属于化合物的是(填图中字母).

(4)写出该反应的化学方程式_____.

(5)反应中B和D的质量比为.

三、推断题(本大题共1小题，共5.0分)

25.A-H八种不同的物质，有如图所示的关系。其中D能使带火星的木条复燃，H是一种黑色固体，在反应

②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断。

(1)写出下列物质的名称：Fo

(2)写出反应①的化学方程式。

(3)B在反应②中所起的作用。

(4)写出反应③的化学方程式,该反应的基本反应类型是。

四、实验题(本大题共2小题，共20.0分)

26.水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究，请回答下列的问题。

图1氢气在空气中燃烧图2电解水

(1)图1所示实验中，点燃氢气前一定要,发生反应的化学方程式。

(2)图2所示实验中，通过一段时间后，玻璃管a收集到的气体是，检验a气体的方法。若b管

内产生约10mL气体时，a管内产生约mL气体，通过该实验可以得出水是由组成的。

(3)结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式,该反应的基本反应类型是。

(4)生活中常采用的方法降低水的硬度。

27.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。

气球

过氧化氢

蒸储水

溶'液过氧化氢

溶海［

细沙•酒精二氧化镜二氧化镜

红磷燃烧B酒精与水混合C过氧化氢与二D过氧化氢与二

氧化镒混合氧化镜混合

（1）某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的A、B、C三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。其中，

只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置不能。否定B、C装置的理由分别是、。

（2）装置A中用红热的玻璃管的作用,实验现象是：红磷燃烧，产生,放出大量热。实验时

若取用红磷的量不足，对实验的结果（填“有”或“没有”）影响。写出红磷燃烧的化学方程式

,实验过程中观察到气球的变化现象是先胀大，后慢慢变瘪，气球先胀大的原因是。

（3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示，此实验的现象是,反应的化学方程式

,该装置中小气球的作用是。

实验反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必

须在的容器中进行。

五、计算题（本大题共2小题，共10.0分）

28.计算24克镁在空气中充分燃烧生成氧化镁的质量是多少？

29.某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锌混合物的方法制取氧，剩余固体的质量g

气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算：2J

（1）反应结束后生成氧气的质量为go（结果精确到0.1g）

174r—'------------

（2）请计算：原混合物中氯酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）。

反应时间s

答案和解析

I.【答案】A

【解析】解：从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，无法

确定化学反应速率的快慢。

故选：A«

从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行

分析判断。

本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是

正确解答此类题的关键。

2.【答案】B

【解析】解：A、mg水受热形成mg水蒸气的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；

B、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少，是因为煤燃烧生成的二氧化碳逸散到了空气中，能够用质量守恒定律

解释；

C、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；

D、湿衣服晾干后，质量变小的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释.

故选：B.

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化

学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.

化学变化都遵循质量守恒定律，而物理变化不能用质量守恒定律解释，因此解答该类问题时首先要判断发

生的变化是否属于化学变化，只要属于化学变化，就能够用质量守恒定律解释.

3.【答案】C

【解析】解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：

警

4A1+302---2Al2O3

10896204

在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204=27：24：53。

故选：Co

首先正确写出铝在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的

比，进行分析解答即可.

本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键.

4.【答案】C

【解析】解：A、由2H2+O22H2。可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；

B、由2H2+O22H2。可知，每2个氢分子和1个氧分子完全反应，生成2个水分子，正确；

C、由2H2+O22H2。可知，每2个氢分子和1个氧分子完全反应，生成2个水分子，H2,。2常温下为气

体，水常温下为液体，没法谈体积关系，错误；

D、由2H2+O22H2。可知，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，正确。

故选：Co

化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件，反应物和生成物的微观粒子个数比，进而可确

定反应物和生成物的质量比。

本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，属于基础知识的考查。

5.【答案】D

【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为.20故选项错

误。

B、该反应的条件是点燃，正确的化学方程式应为n加（）,'＞故选项错误。

C、过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为.（人,

故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选：Do

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条

件是否正确；T和1的标注是否正确，进行分析判断。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；

化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短

线改成等号。

6.【答案】D

【解析】解：

物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，说明该物质中一定含有氮元素和氢元素，氧元素是否含有无法确

ZEo

故选：D»

在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和个数不变.

本题只能定性地分析物质的元素组成，没有反应物和生成物之间的质量关系，无法确定氧元素是否存在.

7.【答案】D

【解析】解：根据反应的化学方程式X+3O2=2CO2+3H2。，反应物中氧原子个数为2,反应后的生成物

碳、氧、氢原子个数分别为2、7、6,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、6个

氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H6。

故选：D.

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式.

本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键.

8.【答案】B

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后钙原子的数目不变，贝Ulx2=m,m=2。

故选：

根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析解答。

本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变是正确解答本题的关键。

9.【答案】D

【解析】解:16gA完全反应后生成12gC和8gD,由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g-16g=

4g,故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1.

故选：D«

由题意可知，反应物是A和B,生成物是C和D,根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出

参加反应的A和B的质量比。

本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想。

10.【答案】C

【解析】【分析】

本题主要从不同的角度对化学变化的实质进行了分析，难度不大。根据在化学变化中原子既不能被创造也

不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子重新组成新的分子的过程进行解答。

【解答】

在化学变化中，五个“不变”：从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子

数目、原子质量一定不会变化。

两个“一定变”：从宏观上看，物质的种类一定变；从微观上看，分子的种类一定变。

一个“可能变”：分子的数目可能变。

①化学反应中会产生新的物质，即产生新的分子，分子的种类一定改变，故①错误；

②化学反应中会产生新的物质，即产生新的分子，所以分子数目可能发生改变，故②错误；

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，故③正确；

④原子核的种类、数量、质量均不变，故④正确。

故选Co

11.【答案】B

【解析】解：A、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在

密闭容器中进行，故不能达到目的；

B、反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭，可用于验证质量守恒定律，正确；

C、生成物中有气体生成，且装置不密闭，不可用于验证质量守恒定律；

D、生成物中有气体生成，且装置不密闭，不可用于验证质量守恒定律。

故选：Bo

做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：

①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；

②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭。

在做这种类型题目时，要求学生要注意总结规律，这样学习化学，可以达到事半功倍的效果，长此以往，

同学们的学习能力便会在潜移默化中得到提高。

12.【答案】C

【解析】解：A、从反应的化学方程式可得知，该反应为一种单质的1个原子与另一种单质的1个分子发生反

应，生成一种化合物的2个分子，与微观示意图中反应不一致，故A错误；

B、从反应的化学方程式可得知，该反应为一种单质的1个分子与另一种单质的3个分子发生反应，生成一种

化合物的2个分子，与微观示意图中反应不一致，故B不正确；

C、从反应的化学方程式可得知，该反应为一种单质的2个分子与另一种单质的1个分子发生反应，生成一种

化合物的2个分子，与微观示意图中反应一致，故C正确；

D、从反应的化学方程式可得知，该反应为一种化合物的2个分子与一种单质的1个分子发生反应，生成一种

化合物的2个分子，与微观示意图中反应一致，故D不正确；

故选:Co

上图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中“o”和“o”分别表示两种元素的原

子，能用该图表示的化学反应特点为：一种单质的一个双原子分子与另外一种单质的二个双原子分子反应

生成化合物的二个分子。

分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，构成不同的分子为不同种物质的分子，同种原子构

成的分子为单质分子。

13.【答案】B

【解析】解：由题意“a克过氧化氢溶液和b克二氧化镒混合，待完全反应后得c克残余物”，反应前的总质

量为a+b克，反应结束后有C克残留物（固体和液体），所以生成的气体跑掉了，生成的气体的质量可以根据

质量守恒定律得出，故：生成氧气的质量为：（a+b-c）克

故选B.

由题意“a克过氧化氢溶液和b克二氧化镒混合，待完全反应后得c克残余物”，根据质量守恒定律，则可知：

生成氧气的质量.在此类题目解读中注意题目给出的数据变化关系，以及变化的根本原因，从而做出准确

的判断.

本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力.

14.【答案】C

【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16g+64g=80g,生成C和D的质量比为11：

9,则D的质量为36g。

设D的相对分子质量为x

A+2B=C+2D

32x22x

64g36g

32x2_64g

2x—36g

x=18

故选：Co

根据反应物的质量求算生成物的总质量,进而根据生成物质量比求算D的质量,然后求算D的相对分子质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

15.【答案】A

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反

应；反应前后丙的质量增加了22g-14g=8g,故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定丁是反应物,

参加反应的质量为35g-13g=22g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的质量为22g-8g=14g,

故待测的数值为6+14=20。

A、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。

B、反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

C、待测的数值为6+14=20,故选项说法错误。

D、反应中甲与丙变化的质量比14g：8g=7：4,故选项说法错误。

故选：A.,

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分

析判断。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、

质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

16.【答案】C

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-13g=7g,故是反应物，参加反应的质

量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催

化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g,故x的数值

为20+11=31o

A、x的数值为20+11=31,故选项说法正确。

B、甲、丁的质量比为7g：11g=7：11,若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能

为7：11,故选项说法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成

物，不可能是单质，故选项说法错误。

D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4,故选项说法正确。

故选：Co

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分

析判断。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、

质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

17.【答案】C

【解析】解：A、由某化学反应的微观示意图，对图进行处理，删除反应前后都存在的2个Q）分子，该反应

是1个分子和2个Q分子反应生成2个，）分子，则Q）和“反应的分子个数比为1：2,故选项说法正确。

B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，、和“的分子均由两种原构成，若其

中一种原子是氧原子，则属于氧化物，即、和Q可能是氧化物，故选项说法正确。

c、分子是由原子构成的，一个\分子中含有不含分子，故选项说法错误。

D、该过程表达的反应可能是2NO+O2=2NOZ，故选项说法正确。

故选：Co

由某化学反应的微观示意图，对图进行处理，删除反应前后都存在的2个分子，该反应是1个Q）分子和2

个I分子反应生成2个%分子，结合题意进行分析判断。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微

观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

18.【答案】B

【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：（■.CO.〃「；

A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，物质乙、丙属于氧化物，丁属于单

质，故A说法不正确；

B、由方程式可知，该反应中反应物两种分子的个数比为1：1,故B说法正确；

C、由方程式的意义可知，参反应前后分子种类发生变，故C说法不正确；

D、该反应有单质碳参加反应又有单质氢气生成，碳元素和氢元素的化合价一定发生了变化，故D说法不

正确；

故选:Bo

根据反应的微观示意图书写化学方程式，根据方程式的意义、物质的组成和反应的特点等分析判断有关的

问题。

本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大。根据已有的知识即可解答。

19.【答案】C

【解析】解：A、加热高镭酸钾制取氧气生成锯酸钾和二氧化镐都是固体，故试管内剩余的固体质量不会为

0,A错误；

B、加热高镒酸钾就产生氧气，反应结束氧气的质量不会减少，B错误；

C、加热后产生二氧化镐，等完全反应，二氧化镭的质量不再增加，B正确：

D、加热高锌酸钾会全部分解，D错误；

故选：Co

根据加热高锯酸钾制取氧气的原理进行分析解答即可。

本题考查的是氧气的实验室制取原理，可以依据已有的知识解答。

20.【答案】B

【解析】解：4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4gx第X100%=1.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6gX

4x100%=0.4g；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该物质

lo

中氧元素的质量为：1.6g-L2g-0.4g=0g；因此该物质一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素；

故选：Bo

在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变.由题意“1.6g某物

质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质

量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素。

本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力。

21.【答案】③⑤②④①②

【解析】解：①c+02望C02「该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳的后面不需要标注J

@S+02T=S02.该化学方程式反应条件是点燃，不是加热；氧气是反应物，氧气的后面不需要标注T。

③4P+205鳖2P2O5'该化学方程式氧气的化学式书写错误。

©HgO=Hg+O2T，该化学方程式没有配平。

⑤Mg+O2.MgO2-该化学方程式氧化镁的化学式书写错误。

故答案为：

⑴③⑤；

⑵②；

⑶④；

(4)①②。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条

件是否正确；T和1的标注是否正确。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合

客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

22.【答案】154314341313

【解析】解：(1)本题可利用“定一法”进行配平，把C3H8的化学计量数定为1,贝|。2、也0、CO2前面的化

学计量数分别为：5、4、3。

(2)本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fes。4分

子中氧原子的数目为4个，所以CO与CO?前面的化学计量数都为4,最后配平其它元素的原子，Fes。,、Fe前

面的化学计量数分别为1、3。

(3)本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2(SO4)3的化学计量数定为1，则Fe2()3、H2SO4,也0前面的化学

计量数分别为：1、3、3。

故答案为：

(1)1;5；4；3；

(2)1；4；3；4；

(3)1；3；1；3o

根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法(最小公倍数法、定一法等)进行配平

即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化

学计量数必须为整数。

本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后

化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。

23.【答案】(2))+7H22CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+02T

【解析】解：(1)氮原子核内有2个质子，核外有1个电子层，第一层上有2个电子，其原子结构示意图为；

(2)在化合物中钱根显+1价，氧元素一般显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数

和为零，可得：(+l)+x+(-2)x4=0,贝收=+7价；

(3)根据反应前后原子种类和数目不变，2X+SiC14=Si+4HQ中，反应前有1个Si,4个Q,反应后有工个Si,

4个H,4个CL故该反应中，2X中含有4个H,X中含有2个H,化学式是H2;

(4)过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T。

故答案为：a)。),；

(2)+7；

⑶出；

(4)2CaO2+2H2。=2Ca(OH)2+02T。

(1)根据氢原子核内有2个质子，核外有1个电子层，第一层上有2个电子，进行分析解答；

(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答；

(3)根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减分析；

(4)根据反应原理分析。

本题难度不大，掌握化合物中正负化合价代数和为零、原子结构示意图的含义、根据质量守恒定律推断化

学式的能力以及正确书写化学方程式的能力，是正确解答本题的关键。

24.【答案】3都含有氧原子ABC2N02+4C0竺二4cO2+N24:1

【解析】解：(1)由微粒的构成可知，一个A分子由1个氮原子和2个氧原子共3个原子构成；

(2)由微粒的构成可知，A分子、B分子、C分子的相同点是都含有氧原子.

(3)由微粒的构成可知，物质A、B、C的分子都是由不同种原子构成的，属于化合物.

(4)物质A的分子为NO2分子、物质B的分子为CO分子、物质C的分子为CO2分子、物质D的分子为电分子，因

催化剂

;

此反应的化学方程式为：2NC>2+4CO-^^4CO2+N2

(5)由方程式可知，反应中B和D的质量比为(4x28)：28=4：1；

故答为：(1)3；

(2)都含有氧原子；

(3)ABC：

催色剂

;

(4)2NO2+4CO^^-4CO2+N2

(5)4：1.

(1)由图中物质A的分子构成模拟图，分析该物质的分子构成；

(2)由图中物质A、B和C的分子构成模拟图，分析ABC分子结构的相同点；

(3)根据化合物的概念判断，微观上化合物的分子是由不同种原子构成的；

(4)根据反应微观图，判断各物质的分子构成，确定各物质的化学式，完成反应化学方程式的书写；

(5)根据方程式计算反应中B和D的质量比.

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类

题的关键.

25.【答案】水2KMQ金+A/nQ+0JT催化作用2。1r八化合反应

【解析】解：(1)A-H八种不同的物质，D能使带火星的木条复燃，可知D为氧气，A可生成氧气、B、C,

因此可知A为高镒酸钾，高镒酸钾加热分解生成锌酸钾、氧气和二氧化镭，所以B和C从锯酸钾和二氧化镒中

选择，在反应②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，过氧化氢在二氧化镭催化作用下反应生成水和氧

气，B为二氧化镭，C为镭酸钾，E为过氧化氢，F为水，H是一种黑色固体，H是G和D反应生成的物质，G可

能是铁，H可能是四氧化三铁，代入框图，推断合理；F为水；

故答案为：水。

(2)反应①是高锯酸钾在加热条件下反应生成钛酸钾、二氧化锌和氧气，化学方程式为：

2KM—KMnO；1()■:

故答案为：2KMn()i—K■(),°

(3)B为二氧化钵，反应前后质量和化学性质不变，起到催化作用；

故答案为：催化作用。

(4)反应③是铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是力,2(A九；反应符合多变一的特

点，所以为化合反应；

故答案为：“一20：""F,/>,；化合反应。

A-H八种不同的物质，D能使带火星的木条复燃，可知D为氧气，A可生成氧气、B、C,因此可知A为高铺

酸钾，高镒酸钾加热分解生成锯酸钾、氧气和二氧化镭，所以B和C从锦酸钾和二氧化镒中选择，在反应②的

反应前后B的质量和化学性质都不改变，过氧化氢在二氧化镐催化作用下反应生成水和氧气，B为二氧化镒，

C为镒酸钾，E为过氧化氢，F为水，H是一种黑色固体，H是G和D反应生成的物质，G可能是铁，H可能是四

氧化三铁，据此分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

26.【答案】验纯211().2///)氢气用燃着的木条点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷

的烧杯罩在火焰上方一会，烧杯内壁有水雾，说明是氢气20氢元素、氧元素211.-().分

解反应煮沸

【解析】解：(1)氢气具有可燃性，点燃氢气前一定要验纯，氢气燃烧生成水，发生反应的化学方程式

2H>-()>2//jO°

(2)电解水实验，产生的氧气和氢气体积比约为1：2,图2所示实验中，通过一段时间后，玻璃管a收集到的

气体是氢气，检验a气体的方法用燃着的木条点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰

上方一会，烧杯内壁有水雾，说明是氢气。若b管内产