福建省长乐高级中学2024年高一化学第一学期期末检测试题含答案

福建省长乐高级中学2024年高一化学第一学期期末检测试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为

下列气体中，最宜充入包装袋的是

A.氮气B.氧气C.氯气D.氢气

2、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()

A.NaHSCh和Ba(OH”

B.AlCh和NaOH

C.NaAKh和H2sO4

D.Na2cO3和H2sO4

3、下列关于分类或说法合理的是

A.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

C.运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化

D.纯水可发生丁达尔效应

4、下表所示的体检报告的部分项目中，表示总胆固醇指标的物理量是()

检验结果：

送检物：血液项目中文名称结果单位参考值

检验目的：血常规ALT谷丙转氨酶7U/LV40

血型：o型ALB白蛋白43.9g/L35-55

TC总胆固醇4.27mmol/L3.6-5.18

A.溶解度B.质量分数C.密度D.物质的量浓度

5、某同学在实验室中用Ca(ClO)2代替MnCh制备Ch,反应原理为：Ca(CIO)2+4HCl()—CaCh+2Cl2t+2H2O.下

列叙述不正确的是()

A.氧化剂为Ca(CIO)2,其中Cl元素被还原

B.若有2moiH2O生成，则反应中有2moi电子转移

C.浓HC1在反应中起酸性和还原性的作用

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

6、下列有关化学用语的表述正确的()

醋酸的电离方程式：+

A.CH3COOH=CH3COO+H

,6

B.H2O.H2I8O互为同位素

C.质子数为53,中子数为78的碘原子：13(1

D.氯离子的结构示意图：㊀

7、对于易燃易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下列所列物质中，贴错了标签的是()

ABcD

物质浓H2sO4CH3cH20H(酒精)汞(Hg)KCl

♦

危险警告标签

易而充体

力仲兄

A.AB.BC.CD.D

8、今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”

知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是

A.焰色反应实验前钳丝应先用稀硫酸洗涤

B.NaCl与Na2s灼烧时火焰颜色相同

C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察

D.焰色反应属于复杂的化学变化

9、下列关于胶体的说法中不正确的是().

A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体〉FeCb溶液

10、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.化合反应都是氧化还原反应

B.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应

C.复分解反应一定是氧化还原反应

D.有氯气参加的反应，氯气只能作氧化剂

11、下列关于金属材料的说法中，不正确的是：

A.合金只含金属元素B.钢铁是用量最大、用途最广的合金

C.铝合金一般比纯铝的硬度大D.青铜是最早使用的合金

12、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B.用量筒从食盐溶液中量出4.3mL溶液

C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D.用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

13、NazOz是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于NazCh的叙述正确的是（）

A.NazO2中阴、阳离子的个数比为1:1

B.NazCh分别与水、CO2反应,产生相同量的Ch时，需要水和CO2的物质的量相等

C.NazOz与CO2反应过程中，只做氧化剂

D.NazCh与SCh的漂白原理相同

14、碱式氯化铜［CuaClb（OH）cXH2O］制备需要的CuCh可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示.下列有关说

法正确的是

A.a、b、c之间的关系式为：a=b+c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C.若制备1mol的CuCb,理论上消耗11.2L02

2++3+

D.N参加的反应离子方程式为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

15、金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有

A.脱水性B.吸水性C.强酸性D.强氧化性

16、现有下列10种物质：①液态氧②空气③Mg④二氧化碳⑤H2sCh⑥Ca（OH）2⑦CuSOr5H2O⑧牛奶

⑨C2H50H⑩NaHCCh下列分类正确的是（）

A.属于混合物的是②⑦⑧B.属于盐的是⑥⑩

C.属于电解质的是⑤⑥⑦⑩D.属于分散系的是②⑦⑧⑨

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族

IA0

周期

1IIAmAIVAVAVIAVDA

2①②

3③④⑤⑦

4⑧⑨

(1)在元素①〜⑨中，金属性最强的元素是(填元素行号)。

(2)画出元素④的原子结构示意图______.

(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式o

(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式o

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程。

(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：.

18、某溶液中只可能存在Br\CO32>SO?-.Cl>K\Ca2\Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验:

①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，无沉淀生成；

③用洁净的钳丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。

据此可以回答下列问题：

⑴由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是—；溶液变橙色的原因(离子方程式表示)一o

⑵由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是

(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是_；一定不含有的离子是

19、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图:

(1)反应前，在一中装浓盐酸(填写仪器名称)，―中装Mn(h(填写仪器名称)。

(2)装置A中所装试剂是目的一。装置B中所装的试剂是目的

(3)装置D中所装试剂是一,发生反应的化学方程式为_。

(4)实验室制取Cb的化学方程式_。

20、某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为o

(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有，可能有

；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是

(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是(用离

子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅

速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程

式:O

.卜NaOH溶液

承-溶液B

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe?+具有_________性。由此可知，实验室中含Fe?+的

盐溶液需现用现配制的原因是，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量___________________。

21、MgO和AU)3都是常用的耐火材料。某研究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO和AU)3,其工艺流茬如

下：

请回答下列问题：

(1)物质A是,产品M是.

(2)操作①所需的玻璃仪器是。

(3)足量CO,与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为

(4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.食品包装中充入氮气，可以起到食品保鲜防腐的作用，A项正确；

B.氧气化学性质活泼不利于食品的保存，B项错误；

C.氯气属于有毒气体，不能出现在食品中，C项错误；

D.氢气属于易燃易爆气体，D项错误；

答案选A。

2、A

【解题分析】

A.无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸领白色沉淀，反应现象相同，A符合题意；

3+

B.NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：A1+4OH=A1O2+2H2O.

3+

A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；,现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：

3+

A1+3OH=Al(OH)3bA1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,现象是开始有沉淀，一段时间后沉淀溶解，所以二者现象不同，I

不符合题意；

+3+3+

C.偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：A1O2+4H=A1+2H2O,A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31,现象为开始无沉淀，后产

++3+

生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：H+A1O2+H2O=Al(OH)3b3H+A1(OH)3=A1+3H2O,现象开始产生沉淀，

后沉淀溶解，二者现象不同，C不符合题意；

2+

D.碳酸钠滴入硫酸发生CO3*+2H+=CO2T+H2O,现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠发生反应：CO3+H=HCO3,

+

HCO3+H=CO2T+H2O,现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，D不符合题意；

答案选A。

3、C

【解题分析】

A.酸归类为几元酸的根据是一个酸分子最多能电离出的氢离子的个数，而不是一个酸分子中所含的氢原子个数。例如：

醋酸分子含四个氢原子，但只能电离出一个氢原子，所以醋酸是一元酸，而非四元酸，A选项错误。

B.金属元素和非金属元素分类的依据，不仅仅要看最外层电子数，还会看原子半径等其他因素的影响。比如氢原子最

外层只有一个电子，但因为氢原子半径很小，这个电子受原子核的束缚力比较大，氢元素属于非金属元素；钠元素原

子的最外层也只有一个电子，但钠原子的半径大，最外层电子受原子核的束缚力小，易失去，钠属于金属元素，所以

B选项错误。

C.同一类的物质往往有相似的结构和性质，所以应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，进而可以根据物质所

属的类别来预测物质的性质及可能发生的变化，C选项正确。

D.纯水不是胶体，所以不能发生丁达尔效应，D选项错误。

答案选C。

4、D

【解题分析】

由表中信息可知，检测人的总胆固醇的指标为4.27mmol/L,正常人的固醇的指标为3.6-5.18mmol/L,根据该指标的单

位为mmoI/L,lmol/L=1000mmol/L,物质的量浓度的常用单位是mol/L,故可以确定该指标的物理量是物质的量浓

度。

故选D。

5、D

【解题分析】

A、该反应中，次氯酸钙中氯原子得电子作氧化剂，盐酸中氯原子失电子作还原剂；

B、该反应中，Imol次氯酸钙反应得到2moi电子，盐酸失去2moi电子需要2moi盐酸作还原剂，生成2mol七0。

C、根据氯元素的化合价变化来确定浓HC1的性质；

D、该反应中，Imol次氯酸钙反应得到2moi电子，盐酸失去2moi电子需要2moi盐酸作还原剂。

【题目详解】

A、该反应中，次氯酸钙中氯原子得电子作氧化剂，发生还原反应，其中C1元素被还原，故A正确；

B、该反应中，hnol次氯酸钙反应得到2moi电子，需要2moi盐酸作还原剂，生成2molthO,所以若有ZmolHzO生成，

则反应中有2mol电子转移，故B正确；

C、该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，显示酸性，所以浓盐酸表现的性质是还原

性和酸性，故C正确；

D、该反应中，Imol次氯酸钙反应得到2moi电子，需要2moi盐酸作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1:2,故D错误。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意该反应中盐酸既表现还原剂又表现酸性，题

目难度不大。

6、C

【解题分析】

A.醋酸为弱电解质，其电离为不完全电离，故电离方程式为：CH3COOHCH3co6+H+,错误；

B.同位素是指质子数相同、中子数不同的核素，所指对象为原子，而H2I6O、Hz"。是分子，故H2I6O、H218。不互为

同位素，错误；

C.对于原子而言，质量数=质子数+中子数，故质子数为53,中子数为78的碘原子的质量数为131,故该原子的原子符

号为21,正确;

D.氯离子的质子数为17,故氯离子的结构示意图为

7、D

【解题分析】

A.浓硫酸具有强腐蚀性，贴腐蚀品的标志，A正确;

B.CH3cH20H(酒精)属于易燃物，贴易燃液体的标签，B正确;

C.汞(Hg)是剧毒品，贴剧毒品标志，C正确；

D.KC1性质稳定，不属于易爆物，该图为爆炸品标志，D错误；故答案为：D»

【题目点拨】

常用危险化学品标志：

【解题分析】

A、焰色反应实验前钳丝应先选盐酸洗涤，因为盐酸易挥发，而硫酸不挥发，故A错误；

B、焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物，灼烧时火焰颜色都相同，故B正确;

C、只有钾的焰色反应需要透过蓝色钻玻璃，滤去黄光，故C错误；

D、焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选B。

9、A

【解题分析】

A.可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，B正确；

C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，这是丁达尔效应，C正确；

D.分散质粒子的直径：悬浊液＞胶体〉溶液，D正确；

答案选A。

10、B

【解题分析】

根据在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中是否有元素化合价的变化进行分析，在化合反应、分解反应不

一定由元素化合价的变化，在置换反应中一定有化合价的变化，在复分解反应一定没有化合价的变化。

【题目详解】

A.在化合反应不一定有元素化合价的变化，故不一定是氧化还原反应，故A错误；

B.氧化还原反应的特征是存在元素化合价的升降，即有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，故B正确；

C.在复分解反应一定没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故C错误；

D.有氯气参加的反应，氯气既可作氧化剂，也可作还原剂，如CL溶于NaOH溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也

是还原剂，故D错误；

故答案为Bo

11、A

【解题分析】

A.合金中一定含金属元素，可能有非金属元素，A错误；

B.钢铁是用量最大、用途最广的合金，B正确；

C.铝合金一般比纯铝的硬度大，C正确；

D.青铜是最早使用的合金，D正确；

答案选A。

12、D

【解题分析】

A.在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；

B.用量筒从食盐溶液中量出4.3mL溶液，试剂瓶口要紧挨着量筒口，故B正确；

C.过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C正确；

D.根据胶头滴管加液时,不能伸入容器，更不能接触容器，用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端应垂直悬

空于试管上方0.5cm处，故D错误；

题目要求选不能接触的，故选D。

【题目点拨】

过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，普通的常压过滤实验中的一

贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤

纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯

内壁接触。

13、B

【解题分析】

A.NazCh的电子式为、：＜)：()：X..,故阴、阳离子的个数比为1：2,故A错误；

••••

B.NazOz与水、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,由反应方程式可知：

生成相同量的02时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；

C.NazOz与CCh反应的方程式为：2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02,Na2(h中氧元素的化合价由-1价升高为0价、降低为

-2价，所以NazO2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；

D.NazCh因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故D错误。

故选B。

14、D

【解题分析】

A.化合物中，a、b、c之间应满足电荷守恒，则关系式为：2a=b+c,A不正确；

B.图中M、N分别为Fe3+、Fe2+,B不正确；

C.制备1molCuCL,理论上消耗OSmolCh,但11.2LO2不一定是0.5mol,C不正确；

2++3+

D.N参加反应时，Fe2+被Ch氧化，生成Fe3+,同时O2转化为H2O,反应离子方程式为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,

D正确。

故选D。

15、D

【解题分析】

金属铜活泼性弱，与浓盐酸不反应，但浓硫酸具有强氧化性，可以将铜氧化为铜离子；

答案选D。

16、C

【解题分析】

①液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②空气属于气态混合物；③Mg属于金属单质，既不是电

解质也不是非电解质；④二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；⑤H2s04属于酸，属于电解质；

⑥Ca(OH”属于碱，属于电解质；⑦CUSO46H2O属于盐，属于电解质；⑧牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；

⑨C2H50H属于醇，属于非电解质；⑩NaHCCh属于酸式盐，属于电解质。

【题目详解】

A、属于混合物的是②⑧，错误；

B、属于盐的是⑦⑩，错误；

C、属于电解质的是⑤⑥⑦⑩，正确；

D、属于分散系的是⑧，错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、K0：：C：：0NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O盾Gj不一咫;曲卡@:；H2O

氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O,得电子能力SVO,元素的非金属性SVO,因

此，H2s的稳定性弱于H2O

【解题分析】

根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为C1、⑧为K、⑨为Ca。

【题目详解】

⑴周期表中金属性强的是左下方的金属，因此在元素①〜⑨中，金属性最强的元素是K；故答案为：Ko

⑵元素④为Mg,其原子结构示意图®^2；故答案为：

(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质为二氧化碳，碳与每个氧共用两对电子,

其电子式为0：：C：：O；故答案为：0：：C：：0«

(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3,NaOH与A1(OH)3反应生成NaAKh,

它们相互之间能发生反应化学方程式NaOH+A1(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案为：NaOH+A1(OH)3=NaAlO2+

2H2O。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCh,电子式表示物质乙的形成过程是两个氯原子和一个钙原子反应生成CaCh,

电子式表示物质乙的形成过程：1：7,…•■：：-•［疝;Kat!故答案为：：$,,,，；说i：-»(：；?rca-cci：r<>

••・・♦・・・••••・・••

(6)根据氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O,得电子能力O>S,元素的非金属性O

>S,因此，出0的稳定性强于H2S；故答案为：HiO；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半

径S>O,得电子能力SCO,元素的非金属性SVO,因此，H2s的稳定性弱于H2O。

22+2+

18、Br\CO3CI2+2Br=2Cr+Br2SO4-Cl\KCa^SO?

【解题分析】

某溶液中只可能存在Br\CO32.SO42\Cl'K+、Ca2\Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化

的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br1被氯气氧化生成溟单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与

氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CCh",故溶液中不含Ca2+；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO4%

③用洁净的粕丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；

综上可知，该溶液中一定含有Br\CO3*、Na+,一定不含SCh*、Ca2+,不能确定是否含有Cl\K+；据此分析。

【题目详解】

某溶液中只可能存在Br\CO32.SO?'.Cl\K+、Ca2\Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化

的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Bis被氯气氧化生成溟单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下Cd*-与

氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CQ/,故溶液中不含Ca2+；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42；

③用洁净的钳丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；

综上可知，该溶液中一定含有Br\CO3*、Na+,一定不含SCh%Ca2+,不能确定是否含有Ct、K+；

⑴由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是Br\CO.?；溶液变橙色的原因Br-被氯气氧化生成溟单质，反应的离

子方程式为C12+2Br=2Cl+Br2；

⑵由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是SO4%

(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是K+；一定不含有的离子是Ca2+、SO?'.

19、分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水除去氯气中的氯化氢浓硫酸干燥氯气氢氧化钠溶液

A

C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2OMnO2+4HCl(浓)=MnCh+Cht+2H2O

【解题分析】

实验室制取纯净、干燥的氯气，首先用Mn(h和浓盐酸在圆底烧瓶中反应，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用

饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防

止污染环境。

【题目详解】

(1)装浓盐酸的仪器是分液漏斗，装Mn(h的仪器是圆底烧瓶。

(2)装置A中所装试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢。装置B中所装的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯

气。

(3)装置D中所装试剂是氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染环境。发生反应的化学方程式为

C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

A

(4)实验室用MnCh和浓盐酸制取CL的化学方程式为Mn(h+4HC1(浓)=MnCh+Cht+2H2O«

3+2+

20、3Fe