2021高考化学易错点20 表格类化学实验选择题

易错20表格类化学实验选择题

【易错分析】

表格类实验选择题常把实验的基本操作、实验原理、实验现象、实验设计、元素化合物的性

质融为一体进行考查，具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点，不但能用

来考查考生的观察能力、操作能力、分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维

能力和数据处理的能力，不仅要求考生知其然，还要知其所以然。解这类题时，注意审清题

中每个选项所给实验目的，分析其实验原理或化学反应的正确性；分析所选试剂及添加顺序

能否达到实验目的；分析仪器的选择能否达到实验目的或仪器的操作是否正确；分析实验现

象与结论、原理是否匹配。分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成己学的知

识。

【错题纠正】

例题1、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

用洁净的伯丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火说明该食盐试样不含

A

焰显黄色KI03

BCu(OH)2既能溶于盐酸也能溶于氨水中Cu(OH)2是两性氢氧化物

表明溶液中不一定存在

向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，立即产

C

生白色沉淀so；

室温下向CuCb和含少量杂质FeCb的混合溶液中，加入证明除去了杂质FeCb得

D

过量铜屑，充分搅拌，过滤，得到蓝绿色溶液纯净CUC12溶液

【解析】A.用洁净的钳丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试

样不能确定是否含有KICK因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的钻玻璃，故A错误：

B.Cu(OH)2能溶于盐酸生成氯化铜和水，Cu(OH”和氨水反应生成氢氧化四氨合铜和水，

但是不能和其他的碱反应生成盐和水，不属于两性氢氧化物，故B错误；

C.向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，立即产生白色沉淀，可能是SO,被

硝酸氧化成SO：,溶液中不一定存在SO：,还有可能存在SO：,故C正确；

D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；

【答案】c

例题2、探究草酸（H2c2。4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1molLTH2c2。4的

pH=1.3）

实验装置试剂a现象

①Ca（0H）2溶液（含酚SO溶液褪色，产生白色沉淀

/草酸

②少量NaHCCh溶液产生气泡

rn

③酸性KMnOa溶液紫色溶液褪色

国试剂a

④C2H50H和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A.H2c2。4有酸性，Ca（OH）2+H2c2O4=CaC2O41+2H2O

B.酸性：H2c2O4>H2c03,NaHCCh+H2c2O4=NaHC2O4+CO2T+H2O

C.H2c2O4具有还原性，2MnO：+5C2O:+16H+=2Mn2++10CO2f+8H2。

D.H2c2O4可发生酉旨彳上反应，HOOCCOOH+2c2H50H浓毓酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【解析】草酸（乂称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有

还原性，因为乙二酸中含有鹿基因此能发生酯化反应，据此解题；

A.H2c为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此

含酚酥的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；

B.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2c2O4>H2co3,反应方程式为：

H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2c2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CC>2+2比0,故B

正确；

C.0.1molLTH2c2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式,

不能用草酸根表示，故C不正确；

D.草酸（又称乙二酸），其中含有竣基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正

确；

【答案】c

【知识清单】

1.基本操作

(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取

少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)沉淀剂是否过量的判断方法：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，

则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(或静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，

向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀

剂不过量。)

(3)洗涤沉淀操作：把蒸储水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸镯水滤出，

重复2〜3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明

沉淀已经洗净。

(5)装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观

察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性

良好;有长颈漏斗的装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水,

长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气

密性良好。

(6)气体验满和检验操作：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，

则说明收集的氧气已满；可燃性气体(如氢气)的验纯方法一般是用排水法收集一小试管的气

体，将大拇指掘住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻

微的，，噗，，的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰

熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明

气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已

d两。

(7)萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶

住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个

小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体

从上口倒出。

(8)浓H2SO4稀释操作：将浓H2sO’沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(9)粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却

结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因

是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

（10）从某物质稀溶液中结晶的实验操作：溶解度受温度影响较小的一般为蒸发一结晶一过滤;

溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般为蒸发浓缩T冷却结晶T过滤。

2.物质的分离与提纯

对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有过滤、结晶、升华、蒸发、蒸储（分储）、分液

、萃取、渗析和盐析等。化学分离法对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后

再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意最好

不引入新的杂质、不能损耗或减少被提纯物质的质量、实验操作要简便不能繁杂。用化学方

法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂,

在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶

液常用生成沉淀法；生成气体法；氧化还原法；正盐和与酸式盐相互转化法；利用物质的两

性除去杂质；离子交换法等方法进行分离和提纯。常见的物质分离与提纯的常见类型如下：

（1）“固+固”混合物的分离（提纯）：

「幽-升华法：如NaCl和卜

均易溶结晶法:如KN。,和NaCl

固+固加水

।难溶+易溶，过滤法：如NaCl和Mg（OH）2

他-特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引

（2）“固+液”混合物的分离（提纯）：

萃取法：如从碘水中提取碘

蒸发结晶：如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体

蒸翎：如从海水中获取蒸馆水

E过滤

（3）“液+液”混合物的分离（提纯）：

产或蒸储法：如酒精和水，从石油中获取汽油、煤油

液+液T

坯里分液法：如油和水、乙酸乙酯和Na2cO：,溶液

（4）“气+气”混合物的分离（提纯）：

厂洗气法：如CO2中的HC1（饱和NaHCOs溶液）

气+气——

_灼烧法：如N2中的。2（灼热的铜网）；

如CO中的CO2（灼热的碳）

3.物质的检验

（1）物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是依据物质的特殊性质和特

征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成

和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。物质检验时对反应的一般要

求：反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等；反

应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择；物质检验时常需排除干

扰物的影响；检验反应要求具有一定的选择性。

(2)物质鉴定就是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种

物质。在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除

离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案。下面

几点可供选择排除干扰方法和设计具体实验步骤时参考：除少数几种阴离子以外，阴离子检

验时的干扰一般比较少，有可能进行分别检验。在检验同一试样中共存的阳离子时，相互干

扰比较多。因此，在进行阳离子检验时，必须要首先排除干扰因素，然后再进行检验；在同

一试样中，由于各种阴离子之间往往会发生相互反应，因此，可以共存的阴离子种类一般不

会多。在同一试样中，由于阳离子之间相互反应的可能性一般比较小，因此可以共存的阳离

子种类会比较多些；在阴离子检验中，有的阴离子可以与酸反应生成气体，因此，可以首先

在固体试样上滴加稀盐酸。然后，根据气体的性质初步判断含有什么离子；有的阴离子可以

与试剂反应生成沉淀，也可以利用生成沉淀时的反应条件和沉淀的颜色初步判断可能存在

的阴离子，从而消除某些离子存在的可能性。很多阳离子都带有颜色。因此根据试样或试液

的颜色，大致可以判断试样中可能含有的阳离子。在阳离子的检验中，利用有些阳离子可以

发生水解，或与碱反应生成沉淀，或具有两性等特点，可以初步判断可能存在的阳离子，

从而消除某些阳离子存在的可能性;对于像K+、Na+等阳离子,可以利用焰色反应进行检验。

4.气体实验设计

(1)一般来说，物质的实验室制法(尤其是中学)所要求的条件大致为：反应尽可能快一

些，反应条件尽可能简单，操作比较易行，尽量使制备的产物单二易于分离；而对反应物的

成本、能耗，可以较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等。反应

较为安全或安全性可控。

(2)气体制备实验操作的一般步骤：组装(从上到下、从左到右)一检验气密性一加入药品

一排尽装置内的空气一验纯一性质实验或反应一拆除装置。

(3)若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体的装置，等产生气体后，再给实验需

要加热的固体物质加热。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO,再用CO还原FezCh，实验时

应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃FezCh的酒精灯，而熄

灭酒精灯的顺序则相反，原因是在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2

氧化，并防止石灰水倒吸。

(4)实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停

止加热或通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒

精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继

续通氢气，待加热区冷却后才能停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或

形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时.，需先把导气管从水槽中取出，才

能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。

【变式练习】

1.下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A除去NaHCCh固体中的Na2co3将固体加热至恒重

B制备少量二氧化硫气体向亚硫酸氢钠固体中加入少量浓硫酸

C鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CC14萃取

D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

2.下列实验操作不能达到实验目的的是()

选

物质实验目的实验操作

项

BaCb、NaOH、HCkMgSO4

A鉴别将组内物质相互混合，观察现象

溶液

溶解、过滤、蒸发、滤渣洗涤、干

BMnO2和KC1的混合物分离

燥

将气体依次通入饱和碳酸氢钠溶液

C氢气中混有氯化氢气体除杂

和浓硫酸

点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯、

D甲烷检验是否含氢元素

观察现象

【易错通关】

1.下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项实验操作现象结论

A向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉溶液上方向产生红棕色气体证明该硝酸为浓硝酸

取10mL0.1moLL-iFeCb溶液,

滴加10滴O.lmolUKI溶液，上层呈紫红色，下层溶液滴入FeCb与KI反应有一

B

继续加入2mL苯，振荡静置，AgNCh溶液生成白色沉淀定的限度

取下层溶液，滴入AgNCh溶液

C向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性

在一块除去铁锈的铁片上面滴

铁片上发生了吸氧腐

D一滴含有酚醐的食盐水，静置溶液边缘出现红色

蚀

2~3min

2.下列选项中实验操作与实验现象及实验结论的对应关系不正确的是（）。

选

实验操作实验现象实验结论

项

产生无色无味、能使澄

向碳酸钠粉末中加入适量醋

A讦i醋酸的酸性比碳酸的强

酸

石灰水变混浊的气体

将乙烯通入酸性高钛酸钾溶乙烯能被酸性高锦酸钾溶液

B溶液褪色

液中氧化

C点燃苯火焰明亮，并带有浓烟苯的含碳量高

D向石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸

3.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项操作现象结论

A向Na2cCh溶液中滴入酚猷;溶液溶液变红色Na2cCh溶液呈碱性

B向NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象NaOH和盐酸不反应

C用燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体一定是C02

D把MnCh加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnCh能增加的产量

4.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项实验操作和现象结论

向浓度均为0.1mol-L1的NaCl和NazSiCh溶液中分别

A非金属性：Si<Cl

滴加酚醐。NaCl溶液不变色，NazSiCh溶液变成红色。

B室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强

室温下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴

CFe3+的氧化性比h的强

淀粉溶液，溶液变蓝色

D向NaAlCh液中滴加NaHCCh溶液，有沉淀生成A1O；结合H+能力比CO；强

5.下列实验中，实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验操作实验目的

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清

A验证碳的氧化产物为CO2

石灰水中

探究Na2cCh和NaHCCh溶解度

B向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳

相对大小

C向某溶液中滴加BaCL溶液和稀硝酸检验原溶液中是否含sof

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时

D验证淀粉己水解

间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

6.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项试剂试纸或试液现象结论

A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体

B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HC1为酸性气体

C浓盐酸、二氧化镒淀粉碘化钾试液变蓝C12具有氧化性

D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SOz具有还原性

7.下列关于实验现象的描述正确的是

选项实验操作实验现象

气体颜色变浅，瓶内壁附

A将盛有CH4与C12的集气瓶放在光亮处一段时间

有油状物

B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟

向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnC>4溶液，充分

C液体分层，溶液紫色褪去

振荡

将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶

D出现砖红色沉淀

液少量，加入几滴新制的Cu（0H）2悬浊液加热

8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论

向铁粉（过量）中加入稀硝酸,充分

A溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

反应后，滴入KSCN溶液

常温下，向Agl沉淀中滴入少量

B有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶

稀KC1溶液

铝箔表面被HNCh氧化，

C将铝箔插入稀硝酸中无现象

形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取浓氨水

D试纸变蓝色浓氨水呈碱性

点到红色石蕊试纸上

9.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）

选项实验现象实验结论

A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再出现白色沉淀原溶液中含有SO42-.

2

滴加少量BaCb溶液SO3-,HSO3•中的一种

或几种

向装有Fe(NCh)2溶液的试管中加在管口观察到红棕

BHNCh分解成了NO2

入稀硫酸色气体

“防淀粉KI左边棉球变为橙

溶液溶液

C色，右边棉球变为氧化性:Ch>Br2>l2

、棉球,

蓝色

SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2得到的沉淀只有

D出现白色沉淀

溶液BaSO4

10.下列“实验结论''与"实验操作及现象”相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论

A氨水能使酚献溶液变红氨气能电离产生OH

B湿润的红色布条遇氯气褪色C12具有漂白性

向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀产生，再

C该溶液中一定含有so：

加稀硝酸，沉淀不溶解

D向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有Fe3+

11.由下列实验及现象能推出相应结论的是

实验现象结论

原溶液中有Fe2+,没有Fe3

A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀

+

将红热的木炭投入浓硫酸中产生

B石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2

的气体通入澄清的石灰水

加热盛有少量NH4HCO3固体的

C试管，并在试管口放置湿润的红石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性

色石蕊试纸

将O.lmol/L的NaCl溶液滴入硝

先有白色沉淀生成，

D酸银溶液至不再有沉淀产生，再Kp(AgCl)>Ksp(AgI)

后变为黄色沉淀

滴加O.lmol/LKI溶液

12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

Na2s03样品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶

ANa2so3样品中含有Na2so4

液，有白色沉淀产生

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、

Br的还原性强于ci-

静置，溶液下层呈紫红色

室温下，向浓度均为0.1mol-L-'的BaCb和CaCl2

C白色沉淀是BaCCh

混合溶液中加入Na2co3溶液，出现白色沉淀

向苯和液澳的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸

D苯与Bn发生取代反应

银溶液中，有淡黄色沉淀产生

参考答案

【变式练习】

1.A【解析】A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误，

符合题意；

B.饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，发生强酸制取弱酸的反应，可制备少量二氧化硫气体，

故B正确，但不符合题意；

C.氯气与NaBr、Nai反应分别生成溪、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水

后，用CCI4萃取后观察颜色可鉴别，故C正确，但不符合题意；

D.比较水和乙醉中氢的活泼性，分别将少量钠投入到盛有水和乙醉的烧杯中，反应的剧烈

程度不同，可以达到实验目的，故D正确，但不符合题意；

故选：A。

2.C【解析】

A.组内物质两两混合，能够与两种物质都产生白色沉淀的是MgSCh溶液，除开产生白色

沉淀两种物质，另一种物质为HC1,再向产生的白色沉淀中滴加HC1,沉淀溶解的为Mg(OH)2,

对应物质为NaOH,另一种则为BaSCh,对应为BaCL,因此可以达到实验目的，A不符合

题意；

B.MnCh不溶于水，而KC1溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、滤渣洗涤、干燥的方法进行

两者的分离，B不符合题意；

C.氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能达到实验目的，C符合题意；

D.点燃甲烷气体，在火焰上方罩干冷的烧杯、观察是否有水珠可检验甲烷中是否含氢元素，

D不符合题意；

答案选C。

【易错通关】

1.D【解析】A.向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉，溶液上方向产生红棕色气体，可能是产生

的NO在上方被氧化成N02,A错误；

B.下层溶液滴入硝酸银有白色沉淀，是氯化银，不能说明溶液中含有碘离子，无法说明碘

部分反应，B错误；

C.二氧化硫通入紫色石蕊中呈红色，C错误；

D.铁作负极(金属)：2Fe-4e-=2Fe2+,碳等作正极：2H20+02+4©-=4OH,D正确；

故选D。

2.D【解析】A.向碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳，故醋酸的酸性比碳酸

的强，A项正确；

B.乙烯结构中含有碳碳双键，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，B项正确；

C.苯的含碳量较高燃烧时火焰明亮，并带有浓烟，C项正确；

D.向石蕊溶液中滴入乙酸，溶液变红色，只能说明乙酸是酸，不能说明乙酸是强酸，D项

错误。

故选D。

3.A【解析】A.向Na2cCh溶液中滴入酚酷溶液，溶液变红，酚酷遇碱变红，所以Na2cCh

溶液呈碱性，A正确；

B.向NaOH溶液中加入稀盐酸，没有明显现象，但NaOH和盐酸发生中和反应，B错误；

C.用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，该气体可能是N2、CCh等，C错误；

D.把MnCh加入过氧化氢溶液中，快速产生气泡，MnCh作为催化剂加快反应速率，。2的

产量不变，D错误。

答案选A。

4.A【解析】A.元素非金属性强弱可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，NaCl

溶液不变色说明盐酸是强酸，盐酸不是C1的最高价氧化物的水化物，故选A；

B.向苯酚钠溶液中通入足量C02,溶液变浑浊，碳酸制出了苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚

的强，故B不选；

C.向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，FeCb将KI中的

「氧化成L,说明Fe3+的氧化性比L的强，故C不选；

D.向NaAKh液中滴加NaHCCh溶液，生成A1(OH)3沉淀，故D不选。

答案选A

5.B【解析】A.炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生

成硝酸，酸性条件下二氧化碳不能与石灰水反应生成沉淀，不能检验，故A错误；

B.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，可探究Na2c03和NaHCCh

溶解度相对大小，故B正确；

C.白色沉淀为AgCl或硫酸铁，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，且二者不能同时

存在，故C错误；

D.由于水解液中含硫酸，故加入的悬浊液被中和，可能没有预期现象出现，应在水解液中

加入氢氧化钠中和到碱性后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，故D错误；

答案选B。

6.D【解析】A.生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，

NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明

NH3为碱性气体，故A正确；

B.利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HC1气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，

故B正确；

C.浓盐酸和二氧化镒加热可以制取C12,C12可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，

说明KI转化为12,则说明C12有强氧化性，故C正确；

D.S02使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D错误；

故选D。

7.A【解析】A.将盛有CH4与CL的集气瓶放在光亮处一段时间，发生取代反应，气体颜色

变浅，瓶内壁附有油状物，故A正确；

B.将乙烯在空气中点燃，火焰明亮并伴有黑烟，故B错误；

C.苯与酸性高镒酸钾溶液不反应，故C错误；

D.将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入氢氧化钠使溶液呈碱性,

再