专项5 化学实验基础-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）（原卷版）

专项05化学实验基础

该专题分为两个板块

[11知识清单

一、实验操作与装置

i.实验仪器使用的“十个”注意点

2.化学实验操作的“十大”先与后

3.常用的四种分离装置图

二、实验的设计与评价

1.常考微型实验设计的方法

2.Ksp的大小比较的实验设计

三、物质的制备与提纯

1.常见气体的制备装置

2.气体的干燥或净化装置

3.尾气处理及防倒吸装置

[2]专项练习

[11知识清单

一、实验操作与装置

.1.实验仪器使用的“十个”注意点

(1)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化性溶液(如KMnO4溶液)。

(2)容量瓶不能长期存放溶液、更不能作为反应容器，也不可加热。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶需垫石棉网加热。

(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液，试纸检验气体前需先润湿，试纸不能用手拿，要

用镜子夹取。

(5)中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。

(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。

(7)蒸储操作时温度计水银球应置于蒸储烧瓶的支管口处，不能置于蒸储烧瓶的液面以下；蒸储烧瓶中加入

碎瓷片的目的是防止暴沸，若蒸储过程中发现未加入碎瓷片，应采取的措施是：冷却后补加。冷凝时使用

的仪器是直形冷凝管，其进出水方向是下口进水，上口出水。

(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上，潮湿或具有腐蚀性的药品(如NaOH固体)应放在烧

杯或表面皿里称量。

(9)不能用pH试纸测量氯水(或漂白液)的pH,原因是氯水中的HC1O具有漂白性。

(10)

厂滴定管的“()”刻度在其上部

实验仪器的—托盘天平的刻度在标尺的最左边

"0"刻度-温度计的“()”刻度的中卜部,有定值标识

--筒没有-0"刻度

2.化学实验操作的“十大”先与后

操作先后说明

点燃气体验纯点燃防止H2不纯引起爆炸

加热固体先预热集中加热防止试管炸裂

验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸：若先停

H2还原氧化物

停止加热氧化物停止通氢气止通氢气，金属会被氧化

先除其他的杂质，最后除

除去Cl2中HC1和

除HC1除H2O

去水蒸气

H2O

分液放出下层液体上层液体从上口倒出上层液体不可从下端放出

先通氨气再通二氧化碳，

侯氏制碱法通氨气至饱和通二氧化碳

生成更多的NaHCO3

不可把水加入浓硫酸中，

配制稀硫酸把水加入烧杯中注入浓硫酸

否则会引起液体外溅

排水法收集KMnO4

刚有气泡生成不收集连续气泡生成再收集不可先熄灭酒精灯再从水

分解制。2

槽中移出导气管

移出导管熄灭酒精灯

不可直接溶解在水中，防

配制氯化铁溶液溶解在较浓的盐酸中加水稀释

止Fe3+水解

试纸检验气体润湿检验—

3.常用的四种分离装置图

(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。

(2)分液—分离互不相溶的液体，装置如图b。

(3)蒸镯——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c»

(4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图do

二、实验的设计与评价

1.常考微型实验设计的方法

目的实验设计

利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中

反应制备C02气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶

盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱

状沉淀（H2SQ3）

的比较

利用盐类水解原理探究：用pH试纸（pH计）测定同浓度的NaCl

溶液、NaHCCh溶液、NazSiCh溶液的pH

利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯

CL、Fe3\L氧化性强弱的气通入FeCk（含KSCN）溶液中，溶液变成血红色，氯气将Fe?+

比较氧化成Fe3+,将FeCb溶液滴入淀粉-KI溶液中，溶液变成蓝色，

Fe3+将「氧化成h

可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物

金属性强弱的比较的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的

放电顺序等方法来比较

可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、

非金属性强弱的比较与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性

等方法来比较

①向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生

Ksp大小的比较（以AgCC成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1

Agl为例）mol-L1的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1mol-L1AgNCh溶液

先产生黄色沉淀

用pH试纸（pH计）分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3coOH溶

HCOOH、CH3coOH电离液的pH

能力强弱的比较用pH试纸（pH计）分别测定同浓度HCOONa、CH3C00Na溶液

的pH,盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱

2

CO3＞SO32-结合H+能力强用pH试纸（pH计）分别测定同浓度的Na2co3、Na2sO3溶液的

弱的比较pH,碱性强者结合H卜的能力强

2.Ksp的大小比较的实验设计

实验操作及现象实验结论判断解释

①在硫酸钢沉淀中加入浓碳Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）＞但

Ksp(BaC03)<

酸钠溶液，充分搅拌后，取沉X两者相差不大，可以相互转

Ksp(BaSO4)

淀（洗净）放入盐酸中，有气泡化

产生

②将0.1mol/LMgSO4溶液滴

入NaOH溶液至不再有沉淀产发生沉淀的转化，类型相同

Ksp[Cu(OH)2J<

生，再滴加0.1mol/LCuSO4q则Cu(OH)2的溶度积比

Ksp[Mg(OH)2]

溶液，先有白色沉淀生成后变

Mg(OH)2的小

为浅蓝色沉淀

③向10mL0.2mol/LNaOH溶

液中滴入2滴0.1mol/LMgCLNaOH过量，与FeCb反应生

Ksp[Mg(OH)2]>

溶液，产生白色沉淀后，再滴X成沉淀，不能判断两者Ksp

Ksp[Fe(OH)3]

力口2滴0.1mol/LFeCb溶液，的大小

有红褐色沉淀生成

④室温下，向浓度均为0.1

白色沉淀可能为硫酸铁或硫

mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶Ksp(BaSO4)<

X酸钙，不能比较Ksp(BaS04)、

液中滴加Na2s溶液，出现Ksp(CaS04)

KspCaSOQ的大小

白色沉淀

⑤在2mL0.01mol/LNa2s溶

液中先滴入几滴0.01mol/LNa2s溶液过量，均为沉淀的

Ksp(CuS)<

ZnSCU溶液，有白色沉淀生成，X生成，不能比较Ksp(CuS)、

Ksp(ZnS)

再滴入0.01mol/LCuSO4溶液Ksp(ZnS)的大小

有黑色沉淀生成

三、物质的制备与提纯

1.常见气体的制备装置

制备装置制备气体

。2、NH3

1—7-----------------

固体+固体一全一气体

a：C2H4

b：Cl2

橡皮管d的作用是使分液漏斗与蒸锚烧瓶中

的气压相等，便于分液漏斗中的液体流下

固体+液体（或液体+液体）—仝T气体

有

孔

控制反应塑a：H2、O2、CCh、Cb、NH3

冏液分离料

板

b：H2、C02

固体+液体（不加热）一一>气体

中学阶段用该仪器制取的气体是H2、C02、

H2S

启普发生器（随开随用，随关随停）

2.气体的干燥或净化装置

实验

实验操作说明

目的

①先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸除

气体—

去氯气中的水，得到干燥氯气

②用饱和NaHCCh溶液：除去CO?中的SO?、HCU

气体

i③用饱和NaHSCh溶液：除去SO?中的HC1

的干（长管立E.短管出）

④浓硫酸：干燥H2、。2、CL、SO2等；不能干燥NH.3、H2s

燥或

①CaCb可干燥的气体：H2、Ch、Ck、HCkSO2、CO、C02>

净化

NO、N02；CaCb不能干燥的气体:NH3

②碱石灰可干燥的气体：NH3、H>O2、CO、NO等。不可

U2

干燥的气体：CL、HCkSO2、CO2、NO2

3.尾气处理及防倒吸装置

气、可以直接点燃处理

尾气COH2

处理点燃尾气尾

①用NaOH溶液处理Cl2尾气

②用NaOH溶液处理SO2、NO2尾气

①HC1气体、NH3极易溶于水

防倒吸

1WB②也可用稀硫酸、CCL吸收NH3尾气

NH,

吸收N&

[2]专项练习

1.(湖北省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题)下列实验操作或装置正确的是

2.(福建省福州铜盘中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题)下列实验操作和现象、结论或目

的均正确的是

选项操作和现象结论或目的

向少量KMnCM酸性溶液中滴加FeSO4溶液，无明显现象，再向FeSC)4溶液该FeSO4溶液已经完

A

中滴加KSCN溶液，溶液变为红色全变质

B将铜粉加入硫酸铁溶液中，铜粉逐渐溶解说明铁比铜活泼

C取少量Fe(NCh)2试样加水溶解，加稀H2sO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液该Fe(NO3)2试样已经

变为红色变质

D向某溶液中通入Cb，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色原溶液含有Fe2+

3.（重庆市中学2021届高三高考适应性月考卷（七）化学试题）用如图所示实验装置进行相应的实验,

能达到实验H的的是

A.用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸

B.用乙装置收集NO2气体

C.用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差

D.用丁装置构成铜锌原电池

4.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是

B.用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度

C.用图3所示装置制取少量氯气

D.用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向

5.（山东省东明县第一中学2021-2022学年高一上学期教学质量检测化学试题）下列实验中，对应的现象以

及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向FeCb溶液中加入少量铜粉固体溶解氧化性:Fe3+>Cu2+

某亚硫酸钠样品溶于水,加入氯化钢溶产生白色沉淀，加硝酸后

B该亚硫酸钠样品已变质

液，再加稀硝酸不溶解

取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量

C产生无色气体NazOz粉末没有变质

的盐酸

将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气

D石灰水变浑浊证明木炭被氧化成C02

体通入澄清的石灰水

6.（辽宁省抚J顿市第一中学2021-2022学年高二下学期4月线上考试化学试题）实马佥室可用如图所示装置探

究石蜡油（液态烷燃混合物）分解产物的性质，下列说法错误的是

Ho

石・治

乙a••△士r.性Mh.ii

A.仪器①可控制石蜡油的滴加速率

B.装置②起防倒吸的作用

C.实验过程中，关闭K,、打开K。，装置②中溶液颜色逐渐褪去证明有烯煌等生成

D.加热一段时间后，关闭（、打开K,,在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰

7.用如下图所示的装置进行实验（夹持仪器略去，必要时可加热），其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,

能达到相应实验目的的是

选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置

A浓盐酸MnCh饱和NaCl溶液除去CL中的HC1

B浓HNChCu片KI—淀粉溶液验证N02的氧化性

C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X中是否有回，

D70%硫酸Na2so3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂白性

8.（湖南省六校2021届高三4月联考化学试题）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实

验目的的是

空气

NaCl溶液、

涧湿的铁

粉和碳粉

图3

A.用图I所示装置测定KMnO」溶液的物质的量浓度（锥形瓶中NaGO,质量已知）

B.用图2所示装置制取少量CO?气体

C.用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

D.用图4所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出碘

9.（四川省绵阳市2021届高三第二次诊断性测试理综化学试题）用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能

达到目的的是

A.用甲装置证明非金属性S>C>SiB.用乙装置制备并收集NH3

C.用丙装置验证浓硫酸的吸水性D.用丁装置制备无水MgCb

10.（辽宁省沈阳市（东北三省四城市）2021届高考二模（高三质量监测二）化学试题）图中装置能达到实

验目的或操作正确的是

NaBr淀粉KI

溶液溶液

棉球

图1图3图4

A.用图I所示操作配制一定物质的量浓度的溶液

B.用图2所示装置进行中和反应反应热的测定

C.用图3所示装置验证氧化性：Cl2>Br,>I,

D.用图4所示装置进行四氯化碳萃取滨水中澳的分液实验

11.（重庆市中学2021届高三高考适应性月考卷（六）化学试题）如图实验中，实验设计或所选装置

合理的是

B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

C.用图④所示装置进行石油分储实验制取汽油

D.装置⑤用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度

12.（重庆市第一中学2021届高三下学期第二次月考（4月）化学试题）图中实验装置能达到实验目的的是

A.图①除去Fe（OH）3胶体中的Na+、CP

B.图②滴加浓浸水，振荡过滤，除去苯酚

C.图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO

D.图④测量生成氢气的体积

13.（重庆市第十一中学校2021届高三上学期10月月考化学试题）下列实验操作和现象、结论或目的均正

确的是

选项操作和现象结论或目的

向某溶液中滴加盐酸，再加Ba（NO3）2溶液，有

A原溶液中一定含有SO：

白色沉淀生成

CO还原FezCh得到的黑色固体加入盐酸溶解

B黑色固体中可能含有Fe3O4

后再加入KSCN溶液，溶液不显红色

用托盘天平称取1.0gNaOH固体，在烧杯中加配制250mLO.lnol/L的

C

少量蒸饿水溶解，转移至250mL容量瓶中定容NaOH溶液

用pH试纸分别测定等浓度的NaClO

D碱性：NaClO>NaHCO3

和NaHCCh溶液的pH,pH：NaClO>NaHCO3

14.用CUC12-2H2O晶体制取无水CuCI2的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A.先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯

B.通入HC1可以抑制CuCl2的水解

C.装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液

D.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾

15.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项实验操作现象结论

S0:缓慢通入滴有酚配的NaOH溶

A溶液红色褪去S02具有漂白性

液中

向1mL2moi/LNaOH溶液中先滴

先生成白色沉淀，后生成

B加2滴O.lmol/LMgJ溶液，再滴KMFGOH^kKjMggH)?]

红褐色沉淀

加2滴O.lmol/LFeJ溶液

将FeSO4样品溶于稀硫酸后，滴加

C溶液变为红色样品已部分或全部变质

KSCN溶液

无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产

D溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

生的气体Y通入酸性KMn。』溶液

16.（重庆市第八中学2021届高三高考适应性月考（五）化学试题）下列实验操作能达到预期实验目的的

是

A.用pH试纸测NaClO溶液的pH——证明HC1O是弱酸

B.把气体通入足量的BaCb溶液——检验SO2中是否混有SO?

C.向溶液滴加少量酸性KMnO4溶液——检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D.向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入2mL5%H202iO——探究浓度对反应速率

的影响

17.用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是

A.用装置中量取KMnCU溶液

B.用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀

C.用装置丙验证碳酸酸性强于硅酸

D.用装置丁制取氧气以控制反应的随时发生和停止

18.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

图丁

A.利用图甲装置证明浓H2sCM具有脱水性、强氧化性

B.利用图乙装置很容易控制气体的产生速度

C.利用图丙装置制备并收集少量NCh气体

D.用图丁装置制取少量CL

19.铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气

和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

B.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙

C.装置①、④中药品为浓H2s04

D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

20.海带中提取碘的实验中，下列操作与选用的实验仪器相匹配的是

A.将海带灼烧成灰时，选用①、②、⑦和⑧

B.将海带灰用水溶解时，选用⑤、⑥和⑦

C.将海带灰的混合液过滤时，选用③和⑦

D.将滤液氧化、萃取和分液时，选用③、④和⑦

21.通过测定混合气中02含量可计算已变质的Na2O2(含杂质Na2co3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的

气球)。下列分析错误的

A.干燥管b中装入碱石灰

B.Q气球中产生的气体主要成分为。2、C02

C.测定气体总体积必须关闭Ki、七，打开K3

D.读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开Ki，可观察到Q气球慢慢缩小

22.下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论

向NaHCCh溶液中加入[A1(OH)4「结合H+的能力比

A有白色沉淀生成

Na[Al(OH)4]溶液C。；强

用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的

BpH(NaCl)<pH(NaF)F元素非金属性强于C1

pH

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2s。4后，

C溶液显红色Fe(NC)3)2晶体已氧化变质

滴力nKSCN溶液

漠乙烷、乙醇及固体NaOH混合加

溪乙烷发生消去反应生成

D热，产生的气态物质通入酸性高镒溶液褪色

了乙烯

酸钾溶液

23.(2021•浙江•高三专题练习)某固体混合物X,可能含有FezCh、FeO、NaNO?、NaHCCh、NaHSCh、

CuC12中的几种或全部。

①将X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y,并产生气体Z（不考虑水蒸气）；

②向溶液Y中加入KSCN,溶液呈血红色。

下列说法正确的是

A.X中一定含NaHSO4>NaHCCh、Fe2O3,不含NaNO2

B.X中一定含有NaHSOcNaNO?、Fe2O3

C.气体Z可能是3种气体的混合物。

D.溶液Y中加入少量NaOH,无蓝色沉淀生成，说明X中不含CuCL

24.（2021.全国•高三专题练习）兴趣小组测定莫尔盐［化学式为（NHjFey（SO4）z-wH2O（Fe为+2价）］的化

学式，过程如下：

①称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。

②一份加入足量Badz溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。

③另一份加入含QOOlmolKMnO,的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn?+,所发生反应的如下：

2+5+2+

4H*+5Fe+MnO4=5Fe+Mn+4H2O

通过计算得出莫尔盐化学式中为

A.（NH4）Fe（SO4）2.3H2OB.（NH4）2Fe（SO4）2.3H2O

C.（NH4）2Fe（SO4）2.6H2OD.（NH4）2Fe（SO4）2-H2O

25.（2021•辽宁锦州•一模）用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是

ABCD

h-------ir--jlfi—

,fJk

NMllS体

P叭I，石友

Alj口B

LHLI__A___■”1

XU-NaOH嬴星施i

.\Az帙粉C_J溶液

从胆研晶体中获得除去CO?气体中混有检验NH4cl受热分解产生的两种

制取Fe（OH）2沉淀

无水硫酸铜的SO?气体

26.（2022•浙江省普陀中学模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

n的方案设计现象和结论

检验某溶液中可

A取少量该溶液于试管中，先加AgN03溶液若加入AgNO,溶液有沉淀则有C「，过

能含有的c「、

SO；-（若有沉淀则滤去），再加Ba（N03）2溶液滤后加Ba（N03）2溶液后有沉淀则有

SO；

探究速率的影响金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反

B金属钠与浓盐酸、与水反应进行对照实验

因素应速率更慢，则浓盐酸中）较小

摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片

检验火柴头中的

C刻后取少量溶液于试管中，加AgN。?、稀若观察到白色沉淀，则含氯元素

氯元素

HNO3

检验某未知溶液溶液出现紫玫瑰色，该溶液不一定含

D取少量该溶液于试管中，加入双缩版试剂

中是否有蛋白质有蛋白质

27.（2022•全国•模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是

实验操作实验结论

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CC14,振

ACb氧化性强于Br2

荡、静置，溶液下层呈橙红色

向某溶液中加入硝酸酸化的BaCb溶液，生

B该溶液中含SO：

成白色沉淀

C向Na2s溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，C1的非金属性比S强

常温下,测得Mg（OH）2饱和溶液pH大于

D碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3,金属性:Mg>Al

A1（OH）3饱和溶液pH

28.（2022・广东•高三专题练习）下列叙述I和H均正确并且有因果关系的是

叙述I叙述II

ANH3能使酚酷溶液变红N%可用于设计喷泉实验

B1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸僧初步分离

CKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

DNa在CL中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电

29.（2021・湖南・株洲二中高三开学考试）下列有关实验操作、现象及结论都正确的是

选项实验操作实验现象结论

向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量蔗糖变黑，体积膨胀，产浓硫酸具有脱水性和强氧

A

浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌生有刺激性气味的气体化性

向盛有NaHCO3溶液的试管中

B产生气泡非金属性：C1>C

滴加稀盐酸

将淀粉和稀硫酸混合加热一段

淀粉在稀硫酸、加热条件

C时间后,再加入新制的CU（OH）2产生砖红色沉淀

下水解为葡萄糖

悬浊液，加热

SO2气体溶于水呈酸性，

D将SO2气体通入紫色石蕊溶液溶液先变红，后褪色

且SO2具有漂白性

30.（2022.湖南永州.一模）某同学探究Fe2+还原性的实验记录如下:

①②③

1

也量

-----5滴I----5滴1.5mol/L

溶液0此。2溶液

1

2mL015moi/L

目（盐酸酸化）、

J2niL0.15mol/LLJ2mL0.15inol/I,FeC12pHVl

耳-FeCM盐酸酸化pH=5）、2滴O.linol/L

3—FeCM盐酸酸化pHVl）、日KSCN混合液

习2滴O.hnol/L2滴O.lmol/L

KSCN混合液KSCN混合液

溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有溶液变红且不褪色，有气体生溶液变红且不褪色，滴加盐酸和

气体生成（经检验为02）。取褪色后溶液，成（经检验为02），经检验有丁BaCL溶液，无白色沉淀，经检

滴加盐酸和BaC12溶液，产生白色沉淀。达尔效应。验无丁达尔效应。

下列说法错误的是

A.对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强

B.①中发生的氧化还原反应只有两种

C.②中红色溶液中含有Fe（OH）3胶体

2++3+

D.③中发生的氧化还原反应为4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

31.（2022・全国•高三专题练习）下列现象或事实的叙述及解释均正确的是

选项现象或事实解释

Na2O2固体加入紫色石蕊溶液，先变蓝是因为有碱性物质生成，后褪色是因为

A

先变蓝，后褪色NazCh有氧化性

B漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂漂白粉中的Ca（C10）2与HC1反应生成HC10

白性的原因

往红色的Fe（SCN）3溶液中滴加因为新制的氯水有强氧化性，能将SCN-氧化

C

新制的氯水，红色褪去而使之褪色

DFezCh可与CO反应制取单质FeCO有还原性，能把Fe置换出来

32.（2022•黑龙江•双鸭山一中高三开学考试）8.34gFeSOr7H2O（相对分子质量：278）样品受热脱水过程的热

重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是

“质量/g

。FeSO4•7H2O

872M

0

5.6

.1

4Z.

.5O：!Q

.41-----------1------------------

III

III

II1.

078159373633温度/℃

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4«5H2O

B.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4.2H2O

高温

C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4・2H2O=FeSO4+2H2O

D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成，

Q的化学式为Fe2O3

33.（2022・湖南•雅礼中学高三阶段练习）硫酸亚铁锭可由硫酸亚铁和饱和硫酸镀溶液混合制备，其化学式

为FeSO「（NHj2so「6HQ,右图是在常温下制备硫酸亚铁镀晶体的实验装置，最终可在装置①的底部结

晶出硫酸亚铁镀。下列说法错误的是

含FeS的铁屑

①②③

A.实验所用铁屑用30%的NaOH溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污

B.装置①中硫酸亚铁镂结晶析出的可能原因是常温下①中混合溶液中硫酸亚铁镂的溶解度最小

C.待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后，关闭匕、匕，打开

D.NaOH溶液的作用是洗涤除去杂质气体H2s

34.（2022•浙江省普陀中学高三阶段练习）下列实验方案设计、现象和结论中正确的是

选

实验方案设计现象和结论

项

取A、B两支试管，各加入4mL0.5moi/LKMnO%

A、B中溶液均褪色且B中褪色快，说明其他条

A然后向A中加入2ml0.1mol/LH2c2O4，同时向B中

件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快

加入2m10.2moI/LH2c2O4

将PH相同的NaClO溶液和CH3coONa溶液均稀pH(NaClO)>pH(CH3coONa),说明HC1O酸性

B

释10倍弱于CH,COOH

鉴别NaCl和NaNO?时，分别取少量固体于两支试

C产生白色沉淀的试管内为NaCl

管中，加水溶解，再滴加AgNO?溶液

将乙醇和已°5共热产生的气体依次通入足量的

D高镒酸钾溶液褪色，证明发生了消去反应

KOH溶液、稀酸性高铳酸钾溶液

35.（2022•北京市顺义区第一中学三模）室温下用质量和表面积相同的镁条各一片（已用砂纸打磨），分别探

究不同条件下与水反应的实验（装置图如下），实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸储水中，实验3产

生的浑浊物主要为碱式碳酸镁［mMg（0H）2nMgCO3Jo下列说法不正顾的是

实验1实验2实验3

匕尖嘴导管

J

/蒸输水饱和NaHCOj溶液

—，/（pH=8.3）

-/蒸储水卜镁条