期末测试卷-2023-2024学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）（原卷版）

2022〜2023学年上学期期末测试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5

Fe56

一、选择题：共16题，共44分。第1〜10题，每题2分；第11〜16题，每题4分。每

题火有一个选项最符合题意。

1.（2022・广东卷）中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时

代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材

料制成的是

才］¥分饭

汉字载体秘E

选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏

2.（2022•江苏无锡期末改编）分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对

应的分类标准归类的是

选项物质或变化分类标准

ANa?O>CO2、FezCh碱性氧化物

BFe、Cl、0主族元素

C铝合金、NaHSO4>AI2O3电解质

D氯制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSCU溶液变质氧化还原反应

3.（2022•河南濮阳期末）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的

反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3c02b下列有关说法正确的是

A.C是还原剂，KNO3与S是氧化剂

B.当转移1mole-时，有2.24LN2生成

C.N2的电子式为N.N

D.K2s的电子式为K：S：K

4.（2022・安徽宣城期末）“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不令

理的是

选项科技成就解读

A成功研制吨级氢液化系统液氢汽化时因断裂化学键而吸热

B揭示硒化锢（InSe）光电子器件应用潜力Se位于第VIA族

C钛合金材料应用于“探索4500”水下机器人钛合金属于金属材料

D富集分离7Li的丰度＞99.99%Li原子最外层只有1个电子

5.（2022•江苏常州期末改编）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL，NaClO溶液：H+,K*、「、SOF

B.0.1molLTH2so4溶液：Na+、Fe2+^Cl，NOf

C.0.1moLL-NaOH溶液:Na\Ca2\NOT、CO?-

D.0.1molLTK2cO3溶液：Na+、NH*、SO/、HCOf

6.（2022.江苏苏州期末改编）下列指定反应的离子方程式正确的是

A.醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2T

B.向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OFT+2Na++H2T

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH-=2A1O£+H2T

D.向氢氧化钠溶液中通入少量Cb：C12+OH=C「+HC1O

7.（2022•浙江温州期末）已知必是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

B.标准状况下，2.24LCb通入足量水中，水溶液中C「和C1CT离子总数为0.2NA

C.50mLi2moi1一1的浓盐酸与足量的MnCh加热充分反应，转移电子数目为0.3NA

D.0.1mol-LiBa（OH）2溶液中含有OH的数目为0.2NA

8.（2022・安徽宣城期末）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯

元素的价类二维图，有关说法不正确的是

A.a的形成过程：H.+.C1：——>H：C1：B.a—b—c—d转化均为氧化反应

C.c是一种新的自来水消毒剂D.d不稳定，容易分解

9.（2022•广州海珠区期末）已知：33As（碑）与P为同族元素。下列说法不正确的是

A.As原子核外最外层有5个电子

H

B.As%的电子式是H：“

C.热稳定性:ASH3<PH3

D.非金属性:As<Cl

10.（2022•北京丰台区期中）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不自搴的

是

选项事实推测

AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（镀）与冷水更难反应

BNa与C1形成离子键，A1与C1形成共价键Si与C1形成共价键

CHC1在1500℃时分解,HI在230c时分解HBr分解温度介于二者之间

随核电荷数递增，第IA族的碱金属元素单随核电荷数递增，第VDA族元素单质

D

质的沸点逐渐降低的沸点也逐渐降低

11.（2022•江苏七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁）二模）一种利用废

旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图，已知锌与铝相似可溶于NaOH溶液中。

懂旧键FCIO4

粹帙皮纳米制子

逑液

溶液（溶质为NaCLN町SO4）

下列有关说法不氐顾的是

A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污

2+13+

B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe+C1O+2H=2Fe+C1"+H2O

C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2'、Fe3\Na+

D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

12.（2022•广州海珠区期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

将KI和FeC13溶液在试管中混合后

溶液变蓝3+

A氧化性:Fe>I2

滴加淀粉溶液

试管内壁都有水珠两种物质均受热分解

B分别加热Na2c。3和NaHCO3固体

C向AlCb溶液中加入过量NaOH溶液无明显变化AlCb与NaOH不反应

D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

13.（2022•湖北武汉东湖高新区）下列装置或操作一定能达到实验目的是

麴空一困朗B

Na,CO,Na.SiO,

溶液漂白粉口一CCL

澄清石灰水火柴

验证热稳定性：验证非金属性验证铁与水蒸气反应验证氧化性：

强弱:能生成Cl>Fe3+>I

Na2CO3>NaHCO3OSiH222

14.（2022.浙江宁波中学期中）向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体

积不变），随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol-L

」的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误

的是

A.OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-=H2。、COF+H+=HCOf

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2co3,其物质的量之比为1：1

C.产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol-L^1

15.（2022.湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如

XZX2Z5

下图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，WI25|

的原子序数等于X与Y的原子序数之和，已知一X2Z5的结构为：5~||25

ZzX2Z5X2z5

-c—c—Zo下列说法错误的是

II

zZ

A.原子半径：X>Y>Z

B.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性

D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

16.（2022•云南玉溪期末）向含有Fe2+、I、Br（已知还原性I>Fe2+>B/）的溶液中缓

慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是

6

5

4

3

2

1

A.当通入2moicI2时，溶液中发生的禺子反应是：2Fe2++2「+2C12=2Fe3++b+4C厂

B.DE段表示〃（Fe2+）的变化情况

C.原溶液中n（Fe2+）：n（K）：n（Br"）=3：1：2

D.B点时溶液中含有「和Bd

二、非选择题：共4题，共56分。

17.（12分）（2022.北京西城期末）高铁酸钾（KzFeCU）是一种新型净水剂，制备流程如下:

过量NaOH溶液过量KOH固体

资料：I.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。

II.Feo/在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。

（1）LFeCU具有强氧化性，其中铁元素的化合价为价。

（2）CL与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是。

（3）补全“氧化”中反应的离子方程式：

口XT+DFe3++O=DFeOr+□+U

（4）下列说法正确的是o

a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO1稳定存在

b.“转化”中生成KzFeCU固体

c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率

（5）粗KzFeCU转化为纯KzFeCU的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH,可以用

洗涤。

（6）LFeCU与稀硫酸反应生成Fe3,和Ch,通过测定生成。2的体积，可计算KzFeCU的纯

度。[M（K2FeO4）=198gmol']

取加gLFeCU产品与稀硫酸反应，测得生成02的体积为VmL（标准状况）。

①计算K2FeO4的纯度=（列算式）。（物质的纯度物=#质湍的京质量余＜100%）

②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有CL，导致KzFeCU的纯度的计算值偏大，原

因是。

18.（11分）（2022•北师大附中）某小组研究NazCh的性质。

（1）查阅资料，NazCh与浓盐酸既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应，于是通过

实验研究了NazCh与浓盐酸反应。

【实验过程和现象】

将浓盐酸滴入装有少量NazCh的试管中，试管壁发热并有刺激性气味的气体产生，反应后

所得溶液呈浅黄绿色。向浅黄绿色溶液中加少量MnCh固体，立即产生大量无色无味的气体。

①根据实验现象推测刺激性气味气体可能为CL，生成Cl2的化学方程式为

②解释加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味气体的原因:

（2）小组设计了下列实验装置证明了NazCh和CO2反应时必须与水接触。

【实验过程和现象】

步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K”打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a

处，火星无明显变化。

步骤2：打开弹簧夹Ki,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a

处，木条复燃。

①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是o

②用离子方程式表示饱和NaHCCh溶液的作用o

③大部分同学认为实验证明了Na2O2和C02反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设

计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是:

19.（16分）（2022.广州海珠区期末）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒

在研究软铳矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。

1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。

（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为o

（2）实验室制取干燥CL时，净化与收集CL所需装置的接口连接顺序为。

a=b

饱和_NaOH

F］一浓H2sO4

食盐水套/溶液

(3)

新制氯水呈黄绿色是由于其中含有。C12与H2O反应的化学方程式为

（4）某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。

试剂x-、

Imin后.

实验ii~>

i中上层清液溶液变为红色

氯水一口

铁粉弋试剂x-、

实验i

7min后

实验iii

i中上层清液溶液无明显变化

①实验i中产生少量无色无味气体,该反应的离子方程式是

②实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+,该试剂X是

③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+,其原因是