2022-2023学年湖北省十堰市张湾区九年级（上）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年湖北省十堰市张湾区九年级（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.目前我国防控“新冠”疫情取得举世瞩目的成绩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是（）

A.裁切无纺布制作口罩B.合成抗病毒药物

C.对消毒液加水稀释D.水银温度计测体温

2.下列图示实验操作中，正确的是（）

3.下列各组物质，前者属于混合物、后者属于化合物的是（）

A.空气、氧气B.海水、冰

C.二氧化碳、液氧D.四氧化三铁、氯酸钾

4.下列关于氧的说法正确的是（）

A.实验室常用电解水的方法来制取氧气B.夏天食物腐烂与氧气无关

C.鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水D.含氧的化合物可能不是氧化物

5.对有关实验现象的描述正确的是（）

A.碳在氧气中燃烧放出白烟B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.干冰在空气中升华周围出现白雾

6.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（）

A.“一杯醇酒香满堂”一一分子在不停地运动

B.“点石成金”一一化学反应改变了元素种类

C.“真金不怕火炼”一一金（Au）的化学性质不活泼

D.“钻木取火”一一摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点

7.“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锢：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；

钙：4.69.这里的硒、锢、锌、钠、钙是指（）

A.元素B,原子C.单质D.分子

8.从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（）

A.这是一个化合反应B.水分解时元素的种类不变

C.氧分子能保持氧气的化学性质D.在化学变化中原子是最小的粒子

9.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到目的的一项是（）

选项实验目的实验方法

A除去水中的色素将水通过装有活性炭的净水器

B鉴另ijNaOH和NH4NO3两种固体取样，加水溶解，触摸烧杯外壁

C除去MnC）2中的少量KC1固体加适量水溶解，过滤、洗涤、晾干

D除去铜粉中的铁粉加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干

A.AB.BC.CD.D

10.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示:

太阳能-►热能f反应1反应n反应in--►热能f电能

\X/

下列说法错误的是（）

A.整个流程最终实现太阳能转化为电能

B.反应I属于分解反应，有三种物质生成

c.反应n中催化剂在反应前后质量和化学性质不变

D.反应川中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体

二、填空题(本大题共3小题，共10.0分)

11.生产活动过程会涉及许多化学知识的运用。

(1)燃烧与人类生产、生活有着密切的关系，下列成语的原意与燃烧不相关的是(填标号)。

A.卧薪尝胆

B.釜底抽薪

C.火上浇油

D.煽风点火

(2)自来水厂通常对天然水进行处理，使之达到饮用水标准；漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次

氯酸钙[化学式为Ca(C10)21。次氯酸钙中氯元素的化合价为。

(3)在我国广大农村地区，还存在着打井取用地下水的做法。生活中最常用的一种软化硬水的方法是

12.2020年11月24日，我国用长征五号运载火箭成功发射嫦娥五号探测器，彰/一

显了我国在航天领域取得的巨大成就。长征五号运载火箭用液氢和液氧代替了[3Li

有毒的液体四氧化二氮和液体偏二甲脱做推进剂。“嫦娥五号”上使用的记忆6常1

合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注，图1图2

请根据上述材料回答：

(1)锂离子电池所用的锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，由图2可知锂离子的符号是

(2)用液氧和液氢代替液体四氧化二氮和液体偏二甲脚做推进剂的优点。(写一条)

(3)“嫦娥五号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是

(4)硬度非常大的SiC结构类似金刚石，则构成SiC的基本微粒为

13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(l)tJC时，将30克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是

______克。

(2)若甲中混有少量的乙，提纯甲可采取的方法。

(3)用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确

的是______

A.溶剂的质量可能不变

B.溶质质量分数一定变大

C.溶液的质量可能不变

D.溶质的质量一定变大

三、流程题(本大题共1小题，共5.0分)

14.金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。

工业上以钛铁矿(主要成分FeTi()3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇

(CH3OH)O生产的工艺流程图如下(部分产物略去)：

钛酸亚铁(FeTiCh)_____►1-------------------co甲醇

焦炭------①氯化---------►②合成--------►(CH3OH)

TiCU

1L③冶炼-------►Ti

Mg------►Ar800c——►MgCh

【查阅资料】

①钛在常温下不与酸反应。

②钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

(1)以钛矿石、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCLp其反应的化学方程式为

2FeTQ+W-7(72ZTiCli+2X+6C。，X的化学式是------

(2)③中反应的化学方程式为。

(3)氧气在该反应中的作用是o

(4)冶炼出的钛中可能含有少量的镁，工业上可以用的方法除去金属钛中混有的镁。

(5)②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和％投料的质量比为。

四、实验题(本大题共2小题，共10.0分)

15.根据如图回答问题：

(1)实验室用高镒酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用发生装置和收集装置是(填字母)。向气体

发生装置内加入药品前应进行的操作是

(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G,G与A相比较，其优点是

若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是

16.铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。

（1）以氧化铜为原料制取铜。

某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验：

实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管里通入CC）2（见图1）,集满后

立即用气球密封。

实验2：用酒精灯先加热CuO部位（见图2）,无明显现象。

实验3：再用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图4）；一段时间后，利用CO传感器测得试管内CO2含量变小。

实验4：加热CuO（见图4）黑色固体变成紫红色。

①实验2将到的结论是。

②实验3的目的是o

（2）以辉铜矿（主要成分CU2S）为原料冶炼铜：

方法1：火法炼铜Cu2s在高温下与氧气反应的部分转化关系如下:

aCu,O+SO?

-----►Cu+SO,

反应2-------2

写出上述反应中发生置换反应的化学方程式。

方法2：生物炼铜。Cu2s在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSC>4的原理是：CU2S+（）2+2H2SO4=

2CUSO4+2H2O+X,X的化学式为o

从含有CuS（）4和H2s的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案

步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y,过滤，得到滤渣和滤液1。

步骤2：取步骤1中的滤渣,过滤，得到Cu和滤液2。

步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到Fes。4•7电0晶体。

写出步骤1中发生反应的化学方程式：。(任写1个)

五、计算题(本大题共1小题，共5.0分)

17.化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸,

恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。

请完成下列分析及计算：

(1)反应中共生成气体go

(2)计算合金中铜的质量分数。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、裁切无纺布制作口罩过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、合成抗病毒药物，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C、对消毒液加水稀释过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D、水银温度计测体温，是利用热胀冷缩的原理，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：Bo

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物

质生成属于化学变化

2.【答案】C

【解析】解：A、铁丝燃烧的注意事项：底部放少量水，防止铁丝燃烧的生成物溅落到试管底部，炸裂试管，

铁丝头上系一根火柴棍，引燃铁丝，故A错；

B、取用药品的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，试管要倾斜，标签向着手心，试管口与试剂瓶口紧挨着，故

B错；

C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；

D、天平的使用方法：左物右码，且药品不能直接放在托盘上，故D错。

故选：Co

A、根据铁丝燃烧的注意事项进行分析；

B、根据取用药品的注意事项进行分析；

C、根据量筒的读数方法进行分析；

D、根据天平的使用方法进行分析。

解答本题关键是熟悉实验基本操作。

3.【答案】B

【解析】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物、氢气是由一种元素组成，属于单

质，故A错；

B、海水中含有氯化钠、氯化钙、水等物质，属于混合物、冰是由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故B

正确；

C、二氧化碳是由不同元素组成，属于化合物、液氧由一种元素组成，属于单质，故C错；

D、四氧化三铁、氯酸钾都是由不同元素组成，都属于化合物。

故选：Bo

纯净物是由一种物质组成的物质.混合物是由多种物质组成的物质.单质是由同种元素组成的纯净物.化

合物是由不同种元素组成的纯净物.

本题主要考查了物质的分类方法方面的知识.

4.【答案】D

【解析】解：A、实验室不用电解水的方法来制取氧气，因为产生的氧气比较慢，故选项错误；

B、食物腐烂属于缓慢氧化，故选项错误；

C、氧气不易溶于水，故选项错误；

D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此含氧的化合物可能不是氧化物,

故选项正确；

故选：Do

制取氧气的装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锌酸钾或氯酸钾

制氧气就需要加热.氧气具有供给呼吸、氧化性和助燃性，因此化学性质比较活泼；氧化反应是物质跟氧

发生的化学反应；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

本题考查的是实验室制氧气药品的选择、氧化反应、氧化物和氧气的化学性质等，要加强记忆有关的知识

点，并理解应用.实验室制气体的原理是中考的重要考点之一，本考点是综合性强，主要出现在选择题和

实验题中。

5.【答案】D

【解析】解：A、碳在氧气中燃烧发出白光，没有白烟，故选项说法错误。

B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，故选项说法错误。

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是结论，不是现象，故选项说法错误。

D、干冰在空气中升华周围出现白雾，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

D、根据干冰在空气中升华的现象进行分析判断.

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾

的区别.

6.【答案】B

【解析】解：A、一杯醇酒香满堂，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人闻到酒

香，故选项说法正确。

B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、

氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项说法错误。

C、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正

确。

D、钻木取火，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，

故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据分子的基本性质，进行分析判断。

B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。

C、根据金属的化学性质，进行分析判断。

D、根据燃烧的条件，进行分析判断。

本题难度不大，了解金属的化学性质、燃烧的条件、质量守恒定律、分子的基本性质是正确解答本题的关

键。

7.【答案】A

【解析】解：物质是由元素组成的，这里的硒、锢、锌、钠、钙是指元素，观察选项，故选A。

根据已有的知识进行分析解答，物质是由元素组成的.

本题考查了物质组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

8.【答案】A

【解析】解：A、由水分子分解示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。故A错误；

<

B、由反应前后微粒的变化可知，原子的种类不变，元素的种类不变，故B正确；

C、分子能保持物质的化学性质，氧气由氧分子构成，氧分子能保持氧气的化学性质，故C正确：

D、由反应前后微粒的变化可知，在化学变化中原子不可以再分，故原子是化学变化中的最小的粒子，故D

正确。

故选：Ao

根据水分子分解示意图，分析反应的特点，判断反应的类型；根据反应前后微粒的变化，分析分子、原子

的变化等。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了对分子、原子及之间的区别与联系的认识，学会从微观的角度看

物质、用微粒的变化分析物质的变化是正确解答此类题的关键.

9.【答案】D

【解析】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，将水通过装有活性炭的净水器，可以除去水中

的色素，故A正确；

B、氢氧化钠溶于水会放出热量，溶液温度升高，硝酸钱溶于水会吸收热量，溶液温度降低，可以采用取样，

加水溶解，触摸烧杯外壁的方法鉴别二者，故B正确；

C、二氧化铳难溶于水，氯化钾易溶于水，除去MnOz中的少量KC1固体，加适量水溶解、过滤、洗涤、晾干

即可，故C正确；

D、根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜，铁粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀

硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥即可得到铜粉，不能烘干，因为铜粉和空气中的氧气在加热条件下易反应

生成氧化铜，故D错误；

故选：Do

A、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味进行分析；

B、根据氢氧化钠溶于水会放出热量，溶液温度升高，硝酸镂溶于水会吸收热量，溶液温度降低，进行分析；

C、根据二氧化镐难溶于水，氯化钾易溶于水，进行分析；

D、根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律

的方法和技巧是最大的收获。

10.【答案】D

【解析】解：A、整个流程最终实现太阳能转化为电能，该选项说法正确；

B、反应I属于分解反应，有三种物质生成，即硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，该选项说法正确；

C、反应II中催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确；

D、反应in中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，该选项说法不正确。

故选：Do

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

11.【答案】A+1煮沸

【解析】解：（1）A.卧薪尝胆与燃烧无关；

B.釜底抽薪与燃烧有关；

C.火上浇油与燃烧有关；

D.煽风点火与燃烧有关：

(2)次氯酸钙的化学式为Ca(C10)2,其中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为X,则有：(+2)+

2x4-(-2)X2=0,x=+1；

(3)生活中可以使用煮沸的方法实现硬水软化；

故答案为：(1)A；

(2)+1；

(3)煮沸。

(1)根据燃烧的知识解答；

(2)根据元素化合价规则解答；

(3)根据硬水软化的方法解答。

加强对化学与生活的知识的掌握是正确解答本题的关键。

12.【答案】Li+无污染(合理即可)铝合金比纯铝硬度大(合理即可)原子

【解析】解：(1)根据图2,锂原子最外层电子数为1,在化学反应中易失去一个电子，离子符号为Li+：

(2)液体四氧化二氮和液体偏二甲附有毒，液氧和液氢反应后生成物为水，产热量高，无污染；

(3)“嫦娥五号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，是因为铝合金比纯铝硬度大(合理即可);

(4)硬度非常大的SiC结构类似金刚石，金刚石是由碳原子直接构成的，则构成SiC的基本微粒为原子。

故答案为：(l)Li+；

(2)无污染(合理即可)；

(3)铝合金比纯铝硬度大(合理即可)；

(4)原子。

(1)根据原子结构示意图以及离子符号的写法分析；

(2)根据题目中所给的信息以及氢气和氧气燃烧只生成水分析；

(3)根据铝合金硬度比纯金属铝大进行分析；

(4)根据金刚石是由原子直接构成的分析。

本题涉及元素周期表中单元格的信息和原子结构示意图的认知和离子符号书写，认真阅读材料获得信息是

解题的关键。

13.【答案】75降温结晶AC

【解析】解：(l)tJC时，甲物质的溶解度是50g,即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，所以tJC时，

将30克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，只能溶解25g甲，所得溶液的质量是75g；

(2)甲的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以若甲中混有少

量的乙，提纯甲可采取降温结晶的方法；

(3)将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，的方法有：增加溶质或蒸发溶剂，或降低温度。

A.如果利用增加溶质或降低温度时，溶剂的质量可能不变，故A说法正确；

B、利用降低温度刚好饱和时，溶质质量分数不变，故B错；

C、利用降低温度刚好饱和时;溶液的质量不变，故C说法正确；

D、利用蒸发溶剂刚好饱和，或降低温度至刚好饱和，溶质质量不变，故D说法错误。

故答案为：(1)75；

(2)降温结晶；

(3)ACo

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同

物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温

度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的

问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】FeCh1,(--JA/rX'.'隔绝空气，防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、

二氧化碳等反应加入足量稀盐酸7：1

【解析】解：(1)反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后钛原子都是2个，

氧原子都是6个，碳原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在未知物质中，

X中含有1个铁原子和3个氯原子，X的化学式是FeCb。

故答案为：FeCl3o

(2)③中反应的化学方程式为？“工'■1八。

故答案为：/“乙."加

(3)氧气在该反应中的作用是隔绝空气，防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

故答案为：隔绝空气，防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

(4)冶炼出的钛中可能含有少量的镁，工业上可以用加入足量稀盐酸的方法除去金属钛中混有的镁，是因为

稀盐酸不能和钛反应，能和镁反应。

故答案为：加入足量稀盐酸。

(5)②中为使原料全部转化为甲醇，反应的化学方程式是.〃人—「〃夕〃，理论上CO和电投料

的质量比为28：4=7：lo

故答案为：7：lo

(1)反应前后原子种类和个数都不变。

(2)根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

(3)氮气在该反应中的作用是隔绝空气，防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

(4)稀盐酸不能和钛反应，能和镁反应生成氯化镁和氢气。

(5)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

15.【答案】BE检查装置的气密性可控制反应的发生与停止将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄火，

证明巳收集满

【解析】解：(1)如果用高锦酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用

向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是：

检查装置的气密性；

(2)装置G与A相比较，其优点是：可控制反应的发生与停止；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收

集满的方法是：将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄火，证明已收集满。

故答案为：(1)BE；检查装置的气密性；

(2)可控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄火，证明巳收集满。

(1)根据向气体发生装置内加入药品前应进行的操作，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水进行分析;

(2)根据装置G与A相比较，其优点是：可控制反应的发生与停止，检验二氧化碳已收集满的方法，进行分析。

本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满等，

综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体

的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

16.【答案】CuO与CO?不反应C和CO?在高温下生成COf-()2(a■SO：S加入过量的稀硫

酸Fe+CuS04=FeS04+Cu(或Fe4-H2SO4=FeS04+H2T)

【解析】解：(1)①用酒精灯加热CuO部位，无明显现象，说明CuO与CO2不反应；故答案为：CuO与CO2不

反应；

②本实