新疆喀什地区岳普湖县2022届高三下学期3月一模考试化学试题（解析版）

2022届高考模拟精品试卷PAGEPAGE1新疆喀什地区岳普湖县2022届高三下学期3月一模考试一、单选题(共7小题，每小题6分，共42分)1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指蒸馏B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂()烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应D.《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应〖答案〗D〖解析〗A．由“蒸令气上”可知，该分离物质的方法与混合物沸点不同有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故A正确；B．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，说明合金硬度大于各成分，故B正确；C．丹砂（HgS）烧之成水银，HgSHg+S，积变又还成丹砂，两个过程都是氧化还原反应，Hg、S元素的化合价发生变化，所以该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故C正确；D．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同，钠元素焰色试验为黄色，钾元素焰色试验为透过蓝色钴玻璃为紫色，应用的是焰色反应原理，而不是显色反应，故D错误；故选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NAB.已知CrO5中Cr的化合价为+6价，则1molCrO5分子中过氧键的数目为NAC.1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NAD.常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA〖答案〗A〖解析〗A．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，1molNa2S由2molNa+和1molS2-构成，1molNa2O2由2molNa+和1molO构成，因此1molNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA，故A正确；B．CrO5中铬元素的化合价为+6价，根据化合物中元素的化合价代数和为0可知，CrO5中1个O显-2价，4个O显-1价，则CrO5中有2个过氧键，因此1molCrO5中存在的过氧键数目为2NA，故B错误；C．1L1mol/L的H2O2溶液完全反应，转移电子数目不一定为2NA，例如H2O2完全分解生成H2O和O2时，O元素的化合价有升高也有降低，即1molH2O2完全反应时转移的电子数为NA，故C错误；D．溶液体积未知，不能确定溶液中水电离出的OH-数目，故D错误；故〖答案〗选A。3.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（）A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒〖答案〗A〖解析〗A．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A正确；B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B错误；C．醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C错误；D．中和热测定用不到天平，D错误；〖答案〗选A。4.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A.该物质是高分子化合物 B.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成C.它的分子式是C16H10N2O2 D.它是不饱和的有机物〖答案〗A〖解析〗A．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，A错误；B．由结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B正确；C．由结构简式可知分子式是C16H10N2O2，C正确；D．由结构可知，该分子含有碳碳双键、苯环、碳氧双键等，属于不饱和的有机物，D正确；〖答案〗选A。5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NAB.3.1g白磷(P4)分子中含质子数为1.5NAC.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NAD.1molN2和3molH2充分反应生成NH3分子数为2NA〖答案〗B〖解析〗A．常温常压不是标准状况，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B．一个P4分子含质子数为15×4=60，3.1g白磷(P4)分子含质子数为=1.5NA，B正确；C．Na2O2与足量水反应：，1molNa2O2反应则转移电子数为NA，C错误；D．N2和H2反应：，该反应是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应生成NH3分子数肯定小于2NA，D错误；故选B。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NAB.用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32gC.常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NAD.常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA〖答案〗A〖解析〗A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO完全反应即生成5molCO2转移电子物质的量为4mol〖(+7)-(+2)〗=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D．常温常压下，不能计算混合气体物质的量，故D错误；〖答案〗选A。7.H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=-lgY。常温下，向一定浓度的K2X溶液中滴入盐酸，pY与混合溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线n表示P与pH的变化关系B.Ka1的数量级是10-6C.KHX溶液中c(H2X)＜c(X2-)D.当pH=7时，混合溶液中c(K+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)〖答案〗D〖解析〗A．H2A为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1=＞Ka2=，pH相同时，即c(H+)相同，＞，pY=-lgY，则P＞p，m、n分别表示pH与lg、lg的变化关系，A不正确；B．曲线n表示lg的变化关系，N点pH=7.4，pY=-1，即p=-lg=-1，=10，Ka1==10×10-7.4=10-6.4，Ka1r的数量级是10-7，B不正确；C．Ka2==0.1×10-9.3=10-10.3，Kh1==10-7.6＞10-10.3，说明HY-的水解程度大于电离程度，则KHX溶液中c(H2X)＞c(X2-)，C不正确；D．依据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)+c(OH-)，当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以混合溶液中c(K+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D正确；故选D。二、综合题，共58分8.某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：所用试剂在下列试剂中选择①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题：（〖提示〗：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是____、____、______（填编号）(2)操作2是____________、___________、___________(3)操作3是________________________〖答案〗(1)②⑤⑦(2)蒸发浓缩冷却结晶过滤(3)在HCl气流中加热〖祥解〗某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，加入试剂1得到固体，固体中加入试剂2得到Cu，固体中含有Cu，试剂1能还原铜离子，结合题意为锌粉，试剂2可以溶解过量锌粉，且不能溶解Cu，可以是稀硫酸或稀盐酸，最终得到盐酸盐，为不引入新杂质，故选择稀盐酸，操作1后的溶液中含有Mg2＋和Zn2＋；加入试剂3生成氢氧化镁沉淀，试剂3为氢氧化钠，依据“Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似”，过量的氢氧化钠与锌离子生成溶液，此溶液中通入二氧化碳气体生成氢氧化锌，氢氧化锌加热分解生成ZnO．〖详析〗（1）由分析可知：试剂1、试剂2、试剂3分别可以是②、⑤、⑦，故〖答案〗为②；⑤；⑦；（2）操作2是从溶液中得到固体，那么次操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故〖答案〗为蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（3）由于氯化镁为强酸弱碱盐，镁离子容易水解，故应在HCl气流中加热以防止镁离子水解，故〖答案〗为在HCl气流中加热；9.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作②的名称是___________。（2）试剂a是___________，试剂b是___________，固体B是___________。(填化学式)（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为______________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_________________________________________。（4）该方案能否达到实验目的：___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？__________________________________________________。（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____________________的质量。〖答案〗（1）过滤（2）K2CO3HClBaCl2（3）BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（4）不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）干燥的沉淀A1或固体B〖祥解〗分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先将固体溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤后向沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2。操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸除去碳酸钾可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发、结晶得到固体B为BaCl2，以此解答该题。〖详析〗（1）操作②是分离难溶固体与液体的方法，其名称是过滤。（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀向沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，故试剂a是K2CO3，试剂b是HCl。将HCl溶解BaCO3后的溶液通过蒸发、结晶可获得BaCl2，因此固体B是BaCl2。（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；加入试剂b所发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（4）操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶前应加入过量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，因此不能达到分离KCl和BaCl2两种固体混合物的目的。改进的方法是：向滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是干燥的沉淀A1或固体B的质量，结合钡离子守恒计算。10.碳和碳的两种氧化物(CO、CO2)在工业上都有重要的应用。(1)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3①根据上述反应判断ΔH3=___________(用ΔH1、ΔH2表示)。在压强相等的情况下，下表为一定比例的CO2/H2，CO/H2，CO/CO2/H2在装有催化剂的反应器中生成甲醇时，不同温度下甲醇生成速率的数值变化。组分a(CO2/H2)b(CO/H2)c(CO/CO2/H2)490K时甲醇生成速率〖mol·(mLcat)-1·h-1〗3.00.810.4510K时甲醇生成速率〖mol·(mLcat)-1·h-1〗2.51.59.8②490K时，从表中数值可以看出，合成甲醇的主要反应为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，CO的存在使甲醇生成速率增大的原因为____________________________________。③组分a中，一定比例的CO2/H2反应，510K时甲醇生成速率低于490K时甲醇生成速率，其原因可能为______________________________________________。(2)在T0K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体可以合成乙醛，反应方程式如下：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)实验测得：v正=k正p(CO)·p(CH4)，v逆=k逆p(CH3CHO)，k正、k逆为速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。若用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5(kPa)-1，则k正=___________(以k逆表示)；当CO转化率为20%时，v正：v逆=________(3)工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ·mol-1，ΔS=+134.5J·K-1·mol-1，常温下该反应___________(填“能”、“不能”)自发进行，工业生产水煤气时需要首先加热煤层，并不断间歇式的通入空气和水蒸气，请说出生产水煤气时通入空气的原因____________________________________。〖答案〗(1)①.ΔH1-ΔH2②.ⅠCO促进反应Ⅲ逆向移动，CO2和H2的量增加，水蒸气的量减少③.510K时催化剂的活性降低(2)k逆×4.5×10-5(kPa)-14∶5(3)不能因为工业生产水煤气的反应为吸热反应，通入空气和煤反应，释放热量使生产水煤气的反应能够持续进行〖解析〗(1)Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1；Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2；=1\*GB3①根据盖斯定律：反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=ΔH1-ΔH2；②合成甲醇的反应为反应Ⅰ和Ⅱ，从表中数值可以看出，490K时，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，反应Ⅰ进行的程度大，因此合成甲醇的主要反应为Ⅰ；根据平衡移动规律和影响速率因素进行分析，CO的存在，促进反应Ⅲ逆向移动，CO2和H2的量增加，水蒸气的量减少，有利于甲醇生成，反应速率加快；③催化剂的催化能力与温度有关，温度升高，催化剂的催化能力下降或丧失；因此组分a中，一定比例的CO2/H2反应，510K时甲醇生成速率低于490K时甲醇生成速率，其原因可能为510K时催化剂的活性降低；(2)当反应达到平衡时，v正=v逆，则=Kp=4.5×10-5(kPa)-1，则k正=k逆×4.5×10-5(kPa)-1；在T0K、1.0×104kPa下，设起始时n(CH4)=n(CO)=1mol，则反应的三段式为所以p(CH4)=p(CO)=×1.0×104kPa=×104kPa；p(CH3CHO)=×1.0×104kPa=×104kPa；所以v正=k正p(CO)·p(CH4)=k正××104××104；v逆=k逆p(CH3CHO)=k逆××104；==；(3)根据<0，反应自发进行；根据反应可知，ΔH>0，ΔS>0，所以反应需要在高温下反应，常温下反应不能自发进行；工业生产水煤气的反应为吸热反应，通入空气和煤反应，释放热量使生产水煤气的反应能够持续进行，所以工业生产水煤气时需要首先加热煤层，并不断间歇式的通入空气和水蒸气。11.东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对的电子数为_____。(2)硫酸镍溶于氨水形成〖Ni(NH3)6〗SO4蓝色溶液。①〖Ni(NH3)6〗SO4中阴离子的立体构型是___________。②氨的沸点_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________________________________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I(Cu)=1959kJ/mol，I(Ni)=1753kJ/mol，I(Cu)＞I(Ni)的原因是__________________________。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。〖答案〗(1)1s22s22p63s23p63d84s2或者〖Ar〗3d84s22(2)①四面体②高于NH3分子间可形成氢键极性分子sp3(3)金属键Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大(4)3：1〖解析〗(1)Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理书写镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或〖Ar〗3d84s2；3d能级上的未成对的电子数为2；(2)①SO中S原子价层电子对个数=4+(6+2−4×2)/2=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为四面体结构；②含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气分子间形成氢键其分子间作用力更强、磷化氢分子之间不能形成氢键，所以氨气熔沸点高于磷化氢；NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子；氨中心原子N原子价层电子对个数=3+(5−3×1)/2=4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子中N原子的轨道杂化类型为sp3；(3)单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d10，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的；(4)①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×1/8=1、Cu原子数目=6×1/2=3，故Cu与Ni原子数目之比为3：1。12.化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图所示：已知：①②R-CHO+R′-CH2CHO+H2O③请回答下列问题：（1）化合物B中的官能团名称为___________。（2）化合物A的结构简式为___________，A→B+C反应类型为___________。（3）写出D生成E的第①步反应的化学方程式：_______________________________