上海市嘉定区2022届高三等级考模拟练习（二模）化学试题

高考模拟试题PAGEPAGE1上海市嘉定区2022届高三等级考模拟练习（二模）相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Zn-65Cu-64一、选择题1.2022年北京冬奥会秉承“绿色、低碳、可持续”的理念，冬奥会火炬采用的燃料是（）A.H2 B.C2H6 C.C3H8 D.CH42.下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（）A.CCl4 B.C2H4 C.NaOH D.H2O3.化工生产中未使用催化剂的是（）A.联合制碱 B.合成氨气C.乙烯水化制乙醇 D.生产硫酸4.能用共价键键能大小解释的是（）A.还原性：HI>HF B.溶解度：HF>HIC.沸点：HF>HI D.分解温度：HF>HI5.已知氯仿（CHCl3）通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2℃。要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是（）A.蒸馏 B.分液 C.重结晶 D.蒸发6.铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A.实验时，试管口应高于试管底 B.试管中发生化合反应C.加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声D.反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H27.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→2F6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:48.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是（）A.化学式为C8H6O6B.乌头酸可发生加成反应和取代反应C.乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种D.1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH29.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.实验室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10.已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是（）A.1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB.1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C.2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量D.2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量11.对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+热量，下列图象正确的是（）A. B.C. D.12.观察下图装置，下列说法正确的是（）A.a、b接电流表，该装置为原电池B.a、b接直流电源，该装置为电解池C.a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D.a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极13.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）A.干燥Cl2 B.检验K+C.配制150mL0.100mol·L-1盐酸D.吸收NH314.氯化铵溶液中放入镁粉能放出H2和NH3，产生这种现象的原因是（）A.金属镁能把NH3置换出来 B.镁具有强还原性，NH4+具有氧化性，发生氧化还原反应C.因为NH4+水解溶液显酸性，Mg与H+反应放出H2，平衡向正反应方向移动D.因为Mg与H2O反应，生成Mg(OH)2与NH4Cl反应15.已知下表是几种常见元素的原子半径数据：元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.0730.1540.1300.111下列说法正确的是（）A.随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大B.元素F的原子半径在0.073~0.154nm之间C.最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大D.Mg2+的半径大于Mg的半径16.已知：下列说法错误的是（）A.M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应B.M不能使溴水因发生化学反应而褪色C.M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种D.W的所有碳原子不可能在同一平面上17.向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是（）A. B.C. D.18.某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下，由此可知原溶液中（）A.一定有Cl- B.一定有CO32-C.一定没有K+ D.一定没有Mg2+19.《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解”。茶叶中含铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩20.测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00mL消毒液，调节pH后，以淀粉为指示剂，用0.100mol·L-1KI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为（）A.0.04mol·L-1 B.0.10mol·L-1 C.0.25mol·L-1 D.0.60mol·L-1二、硫、氮、氯、氧、钠、铝、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及其化合物对工农业有着很重要的地位。请做（一）（二）两题：（一）21.硫原子的最外层电子排布式________________________。铝原子核外电子占据轨道有_____个，氯原子能量最高的电子亚层是______________。过氧化钠的电子式_____________；氮原子的电子云形状有______种。22.氯化钠晶体的熔点高于氯化钾，原因是_____________________________________________________________________________。23.用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：____FeSO4+____O2+____H2SO4____Fe2(SO4)3+____H2O配平上面Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为______________________________；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________________________________________________________________。24.常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度（℃）c（氨水）（mol/L）电离度（%）c(OH-)（mol/L）016.569.0981.507×10-21015.1610.181.543×10-22013.6311.21.527×10-2①温度升高，NH3·H2O的电离平衡向_____（填“左”、“右”）移动。②表中c(OH-)基本不变的原因是______________________________________________。（二）25.将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。写出该反应的逆反应化学平衡常数表达式_____________________________________；经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则这个时间段O2的平均反应速率为__________________。26.在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有____（选填编号）。a.移出氧气 b.降低温度c.减小压强 d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)27.在起始温度T1（673K）时SO2的转化率随反应时间（t）的变化如右图。请在右图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2（723K）时SO2的转化率随反应时间变化的示意图。常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如右图所示。28.c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：____________________________________。a点溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。b点溶液中c(H+)______1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）。29.写出c点到d点化学反应方程式_____________________________________________________________________。（三）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象（1）取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色（2）过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色（3）①液面上方出现白雾；②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去30.操作（2）测pH用到玻璃用品主要有_____________________________________；pH试纸盐酸的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________________________。Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式________________________________________。31.向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。（1）实验a的目的是_________________________________________。（2）由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是______________________________________________________________________。32.现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验：________________________________________________________________________________________________。33.将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。（1）向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是________________________。（2）用化学方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：_________________________________________________________________________。（四）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH34.化合物A的名称是_________________。反应②和⑤的反应类型分别是_______________、_______________。35.写出C到D的反应方程式：_________________________________________。36.X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四种不同环境的氢原子，其个数比为6:2:1:1。写出两种符合要求的X的结构简式：_________________________________、_________________________________。37.面向“碳中和”的绿色碳化学是当前研究的重要方向。反应②产物已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：分析“绿色”合成路线比过去的工业合成路线的优点___________________________________________________________。38.设计由乙酸乙酯和1,4-二溴丁烷（）制备的合成路线：（备注：（1）参照所提供的信息（2）表示方法为：AB目标产物）____________________________________________________________________________________________________________________________________________