陕西省榆林市2022-2023学年高一上学期期末化学试题

期末考试精品试卷(高中)PAGEPAGE1陕西省榆林市2022-2023学年高一上学期期末试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Ag108Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）A.合理利用和保护我国的稀土资源，实现可持续发展B.废旧物资的回收和重新利用，可以减少生产过程中的“三废”排放量C.铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物D.我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生2.磷是人体遗传物质——核酸的重要组分，也是人类能量转换的关键物质——三磷酸腺苷(ATP)的重要组分，下列关于P的判断错误的是（）A.磷位于元素周期表第三周期第ⅤA族B.白磷和红磷属于同素异形体C.的中子数为16D.与的物理性质和化学性质都相同3.下列物质的俗称与化学式不一致的是（）A.熟石灰——CaO B.纯碱——C.铁红—— D.食盐——NaCl4.将通入含下列离子的溶液中，该离子的浓度变化最小的是（）A. B. C. D.5.下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.氧化铝的熔点高，可制作耐火材料C.漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张D.纳米铁粉具有吸附性，能去除污水中的、6.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A.加入铝粉有气体产生的溶液中：、、B.透明溶液中：、、C.滴入紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、D.NaCl溶液中：、、7.已知短周期主族元素的离子、、、都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是（）A.离子半径： B.原子序数：C.氧化性：D.单质A与单质C加热反应的产物为8.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.二氧化碳的摩尔质量等于个二氧化碳分子的质量之和B.标准状况下，将11.2L通入足量水中，水溶液中和的粒子总数为C.常温下，18g中含有的共用电子对数目为D.56gFe与足量的氯气反应转移的电子总数为9.火药是中国的四大发明之一、坊间一直流传黑火药的配方为“一硫、二硝、三木炭”，黑火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是（）A.黑火药中所含元素均为短周期元素B.当转移3mol时，有22.4L气体生成C.黑火药中C的质量分数大约为50%D.参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶110.研究证实，化学反应的过程本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。从断裂化学键和形成化学键的角度分析，下列反应与完全相同的是（）A. B.C D.11.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法错误的是（）A.自然界中有a存在 B.铁的氧化物只有b、cC.f可以作新型的绿色净水剂 D.物质g在空气中不稳定12.我国北斗导航卫星采用铷原子钟提供精确时间，下列关于铷的叙述正确的是（）A.熔沸点：Rb＞NaB.铷可在空气中燃烧，燃烧的产物为C.铷单质具有强还原性，铷离子稳定D.金属铷投入水中与钠投入水中的现象完全相同13.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是（）选项事实推测A、均为强碱(氢氧化锶)是强碱BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHF是弱酸，HBr是强酸HI是强酸D随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低14.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外层电子数与最内层电子数相等，Y的一种同位素可用于考古工作的年代测定，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法中错误的是（）A.X的最高价氧化物对应的水化物可能难溶于水B.M与Q形成的两种化合物均为碱性氧化物C.非金属性：M>Z>YD.性质很稳定，通常用作保护气15.今有一混合物的水溶液，只含有、、、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热(气体全部逸出)，收集到标准状况下气体的体积为1.792L：②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g。现欲用两种固体来配制500mL该混合溶液，下列各组取用的物质及其物质的量正确的是（）已知：A.0.02mol和0.04molB.0.02mol和0.04molC.0.05mol和0.10molD.0.02mol和0.10mol二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.“金字塔”式元素周期表的一部分如图所示，图上标有VIA族元素和其他几种元素的位置。请回答下列问题：（1）用电子式表示a、d形成化合物的过程：_______。（2）元素h的原子结构示意图为_______，元素g、h的最简单氢化物的稳定性较强的为_______(用化学式表示)。（3）由元素a、e组成的化合物中含_______(填“离子键”或“共价键”)，将2.4g该化合物投入水中，产生气体的体积为_______(标准状况)L。（4）元素b、g、h对应最高价含氧酸中酸性最强是_______(用化学式表示)，该酸与元素f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。（5）由元素a、c组成的含和的分子的电子式分别是_______、_______。17.工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，现欲测定某侯氏制碱法制取的碳酸钠样品中的质量分数，某探究性学习小组取样品bg，设计了如下实验方案。该实验的操作步骤如下：①按如图所示连接装置并加入所需药品，称量并记录D的质量()；②按动鼓气球，持续约1分钟；③打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸快速加入B中，关闭活塞；④按动鼓气球，持续约1分钟；⑤称量并记录D的质量()；⑥计算。回答下列有关问题：（1）装置A的名称为_______。（2）B中发生反应的离子方程式为_______。（3）装置A中碱石灰的主要作用是_______，若缺少装置A，最后计算的结果将_______(填“偏大”或“偏小”)。（4）实验中先后两次按动鼓气球，开关K1、K2的状态：第一次_______(填标号，下同)；第二次_______。A.K1打开、K2打开B.K1关闭、K2关闭C.K1关闭、K2打开D.K1打开、K2关闭（5）根据题干所给的数据列出样品中的质量分数表达式：_______。（6）经实验发现，最终所得的的质量分数超过100%，猜想可能的原因是_______；设计简单实验验证你的猜想：_______。18.铁黄(FeOOH)可用于脱硫工序，脱除效果好。工业上以冶金废渣［主要含、、］为原料生产铁黄的一种工艺流程如图：（1）FeOOH中铁化合价是_______价。（2）“除杂”时加NaF溶液是为了沉镁，请写出反应的化学方程式：_______。“滤液”中的溶质主要是_______。（3）试剂X的最佳选择是_______(填标号)。若选择该试剂，则“氧化”时发生反应的离子方程式是_______。A.酸性溶液B.C.（4）请设计简单实验证明粗产品洗涤干净：_______。（5）为测定FeOOH产品的纯度(杂质不参与反应)，可用的标准溶液测定溶液，从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤(选择一种关键仪器或操作)。用________称量FeOOH样品xg用烧杯_________→将转化为→用_________配制含的溶液→用移液管量取20.00mL溶液→用滴定管盛装标准溶液，滴定(发生的反应为，共消耗12.00mL)。仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.100mL容量瓶；d.试剂瓶。操作：e.硫酸酸溶样品；f.装瓶贴标签；g.冷却至室温。则FeOOH的纯度为_______(用含x的代数式表示)。19.和都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末，其组成可能是，也可能是，还可能是二者的混合物。某实验小组设计了探究实验，并预测了可能会出现的现象，如图所示。已知：溶于稀硫酸生成Cu和，在空气中加热生成CuO。回答下列有关问题：（1）固体B是_______(填化学式，下同)，试剂X是_______。（2）①若只出现现象1和现象4，则红色粉末是_______(若认为红色粉末是一种，则后一问可不作答)，它们的物质的量之比是_______。②若有现象6出现，则红色粉末_______。③若有现象5出现，则通入发生反应的离子方程式为_______。（3）为完善上述探究，有同学提出还需另外做一个实验，该实验是_______。

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.C2.D3.A4.C5.B6.A7.B8.C9.D10.A11.B12.C13.D14.B15.C二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（1）（2）①.②.HCl（3）①.离子键②.2.24（4）①.②.（5）①.②.17.（1）干燥管（2）CO+2H＋=CO2↑+H2O（3）①.除去空气中的二氧化碳②.偏大（4）①.C②.D（5）（6）①.样品中含有碳酸氢钠②.取适量样品于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则猜想成立18.（1）+3