2024届江苏省南京十八中学中考化学全真模拟试卷含解析

2024届江苏省南京十八中学中考化学全真模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验现象描述错误的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味2．表示“2个氢分子”的符号是（）A．H B．H2 C．2H D．2H23．火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化羰(tang)的物质，其化学式为COS。已知硫化羰中氧元素和硫元素均为－2价，则碳元素的化合价是()A．+1B．+2C．+3D．+44．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B．t1°C时，A．B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等C．t2°C时，A的溶解度大于B的溶解度D．t2°C时，100gA的饱和溶液中含溶质A的质量为30g5．如图是a.b.c三种物质的溶解度曲线.（物质析出晶体都不含结晶水）下列说法正确的是（）A．t1℃时，把20克a物质加入50克水，得到溶液70克B．t2℃时a.b饱和溶液的溶质质量一定相等C．t3℃时，将等质量a.b.c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的a物质D．将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大6．下列日常生活中的做法，不涉及化学变化的是（）A．稀有气体用于霓虹灯B．糖醋凉拌紫甘蓝C．纯奶发酵制酸奶D．用肥皂水区分硬水和软水7．下列化学方程式正确的是()A．Mg+O2MgO2 B．2KClO32KCl+3O2C．3Fe+2O2Fe3O4 D．S+O2SO28．2014年世界水日的宣传主题为“水与能源”。下列有关水的认识与利用中正确的认识是（）A．工业废水和生活污水不经处理就直接排放B．水在自然界中的循环为化学变化C．若不慎将酸溶液溅在皮肤上，应立即用大量水冲洗D．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子9．实验室常用KClO3和MnO2的混合物制取氧气，小明想从反应后的混合物中分离KCl和MnO2，设计了如下图所示的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是、A．①-加水溶解 B．②-结晶 C．③-蒸发 D．④-洗涤10．下列物质的俗名、名称、化学式不相符的是A．苏打、碳酸钠、Na2CO3B．干冰、二氧化碳、CO2C．熟石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2D．盐、氯化钠、NaCl11．向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀B．向反应后溶液中加入氧化铜，无明显现象，则反应后溶液中一定有氯化镁C．向反应后溶液中加入硫酸铜，有蓝色沉淀，则反应后溶液中一定有两种溶质D．产生沉淀的化学方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓12．化学基本观念的形成是学科基本素养的基石之一。下列认识不正确的是（）A．变化观：化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化B．微粒观：原子、分子、离子都可以直接构成物质C．守恒观：加入反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和D．分类观：在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．根据下列数型图象回答：图一图二图三图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是_____，所得溶液中含有的微粒为_____（填微粒符号）．图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_____．②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_____．图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_____的方法达到饱和状态．②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时．可以析出_____ga物质．③t1℃时，分别取100ga的饱和溶液和200gc的饱和溶液，各蒸发10水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m和n的关系是：m_____n．（填“＞”“＜”或“＝”）14．请回答下列关于KCl溶液的问题：（1）KCl溶液跟其他溶液一样，都具有稳定性和_____性；（2）测得KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈_____性；（3）若用KC1溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的_____肥。15．请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是_____。（2）P点的含义是_____。（3）t2℃时，28g物质a加入到50g水中，充分溶解后得到物质a的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量是_____克。（4）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。16．通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法，研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。（1）a为电源的_____极（填“正”或“负”），根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由_____组成。水分子组成中_____为2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。（2）在通电过程中常在水中加入少量稀硫酸，其目的是_____。（3）写出电解水的化学方程式_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图所示是实验室制取气体的常用仪器，同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：（1）组装完整的装置,需要选用如图中的A、C、D、H、I、J、O和________。（2）上述装置中,仪器D的作用是________。（3）小明将浓盐酸当成了稀盐酸进行了上述实验,其后果是______。18．如图是实验室常用仪器，利用这些仪器可完成多个实验，请据图回答下列问题加热液体：需要垫上石棉网加热的仪器G的名称是_____。过滤液体：除玻璃棒和滤纸外，还需选择仪器G、H和_____（填字母序号，下同）。制取气体：实验室制取二氧化碳时，组装制取并收集二氧化碳的装置，需从上述仪器中选择_____，请说明不能选择仪器C的理由_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某实验小组的同学为了测定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量，他们取样品25.8g于烧杯中，加入134.2g水全部溶解，再多次加入某Na2CO3溶液充分反应。加入Na2CO3溶液与产生沉淀的质量如下表所示：Na2CO3溶液/g101010101010沉淀质量/g510152020m（1）Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为_____，表中m＝_____。样品中CaCl2的质量是____；恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误；B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；C.浓硫酸具有脱水性，故浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，正确；D.点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味，正确。故选A。2、D【解析】

在微粒前加上相应的数字，表示该微粒的个数。【详解】A、H可表示1个氢原子、氢元素。A错误；B、H2可表示1个氢分子、氢气。B错误；C、2H可表示2个氢原子。C错误；D、2H2可表示2个氢分子。D正确。故选D。3、D【解析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，硫化羰中氧元素和硫元素均为−2价，所以碳元素的化合价为+4价。故选D。4、D【解析】

A.由图可知，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，选项正确；B.t1°C时，A.B两种物质的溶解度相同，饱和溶液中，，溶质质量分数相等，选项正确；C.由图可知，t2°C时，A的溶解度大于B的溶解度，选项正确；D.t2°C时，A的溶解度为30g，100g的水中能溶解A的质量为30g，100g中饱和溶液中含溶质小于30g，选项错误。故选D。5、C【解析】

A、t1℃时，a物质的溶解度为20g，把20克a物质加入50g水，能得到溶液60g，不符合题意；B、t2℃时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，a、b饱和溶液的质量相等时，溶质质量才相等，不符合题意；C、c的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，c的饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b的溶解度随温度的升高而增加，t3℃时，a的溶解度大于b的溶解度，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受温度的影响更大，故t3℃时，将等质量a.b.c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是a物质，符合题意；D、如采取升高温度的方法，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数会不变或变小，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。6、A【解析】

A、稀有气体用于霓虹灯过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、糖醋凉拌紫甘蓝过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、纯奶发酵制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、用肥皂水区分硬水和软水过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：A。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。7、C【解析】

A、镁与氧气反应生成的化学方程式是，故选项A不正确；B、氯酸钾分解的化学方程式是，故选项B不正确；C、铁在氧气中燃烧的化学方程式是，故选项C正确；D、硫与氧气反应的化学方程式是，故选项D不正确。故选：C。【点睛】根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可，在书写过程中要遵循质量守恒定律。8、C【解析】

A、工业废水和生活污水不经处理就直接排放会造成水体污染，故A不正确；B、水在自然界中的循环没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、若不慎将酸溶液溅在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故C正确；D、水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素组成，故D不正确。故选C。9、B【解析】

氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可采用①加水溶解、②过滤，③对滤液进行蒸发分离出氯化钾；④对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。故选：B。【点睛】本题考查了混合物的分离，掌握物质分离的方法、常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键。10、D【解析】

A．苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故正确；

B．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故正确；

C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故正确；

D．氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，故错误。

故选：D。11、B【解析】

向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，不产生沉淀；再与氯化镁反应，产生白色沉淀。【详解】A、由分析可知，加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀，说法正确；故不符合题意；B、向反应后溶液中加入氧化铜，无明显现象，说明溶液中不存在盐酸，中性或碱性，反应后溶液中不一定有氯化镁；因此说法错误；故符合题意；C、向反应后溶液中加入硫酸铜，有蓝色沉淀，可知氢氧化钠过量，则反应后溶液中一定有氯化钠和氢氧化钠两种溶质，说法正确；故不符合题意；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，因此生成沉淀的化学方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓，说法正确；故不符合题意；故选B12、C【解析】

A、化学反应过程中一定伴随能量的变化，选项说法正确，故不符合题意；B、从物质构成角度分析，原子、分子、离子都可以直接构成物质，选项说法正确，故不符合题意；C、根据质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质质量总和可知，反应物的质量总和必须是参加反应的，加入反应物质量总和包含可能没参加反应或反应剩余于的，故选项说法错误，故符合题意；D、人体中常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，因此，在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素，选项说法正确，故不符合题意，故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、HCl+NaOH＝NaCl+H2ONa+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温30＝【解析】

（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；由图可知，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，所得溶液中含有的离子为Na+、Cl﹣、H+，故填Na+、Cl﹣、H+。（2）①由图可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故填始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；②氢氧化钠固体溶于水放热，无法说明中和反应是放热反应，故填氢氧化钠固体溶于水放热。（3）①c物质的溶解度随温度升高而减小，在不改变溶液质量的条件下，c的不饱和溶液可通过升温使不饱和溶液变为饱和溶液，故填升温；②在t2℃时，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克饱和溶液，则150克饱和溶液中应该有50克a、100克水，将150克饱和溶液降温至t1℃时，a的溶解度是20克，则100克水中最多溶解20克溶质，因此降温之后会析出晶体的质量为50克−20克=30克，故填30；③由图可知，t1℃时a、c的溶解度相同，分别将100ga饱和溶液和200gc饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng，由于蒸发掉水的质量相等，因此析出晶体的质量相等，故填＝。【点睛】两种固体物质的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是对应温度下，两种固体物质的溶解度相同。14、均一中钾【解析】

（1）溶液的基本特征是均一性和稳定性，因此KCl溶液跟其他溶液一样，都具有稳定性和均一性；（2）对于溶液来说：pH﹤7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH﹥7，溶液呈碱性。KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈中性；（3）含钾元素的化肥就是钾肥，氯化钾中含有钾元素，是常用的钾肥，因此若用KC1溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的钾肥。15、ct1℃时，物质a与物质c的溶解度相等饱和25c【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是c；

（2）P点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等；

（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以28g物质a加入到50g水中，充分溶解后得到物质a的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量是25克；

（4）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质的溶解度最大，c物质的溶解度减小，应该按照t2℃时是溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数最小的是c。

故答案为：（1）c；

（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；

（3）饱和；25；

（4）c。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。16、负氢元素和氧元素氢原子和氧原子的个数比增强水的导电性【解析】

（1）a为电源的负极，电解水生成氢氧两种气体，确定了水是由氢元素和氧元素组成的．得出此结论的依据是质量守恒定律，化学变化过程中元素种类不变．因为相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子．每个氢分子