四川省广安市岳池中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题2

岳池中学高2023级2023—2024学年下期入学考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题）1至2页，第Ⅱ卷（非选择题）2至2页，共2页；满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1.下列说法中正确的是A.纯净物一定由分子构成B.化合物一定是由两种或两种以上元素组成C.混合物肯定有两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物都是氧化物2.下列物质分类正确的组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A.A B.B C.C D.D3.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、还原性由强到弱的顺序是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、4.将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥5.实验室制的反应为。下列说法错误的是A.反应中还原剂是HCl，氧化剂是B.每生成1mol，转移电子的物质的量为2molC.1mol与4molHCl（浓）加热充分反应可生成1molD.所得到的中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体6.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.熔融态条件下，120g固体含有离子总数为C.标准状况下，11.2L含有的原子数为D.常温常压下，44g含有的原子数为7.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是A.澄清溶液中：K+、Na+、SO、MnO B.FeCl2溶液中：H+、Na+、Cl、ClOC.强碱性溶液中Na＋、K＋、HCO、Cl D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH、SO、Cl8.下列有关铝及其化合物的说法正确的是A.常温下，铝不能与氧气反应B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液D.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液可制得氢氧化铝9.下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是A.金属钠着火可以用水来灭火B.侯德榜制碱法利用了NaHCO3在溶液中溶解度较小的性质C.氢气在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶口有白雾D.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红10.由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，说法错误的是A.可以用KSCN溶液鉴别和B.与的电子数相同C.与互为同位素D.的中子数小于质子数11.下列反应的离子方程式正确的是A.将Fe3O4固体投入稀盐酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH=Al(OH)3↓C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑12.下列说法正确的是A.锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是B.由分子构成的物质中一定存在共价键C.明矾能净水和杀菌D.Fe能与反应，但液氯可以用钢瓶存储和运输13.下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是A.微粒X+与Y的核外电子排布相同，则离子半径：X+>YB.原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<YC.r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)D.同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧生成的氧化物不是其最高价氧化物。下列有关说法正确的是A.W的简单离子的结构示意图为B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W、Z的都强C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强二、非选择题（本题共4小题，每空2分共58分）15.图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）②在周期表中的位置是_______。（2）①～⑧中，化学性质最稳定是_______(填元素符号)，非金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。（3）元素③的非金属性比⑥_______(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：_______，请用一个化学方程式加以说明_______。16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．……回答问题：（1）A中产生黄绿色气体，A中发生的离子方程式为______，该元素形成的有漂白性的含氧酸的电子式是______。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是______。（3）过程Ⅲ实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中______，从而得出D中氧化的氧化剂必为，因此B装置是必不可少的。（4）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到的现象为______，发生反应的离子方程式为______。（5）浸有NaOH溶液的棉花的作用是______。（6）新制氯水和都有漂白性，但两者混合之后漂白性反而减弱了，请用离子方程式对其原因进行解释：______。17.某同学按下列步骤配制500mL溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需的质量需要称量的质量为______克②称量固体称量需要用到的主要仪器是______③将加入200mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是______⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：______（1）填写表格中空格：①______、②______、④______、⑥______、（2）上述实验中使用容量瓶前应______。（3）取出该溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中的物质的量浓度是______。（4）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是______。（5）若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______。（6）在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是______（填字母）。A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B.定容时仰视刻度线C.转移前没有将使用的容量瓶烘干D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线18.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图