2023-2024学年江苏省赣榆县一中化学高二年级上册期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2023-2024学年江苏省麓榆县一中化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青帆”的描述：“绛矶，本来绿色，新出窟

未见风者，正如璃璃…烧之赤色…”据此推测，“青研”的主要成分为()

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1(SO4)212H2OD.Fe2(SO4)y9H2O

2、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号物质转化关系abcd

NOHNO3

①NO2N2

/\

②NaiONaiOiNaNaOH

a---------►b

③\/FeChFeChFeCuCh

④AI2O3NaAlOzAlA1(OH)3

A.①②③B.③④

C.①③④D.@@

3、下列说法正确的是()

①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

③对反应3H2(g)+NKg)-2NH3(g),在一密闭容器中进行，充入氮气，则化学反应速率一定不改变。

④对于反应3KSCN(aq)+FeCb(aq)-《*Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KC1固体，逆反应速率瞬时增大，随后正

反应速率增大

A.①②B.①④C.②④D.无

4、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25'C时：

①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2。⑴△H=-akJ・mol"

②H+(aq)+OH-(aq)=lhO⑴△H=-bkJ・moH(a、b均大于0)

在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmLO.lmol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是()

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)-—F(aq)+H+(aq)△H=-(b-a)kJ・mol"

B.当V=10时，溶液中：c(OH)=c(HF)+c(H+)

C.当V=20时，溶液中：c(F)<c(Na+)=O.lmol/L

D.随着V增大，由水电离的c(H+)xc(OH-)的值先增大后减小

5、下列关于热化学方程式的说法正确的是

A.出的燃烧热为285.8kJmol1则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+yO2^=H2O(g)AH=-285.8

kJ-mol-1

B.中和热为57.3kJmo「，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：

1

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)^=CH3COONa(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ-moE

C.已知：C(s,金冈lj石)+Ch(g)：^=CO2(g)AH=-395.4kJ-moF1,C(s,石墨)+O2(g)=CC)2(g)AH=-393.5kJ-moF1,

则C(s,金刚石)----C(s,石墨)AH=-1.9kJ-mo「

D.已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4kJ的热量，则该反应中转移1mol电子时放出的热量为222.6

kJ

6、如图所示为800c时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

咏I

P\J--------------»•

02.,■----------------、

V\_________£.

~2Htfl/nMn

A.A是反应物

B.前2minA的分解速率为0.1mol,L-',min-1

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D.反应的方程式为2A(g)2B(g)+C(g)

7、用价层电子对互斥理论预测H2s和NH3的立体结构，两个结论都正确的是()

A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形

8、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如图，合成它的单体为()

—J-CHj-CFj-CFj-CF-j-

CF/

A.二嬴乙烯和全氟丙烯B.1-三氟甲基-1,3-丁二烯

C.全氟2-丁烯和2-氟乙烯D.1,1-二氟乙烯和全氟丙烯

9、下列过程中，需要通电后才能进行的是

①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀

A.①②③B.②@@C.②④⑤D.全部

10、在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是

A.无色澄清透明溶液中：H+、Fe2\SO?-.Cr

B.与铝反应放出H2的溶液中：NH4\K+、NOy>Br-

2--

C.由水电离的c(OH)=l()T3mol/L的溶液中：Na+、C「、CO3>NO3

22-

D.滴加酚猷显红色的溶液中：Na*、DCT、SO3->SO4

11、某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不

正确的是

A.I为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点KW的数值比c点Kw的数值大

D.a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

12、在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g),一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)=CCh(g)+H2(g)达

到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应物浓度：a点小于c点

B.c点时反应进行的程度最大

C.该反应的正反应为吸热反应

D.Ati=At2W,生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段

13、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

A.石油的产量B.乙烯的产量

C.塑料的产量D.合成纤维的产量

14、由环己烷可制得1,2一环己二醇，反应过程如下：

O、A故H等翻、明、、

J人一^BpQ-oH

l0H

下列说法镇误的是()

A.①的反应条件是光照B.②的反应类型是消去反应

C.③的反应类型是取代反应D.④的反应条件是NaOH、氏0加热

15、将一定量的SO2(g)和OMg)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+

O2(g).2SO3AH<0O得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是

平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间

实验编号温度/℃

SO2O2SO2O2/min

1TiKi42X0.86

2T2K2420.4yt

A.Ti、T2的关系：TI>T2

B.x=1.6,y=0.2,t<6

C.Ki、K2的关系：K2>KI

1

D.实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2mol-L'min

16、常温下，将0.1mol・L」NaCI溶液和O.lmoM/iHCI溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是()

A.溶液中一定存在：c(CD>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.溶液中不可能存在：c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)

C.若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HC1浓度均增大

D.c(Cl_)=2c(Na+)=O.lmol-L1

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物A的分子式为C3H6。2,它与氢氧化钠溶液共热蒸馆得到含B的蒸储产物。将B与浓硫酸混合加热，控制

温度可以得到一种能使澳的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空

气氧化为D,D与新制的Cu(OH”悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：

A；B；D；写出化学方程式：B—C：«

18、已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F,G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：L=738kJ/molI2=1451kJ/molh=7733kJ/molI4=10540kJ/mol

D元素简单离子半径是该周期中最小的

E元素是该周期电负性最大的元素

F所在族的元素种类是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

（1）已知BA$为离子化合物，写出其电子式B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有一个方向，原子轨

道呈一形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为一。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生

成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式_；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是_填元素的符号）。

C与D的第一电离能大小为一。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为G价电子排布图为一,

位于一纵行。F元素的电子排布式为前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为一（填周期和族）。

19、TiCh广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSCh溶液加水稀释可析出aTiO’blhO沉淀。写出TiOSO』

溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：—»实验室测定aTiOrblhO组成的方法如下：

步骤一：取样品4.900g,在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+,将溶液转移到容量瓶

中，并定容至250mL。

_,

步骤二：取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol-L的NH4Fe（SO4）2标准溶

液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+丑二Ti02*

NH4Fe（SO4）2标准溶液

滴定序号待测液体积/mL

滴定管起点读数/mL滴定管终点读数/mL

125.000.0425.04

225.000.0725.05

325.000.1325.15

①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是一（填字母）。

a.排除滴定管尖嘴处的气泡b.检查滴定管是否漏液c.用待装液润洗滴定管

②滴定终点的实验现象是—O

③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程—»

20、如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）。请回答下列问题:

向试管A中鼓入空气的目的是

.试管A上部放置铜丝的作用是.玻璃

管中可观察到的现象是;相关化学方程式是.

21、氮及其化合物是重要的化工原料

C（NH3）

人口在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molHz（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下

——；-平一

TiT?T/K

达到平衡时NHKg）的平衡浓度如图所示。其中温度为Ti时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由Ti变

化到T2时，平衡常数关系Ki&（填“>”、"V”或“=”），焙变aH0（填“〉”或"V"）。一定条件下，某密

闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）,在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速

率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）。

a.增大压强b.适当升高温度c.增大02的浓度d.选择高效催化剂已知：2NCh（g）=N2O4（g）,N2O4为无色气

体。

①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的AH0（填写或“=”）

②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）-N2（）4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志。

A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNOz

B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

C.混合气体的颜色不再改变的状态

D.混合气体的密度不再改变的状态

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态17℃、1.01xl05Pa,往10L密闭容器中充入NO2,达到平衡时，

1

C（NO2）=0.2rnol-L,c（N2O4）=0.16mol-L'c则反应达到平衡时，NCh的转化率为;此温度下该反应的平衡

常数K=.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

2、B

3、D

4、D

5、C

6、C

7、B

8、D

9、B

10、C

11、c

12、D

13、B

14>C

15、B

16、D

二、非选择题（本题包括5小题）

浓硫酸

------>

17、HCOOCH2cH3C2H5OHCH3CHOC2H50H1加七C2H4$+H2O

H

+2+

18、H纺锤或哑铃MnO2+4H+2Cl=A=Mn+C12T+2H2O

+3+

N