人教版高二年级下册化学期末测试题

人教版高二下学期化学试题

化学

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1.以下表示氢原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A.HeB.修C.1s2。・向

【答案】D

【解析】

【详解】A项只能表示最外层电子数；

B项只表示核外的电子分层排布情况；

C项具体到亚层的电子数；

D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；

D项描述最详尽，答案选D。

2.下列说法正确的是

A.IA族元素的金属性比HA族元素的金属性强

B.VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

【答案】B

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

【解析】

【详解】A.同周期，第IA族元素的金属性比第UA族元素的金属性强，故A错误；

B.第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H8（同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故H9的稳定性最好）,

其沸点也最高（因水分子间存在氢键），故B正确；

C.同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，故C错误；

D.第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小（Na+>Mg2+>AF+）,第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小（Si4->P>>S2->C「），但同周期的阳离子半

径小于阴离子半径，即AF+半径最小，故D错误。

答案选B

3.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）

A.ds区B.p区C.d区D.s区

【答案】A

【解析】

【详解】铜为29号元素，核外电子排布式为Is22s22P63s23P63404si。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2,当3d接近半满或全满时;能量最低，最稳定,

所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区，答案选A。

4.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.HQ*B.BF,C.CCkD.PCI5

【答案】C

【解析】

【详解】只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8,则该元素原子就能满足8电子稳定结构，据此可知，A中的H、B中的B、

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

D中的P均未满足8电子稳定结构，而C中的C和C1均满足8电子稳定结构，故答案选C。

5.下列叙述中正确的是

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH』、CC14都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次增强

D.CS2、l0、C2H2都是直线形分子

【答案】B

【解析】

【详解】A.NH3是三角锥形，是极性分子，CO是直线形，但不是对称性的，因此CO是极性分子，CO2是直线形，具有对称性的，因此CO2是非极性分子，

故A错误；

B.CH&、CCL都是正四面体形，都是含有极性键的非极性分子，故B正确；

C.从F到1,非金属性减弱，简单氢化物稳定减弱，因此HF、HCkHBr、Hl的稳定性依次减弱，故C错误；

D.CS2、C2H2都是直线形分子，比0是V形结构，故D错误。

综上所述，答案为B。

6.同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）

A.6B.30C.12D.26

【答案】D

【解析】

因周期表中1〜6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32,第7周期未排满，而相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为IA、IIA族元素，则等于上

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

一周期元素的种类，若为其他主族元素等于下一周期元素的种类，因此，同一主族相邻元素核外电子数（或原子序数）可能相差2、8、18或32,而题目中未说两

种元素一定相邻，那么它们相差的电子数，可能为8+18=26,故选D。

点睛：本题主要考查了同主族两种元素原子的核外电子数的差值。根据相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为IA、HA族元素，则等于上一周期元素

的种类，若为其他主族元素等于下一周期元素的种类。

7.下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是

A.NaOH、NaClB.L、Br2C.NH4CkKC1D.CO2>SiO2

【答案】AC

【解析】

【详解】A.NaOH是离子晶体，熔化时破坏离子键；NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键，故选A；

B.12是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；Bn是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故不选B；

C.NH4cl是离子晶体，熔化时破坏离子键；KC1是离子晶体，熔化时破坏离子键，故选C

D.CO?是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力：SiOz是原子晶体，熔化时破坏共价键，故不选D；

选AC。

8.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合价+2+3+2+6、-2-2

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

A.氢化物的沸点为HzTVHzRB.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性D.U+与R2-的核外电子数相等

【答案】C

【解析】

【分析】

由表中信息可知，T只有一2价，且原子半径小，所以T为0元素；R的最高正价为+6价，最低价为一2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为

+2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价，所以M为AI；而Q的原子半径在Mg和0之间且化合价为+2价，所以Q为Be。

【详解】A.由于H?0中存在氢键，所以沸点：H2>H2R,A不正确；

B.由于Mg的金属性比A1强，所以与HCI反应的速率：L>Q,B不正确；

C.选项C中A1和Be的化合物具有两性，C正确；

D.Mg2+只有两个电子层，而S2-具有三个电子层，D不正确

故选Co

9.下列叙述正确的是：

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

【答案】D

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

【解析】

【详解】A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高，比如碱金属单质从上到下熔点越来越低，卤素单质从上到下熔沸点越来越高，故A错

误；

B.只要含有金属阳离子的晶体就不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故B错误；

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高，比如HzO的沸点比H2s沸点高，故C错误；

D.稀有气体的单质的固态属于分子晶体，稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高，故D正确。

综上所述，答案为D。

10.下列说法中错误的是

A.SO2、S03都是极性分子

B.在NH；和［Cu(NH3)4］2+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2,Ni与CO之间的键型为配位键

【答案】A

【解析】

【详解】A.SOz中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部

参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；

B.NH：中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键；［Cu(NH3)4产中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；

C.非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故C正确；

D.Ni是28号元素，其核外电子排布式为：Is22s22P43s23P43d84s2,锲原子中含有空轨道，CO与N2结构相似，含有CM)键，CO中含有孤电子对，所以二者能

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

形成配位键，故D正确：

故答案为A。

11.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、

在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A.水分子的化学性质改变B.水分子中氧氢键长缩短

C.小分子团水是一种新化合物D.水分子间结构、物理性质改变

【答案】D

【解析】

【分析】

小分子团水仍是以分子为基本单位组成聚集体，所以分子结构并没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，化学性质更不会改变.它改变的是分子间的结构，

分子间作用力增强，物理性质改变。

【详解】A.小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，化学性质由水决定，与水的化学性质一样，性质没有改变，故A错误；

B.小分子团水只是改变水分子间的作用力，化学键没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，故B错误；

C.小分子团水分子间的距离减小，分子间作用力增强，故C错误；

D.分子团水分子间的距离减小，水分子间结构改变，分子间作用力增强，沸点升高，密度增大，故D正确；

故选Do

12.有X、Y两种主族元素，原子序数小于等于20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法中正确的是

()

A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是丫2

D.若Y的最高正价为m,则X的最高正价一定为m

【答案】A

【解析】

【分析】

由题可知，X、Y是同一主族的元素，且X的原子序数小于Y的。

【详解】A.由元素周期律可知，Y（OH）n的碱性一定比X（OH%强，A正确；

B.若X为N元素，则其氢化物NH3溶于水显碱性，B错误；

C.若X为H,Y为Li,则不符合，C错误；

D.若Y为S,X为0,则不符合，D错误；

答案选A。

13.甲烷分子（CHQ失去一个H+,形成甲基阴离子（CH：）,在这个过程中，下列描述不合理的是

A.碳原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变

【答案】A

【解析】

【详解】A.烷分子（CHQ失去一个H+,形成甲基阴离子（CH；）,两微粒中C原子的价层电子数都是为4,碳原子杂化方式均为sp3杂化，故A错误;

B.甲烷为正四面体型结构，CH：为三角锥形结构，微粒形状发生变化，故B正确；

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

C.甲烷稳定，CH3带负电荷不稳定，故C正确；

D.甲烷为正四面体型结构，CH：为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，其键角比甲烷中键角小，故D正确；

故答案为A。

14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后CM+的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[CU(NH3)4]2+

C.该实验不能证明[Cu(NH3)4p+比氢氧化铜稳定

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

【答案】B

【解析】

【分析】

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成Cu(0H)2沉淀，继续添加氨水，发生反应：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH,[Cu(NH3)4产是深蓝色。

【详解】A.CU2+转变成了[CU(NH3)4]2+,Cd+浓度降低，错误；

B.[Cu(NH3)4]2+是深蓝色的配离子，正确；

C.CU(0H)2转化为[CU(NH3)4]2+,说明CU(0H)2没有[CU(NH3)4]2+稳定,错误;

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，错误；

故选B。

15.己知[Co(NH3)6产呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H20取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2产的几何异构体种数有几种(不考虑光学异构)()

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

A.2种B.3种C.4种D.6种

【答案】A

【解析】

【详解】［Co(NH3)6产呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被比0取代，所形成的［Co(NH3)4(H2O)2产的几何异构体种数有正八面体和斜八面体两种不

同的类型，因此选项是A。

16.下列说法一定正确的是

A.分子晶体中都存在共价键

B.当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构

C.SiO?晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

【答案】B

【解析】

【详解】A.单原子分子如氨气，不存在共价键，故A错误；

B.当中心原子的配位数为6时，根据价层电子对互斥理论，形成的配合单元常呈八面体空间结构，这样的分布配位键间的作用力最小，物质最稳定，故B正确;

C.在SiO?的晶体中Si、O以单键相结合，则每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误；

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

D.金属汞常温下为液态，其熔点比L、蔗糖等的熔点都低，故D错误；

故答案为B。

二、非选择题

17.三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角

102°,沸点一129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是。

(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ-rnol'),回答下面各题：

元素代号1112bLi

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

①在周期表中，最可能处于同一族的是。

②T元素最可能是______区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为,其中心原子的

杂化方式为。

【答案】(1).NH3能形成分子间氢键，NF3只有范德华力(2).R和U(3).P(4).平面正三角形(5).sp?

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

【解析】

【分析】

根据分子间作用力分析；结合电离能的变化分析原子结构最外层电子数，结合元素周期律分析判断，根据中心原子的价层电子对数分析解题。

【详解】(DNH3分子了间存在氢键，而NF3分子了间只存在范德华力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高；

(2)①根据电离能的跳跃确定最外层有几个电子，表中R和U的第一电离能较小，但跳跃至第二电离能时突然变大，说明失去一个电子后变为稳定结构，最外层

有一个电子，故R和U处于同族；

②由T元素电离能的变化可知T最外层有三个电子，位于周期表中第mA族，在P区，若T为第二周期元素，应为B元素，E是第三周期元素中原子半径最小

的元素，应为C1元素，二者形成的化合物为BCb,根据价层电子对模型可知应为平面正三角形结构，中心原子的杂化方式为sp?杂化。

【点睛】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=◎键个数+孤电子对个数，。键个数=配原子个数，孤电子对个数

=J(a-xb),a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数.根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2,sp杂化;

n=3,sp2杂化；n=4,sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp?,说明该分子中心原子的价层电子对个数是3,无孤电子对数，空间构型是平面三角形。

18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数AVB<C<DVE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合

物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数

为24,ECb能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，

A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)写出化合物AC2电子式」一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为二

(2)E的核外电子排布式是,ECb形成的配合物的化学式为。

(3)与0；+互为等电子体，1mol0表中含有的兀键数目为o

[答案](1).：6：：c：：6：(2).N2o(3).Is22s22P63s23P63d54sl或[Ar]3d54sl(4).[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5).2NA

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E,化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子

层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，

则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B<C,则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为

24,则E为Cr元素；CrCb能与NE、H?0形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1,则配体中有4个N%、2个H2O,三个氯离子位于外界,

该配合物为[Cr(NH为(H2O)2]Cb。

【详解】(1)化合物AC2是C02,分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为：6：：c：：6：；一种由N元素、0元素化合物与CO2互为等电子体，其

化学式为NzO,故答案为：：6：：C：：6：；N2O;

(2)E为Cr元素，原子序数为24,原子核外有24个电子，核外电子排布式是Is22s22P63s23P63d54slCrCb能与NH3、氏0形成六配位的配合物，且两种配体的

物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个HzO,三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cb,故答案为：Is22s22P63s23P63d54sl或[Ar]3d54s1

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3;

(3)根据等电子体原理可知，C&的结构式为[.C*e,有两个人键，根据等电子体原理，在1也含有2个兀键，故1mol

中，含有2NA个兀键，故答案为：2NA»

【点睛】本题考查了学生对等电子体、Cr基态核外电子排布，ImoltV+中兀键的数目等知识的掌握和应用能力，根据等电子体原理，只需要考虑C；中有多少

口键，就可以推出+中兀键的数目，本题基础性较强，重点特出，材料串联较好。

19.向黄色的FeCb溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCb+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

⑴经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是一

②若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCb与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为。

(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于(填字母代号)。

A.与Fe3+配合的SCN数目增多B.血红色离子的数目增多C.血红色离子的浓度增加

(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：；能使该反应发生的可能原因是

2+

【答案】(1).Fe(SCN)(2).FeC13+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl(3).C(4).Fe(SCN)3+3F=FeF3+3SCN-

(5).Fe3+结合广的能力大于结合SCN的能力

【解析】

【详解】(D①Fe"与SCV以个数比1:1配合物离子，离子带2个单位正电荷，该配合物离子为Fe(SCN)”,故答案为：Fe(SCN)2+；

②若Fe3+与SCN-以个数比1:5配合，该配离子为[Fe(SCN)5p-,则FeCb与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式为FeC”+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl,故答

案为：FeC13+5KSCN=K2[Fe(SCN)5J+3KCl；

(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，因平衡正向移动，血红色离子的浓度增加，故答案为：C；

(4)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色溶液，表示该反应的离子方程式为Fe(SCN)3+3F=FeF3+3SCN:能使该反应发生

的可能原因是Fe?+结合户的能力大于结合SCN-的能力，故答案为：Fe(SCN)3+3F=FeF3+3SCN；Fe-"结合广的能力大于结合SCN的能力。

20.钛酸锌(ZnTiCh)是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为,与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有种

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C—B(选填“〉或“<”)；第一电离能N>O,原因是。

⑶ZnTiCh与80%H2s反应可生成TiOSO4o

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

①so：的空间构型为,其中硫原子采用杂化。

②与so：互为等电子体的分子的化学式为(任写一种即可)

(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有一个。

l2

②已知该晶体的晶胞参数为axiom,阿伏加德罗常数为NA«则该晶体的密度为g/cn?(列式即可)

【答案】(1).N⑵.4(3).>(4).N原子中2P轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能N>0(5).正四面体形(6).sp?(7).CCL、

4x97

SiCL、SChCH任写一种即可)(8).12(9).一

NA^axiu)

【解析】

【详解】(1)基态Zn原子的电子排布式Is22s22P63s23P63小。4s2,最高能层电子为N层，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同，元

素符号及其价电子排布分别为：Sc：3dzs2,Ti：3d24s2,V：3d34s2,Mn：3d54s2,故答案为：N；4；

(2)在元素周期表中，同周期元素电负性从左到右依次减弱，所以电负性C>B：同周期元素第一电离能的变化的规律是从左向右呈增大趋势，但是N原子中2P

轨道半满状态比较稳定，比0原子第一电离能还大，故答案为：>;N原子中2P轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能N>0；

.1

⑶①先判断SO；的VSEPR模型，孤电子对数=万(6-2*4+2)=0,成键电对数为4,价层电子对数为4,空间构型与VSEPR模型相一致，为正四面体形；原子

轨道杂化方式为sp3,故答案为：正四面体形；sp3；

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

②互为等电子体的微粒满足：原子个数相同，价电子总数相同；与so：互为等电子体的分子有：CC14、SiC14>SO2CI2,故答案为：CC14.SiC14>so2cb任写一

种；

(4)①在一个晶胞中，距离顶点处Zn最近Zn原子位于面心，共有三个，从该顶点向外延伸有7个同样的晶胞，共计3x8=24个，但是每个面上的原子均计算了两

次，故为：12x3x8=12个，故答案为：12；

②均摊法计算：Zn:顶点8x18=1面心6x12=3共计4个，S全部在内部有4个，所以化学式为ZnS.故答案为：ZnS；

M4x(65+32)4x974x97

③该晶体的密度计算产西=5(ax叱丫=NA(ax]0”丫，故答案为：而前可。

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

高二下学期期末化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-10-16P-31Cu-64Zn-65

第一部分（选择题共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废旧锲镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志

是（）

其他垃圾

oOtherwaste

苍

念

有害垃圾厨余垃圾

HarmfulwasteKitchenwaste

2.下列物质中，属于弱电解质的是（)

A.H20B.H2sChC.CuD.BaS04

3.下列关于反应2s02（g）+02（g）w2s03（g）的描述正确的是（）

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大

B.增大。2浓度，平衡常数片增大

C.当2。正（S02）=。逆（。2）时，反应达到平衡状态

D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大

4.锌铜原电池装置如图所示，下列说法不平时的是（）

/含琼胶的、

〈KQ饱和溶液J

A.锌电极上发生反应：Zn-2e=Zn2+

B电子从锌片流向铜片

C.盐桥中K,移向ZnS04溶液

D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu

5.M代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.100mL1mol/LAl2（S04）3溶液中,所含Al"的数目为0.2M

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

B.100mL1mol/L氨水中，所含NH；的数目为0.1川

C.将ImolM和3mol”充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2M个Nb分子

D.已知2H2（g）+02（g）=2H?0（g）△后-484kJ/mol,若反应放出242kJ热量，则形成2g个共价键

6.一种N0催化氧化的过程如图所示：

下列说法不平频的是（）

A.过程I需要吸收能量

B.过程II表示N0和。2生成具有极性共价键的N02

C.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率

人催化剂

D.上述过程总反应的化学方程式是2N0+02^=2N（）2

7.下列解释事实的方程式不小串的是（）

A.将装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深：2N02（g）=N2（h（g）

B用Na2s处理含Hg?+废水：Hg2++S2'=HgSi

C.Na2s2O3溶液与稀H2sO,混合产生浑浊：Na2s2O3+H2s（h二Na2sO4+SO2T+Si+H20

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

2+2+

D.闪锌矿(ZnS)经CuS04溶液作用转变为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu(aq)=CuS(s)+Zn(aq)

8.下列实验方案不能达到相应目的的是()

目的A.验证牺牲阳极的阴极保护法B.研究浓度对FeC13水解平衡的影响

n稀释10倍.

Zn#.—re-KJFe&N)4溶液

实验方：J一段

-5-**;时间后.取出的少量

案Fe附近的溶液0.1mol/LFeCh溶液0.01mol/LFeC。溶液

试管内无明显变化pH=1.43pH=2.19

C.比较CHaCOOH和H3BO3(硼酸)

目的D.比较AgCI和Agl溶解度的大小

酸性的强弱

2滴0.1mol/L2滴0.1mol/L

3滴O.lmN/L30.1mol/L

Na2CO、溶液Na2co3溶液Na1溶液KI溶液

Q充分振荡后口

实验方

案

2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L2mL0.1mol/I,产牛.黄色沉淀

)OH溶液H3BO3溶液AgNO,溶液

CH3C(

产生白色沉淀

产，生气泡无明显现象

A.AB.BC.CD.D

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

9.探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。实验装置与数据如下:

实验装置实验数据

12

IIH/iO4

10

09

一07

思(*.

<);

03

02^)2nwl/l.CII/XJOH

01

00(£2

浸I泡液啰I050100150200250300350400

时间人

下列说法下井质的是

A.①的负极反应：Fe-3e三Fe"

B.③的正极反应：02+2H20+4e=40H'

C.②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀

D.金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关

10.根据下图所得判断正确的是（）

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

已知：L(g)=l2(s)△沪一62.4kJ/moI

A.图1反应为吸热反应

B.图2反应的热化学方程式为2Hl(g)=H2(g)+L(g)△/+9.4kJ/mol

C.图2中若Iz的状态为固态，则能量变化曲线可能为①

D.断裂ImolFUg)和1molL(g)中化学键需要的能量大于断裂2moiHI(g)中化学键需要的能量

11.利用太阳能光伏电池电解水获得也工作示意图如图。下列分析不卢质的是()

A.控制开关连接K,电极1发生反应：2H20+2e-=H2T+20K

B.控制开关连接K2,电极3附近溶液的pH减小

C.通过控制开关连接(或可交替得到也和

D.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(0H)2相互转化实现电子转移

12.常温时，向20mL0.1mol/L的CH3C00H溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

所示。下列说法正确的是()

A.a点:pH—1

B.c点:V(NaOH)=20mL

C.b点:离子浓度的大小关系为c(CH3co(T)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.aid过程中，水电离出c(H*)不断增大

13.萩基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由C0和H2s在一定条件下反应制得。在2L的密闭容器中发生反应

CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g),有关数据如表所示:

起始时物质的量/moI平衡时物质的量/moI

实验编号温度/°C

n(CO)n(H2S)n(CO)

①15010107

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

②400202016

下列说法正确的是（）

A.②中CO的平衡转化率为80%

B.400℃时该反应的平衡常数仲J

16

C.该反应是吸热反应

D.①中反应10min达到平衡，0〜10min的平均反应速率:i/（C0）=0.3moI/（L*min）

14.某小组同学电解CuCL溶液（电极均为石墨），实验如下:

电

实

压c(CuCI2)/(mol/L)阴极现象阳极现象

验

/V

电极表面析出红色固

①a0.5产生气泡

体

电极表面析出白色固产生气泡（比

②a2.0

体（经检验为CuCI）①快）

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

电极表面析出红色固

产生气泡（比

③b0.5体，一段时间后产生气

①快）

泡

下列说法不用频的是（）

A.①中析出红色固体的电极反应式：CiZ+Ze—Cu

B.③中阴极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C.对比①③，推测电压a<b

D.对比①②，推测电压为aV时电解I.Omol/LCuCL溶液，阴极会析出红色和白色固体

第二部分（非选择题共58分）

本部分共5小题，共58分。

15.电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质钾钉上镀锲（Ni）能防止铁被腐蚀,

如图1。实验室模拟铁片镀镶，装置如图2。

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

图1图2

(1)b极材料是_。

⑵电镀液中含有NiSO,、NaCI和硼酸。

2+-2++

已知：NiS04=Ni+S04.Ni+2H2O-Ni(0H)2+2H

①a极的电极反应式是

②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生—气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附—固体而使

镀层含有杂质。

⑶铁质钏钉上镀锲能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与—等物质隔离。

16.可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H3P(h,沸点

高难挥发)有一定关系。

(1)室温下，测得0.1mol/LH3PO,溶液的pH=1.5,用电离方程式解释原因：

⑵长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成耦齿。结合平衡移动原理解释原因：

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

Ca5(P04)3OH(s)^45Ca"(aq)+3P0,(aq)+0K(aq)

⑶向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

1.0

02468101214

pH

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是。

②下列关于0.Imol/LNazHPO’溶液的说法正确的是—(填序号)。

a.NazHPO,溶液显碱性，原因是HPO：的水解程度大于其电离程度

b.c(Na+)+c(H+)=c(H2Po；)+2c(HPOj)+3c(P0)+c(OH)

c.c(Na*)=c(H2Po；)+c(HPOj)+c(P0)+c(H3PO4)

(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。

i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。

ii.将可乐回流加热10min,冷却至室温，过滤。

人教版高二下学期化学试题

人教版高二下学期化学试题

iii.取50.00mL滤液，用百里香酚酸作指示剂，用0.100mol/LNa0H溶液滴定至终点时生成Na2HP04,消耗NaOH溶液5.00mLo

①加热的目的是—。

②该可乐样品中磷酸的含量为_g/L(H3P摩尔质量为98g/mol)o

17.CO2的富集与转化是当今环境研究的热点。

⑴化石燃料的燃烧是使大气C02浓度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(。8九)，1molC8H18(l)完全燃烧生成C02(g)和

H20(l),放出5518kJ热量。写出C8%8完全燃烧的热化学方程式：

⑵一种富集C02的过程如图所示。

(剩余气体)

①气体I、II、III中，C02浓度最高的是。

②反应II的化学方程式是

⑶一定条件下，C02和%反应能生成C2H4,实现CO2向能源物质的转化。

已知：2C02(g)+6H2(g)^C2H4(g)+4H20(g)△40

①上述反应的△，可根据C2H4(g)+3。2(g)=2C02(g)+2H20(g)和―反应的蛤变计算。

人教版高二下学期化学