福建省莆田市2024届高三化学试题模拟试卷三试题含解析

福建省莆田市2024届高三化学试题模拟试卷（三）试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

①②

.或帙纹

（

旦红济泄削

田东破像

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

4、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b、c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

3+

A.向A1（NO3）3溶液中加入过量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

32+23

D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSCh溶液将+6价Cr还原为Cr+：3HSO：+Cr2O7+5H===3SO4+2CF++4H2O

6、下列说法中正确的是（）

A.60%-70%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果

B.液澳可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中

C.苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使淡水褪色

7、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

用石墨作电极电解Mg（NO3）2、CU（NO3）2的

A阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

混合溶液

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HB

pH

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通酸性KMnCh溶液紫

C石蜡油分解一定产生了乙烯

过酸性KMnCh溶液红色褪去

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒

Fe粒与浓硝酸反应比

D分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究浓度对化学反应速率的影响

与稀硝酸反应剧烈

的浓硝酸中

A.AB.BC.CD.D

8、下列说法不正确的是（）

A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理

B.氨氮废水（含N%+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.做蒸情实验时，在蒸储烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后

补加

D.用pH计、电导率仅（一种测量溶渡导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，Imol甲基（一MCD3）所含的中子数和电子数分别为UNA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA个H+

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

D.1molCH3coOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

10、下列说法正确的是（）

A.共价化合物的熔沸点都比较低

B.埠O、他、汨三种核素可组成3种水分子

C.出。分子比H2s分子稳定的原因，是HzO分子间存在氢键

D.SiO2和CaCCh在高温下反应生成CO?气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

11、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H，和

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.N%和HC1都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

12、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究Na与水反应可能有Ch生成

B.探究NazCh与SO2反应可能有Na2s04生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D.探究向滴有酚配的NaOH溶液中通入CL,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致

13、下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

-

B.过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液与足量Ba（OH”溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO3；+H2O

D.NH4Al(SOQ2溶液与足量Ba(OH”溶液混合：2Al3++3SO4"+3Ba2++6OH-===2Al(OH)31+3BaSCM

14、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法正确的是

A.兄(D)的原子核外有2个电子B.iH与D是同一种原子

C.与D2。互称同素异形体D.用2180与D216O的相对分子质量相同

15、苹果酸(IhMA,Kal=1.4xl0-3；KMI/XIO"是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭

细菌。常温下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是

A.b点比a点杀菌能力强

B.曲线HI代表HMA-物质的量的变化

12

C.MLV-水解常数Kh=7.14xl0

D.当V=30mL时，溶液显酸性

16、某温度下，向10mL0」mol/LCuCl2溶液中滴加O.lmoLL-i的Na2s溶液，滴加过程中，溶液中-lgc(cM+)与Na2s

溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()已知：(p(ZnS)=3x10-25。

-IgctCu1,)2

_•

17.7..........-4Y

Xe

-_.,

01020HNa2s(aq)pmL

277

A.该温度下Ksp(CuS)=10--

B.X,Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小

C.Na2s溶液中：C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=c(Na+)

D.向100mLZn2+,Cu2+浓度均为1x10-5m°|/L的混合溶液中逐滴加入1x10-Yol/L的Na2s溶液，ZM+先沉淀

17、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()

A.该装置可以在高温下工作

B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

+

C.负极反应为CH3COO+2H2O-8e=2COit+7H

D.该装置工作时，电能转化为化学能

18、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是

ABCD

垃圾废易拉罐卫生间用纸(水溶性)荧光灯管大棒骨(难腐蚀)

△G国

垃圾分类

可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾

(干垃圾)(湿垃圾)

A.AB.BC.CD.D

19、常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入O.lmol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

列分析不正确的是

V

电—O—V电能力4pH

能

力

10203040NH3>HK)/BL

A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NHiR没有水解

C.c点溶液存在C(NH4+)>C(R>C(OH)>C(H+)

+14

D.b〜c任意点溶液均有c(H)xc(OH)=Kw=1.0xl0

20、向含ImolNaOH、2molNaAI(OH)4^1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2s(h的量和生

成沉淀的量的关系正确的是

选项ABCD

n(H2so4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

21、下列有关物质的描述及其应用均正确的是()

A.AkAI2O3、Al(OH)3、NaAKh均能和NaOH溶液发生反应

B.NazCh中含有Oz,所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷铜电路板

D.Na、AkCu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

22、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

途径①S浓硝酸>H2s

途径②S02>SO2°2>SC>3>H2SO4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取ImolH2so4,理论上各消耗ImolS,各转移6moi「

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

二、非选择题(共84分)

23、(14分)苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：

反俄④反应曲

'F环氧布洛芬

完成下列填空：

(1)反应①中加入试剂X的分子式为C8H8。2,X的结构简式为,

(2)反应①往往还需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是

(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是(填序号)。

(4)B的一种同分异构体M满足下列条件：

I.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应。

II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式:

'00H

的合成路

(5)请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识、CH2CHOo为原料制备

线流程图(无机试剂任用)

合成路线流程图示例如下：CH3cH20HT^>CHkCH2」_>,‘匚"

24、(12分)暗红色固体X由三种常见的元素组成(式量为412),不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为L25g.L」，混合气体通过CuSCh,CuSO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

(D写出A的电子式____________。

(2)写出生成白色沉淀D的化学方程式o

(3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

(4)有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分(限用化学方法)

25、(12分)为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答:

(1)写出标有番号的仪器名称：①,②,③»

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了o

(3)当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4汝口果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是。

(5)A装置的作用是,反应的化学方程式是.

(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

26、(10分)实验室以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

(NHJSO「NHCI

NH4NOVH2SO44

海绵铜CuCl晶体

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

(1)“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是.

(2)写出“转化”过程中的离子方程式。

⑶“过滤II”所得滤液经、、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤II”所

得滤渣主要成分为CuCl,用乙醇洗涤的优点是o

(4)氯化镂用量［竺噜］与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化核用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化钱用

量增加到一定程度后CM+的沉淀率减小，其原因是.

岸

M一

I

S

i

2+

n(NH4Cl)/n(Cu)

(5)若CuCl产品中混有少量CaSCh,设计提纯CuCl的实验方案：.(实验中可选试剂：O.lmol-LT盐酸、

10mol1T盐酸、蒸馆水、无水乙醇)

27、(12分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究N%的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹

持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(2)实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是(填字母)。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明N&具有

性，写出相应的化学方程式O

(4)E装置中浓硫酸的作用o

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：»

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的

原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)。

28、(14分)氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图:

NaOH；BaCl：；的溶液

完成下列填空:

(1)粗盐水中含有MgCL、CaCh,Na2sO4等可溶性杂质，①步骤必须先后加入稍过量的NaOH、BaCb、Na2cO3

溶液后过滤除杂。试写出加入Na2cCh溶液时发生反应的离子方程式：。写出②步骤发生反应的化学方程式:

(2)③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有。进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是(选填编号)

A.只有物料

B.既有物料又有能量

C.只有能量

D.既无物料也无能量

(3)如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是(选填编号)

CD

若检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质的实验方案是o

（4）为测定烧碱产品的纯度，准确称取5.000g样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后，

将溶液全部转移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是。从所配得的溶液中每次都取出20.00mL,用

0.12mol/L的盐酸滴定（选用常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81mL和19.79mL.判断滴定终点的依据是

,根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为（保留两位小数）o

29、（10分）氮、磷、神、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

⑴基态碑原子中核外电子占据最高能层的符号为,该能层的原子轨道数有个。下列有关表示基态氮原子

的电子排布图中，仅违背洪特规则的是（填字母）。

A.四田四田田B.23E02［T］□

Is2s2Px2pv2p-Is2s2Px2pv2k

c.叵1HE田田田D.圆回田田田

Is2s2pv2py2p<Is2s2pv2py2p；

⑵氮的一种氢化物N2H4是一种良好的火箭发射燃料，传统制备游的方法是：NaCIO+2NH3=N2H4+NaCI+H2O,又知

胧的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃,氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5

①N2H4中氮原子的杂化轨道类型为杂化。

②H2O的VSEPR模型为。

③脐与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是。

⑶氨分子是一种常见配体，配离子［CO（NH3）6产中存在的化学键有（填序号）。

A.离子键B.极性键C.配位键D.氢键E.金属键

（4）已知［Co（NH3）6产的几何构型为正八面体形，推测［CoC13（NH3）3］结构有种。

•II•1c

6Li、As原子出:登

（5）LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm,A、B处的两个As原子之间距离

=nm,请在z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“•"表示o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

2、C

【解题分析】

A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CCh生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；

B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu?。结合含碳微粒，故B正确；

C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH,故C错误；

D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CLO生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。

3、B

【解题分析】

CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

A.CaCCh属于盐类，A项错误；

B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；

C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；

D.KMnCh属于盐类，D项错误；

答案选B。

4、D

【解题分析】

A.a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；

B.a和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；

C.a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；

D.c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙快是直线型结构，其它有机物可在此基础

上进行判断即可。

5、D

【解题分析】

A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；

B.电荷不守恒；

C.根据以少定多原则分析；

D.依据氧化还原规律作答。

【题目详解】

A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：

2++

A1+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4,A项错误；

+

B.向水中通入NCh的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B项错误；

+2

C.向NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C项错

误；

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有还原性，能将+6价Cr还原为Cr3+,其离子方程式为：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题C项重点考

查有关“量'’的离子方程式的书写正误判断，可采取“以少定多”原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为

1mol参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分

析出结论。

6、B

【解题分析】

A.35%-40%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；

B.液漠见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；

C.苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉，皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是

酒精(苯酚在水中的溶解度很小)，故C错误；

D.油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是

不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使滨水褪色，而脂肪

不能使滨水褪色。故D错误。

答案选B。

7、A

【解题分析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；

B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断HzA与HB的酸性强弱；

C、酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯燃生成，不能确定是否有乙烯生成；

D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【题目详解】

2t2

A项、用石墨作电极，电解Mg(N03)2、Cu(N03)2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu>Mg%则还原性：

镁强于铜，故A正确；

B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH较大，说明A~水解程度大于B,酸性HAYHB,

不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；

C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯危生成，不

能确定是否有乙烯生成，故C错误；

D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速

率的影响，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操

作方法是解答关键。

8、A

【解题分析】

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误;

B.氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧

化法处理，故B正确；

C.做蒸储实验时，蒸储烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力

也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；

故答案为A。

9、A

【解题分析】

A.一个14c中的中子数为8,一个D中的中子数为1,则1个甲基(一14CD3)所含的中子数为11,一个14c中的电子数为

6,一个D中的电子数为1,贝!H个甲基(一MCD3)所含的电子数为9；贝1mol甲基(一“CD》所含的中子数和电子数分

别为UNA、9NA,故A正确;

B.pH=l的H2s(h溶液中，c(H+)为O.lmol/L,没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，

也无法计算氢离子的数目，故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子

数依次为2mol、3mol,故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA,故D

错误。答案选A。

【题目点拨】

本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为

+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故Imol

CH3COOC2Hs在稀硫酸中不会完全水解。

10、B

【解题分析】

A.共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B.根据排列组合，号O、

他、3H三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C.氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H2

O分子比H2s分子稳定的原因，是H2O分子H—O的键能大的缘故，故C错误；D.高温下Si()2能与CaCCh固体反应生

成CaSith和CO2,不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B

O

11、B

【解题分析】

A.HC1是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和ChA错误；

B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型

相同，B正确；

C.NH3和HC1都极易溶于水，NH3是因为可以和H2O形成氢键，但HC1分子与HzO分子之间不存在氢键，C错误；

D.CCh和SiOz的熔沸点和硬度相差很大，是由于CCh属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiCh

属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；

故合理选项是B。

12、A

【解题分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气

体如果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是

最低价-2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SCh和Na2(h反应可能有Na2SO4

生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为

硫化铜，有探究意义，故C不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，

氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选

项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。

13、B

【解题分析】

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO『+10H+=3Fe3++5H2O+NOT，故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的离子方程式为OH-SOLHSO”故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钢沉淀和氨水，反应的离子方程式为

2+

NHZ+HCO3+Ba+2OH=BaCO3j,+H2O+NH3H2O,故C错误；

D.NH4A1(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+应转化为AlCh'NHJ也会与OIT反应，故D错误；

答案选B。

14、D

【解题分析】

A、宛(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；

B、5与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；

C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；

D、iHzi'O与D2I6O的相对分子质量相同，都是20,选项D正确；

答案选D。

15、D

【解题分析】

H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaOH反应过程中H2MA

浓度逐渐减小、HMA-浓度先增大后减小、MA?-浓度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA\HI表示MA”。

A.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA浓度：a>b,所以杀菌能

力a>b,A错误；

B.通过上述分析可知，III表示MA?•物质的量的变化，B错误；

c(HMA-\c(0H-)Kix1(尸4

C.MA2-水解常数Kh=-一1~~<广=ixiuMW。,C错误；

c(A^42-)K〃21.7X10-

D.当V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA,根据图知溶液中c(HMA-)〈c(MA*),说明HMA-

电离程度大于MA?-水解程度，所以溶液呈酸性，D正确；

故合理选项是D。

16、B

【解题分析】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2^CuSbCi?+单独存在或S?一单独存在

均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=1047.7moi/L,Ksp(CuS尸

c(Cu2+)-c(S2)=10177mol/Lxl0-|77mol/L=10-354mol2/L2,据此结合物料守恒分析。

【题目详解】

A.该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2')=10'l77mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)'c(S2')=10'177mol/Lxl0'I77mol/L=10'35,4mol2/L2,

A错误；

B.CiP+单独存在或S*单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，

所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；

2+

C.根据Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na),C错误；

D.向100mLZn2+、Cu?+浓度均为106mol/L的混合溶液中逐滴加入10™1moi/L的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S*浓度

225M2

为c(S")=3xiomol/L=3x10mol/L,产生CuS时需要的S*浓度为C(S')=1xio-^4=1().3(umo|/L<3xl0-20niol/L>则产

10-510s—

生CuS沉淀时所需S*浓度更小，即CM+先沉淀，D错误；

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含

义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

17、C

【解题分析】

A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；

B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交

换膜，B错误；

+

C.由图片可知，负极为有机废水CHbCOCT的电极，失电子发生氧化反应,电极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H,

C正确；

D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误:

故合理选项是Co

18、D

【解题分析】

A、废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，选项A正确；

B、卫生间用纸由于水溶性太强，不算可回收的“纸张”，属于其它垃圾，选项B正确；

C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，选项C正确；

D、大棒骨属于其他垃圾，因为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，选项D错误；

答案选D。

19、B

【解题分析】

A.a〜b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B、

弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐,

b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中铉根离子

和酸根离子水解程度相等，故B错误；C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性，溶液中c(ON)>c(H+),再结合

电荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正确；D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以b-c

1422

任意点溶液均有c(H+)・c(OH)=Kw=l.0xl0'mol«L-,故D正确；故选B。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学

生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D,注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目

难度中等

20、A

【解题分析】

A、2moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，Imol氢离子与偏铝酸钠反应生成Imol氢氧化铝沉淀，同时还有Imol硫

酸钢产生，共计是2mol,选项A正确；

B、3moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又

有一部分溶解在氢离子中，而硫酸钢是Imol,则沉淀的物质的量小于3mol,选项B错误；

C、4moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3moi氢离子又溶解

Imol氢氧化铝，而硫酸钢是Imol,则沉淀的物质的量是2mol,选项C错误；

D、5moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5moi氢离子又溶解

5/3mol氢氧化铝，而硫酸钢是ImoL则沉淀的物质的量是4/3moL选项D错误；

答案选A。

21、C

【解题分析】

A、NaAKh与NaOH不反应，故A不正确；

B、Na2（h为离子化合物，含O元素，不含02,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；

C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；

D、A1活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法

得到，故D不正确；

故选C。

22、A

【解题分析】

A.途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错误；

B.途径②的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的02浓度使化学平衡正向移动，来降低成

本，B正确；

C.根据电子转移数目相等，可知由途径①和②分别制取ImolH2s04,理论上各消耗ImolS,各转移6moie;C正确;

D.途径②与途径①相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径②比途径①污染相对

小且原子利用率高，D正确。

答案选A。

二、非选择题（共84分）

中和生成的HBr①③④E"O-O"OOCH

【解题分析】

反应①中加入试剂X的分子式为C8H8。2,对比溟苯与B的结构可知X为,B中埃基发生还原反应生

HO-

成D,D中羟基被漠原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，据此解答。

【题目详解】

（1）根据以上分析可知X的结构简式为一<“，故答案为:

«0-Vz

（2）反应①属于取代反应,有HBr生成,加入KHCCh中和生成的HBr,

故答案为：中和生成的HBr；

（3）在上述五步反应中，反应①③④属于取代反应，故答案为：①③④；

（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：I.能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCh溶液发生

显色反应，含有甲酸与酚形成的酯基（-OOCH）；H.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，两个

苯环相连，且甲基与一OOCH分别处于不同苯环中且为对位，则M的结构简式为：

故答案为：0cH；

（5）苯乙醛用NaBH4还原得到苯乙醇,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯,苯乙烯与HBr发生加成反应得

BrCHCCOOH

到C-ki-CH」然后与NaCN发生取代反应得到,最后酸化得到，，合成路线流程图为：

：

OijCHOOitCHfiHCHx-CH