2023-2024学年山东德州市化学高二年级上册期末监测模拟试题含解析

2023-2024学年山东德州市化学高二上期末监测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列方程式书写正确的是

+2

A.HC03-在水溶液中的电离方程式：HC03-+H20^H30+C03-

+2-

B.H2sO,的电离方程式H2S04=^2H+S04

2--

C.C(V-的水解方程式：C03+2H20=iH2C03+20H

D.CaC03的电离方程式；CaC03=Ca"+C(V-

2、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

A.高铸酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快

B.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气(CH+ILO^^HCI+HCIO)

C.500℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+3H2(g)=2N%(g)AH<0

D.FeCh+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCI的浓度则溶液的颜色变浅

3、现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(0J三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()

A.1：1：1B.1：2：3

C.3：2：1D.6：3：2

4、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

-+2-

A.NaHS水解反应：HS+H20^^H3O+S

B.Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(0H)2=Fe2++2Hz0

-

C.过量的SO2通入到漂白粉溶液中：C1O+SO2+H2O=HC1O+HSO3'

2

D.NazCOs水溶液中存在平衡：CO3~+H2O^^HCO3-+OH-

5、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香燃产物的数目为()

A.3种B.4种C.5种D.6种

6、等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是()①CH3a②CH2cL③

CHC13@CC14

A.只有①B.只有②C.只有①②③D.①②③④都有

-26

7、已知：&p(CuS)=6.0X10-36,^p(ZnS)=3.0X10,《0(PbS)=9.0X趣小。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)

遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS).下列有关说法不正确的是()

A.ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu"(aq)=^=Zn?+(aq)+CuS(s)

B.在水中的溶解度：5(ZnS)>S(PbS)>5(CuS)

C.若溶液中c(Cu2+)=lX10-,°mol«L-\则S，已完全转化成CuS

D.在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

8、在下列各说法中，正确的是

A.AH>0表示放热反应，AH<0表示吸热反应

B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C.1molH2s04与1molBa(OH”反应生成BaSCh沉淀时放出的热叫做中和热

D.1mol%与0.5molCh反应放出的热就是H2的燃烧热

9、把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SO4Z-全部转化成BaSCh沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()

3+

A.A1O2-B.A1(OH)3C.AlD.AP+和A1(OH)3

10、利用反应NO2+NH3TN2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是()

21l°.^-.SuOHlWift

A.a电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2。

B.消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol

C.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强

D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少

11、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()

篇叙H溶液

图I碱性锌镒电池图n铅-硫酸蓄电池图m电解精炼铜图w银锌纽扣电池

A.图I所示电池中，MnCh的作用是催化剂

B.图H所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

c.图in所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变

D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

12、工业制硫酸中的一步重要反应是SO?在400〜600℃下的催化氧化：2sOZ+O2=2SO3,这是一个正反应放热的可逆

反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，SO?不可能100%转化为S03

C.为了提高SOz的转化率，应适当提高。2的浓度

D.达到平衡时，S02的浓度与S03的浓度相等

13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为刈个

B.1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NA

C.若将Imol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为N

D.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为191

14、某饱和一元醇CnH2n+iOH14.8g和足量的金属钠反应生成H22.24L（标准状况），则燃烧3.7g该醇生成的水的物质

的量为（）

A.0.05molB.0.25molC.0.5molD.0.75mol

15、设C+CO2=2COAH>0的反应速率为Vi：N2+3H2=2NH3AH<0的反应速率为Vz。若升温，Vi和V2的变化可能

是：

A.同时增大B.同时减少

C.Vi增大、V2减少D.Vi减少、V2增大

16、在相同温度时，100mL0.01mol・L”的醋酸溶液与10mL0.1mol・L-i的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者

的是

A.中和时所需NaOH的量B.醋酸的电离平衡常数

C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量

17、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnOa酸性溶液褪色的是（）

A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇

18、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57Hi04O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8xlO%J。油酸甘油酯的燃烧热AH为

A.3.8xl04kJmor'B.-3.8xl04kJ-mol-1

C.3.4xl04k.I-mor*D.-S^xlO^J-mol1

19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=l,c（Al"）=0.4mol•L_1,c（S03=0.8mol•L_1,贝!Ic（K»（）

A.0.4mol,L_1B.0.2mol,L1C.0.15mol•L-1D.0.3mol•L-1

20、在常温下，将体积相同，把pH=13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9,那

么m与n的关系为

A.4m=nB.m=nC.m<nD.m>n

21、A的分子式为C7H6O2,符合该分子式的芳香族化合物的同分异构体的数目有

A.5种B.4种C.3种D.2种

22、下列物质能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是（)

A.乙烷B.苯C.甲烷D.乙烯

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色气体。E、F为固体且均含三种元素，G是氯化钙，它们之

间的转换关系如下图所示：

D的化学式是.H的电子式为

.A和B反应生成C的化学方程式是。将A通入F的澄清

溶液中所发生反应的离子方程式是.

24、（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图

为：,'，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回

答下列问题：写出下列元素的行争B,C»用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物

对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是«用无本行号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第

一电离能最大的元素是,电负性最大的元素是。E元素的正三价离子的电子排布式为

.写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

。画出D的核外电子排布图____________________________________________,这样排布遵循了

原理和___________规则.

I.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是（填写

编号）。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式实验结束后，

观察到滨水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：

A.发生了加成反应；B.发生了氧化反应。

为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溟水褪色前后溶液的pH,测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应,

请说出你的理由.

II.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式

oNaOH溶液的作用是（答两点即可）、

（6）实验过程中，发现③中滨水褪色，试用化学方程式表示滨水褪色的原因______________；出现什么现象可说明

乙烯与氢气反应生成了乙烷.

26、（10分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：

K

通C>2的Pt电极为电池极（填电极名称），其电极方程式

为o若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为,电解质溶液

为。若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是。

若B电池的电解质溶液为500mLL0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K,Y

电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的

pH=,要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）。若X、Y均是铜，电解质

溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是CU2O,试写出该电极发生的电

极反应式为o

27,（12分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）:

ABCDKA是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为

.实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让CL充满整个装置，再点燃D处酒

精灯，C12通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为C02和HCL试写出D

中反应的化学方程式：；装置C的作用是。在E处，紫色石蕊试液的颜色由

紫色变为红色，再变为无色，其原因是一。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为（选填标号）

有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精

灯，但由于余热的作用，A处仍有CL产生，此时B中的现象是B的作用是o

28、（14分）研究燃煤烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NO、）具有重要意义，请回答下列问题。采用低温臭氧氧化脱硫脱

硝技术，同时吸收SO2和NO、,获得（NHQ2SO4的稀溶液。已知常温下,该溶液的pH=5,则——―=_________（该

C（NH3*H2O）

c（NH；）

5

温度下NHyH2O的Kb=1.7xl0-）o往（NHRSCh溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，吟~~的值将________（填”变

c（SOj）

大,,、“不变,，或“变小”）。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术，其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率

与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1图2

①写出该脱硝过程中乙烯和Nth反应的化学方程式：。

②要达到最佳脱硝效果，应采取的条件是：o利用如图装置可实现用Na2sCh溶液吸收SO2,再

用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫。

阳国子交换・

（只允许阳离子逞过）

①a端应连接电源的（填“正极”或“负极”）。

②用Na2s溶液代替水吸收烟气中的SCh使之转化为H2s03,其目的是。

③电解过程中，阴极的电极反应式为o

29、（10分）根据题意，完成下列问题。常温下，将1mLpH=l的H2s04溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液pH

=o某温度时，测得0.01mol・L-i的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数K、,=。该温度

25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。常温下，设pH=5的H2s04的溶液中由水电离出的H+浓度为ci；pH

=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为C2,贝!|c】/c2=。常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH

=3的H2sCh溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。

若所得混合溶液呈中性，则a：b=o若所得混合溶液pH=12,则a：b=»向明矶溶液中逐渐

加入Ba（OH”溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填＞，＜,=）,离子反应总方程式为

o用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：a.称取一定质量的HA配制成O.lmol•L-1的溶液100mL；

b.用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL；

b.分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL；

c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察反应现象，即可证明HA是弱电解质。

①在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

②甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、"V”或“=”）。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）。

A.装HC1溶液的试管中放出Hz的速率快

B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C.两个试管中生成气体的速率一样快

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

2、B

3、D

4、D

5、D

6、D

7、D

8、B

9、A

10、D

11、D

12、D

13、B

14、B

15、A

16、C

17、B

18、D

19、D

20、C

21、A

22、D

二、非选择题（共84分）

H

u：o：xjft

23、NH3丫H2+CI2色空2HC1C12+2OH-C1+C1O+H2O

24、NaPHNONaOHFFIs22s22P63s23P63d5r

3SiO2+2OH=SiO3+H2O

oonrrnn

2P