福建省师范大学附中2024年化学高一年级上册期末质量检测试题含答案

福建省师范大学附中2024年化学高一上期末质量检测试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在aLMgSCh和（NHD2s。4的混合溶液中，加入bmolBaCE,恰好使溶液中的S（V-完全沉淀，加入足量强碱

并加热得到cmolNH3,则原溶液中Mg?+的浓度（mol【r）为

2b-c2b-c2b-c2b-c

A.------B.------C.------D.------

3aa2a3a

2、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化

膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是（）

①铁②钠③铝④镁

A.①②B.②③C.③④D.①④

3,仅能在水溶液里导电的电解质是

A.NaOHB.SO2C.H2SO4D.BaSO4

4、提纯含有少量硝酸领杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为

廨那更没窿除去沉钾量磷囱硝横钾语制

A.碳酸钠B.碳酸钾C.硫酸钠D.硫酸钾

5、下列化学用语正确的是（）

A.质量数为37的氯原子：；;C1

B.硫原子的结构示意图：

C.氮化镁的化学式：Mg2N3

+2

D.H2cO3的电离方程式：H2CO3=2H+CO3

6、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A.少量金属钠保存在煤油里

B.烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C.FeSCh溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

7、把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2c和NaHCCh的物质的量之比为2：1时，CCh和NaOH的物质的量之比

为（）

A.3；2B.3：4C.3：5D.1：2

8、下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（）

A.HC1B.NH3C.SO2D.NO

9、为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（）

序号物质杂质试剂或方法

ANa2c0,粉末NaHCO3加热至恒重

BNaHCO、溶液Na2CO3通入过量二氧化碳

CFeCl2溶液FeCl3加入过量铜粉并过滤

溶液

DFeCl,FeCl2通入氯气

A.AB.BC.CD.D

10、在体积相同的两个密闭容器中分别充入02、03气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的

是（）

A.两种气体的氧原子数目相等B.两种气体的压强相等

C.两种气体的分子数目相等D.02比的质量小

11、下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是

A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuS

B.久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发

C.SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色

D.亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠

12、向溶液X中持续通入气体Y至过量，会产生“浑浊一澄清”现象的是

A.X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B.X：氯化领溶液Y：二氧化硫

C.X：氯化铝溶液Y：氨气D.X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮

13、下列有关新制氯水的说法中不正确的是

A.将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有

B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Ch有漂白性

C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明C12的氧化性强于12

D.新制氯水滴到Na2co3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+

14、用NA表示伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.28g氮气含有的原子数是NA

B.标准状况下，22.4L水的分子数是NA

C.2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2s。4分子数是NA

D.钠与水反应，生成2gH2,则转移的电子数是2NA

15、将3.9g镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下Hz的体积为3.36L。则原合金中镁和铝的物质

的量之比是

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3

16、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为FezOs和七

C.除去FeCh溶液中的FeCh杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D.赤铁矿的主要成分是Fes。，

二、非选择题（本题包括5小题）

22

17、A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH；、Ba\H\Na\SO4\

CO3*、NO：、OIF已知：①向A或D中滴入C,均有沉淀生成：

②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成（又已知：D和B反应生成的气体能被A吸收），且这两种气体在水

中能反应生成D。试回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：

A,B,C,D0

（2）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca（OH）2>NaAKh的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入

气体的体积V的关系可表示（填字母）。

18、A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系（水参与的反应，水

未标出）O

（1）若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是.

（2）若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO2,写出B-C反应的方程式_________

（3）若B是FeCb,则X一定是,写出B-C反应的离子方程式.

19、现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所

示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题：

KMnO,溶液

（1）该装置的连接顺序a_（填接口字母），连接好装置后，首先应进行的操作是一o

（2）mg铁碳合金中加入浓H2sO&,点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样

中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：—,若为A,则A中反应的化学方

程式为一，验证C种可能的实验方法―。

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数一（写表达式）。

（4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：.

（5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式一o

20、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是,请写出该反应相应的化学方程式o

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生

堵塞时B中的现象：o

（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中I、n、m处依次放入物质的组合应是一（填字母编

号）。

编号IIIm

a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条

b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条

C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条

d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、澳、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入

装置E中，振荡，观察到的现象是,该现象(填“能”或“不能”)说明漠单质的氧化性强于碘，原因是

(5)装置F的作用是,其烧杯中的溶液不能选用下列中的

A饱和NaOH溶液B饱和Ca(OH”溶液C饱和Na2s。3溶液D饱和Na2cCh溶液

(6)若向100mLFeBn若液中通入2.24LCk(标准状况下)，若溶液中有;的Bi-被氧化成单质Br2,则原FeBn的

物质的量浓度为O

21、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气

体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。

(1)写出下列物质的化学式：D.N

(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：:H在潮湿空气中变成M的

过程中发生的化学方程式为：

(3)按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：oM-W的离子方程式:

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

在aLMgSO4和(NH62SO4的混合溶液中，力口入bmolBaCL,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，则mSCV-)二bmoL加

入足量强碱并加热得到cmolNH3,则n(NH4+)=cmol,根据电荷守恒得到ZmSC^—)=gNUT)+2n(Mg2+),2bmol=

2b-c.

2b-c,_---------mol

cmol+2n(Mg2+),n(Mg2+)=——mol,则原溶液中Mg?+的浓度&乂1+)=」_=」__=生二£mol•£?，

2

V(aq)aL2a

故C正确。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

电荷守恒思想在计算中是常见的思维方式。

2、C

【解题分析】①铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧

化碳反应最终生成碳酸钠，错误；③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；④镁表

面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。

点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质,

例如铁锈疏松易脱落，达不到保护内部金属的作用。

3,C

【解题分析】

A.NaOH在水溶液中或熔融状态下都能够导电，是电解质，选项A错误；

B.二氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动

的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，选项B错误；

C.HzSCh是共价化合物在水溶液中能够导电，在熔融状态下不导电，而且属于电解质，选项C正确；

D.BaSO』在水溶液中能导电，但是导电性很弱，在熔融状态下都能够导电，是电解质，选项D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须是化合物，电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导

电的化合物；电解质中的共价化合物只能在水溶液中电离；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。

4、B

【解题分析】

由分离实验方案可知，X试剂除去领离子，使锁离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X,且除杂不

能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，答案选B。

【题目点拨】

本题考查分离、提纯实验方案的设计，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，

注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大。

5、A

【解题分析】

A.表示质子数为17、质量数为37的氯原子，A正确；

B.还向，表示硫离子的结构示意图，B错误；

C.根据化合价法则可知，氮化镁的化学式为Mg3N2,C错误；

D.H2c03属于二元弱酸，应分步电离，且中间用“二"，D错误；

故选Ao

6,B

【解题分析】

A.因为金属钠在空气中会迅速与氧气反应，所以应隔绝空气保存。而钠的密度又比水小且遇水反应，而煤油密度比钠

小，所以经常保存在煤油中，A正确；

B.烧碱溶液为NaOH溶液，玻璃的主要成分为SiCh,2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,因此不能将烧碱溶液装在用玻璃

塞塞紧的试剂瓶中，而应用橡胶塞塞紧，B错误；

C.由于FeSCh溶液中的Fe2+易被氧化，试剂瓶中加入少量铁粉，可防止Fe?+被氧化，C正确；

D.氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。

答案选B。

7、C

【解题分析】

CO2与NaOH溶液反应，可生成Na2c03和NaHCCh,设CO2为xmol,NaOH为ymol；

根据原子守恒规律：x=2+l；y=2x2+l；

故知CO2和NaOH的物质的量之比为3：5；

答案选C。

8、D

【解题分析】

能溶于水或与能水反应的气体，可与水做“喷泉”实验；难溶于水的气体，与水无法做“喷泉”实验。HCkNH3、

SO2都易溶于水，可与水做“喷泉”实验；NO难溶于水，与水无法做“喷泉”实验，故选D。

【题目点拨】

本题通过喷泉实验原理考查常见气体的化学性质，注意明确形成喷泉原理，熟练掌握气体的溶解性，试题培养了学生

灵活应用基础知识的能力。

9、C

【解题分析】

本题主要考查除杂试剂的选择以及操作。除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质，(2)不减：被提纯的物质不能减

少，(3)易分：操作简便，易于分离，据此分析即可。

【题目详解】

A.NaHCCh固体受热分解为Na2c03、C02>H2O,除去碳酸氢钠，同时生成碳酸钠，没有引入新杂质，正确；

B.Na2cCh与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,除去Na2cO3,同时生成NaHCCh,没有引入新杂质，正确；

C.加入铜粉，溶液中发生反应：2FeCb+Cu===2FeCL+CuCL,引入新杂质CuCL,除杂试剂可选用铁粉，错误；

D.通入CL,发生反应：2FeC12+CL===2FeC13,除去FeCL同时生成FeCh,没有引入新杂质，正确。本题选错的，

故选C。

【题目点拨】

在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；若为混合溶液，可以加热蒸干并灼烧可以得到碳酸钠。

10、A

【解题分析】

A.相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故A正确；

B.O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(()3)=3:2,由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2,故B

错误；

C.O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3:2,物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是

3:2,故C错误；

D.同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；

故选:A。

【题目点拨】

相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由。元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合

PV=nRT对各选项进行判断.

11、D

【解题分析】

A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得CU2S,故A错误；

B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B

错误；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪

色，故C错误；

D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；

故选：D。

12、D

【解题分析】

A.漂白粉溶液中通入SO2发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO31+2HClO,CaSO3+HClO=CaSO4+HCl,会出

现浑浊，不会澄清，A不符合题意；

B.SO2通入BaCb溶液中不能与SO2反应，溶液不会出现浑浊，B不符合题意；

C.AlCb与氨水反应生成的A1(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，溶液不会变澄清，C不符合题意；

D.NO2与水反应生成HNO3,HNO3与NaAKh反应生成A1(OH)3沉淀，A1(OH)3可溶于过量的HNCh,故可看到“浑

浊一澄清'’的现象，D符合题意；

故选D。

13、B

【解题分析】

A.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有cr,故A正

确；

B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是因为氯水中含有氯气和水反应生成的具有漂白性的次氯

酸，不能由此说明CL有漂白性，故B错误；

C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成L,可证明C12的氧化性强于L,故c正确；

D.酸性溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳。新制氯水滴到Na2c03溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+,故D

正确；

故答案为B。

【题目点拨】

明确氯水的成分和性质是解题关键，氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，

盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②

与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石

蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧

化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。

14、D

【解题分析】

A、28g氮气的物质的量为Imol,而氮气为双原子分子，故Imol氮气中含2NA个原子，故A错误；

B、标况下水为不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、硫酸是强电解质，能完全电离，故溶液中无硫酸分子，故C错误；

D、2g氢气的物质的量为ImoL而生成氢气时，氢元素由+1价变为0价，故Imol氢气生成时转移2NA个电子，故D

正确。

故选：D。

【题目点拨】

掌握气体摩尔体积的使用范围，一定是在标况下的气体才能使用22.4L/moI进行计算。

15、B

【解题分析】

镁铝合金中，只有铝能和氢氧化钠发生反应，根据A1与NaOH溶液反应方程式中转化关系，由生成氢气的量计算出

铝的物质的量，再结合〃=色及物质总质量，可计算出Mg的物质的量，进而得到二者的物质的量的比。

M

【题目详解】

M336?

n(H2)=—=^24?------=0.15mol,由Al与NaOH溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T可知反

.....................................2

应消耗的Al的物质的量为/J(Al)=yn(H2)=0.1mol,zn(Al)=n-M=0.1molx27g/mol=2.7g,则原合金中Mg的质量为

皿Mg)=3.9g-2.7g=1.2g,所以Mg的物质的量"(Mg)=三=金4一•=0.05mol,因此原合金中镁和铝的物质的量

M24?g/mol

之比”(Mg)：n(Al)=0.05mol：0.1mol=l：2,故合理选项是B。

【题目点拨】

本题考查化学方程式的计算，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题

侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

16>C

【解题分析】

A.Fe3+与KSCN产生血红色溶液，A错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3(h和H2,B错误；C.除去FeCL

溶液中的FeCb杂质可以向溶液中加入过量铁粉，铁离子被还原转化为亚铁离子，然后过滤即可，C正确；D.赤铁矿

的主要成分是FezCh,D错误，答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、H2SO4NaOHBa(NO3)2(NH4)2CO3C

【解题分析】

(1)解答题目的关键是找到突破口,D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CXhlOH与NH4+能反应生

成气体，故D只能为(NHQ2CO3；在A或D中滴入C,均有沉淀生成，说明A中含有SCh*,C中应含有Ba?+,而A

和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸铁，

B是氢氧化钠，以此解答该题；

(2)只要通入CO2,立刻就有沉淀CaCCh产生；将Ca(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH,因而此段不会产生沉淀

(即沉淀的量保持不变)；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAKh,有A1(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以

继续与上面反应的产物K2c03、CaCO3,发生反应。

【题目详解】

22-

(1)在NH4+、Ba\Na\H\SO4>NO3>OH>(XV-离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、

B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为(NH4)2CO3,在A或D中滴入C,均有沉淀生成，说明A中含有

SO?,C中应含有Ba2+,而A和D反应生成气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B

是一种碱，所以C是硝酸钢，B是氢氧化钠；

答案为H2s04、NaOH、Ba(NO3)2>(NH4)2CO3；

(2)通入的CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCCh;接着二氧化碳和KOH反应生成K2cO3,二氧化碳和NaAKh反应

生成A1(OH)3；接着和K2cO3反应生成KHCO3;最后二氧化碳和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,符合条件的曲线为选

项C。

3r

18、O2(氧气)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCOjFe2Fe*+Fe=3Fe

【解题分析】

(1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，C为淡黄色固体，说明C为过氧化钠，则A为Na、B为NazO、

则X是氧气；故答案为：02(氧气)。

(2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，X是CO2,说明A为NaOH、B为Na2cO3、C为NaHCCh,

B-C反应是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，其方程式Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3；故答案为：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,,

(3)若B是FeCb,则说明A为CL、C为FeCL,则X一定是Fe,B-C是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，其反应的

离子方程式2Fer+Fe=3Fe2\

19、hicbfgde检查装置气密性既有Fe?+,又有Fe3+2Fe+6H£O4(浓)一FeMSOah+SSCbf+GHQ、C

+2H2sCM浓)-C(M+2S(M+2HA)取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氟酸钾溶液，振荡后溶液显示红

1|

色证明有Fe3+；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnCh溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2+介

11m

反应产生的CO?气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏高Fe

+2+3+2+

+2H=Fe+H2t>2Fe+Fe=3Fe

【解题分析】

(1)铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁、

二氧化硫和水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，应先检验二氧化硫，用品

红溶液,然后用过量高锌酸钾除去二氧化硫,用浓硫酸干燥后,剩余二氧化碳被碱石灰吸收,故连接顺序为:ahicbfgd

e；在进行气体制备实验前，应先检查装置气密性；故答案为：hicbfgde；检查装置气密性

(2)浓硫酸具有氧化性，与铁反应生成Fe3+,随着反应的进行浓硫酸浓度减小，逐渐变为稀硫酸，若铁足量，与稀

硫酸反应生成Fe2+,若铁过量，过量的铁与Fe3+反应生成Fe2+,因此反应后的溶液中含有的金属离子成分可能有三种：

A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：既有Fe?+,又有Fe3+；铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，

浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化

硫和水，则A中反应的化学方程式为：2Fe+6H2sO/浓)-Fe“SOah+3S()，T+6H,O、C+2H,SOu(浓)-CO2T

+2SO2T+2H2O,验证第三种可能的实验方法：取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氟酸钾溶液，振荡后溶液显示

红色证明有Fe3+；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnCh溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe?+.

答案为：既有Fe2+,又有Fe3+：2Fe+6H2so衣浓)一Fe，(SOtb+3SO，T+6H，0、C+2H，SOi^)-CO2T+2SO2T

+2H2O；取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氟酸钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3+；再取少许试样于试管

中，滴加少量的酸性KMnO』溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2+；

(3)称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C装置并称重，C增重bg,

be3b

则生成二氧化碳的质量为bg,根据质量守恒定律,则mg铁碳合金中含碳元素的质量仁1Tg,则

人3s3b—上心——八皿,m------1Im-3b

含铁的质量为mg--g,铁的质量分数=1]xlOO%=-----------xl00%o

11---------11m

m

小,占上11m-3b

答案为：——xlOO%

11m

(4)反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏

高，故答案为：反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量

分数会偏高；

(5)浓硫酸具有氧化性，与铁反应生成Fe3+,随着反应的进行浓硫酸浓度减小，逐渐变为稀硫酸，若铁足量，与稀

+2+3

硫酸反应生成Fe2+,若铁过量，过量的铁与Fe3+反应生成Fe?卡，还可能发生的离子反应为：Fe+2H=Fe+H2T>2Fe

++Fe=3Fe2+；

+2+3+2+

答案为：Fe+2H=Fe+H2T^2Fe+Fe=3Fe；

20、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2CI2T+2H2O除去Cb中的HCIB中长颈漏斗中液面上升，形

成水柱dE中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层为无色不能；过量的氯气也可将r氧化为

L吸收未反应完的氯气防止空气污染blmol/L

【解题分析】

(1)用分液漏斗来滴加液体；Ca(CK))2与浓盐酸反应生成氯气；

(2)饱和食盐水作用是洗气；若C中堵塞，则B中压强会增大；

(3)验证氯气是否有漂白性，可以利用干燥有色布条和湿润的有色布条，作对比实验；氯气的干燥需选用与氯气不反

应的常用干燥剂；

(4)碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中为紫红色；过量的氯气也可将碘离子氧化为碘；

(5)氯气是有毒气体，要进行尾气处理；饱和Ca(OH)2溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气：

(6)还原性Fe2+>Br,氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溟离子。

【题目详解】

(D装有浓盐酸的玻璃仪器为分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为:

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCh+2CLT+2H2。；答案为：分液漏斗：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCb+2CLT+2H2。；

(2)由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则

B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱；答案为：除去CL中的HC1；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱;

(3)要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HC1O有漂白性，先验证氯

气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯

气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用

于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙；答案选d；

(4)读图可知，D中通入氯气后生成单质漠，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层

显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溟与KI反应置换出来的，也可能是过量

的氯气也可将碘离子氧化为碘，故不能说明溟单质的氧化性一定比碘强；答案为：E