2023年普通高中学业水平合格性考试化学考前模拟卷2（原卷版）（广东专用）

2023年普通高中学业水平合格性考试化学科考前模拟卷（二）

（时间60分钟，总分100分）

第一部分选择题

一、选择题（本大题共25小题，第1〜15题每小题2分，第16〜25题每小题3分，共60分。每小题列出的四个

备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分）

L材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是

A.

C.高铁钢轨D.陶瓷碗

2.化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是

选项做法或现象解释

A节日燃放的烟花五彩缤纷钠元素的焰色为绿色

B硝酸锭化肥安全改性处理后施用硝酸核受热或撞击易爆

C食盐中添加碘酸钾碘酸钾属于营养强化剂

D铝制餐具不宜长时间存放碱性食物碱性物质能腐蚀铝制品

A.AB.BC.CD.D

3.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某

垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）

A.危险垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

4.使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A.Cl2+H2O=HCI+HCIOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-t

C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

5.下列实验室突发事件的应对措施，错误的是

A.割伤后，用药棉将伤口清理干净，然后用浓硫酸消毒

B.溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火

C.轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏

D.酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗

6.关于N&的说法不正确的是

H

A.NH,的结构式为B.NH?的电子式为N：H

••

H

c.NH,是共价分子D.17gNH,分子中含有共价键数目为3NA

7.由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O,是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料下

列说法正确的是

A.p的结构示意图：（+9）27

B.0的价层电子排布式为2s22P4

C.As元素s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量

D.Fe"的价层电子轨道表示式OUZHO违背了泡利不相容原理

3d

8.规定每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过0.01mg,而原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对

矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物一一碘酸盐"。矿泉水中碘酸

盐的生成：KI+3O3=KIO3+3O2,有关该反应的说法正确的是

A.O2是还原产物B.KIO3只是氧化产物

C.每消耗1mol。3转移电子2moiD.O2和O3互为同位素

9.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物,

则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是()

A.①单质、③化合物

B.②碱、⑤氧化物

C.④碱、⑤含氧化合物

D.④含氧化合物、③氧化物

10.下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是

A.葡萄糖(CBHQOJB.氯化氢(HC1)

C.氯化钠(NaCl)D.氢氧化钙［Ca(OH)/

11.配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，不需要用到的玻璃仪器是

12.下列描述体现SO?还原性的是

A.SO?使品红溶液褪色B.SO,使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.SOz使含有酚甑的氢氧化钠溶液褪色D.SO?与H2s反应生成淡黄色物质

13.某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行r拓展，以下实

验记录错误的是

A.铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B.电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极

C.把铜片换成石墨，实验现象相同D.铜电极发生还原反应

14.反应2川+乂003=乂0+&203可用于制备金属铜(1\/10)。下列关于该反应的说法不正确的是

A.AI的还原性比M。强B.Mo为还原产物

C.AI得到电子D.MoO、发生还原反应

15.图实验装置一般不能用于分离物质的是

16.黑火药爆炸时发生的主要反应为S+2KNC>3+3C=K2S+N2T+3co下列说法正确的是

A.原子半径：r(O)>r(C)B.酸性：HNO,>H,CO3

C.。在周期表中的位置：第2周期姐族D.最高正化合价：C>N

17.在某透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na+、MnO；、SO；B.Fe3\Cl>SCN-

C.K+、CH3COO\NO；D.SO；、Na+、CO]

18.已知2NCh止。4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致

A.N02的浓度降低B.体系颜色变淡

C.正反应速率加快D.平衡向正向移动

19.向密闭容器中充入一定量的M和H2,lOmin时测得NH3的物质的量浓度为O.6mol/L,反应开始的lOmin

内，则丫的2)为

A.0.06mol/(L-min)B.0.03mol/(L-min)C.0.09mol/(L-min)D.0.3mol/(L-min)

20.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。图为氮元素的部分价类二维图。下列推断错

误的是

化+5

合+4

价+3

+1-----------------------------------------------

a

0--------------------------------------------------

单质氧化物酸盐

A.空气中a点所示物质体积分数最高

B.b点所示物质遇空气变为红棕色

C.c点所示物质为硝酸

D.d点所示物质可能是一种复合肥料

21.某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是()

选项

实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性

玻璃罩

I

浓

实验装置

硫

水酸

22.现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是

N,①aN4②aNO③ANO,④aHNO.

I23人3

⑤

A.路线①②⑤均能表示氮的固定

B.路线②③④是工业生产硝酸的主要途径

C.路线⑤③④是"雷雨发庄稼"的主要途径

D.上述所有反应都是氧化还原反应

23.下列化学或离子方程式书写正确的是

+

A.氨水力口入稀盐酸：NH,-H,O+H+C1=NH4C1+H2O

2+

B.碳酸钙中加热稀醋酸：CaCO,+2H'=Ca+H2O+CO2T

2+

C.少量的SO2通到氯化钢溶液中：SO2+Ba++H2O=BaSO3；+2H

D.在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：2Fe+3Cl,'2FeCl3

24.如图是反应A+2BC的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是

B.内，反应处于平衡状态

C.0~L内,c(A)、c(B)不断减小,c(C)不断增大

D.Ji内,c(A)、c(B)、c(C)相等，且不再变化

25.潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

B.电极a上发生氧化反应

C.电解质溶液中0H-向b极移动

电极的电极反应式为：+

D.bO2+4e-+4H=2H2O

二、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素，请回答下列问题。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2④⑥

3①②③⑤⑦⑧

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填元素名称）

（2）在这些元素中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）

⑶①、②、③的原子半径由大到小顺序是（用元素符号表示）

⑷①、③、⑤、⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式，下同）酸性最强的是

⑸写出③、⑦最高价氧化物对应水化物在有水存在条件下相互反应的离子方程式：

⑹主族元素碑（As）的部分信息如图所示.

i.碑（As）在周期表中的位置是第周期第族。

ii.下列说法正确的是（填序号）。

a.神元素的最高化合价为+4

b.推测碑有多种氧化物

c.⑦的气态氢化物的还原性大于碑的气态氢化物的还原性

27.高铁酸钾（K『eC）4）是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。KFeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液,

在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。实验室用高锌酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化

钾溶液制备K2Fe0,；装置图如下所示:

已知：C中发生反应的化学方程式为3cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeC>4+6KCl+8H2。。

回答下列问题：

（1）A中盛放KMnO,固体的仪器名称为。

⑵装置B中饱和NaCI溶液的作用是。

⑶写出D中发生反应的离子方程式：o

⑷KFeO,在酸性条件下发生的离子反应为FeO：+H+—T+Fe3,+10（未配平），现取C中洗涤并干

燥后的样品45g,加入稀硫酸，收集到3.36L气体（标准状况下）。计算样品中高铁酸钾的质量分数（写

出计算过程乂计算结果保留到0.1%）。

28.某化学小组利用小CQ4溶液和酸性KMnO/容液反应来探究"条件对化学反应速率的影响"。实验时，先

分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应

的快慢，实验数据如下：

H2c溶液酸性KMnC>4溶液

实验序号实验温度/回溶液颜色褪至无色时所需时间/s

V/mLc/mol-L-1V/mLc/mol-r1

12.00.104.00.012540

22.00.204.00.0125t2

32.00.204.00.0150

已知：2MnO：+5H£2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H?。

（1）通过实验1、2,可探究出（填外界条件）的改变对反应速率的影响，其中％（填">"

或"<"）40s；通过实验（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

⑵实验3的反应速率u（KMnO4）=。（用含有4的式子表示，忽略混合前后溶液体积的变化）

⑶该小组的一位同学实验过程中发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。

①造成化学反应速率先增大的原因可能是。

②反应后期，化学反应速率降低的原因是。

29.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

干燥的红色湿润的红色

石蕊试纸石蕊试纸

CD

［实验探究］

（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中（填序号）发生装置进行实验。

ab

⑵B装置中的干燥剂可选用（填"碱石灰"或"浓硫酸"）。

⑶用5.35gNH4a固体与足量Ca9H”反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为L。（NH4a的

摩尔质量为53.5g-mol-1）

⑷气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是（填"C"或"D"）。

⑸当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1〜2滴浓盐酸，可观察到的现象是。

（6）F装置中倒置漏斗的作用是。

⑺某同学用氨气和滴加酚儆的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有

性质（填序号）。

A.还原性B.极易溶于水C.与水反应生成碱性物质

⑻氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2。，该反应中氨气体现（填

"氧化性"或"还原性"）。请你列举出氨气的另一种用途：。

30.Goodenough等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年

诺贝尔化学奖。完成下列填空：

⑴下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的