平衡图像 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第4课时

外界条件对化学反应速率

化学平衡影响的图像教学目标1.能构利用v-t图像分析平衡移动。2.掌握几种重要的化学平衡图像。3.能运用浓度压强温度对化学理化的影响规律，推测平衡移动的方向及浓度转化率等相关物理量的变化。第二节化学平衡第4课时

外界条件对化学反应速率

化学平衡影响的图像

如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。勒夏特列勒夏特列原理（1850—1936）化学平衡状态1化学平衡移动温度压强Q与K比较（定量分析）勒夏特列原理（定性分析）化学平衡的建立定量研究：化学平衡常数浓度改变课堂回顾v(正)>

v(逆)v(正)≠

v(逆)化学平衡状态2v(正)=v(逆)v(正)’=v(逆)’整理与归纳改变反应条件化学平衡移动方向移动规律增大反应物浓度减小反应物浓度增大压强减小压强升高温度降低温度向正反应方向向减少反应物浓度的方向向逆反应方向向增大反应物浓度的方向向气体体积缩小方向向减小压强的方向向气体体积增大方向向增大压强的方向向吸热反应方向向降低温度的方向向放热反应方向向升高温度的方向一.影响化学平衡移动的因素v-t图像t

ν增大反应物浓度v(正)突然增大后减小v(逆)不变后增大减小反应物浓度v(正)突然减小后增大v(逆)不变后减小mA＋nBpC＋qDv(正)v(正)’v(逆)’v(逆)v(正)‘v(逆)‘v(正)’＞v(逆)’平衡正向移动v(正)’＜v(逆)’平衡逆向移动v(正)v(逆)浓度t

ν增大生成物浓度v(逆)突然增大后减小v(正)不变后增大减小生成物浓度v(逆)突然减小后增大v(正)不变后减小mA＋nBpC＋qDv(正)v(逆)’v(正)’v(逆)v(逆)’v(正)’v(逆)’＞v(正)’平衡逆向移动v(逆)’＜v(正)’平衡正向移动v(正)v(逆)浓度影响化学平衡移动的因素v-t图像t

ν增大压强v(正)和v(逆)都增大减小压强v(正)和v(逆)都减小mA＋nBpC＋qDm

＋n>

p

＋qv(正)v(正)v(正)’v(逆)’v(逆)’v(正)’v(正)’>

v(逆)’平衡正向移动v(逆)’>v(正)’平衡逆向移动压强影响化学平衡移动的因素v-t图像t

ν增大压强v(正)和v(逆)都增大减小压强v(正)和v(逆)都减小mA＋nBpC＋qDm

＋n＜

p

＋qv(正)v(正)v(逆)’v(正)’v(正)’v(逆)’v(逆)’>

v(正)’平衡逆向移动v(正)’>v(逆)’平衡正向移动压强影响化学平衡移动的因素v-t图像t

ν增大压强v(正)和v(逆)等同倍数增大减小压强v(正)和v(逆)等同倍数减小mA＋nBpC＋qDm

＋n=

p

＋q

压强v(正)’=v(逆)’v(正)’=v(逆)’v(正)’=v(逆)’平衡不移动v(正)’=v(逆)’平衡不移动影响化学平衡移动的因素v-t图像

注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。讨论：在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，充入He气体：（1）容积不变时，反应物质浓度_______，反应速率________，化学平衡________；（2）气体压强不变时，容器的体积_____，各气体的浓度_____，反应速率________，化学平衡向________方向移动。不变不变不移动增大减小减小逆反应t

ν升高温度v(正)和v(逆)都增大降低温度v(正)和v(逆)都减小mA＋nBpC＋qDv(正)v(正)v(正)’v(逆)’v(逆)’v(正)’v(正)’>

v(逆)’平衡正向移动v(逆)’>v(正)’平衡逆向移动温度

∆H>0吸热反应影响化学平衡移动的因素v-t图像t

ν升高温度v(正)和v(逆)都增大降低温度v(正)和v(逆)都减小mA＋nBpC＋qDv(正)v(正)v(逆)’v(正)’v(正)’v(逆)’v(逆)’>

v(正)’平衡逆向移动v(逆)’>v(正)’平衡逆向移动温度

∆H＜0放热反应影响化学平衡移动的因素v-t图像影响化学反应速率的因素t

ν使用正催化剂v(正)和v(逆)等同倍数增大使用夫催化剂v(正)和v(逆)等同倍数减小催化剂不影响平衡的移动v(正)’=v(逆)’v(正)’=v(逆)’v(正)’=v(逆)’平衡不移动v(正)’=v(逆)’平衡不移动二.化学平衡图像1.含量-时间-温度（压强）图像t

C％常见图像C％像指生成物的百分含量，B％指反应物的百分含量t

B％abab先拐先平数值大

：a使用催化剂，b不使用催化剂①二.化学平衡图像1.含量-时间-温度（压强）图像t

C％常见图像C％像指生成物的百分含量，B％指反应物的百分含量t

B％T2T1T2T1先拐先平数值大

：T2>T1，正反应为吸热反应②二.化学平衡图像1.含量-时间-温度（压强）图像t

C％常见图像C％像指生成物的百分含量，B％指反应物的百分含量t

B％T2T1T2T1先拐先平数值大：T2>T1，正反应为放热反应③二.化学平衡图像1.含量-时间-温度（压强）图像t

C％常见图像C％像指生成物的百分含量，B％指反应物的百分含量t

B％P1P2P1P2先拐先平数值大：P1>P2，正反应为体积减小的反应④二.化学平衡图像1.含量-时间-温度（压强）图像t

C％常见图像C％像指生成物的百分含量，B％指反应物的百分含量t

B％P1P2P1P2先拐先平数值大：P1>P2，正反应为体积增大的反应⑤2.转化率（或质量分数）与压强-温度图像T/K

A(反应物）的转化率T/K

A％1×107Pa1×106Pa1×105Pa1×107Pa1×106Pa1×105Pa定一议二：1.压强一定T升高，αA增大（A％减小），则正向吸热2.温度一定P增大，αA增大（A％减小），则正向气体体积减小①恒压线图像②恒温线图像2.转化率（或质量分数）与压强-温度图像P

A(反应物）的转化率P

A％500℃600℃500℃600℃定一议二：1.温度一定P

增大，αA增大（A％减小），则正向气体体积减小2.压强一定T升高，A％增大（αA减小），则正向放热3.化学平衡中的特殊图像T

A％mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)TC％MMM点之前，v(正)

>

v(逆)，反应正向进行。M点时，刚好达平衡点。M点之后，温度升高，平衡左移，A％增大，C％减少①百分含量-T图像3.化学平衡中的特殊图像mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)②百分含量-P图像,L线上所有点为平衡点P

A％LEFL线上所有点为平衡点L线的上方E点A％大于平衡时体系中的A％，v(正)

>

v(逆)L线的下方F点A％小于平衡时体系中的A％，v(逆)

>

v(正)t

ν③ν-t图像,L线上所有点均不是平衡点ML线上所有点均不是平衡点M点之前，温度因素影响速率大于浓度因素M点之后，温度因素影响速率小于浓度因素二、解答化学平衡图像题四步骤1、分析已达平衡的可逆反应的特点(1)反应物和生成物的物质状态(2)反应前后气体的总物质的量是增大还是减小(3)反应是吸热反应，还是放热反应2、看图像(1)一看面——即横坐标和纵坐标的意义(2)二看线——即看线的走向、变化的趋