金属的腐蚀与防护 同步练习 高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.3金属的腐蚀与防护同步练习高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．海水是一种腐蚀性很强的天然电解质溶液沿垂直方向，海洋环境可分为海洋大气区、浪花飞溅区、海水潮差区、海水全浸区和海泥区。其中海水全浸区根据海水位置分为深海区和浅海区。根据钢铁桥梁在海洋区域建设的位置，下列说法错误的是A．热带地区桥梁比寒带海域桥梁腐蚀更严重B．海泥区含氧量非常低，腐蚀速率一般高于海水全浸区C．浅海区溶氧量较高，存在着大量的微生物，钢铁在浅海区主要发生电化学腐蚀D．在浪花飞溅区，海水的冲击不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，所以浪花飞溅区桥梁腐蚀最严重2．下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法B．若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快D．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢3．下列各种变化是因为构成原电池的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．金属表面涂漆以阻止金属被氧化C．红热的铁丝与水接触铁表面形成黑色物质D．钢铁在潮湿的空气里很快被腐蚀4．下列属于放热反应的是A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．铁丝缓慢氧化生锈C．石灰石在高温下分解 D．晶体与NH4Cl晶体反应5．钢铁在潮湿环境中发生电化腐蚀时，正极所发生的主要反应是（

）A．Fe–2e-=Fe2+ B．2H++2e-=H2↑C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．4OH--4e-=2H2O+O2↑6．下列化学用语或符号表示正确的是A．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ B．氟离子的结构示意图：C．He和He互为同分异构体 D．H2O2的电子式：7．化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是A．中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和B．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素C．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀D．北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化8．化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述中不正确的是A．使用脱硫脱硝后的化石燃料，可减少酸雨的发生B．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素C．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸D．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀9．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．CO2是可形成酸雨的气体B．铝合金表面的致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．地下钢铁管道连接镁块可减缓腐蚀10．我国第二艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法不正确的是A．制造航体所用的耐腐蚀低磁钢，其熔点低于纯铁B．航母下水前要进行刷漆工作，目的是防止金属腐蚀C．航母携带的重油属于混合物D．相控阵雷达使用的碳化硅属于新型有机材料11．下列叙述正确的是A．为了加快纯锌与稀硫酸反应制氢气的速率，可向其中加少量的CuSO4溶液B．用惰性电极电解等浓度的氯化铁和氯化铜溶液，阴极上先析出的是金属铁C．工业上分别用电解熔融的氧化镁，电解熔融的氯化铝来制备金属镁和铝D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀12．下列关于铜电极的叙述不正确的是A．锌铜原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D．将铜板与地下钢管相连，可保护地下钢管不受腐蚀13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附时水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐14．下列装置设计能达到实验目的是A．装置A：使Fe表面腐蚀电流降至零或接近于零B．装置B：制取少量含NaClO的消毒液C．装置C：在锌表面镀铜D．装置D：测定中和反应的反应热15．下列实验原理与装置能达到实验目的的是A．用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙验证铁钉能否发生析氢腐蚀C．用装置丙收集氨气D．用装置丁提纯粗碘16．下列与金属腐蚀的有关说法中，不正确的是A．图a中铁制品主要发生吸氧腐蚀B．图b开关置于N处时，金属铁的腐蚀速率比置于M时更小C．图c为外加直流电源保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连D．图d燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀17．下列有关化学图象表现的内容错误的是A．图1表示牺牲阳极法B．图2表示电解熔融制备C．图3所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀D．图4能验证溶液(含酚酞)的电解产物18．如图，电解质溶液均为NaCl溶液，铁腐蚀由快到慢的顺序为①

②

③

④

⑤

⑥A．⑥④③②①⑤ B．⑤③①②④⑥ C．⑤④①②③⑥ D．⑤④②①③⑥19．下列有关金属腐蚀及防护的说法错误的是A．图1中，铁钉发生析氢腐蚀B．图2中，铁钉发生吸氧腐蚀，向插石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，溶液变红C．图3中，开关K置于M处促进铁腐蚀，K置于N处抑制铁腐蚀D．图4中，燃气灶中的铁在高温下主要发生化学腐蚀20．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语或叙述中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．101Kpa时，H2的燃烧热值为-142.75kJ/g，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=-142.75kJ•mol-1D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+21．浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下列选项错误的是A．金属贮存罐可用钢制材料 B．电子沿导线流入辅助电极C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连 D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀22．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．国产大飞机C919机壳一般不会使用高密度不锈钢B．“天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应C．“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船，船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D．核酸采样时，利用植绒技术将聚酯和尼龙纤维制成“拭子”，有利于吸附病原体23．中医药是我国劳动人民智慧的见证，也是对世界的重大贡献。宋代《开宝本草》载有中药铁华粉的制法：“取钢锻作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法正确的是A．铁华粉的主要成分属于电解质 B．钢的硬度低于其所有组分单质的硬度C．“盐水洒之”的目的是降低铁的腐蚀速率 D．制备铁华粉的过程主要涉及复分解反应24．化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM2.5的含量C．氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒25．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是电极反应式出现的环境AC2H5OH-12e-+3H2O=CO2↑+12H+碱性环境下乙醇燃料电池的负极反应BO2+2H2O-4e-=4OH-钢铁吸氧腐蚀的正极反应CCO-2e-+CO=2CO2熔融碳酸盐环境下的CO燃料电池负极D2H++2e-=H2↑用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应A．A B．B C．C D．D二、填空题26．电化学原理在工业生产、日常生活中有着广泛的应用。某课外活动小组用如图装置进行实验，回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为。(2)若开始时开关K与b连接，则阴极反应式为。(3)将K与b连接时，铁不易受腐蚀，把这种电化学保护法称为。27．下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，铁在其中被腐蚀的速率由快至慢的顺序为。A．B．C．28．本题为《化学与生活(选修1)》选做题请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：A．葡萄糖

B．氨基酸

C．麻黄碱

D．阿司匹林①蛋白质水解的最终产物是；②人体内最重要的供能物质是；③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是；④对支气管哮喘症有明显疗效的是。(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是；A．玻璃

B．陶瓷②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为；A．O2+2H2O+4e-=4OH-B．Fe-2e-=Fe2+因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的。A．锌块

B．铜块(3)当前，环境治理已成为重要的民生工程。①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是；A．吸烟会对室内和公共场所造成污染B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物②下列做法可能会加重“雾霾”的是；A．大量焚烧秸秆B．在汽车尾气系统装置催化转化器C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术③下列处理垃圾的方法中，不正确的是。A．回收利用废纸

B．回收利用易拉罐

C．填埋废旧电池答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．热带地区桥梁比寒带海域的温度高，反应速率更快，桥梁腐蚀更严重，故A正确；B．铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，海泥区含氧量非常低，腐蚀速率一般低于海水全浸区，故B错误；C．浅海区溶氧量较高，钢铁在浅海区主要发生吸氧腐蚀，故C正确；D．在浪花飞溅区，海水的冲击不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，使铁不断与氧气和水接触反应，所以浪花飞溅区桥梁腐蚀最严重，故D正确；故选：B。2．D【详解】A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，镁比铁活泼，首先发生氧化反应被腐蚀，原理是牺牲阳极保护，A正确；B．水库里钢闸门与直流电源的负极相连的方法称为外加直流电源的阴极保护法，B正确；C．镀锡铁皮的镀层破损后，锡、铁和水膜构成原电池，活泼性强的铁做原电池的负极，锡作正极，所以铁皮更加容易腐蚀，C正确；D．相同条件下，轮船在海水中更易发生电化学腐蚀，比在淡水中腐蚀快，D错误；故选D。3．D【详解】A．铝直接被氧气氧化，没有构成原电池，故A不选；B．金属表面涂漆防腐，没有构成原电池，故B不选；C．红热的铁丝与水接触直接反应生成四氧化三铁，没有构成原电池，故C不选；D．在潮湿的空气里，钢铁中的铁和少量碳形成了无数微小的原电池，加快了腐蚀，故D可选；故选D。4．B【详解】A．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，A不符合题意；B．铁丝缓慢氧化生锈，发生铁的吸氧腐蚀，为放热反应，B符合题意；C．石灰石高温下分解生成CaO和CO2，该反应为吸热反应，C不符合题意；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，D不符合题意；故答案选B。5．C【分析】通常情况下，水膜为弱酸性或中性，主要发生的是吸氧腐蚀。【详解】钢铁在潮湿的环境中发生电化学腐蚀有两种类型：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。在水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，水膜中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，两者负极反应相同，只是正极反应不同。在通常情况下，水膜为弱酸性或中性，主要发生的是吸氧腐蚀，故选择吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-4OH-；综上所述，本题正确选项C。6．B【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，A错误；B．氟元素的质子数为9，得到1个电子形成具有稳定结构的氟离子，所以其离子的结构示意图为：，B正确；C．He和He的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，C错误；D．H2O2属于共价化合物，所以其电子式为，D错误；故选B。7．B【详解】A．人工合成淀粉能减少二氧化碳的排放，有利于推进“碳中和”目标的实现，故A正确；B．石墨烯和C60是同中元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．青铜中Cu和其它较不活泼金属、电解质水溶液构成原电池，所以能发生吸氧腐蚀，故C正确；D．焰色试验可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视，故D正确；故选：B。8．C【详解】A．化石燃料经脱硫脱硝后使用，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以可减少酸雨的发生，A项正确；B．同种元素的不同种原子间互为同位素，氕、氘、氚是氢元素的三种氢原子，互为同位素，B项正确；C．CO2中碳的化合价为+4价，甲酸中碳的化合价为+2价，应该是选择合适的催化剂将CO2还原为甲酸，C项错误；D．大型舰船的底部常镶嵌锌块，锌块和船体形成原电池，锌块做负极被腐蚀，船体做正极被保护，防止船体腐蚀，D项正确；答案选C。9．D【详解】A．二氧化碳不是形成酸雨的气体，故A错误；B．铝合金表面有致密氧化膜，氧化铝能够与强碱反应，不耐强碱腐蚀，故B错误；C．二氧化硅为绝缘体，不导电，故C错误；D．镁活泼性强于铁，形成原电池时，镁做负极失电子被氧化，铁做正极被保护，故D正确；故选D。10．D【详解】A．制造航体所用的耐腐蚀低磁钢，属于铁合金，合金的熔点低于成分金属，因此其熔点比纯铁低，A正确；B．航母下水前要进行刷漆工作，目的为减少金属与海水接触，以防止金属腐蚀，B正确；C．航母携带的重油中含有多种烃，因此属于混合物，而不是纯净物，C正确；D．相控阵雷达使用的碳化硅晶体中原子之间以共价键结合，属于共价晶体，是新型无机非金属材料，D错误；故选D。11．A【详解】A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池而使反应速率加快，故A正确；B．用惰性电极电解等浓度的氯化铁和氯化铜溶液，由于氧化性Cu2+>Fe3+，阴极上先析出的是金属铜，故B错误；C．工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁，活泼金属铝的冶炼采用电解熔融的氧化铝的方法，氯化铝是分子晶体，其中不含有铝离子，故C错误；D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故D错误；故选A。12．D【详解】A．锌铜原电池中，锌比铜活泼性，锌作负极，铜作正极，故A正确；B．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极，镀件作阴极，电镀液为铜的盐溶液，故B正确；C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解液一般为硫酸铜，故C正确；D．将铜板与地下钢管相连，铁活泼性比铜强，钢管作了负极，铜作正极，不能保护地下钢管，腐蚀速度更快，将活泼性比铁强的(比如锌)金属与地下钢管相连，钢管才会收到保护，故D错误。综上所述，答案为D。13．D【详解】A．明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故A正确；B．锌的活泼性比铁强，在海水中与铁形成原电池后锌作负极被氧化，铁作正极被保护，故B正确；C．MgO的熔点在两千摄氏度以上，熔点很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；D．BaCO3不溶于水，但可溶于盐酸，不能用作医疗上检查肠胃的钡餐，应该用硫酸钡，故D错误；综上所述答案为D。14．B【详解】A．要使铁表面腐蚀电流降至零或接近于零，铁电极应与直流电源的负极相连，故A错误；B．由图可知，与直流电源正极相连的阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠溶液能反应生成有效成分为次氯酸钠的消毒液，故B正确；C．由图可知，该装置为原电池，不能实现在锌表面镀铜的实验目的，故C错误；D．由图可知，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，不能用于测定中和反应的反应热，故D错误；故选B。15．D【详解】A．应透过蓝色钴玻璃片观察钾离子的焰色反应，故A错误；B．铁钉在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故B错误；C．通入氨气的圆底烧瓶中没有空气的出口，故C错误；D．可以用碘升华的方法提纯粗碘，故D正确；故选D。16．D【详解】A．铁制品由Fe和C等组成，海水是中性介质，构成原电池，发生吸氧腐蚀，故A正确；B．开关置于N处时，Zn的活泼性比Fe强，Fe做正极被保护，置于M时，Fe比Cu活泼，Fe做负极失电子生成Fe2+，则金属铁的腐蚀速率比置于M时更小，故B正确；C．电解池中，阴极材料被保护，钢闸门应与外接电源的负极相连做阴极可以获得保护，故C正确；D．燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生化学腐蚀，不是电化学腐蚀，故D错误；故选：D。17．B【详解】A．图1中锌比铁活泼，锌失电子，被氧化，从而保护了铁不被腐蚀，故表示牺牲阳极法，A正确；B．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，制备金属铝应该电解熔融氧化铝，B错误；C．由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化现象，所以图3所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀，C正确；D．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，检验氯气用碘化钾淀粉溶液；阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，该装置能验证氯化钠溶液的电解产物，D正确；故答案为：B。18．C【详解】根据图知，①③④装置是原电池，在④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，此外原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞③＞①，⑤⑥装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，⑥中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞⑥，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即⑤④①②③⑥；故选C。19．A【详解】A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，不会发生析氢腐蚀，A错误；B．该装置中Fe发生吸氧腐蚀，Fe为负极失电子，石墨棒为正极，氧气得电子结合水生成氢氧根离子，因此在石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，溶液变红，B正确；C．开关K置于M处形成原电池，铁做负极加速腐蚀，K置于N处构成电解池，铁为阴极被保护，C正确；D．燃气灶中的铁在高温下容易和氧气反应，铁发生化学腐蚀，D正确；故答案选A。20．A【详解】A．电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子生成氯气，阳极电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，故A正确；B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋，故B错误；C．101Kpa时，H2的燃烧热值为-142.75kJ/g，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H=-142.75kJ•mol-1，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-（吸氧腐蚀）或2H++2e-=H2↑（析氢腐蚀），故D错误；综上所述，选A。21．C【详解】A．钢的主要成分是铁，铁遇冷的浓硫酸发生钝化，因此金属贮存罐可用钢制材料，A正确；B．金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，铁发生氧化反应，贮存浓硫酸的金属罐为阳极，连接电源正极，辅助电极是阴极，电子沿导线流向辅助电极，B正确；C．金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，铁发生氧化反应，贮存浓硫酸的金属罐为阳极，连接电源正极，C错误；D．Fe为阳极，电压过高时，大量Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，有可能会加剧腐蚀，D正确；选C。22．B【详解】A.高密度不锈钢质量较重，飞机的机壳要求质量轻，一般使用锂铝合金等。A项正确；B.析出晶体是放热过程，B项错误；C.采用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，锌作负极。C项正确；D.植绒技术制成的细小刷子，可增大接触面积，利于吸附病原体。D项正确。故答案选B23．A【详解】A．铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，属于电解质，A正确；B．合金的硬度一般比成分金属大，钢的硬度大于铁单质，B错误；C．洒盐水可形成原电池装置，加快铁的腐蚀速率，C错误；D．制备铁华粉的过程主要涉及醋酸与铁的氧化还原反应(或置换反应)，D错误；故答案选A。24．A【详解】A.生活中钢铁制品通常处于中性环境中，氧气参加了反应，属于电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，故A正确；B.冰箱中的含氟制冷剂泄漏后，主要会破坏臭氧层，故B错误；C.氯气作为漂白剂是因为与水反应生成次氯酸，而次氯酸具有强氧化性，而活性炭的漂白性是由于它们的吸附性，漂白原理不同，同时使用不能增强漂白效果，故C错误；D.明矾净水主要是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，并没有杀菌消毒的作用，故D错误；故选A。25．C【详解】A．碱性环境下，乙醇燃料电池中，乙醇转化为CO和H2O，电极方程式为C2H5OH－12e－+16OH－=2CO+11H2O，A错误B．钢铁吸氧腐蚀的正极为O2得到电子，和溶液中的水生成OH－，电极方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，B错误；C．熔融碳酸盐为电解质，CO在反应中失电子转化为CO2，电极方程式为CO－2e－+CO=2