乙烯与有机高分子材料 基础检测 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页7.2乙烯与有机高分子材料基础检测下学期高一化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．键角是研究共价键重要的参数，下列分于键角最小的是A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯2．下列化学用语正确的是A．乙烯分子的球棍模型：B．中子数为8的氮原子：NC．NH4Cl的电子式：D．Cl-结构示意图：3．下列表示有机物的化学用语错误的是A．甲烷分子的球棍模型：B．溴乙烷分子的比例模型C．乙炔的结构简式：CHCHD．乙酸乙酯的化学式：C4H8O24．下列说法不正确的是A．石油的裂化、裂解都是长链烃变成短链烃B．裂化的目的是获得轻质液体燃料，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃C．石油经过分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D．裂化、裂解是化学变化5．下列化学用语书写不正确的是A．乙烯的结构简式CH2=CH2B．水分子的结构式H-O-HC．甲烷分子的比例模型D．含8个中子的氧元素的核素符号O6．下列有关化学用语的表达正确的是A．氯离子的结构示意图 B．完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．H2S的电子式 D．次氯酸的结构式Cl－O－H7．下列化学用语正确的是A．CO2的结构式：O=C=O B．质子数为6、中子数为8的核素：C．HCl的电子式： D．O2-的结构示意图：8．物质的结构决定性质，性质决定用途，下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是性质实际用途AAl2O3有很高的熔点制作高温结构陶瓷制品BCH2=CH2存在C－H，能发生取代反应CH2=CH2可制取聚乙烯C含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色含这些元素的化合物可用于制造焰火DNaCl固体中存在离子键，熔融态电离电解熔融NaCl制取金属钠A．A B．B C．C D．D9．下列有关化学用语表示正确的是A．氮气结构式：B．HClO的电子式：C．的电离方程式：D．氨气的球棍模型：10．以下结构表示的物质中属于烷烃的是A．CH≡CH B．CH3(CH2)3CH3 C．CH3CH2OH D．11．下列有关化学用语正确的是A．次氯酸电子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：D．CS2分子比例模型：12．下列化学用语使用不正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-OB．MgCl2的电子式：C．中子数为20的氯原子：37ClD．乙烷的球棍模型：13．下列化学用语表示正确的是A．苯的结构简式：C6H6 B．N2的电子式：C．Al3＋的结构示意图： D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl22-14．2022年3月23日下午，在“四季如春”的中国空间站里，王亚平用过饱和X3Y2Z2M(结构为)溶液制作了一颗晶莹剔透的“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A．简单离子半径：M＞Z＞XB．最简单氢化物的沸点：Z＞YC．X3Y2Z2M中，各原子均满足8e-稳定结构D．X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色15．设为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是A．甲基中含个电子B．光照条件下与反应可制得C．质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为D．乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子16．已知：，该反应属于A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．加聚反应17．以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是A．先加HCl，再加HBr B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl，再加Br2 D．先加HBr，再加HCl18．反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为8的碳原子：CB．NH3的电子式：C．氧原子的结构示意图：D．CO2的比例模型(空间填充模型)：19．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是A．制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑B．c的作用是除去影响后续实验的杂质C．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化D．f处观察到的现象是安静燃烧，火焰呈淡蓝色20．苏轼的《格物粗谈》中记有：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。推测文中的“气”是指A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯21．判断下列反应属于加成反应的是A．乙烯在空气中燃烧B．甲烷和氯气在光照条件下反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯使溴水褪色22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为一定为1.5NAB．120gMgSO4与NaHSO4的固体混合物中含有阳离子总数一定为NAC．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为0.1NAD．2.3gC2H6O中含有的C-H共价键数目一定为0.3NA23．1mol乙烯与HCl完全加成后再与Cl2彻底取代，消耗氯气的物质的量是A．2mol B．2.5mol C．4mol D．5mol24．下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：C．水分子比例模型：D．对硝基甲苯的结构简式：25．有关下图所示化合物的说法不正确的是A．该物质的分子式是：C23H26O6B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，也可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应二、填空题26．写出下列微粒或物质的电子式(1)写出下列离子的电子式H-；O2-；Mg2+；S2-(2)写出下列离子化合物的电子式Na2S；MgCl2；K2O；CaO。27．下列分别是烃A、B、C的模型。请回答下列问题：(1)A、B两种模型分别是有机物的模型和模型。(2)A及其同系物的分子式符合通式(用n表示)。当n＝时，烷烃开始出现同分异构体。(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有个。(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是(填序号)。a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物b.B、C燃烧时都会产生黑烟c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d.B分子中含有极性键和非极性键28．根据题意，填空。(1)请用下列10种物质的序号填空：只含有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是。①

②

③

④

⑤

 ⑥

⑦

⑧

⑨

⑩(2)下列各组物质：①红磷和白磷；②和；③和；④和；⑤和。请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是。(3)分子中含有22个共价键的烷烃为(填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有种；(4)分析下列烃分子，完成填空。①

②

③④ⅰ.写出①有3个的同分异构体的结构简式：。ⅱ.分别写出②、③生成一氯乙烷的化学方程式：、。ⅲ.在、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是(填序号)。等质量的上述4种烃，与足量氧气充分反应，则消耗氧气最多的是(填序号)。ⅳ.可以用来除去乙烷中混有的②的试剂是(填序号)。A．水

B．氢气

C．溴水

D．酸性高锰酸钾溶液答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．甲烷分子中碳为sp3杂化，为正四面体形结构，键角为109°28´；B．乙烯分子碳为sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120°；C．乙烯分子碳为sp杂化，为直线形结构，键角为180°；D．苯分子碳为sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120°；故选A。2．A【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，则球棍模型：，故A正确；B．氮元素的质子数为7，中子数为8的氮原子质量数=质子数+中子数=7+8=15，则该原子可表示为：N，故B错误；C．NH4Cl是离子化合物，其电子式为：，故C错误；D．Cl元素的核电荷数为17，得到一个电子变为Cl-，结构示意图为：，故D错误；答案选A。3．C【详解】A.甲烷分子为正四面体结构，含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢原子，则甲烷的球棍模型为，故A正确；B.溴乙烷分子是由乙基和溴原子构成的，溴原子的原子半径大于碳原子，碳原子的原子半径大于氢原子，其比例模型为，故B正确；C.乙炔的结构简式为HC≡≡CH，故C错误；D.乙酸乙酯CH3COOCH2CH3的化学式为C4H8O2，故D正确；故选C。4．C【详解】A.石油的裂化是在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃，裂解是采用比裂化更高的温度，使相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃，故裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃，故A正确；B.石油裂化的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，故B正确；C.石油经分馏、裂化等工序炼制后所得到的馏分都是混合物，故C错误；D.裂化、裂解均属于化学变化，故D正确；故选C。【点睛】注意石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。5．D【详解】A．乙烯分子内含一个碳碳双键，则结构简式为CH2=CH2，A正确；B．水是共价化合物，分子内存在H-O，则结构式H-O-H，B正确；C．甲烷是共价化合物，分子内存在H-C，碳原子半径大于氢，则比例模型，C正确；D．含8个中子的氧元素其质量数为16，则核素符号，D不正确；答案选D。6．D【详解】A．氯离子核电荷数17，正确的电子式应为，A选项错误；B．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物，B选项错误；C．H2S是共价化合物，H和S形成共价键，正确的电子式为，C选项错误；D．次氯酸为共价化合物，Cl、O、H之间均形成共价键，结构式为Cl－O－H，D选项正确；答案选D。7．A【详解】A．CO2的结构式：O=C=O，A正确；B．质子数为6、中子数为8的核素：，B错误；C．HCl的电子式：，C错误；D．O2-的结构示意图中核电荷数应为8，正确的为，D错误；故选A。8．B【详解】A．Al2O3有很高的熔点，利用熔点高来制作高温结构陶瓷制品，性质与用途相对应，故A不符合题意；B．CH2=CH2存在碳碳双键，因此CH2=CH2可制取聚乙烯，性质与用途不相对应，故B符合题意；C．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色，因此用含这些元素的化合物可用于制造焰火，性质与用途相对应，故C不符合题意；D．NaCl固体中存在离子键，熔融态电离，因此电解熔融NaCl制取金属钠，性质与用途相对应，故D不符合题意。综上所述，答案为B。9．A【详解】A．氮气分子中N原子之间形成3个共用电子对，其结构式为，A正确；B．HClO的中心原子为O，其正确的电子式为，B错误；C．为弱电解质，分步电离，其第一步的电离方程式为：，C错误；D．为氨气的比例模型，D错误；答案选A。10．B【详解】A．CH≡CH是乙炔，属于炔烃，选项A不符合题意；

B．CH3(CH2)3CH3是正戊烷，是烷烃，选项B符合题意；

C．CH3CH2OH是乙醇，属于醇类，选项C不符合题意；

D．是苯，属于芳香烃，选项D不符合题意；答案选B。11．D【详解】A．次氯酸电子式：，A错误；B．乙醇的分子式：C2H6O，B错误；C．氯化氢是共价化合物，不含离子键，C错误；D．碳原子的半径小于硫原子半径，CS2分子比例模型：，D正确；答案选D。12．A【详解】A．HClO中氧原子分别与氢原子和氯原子各形成一个共用电子对，则结构式：H-O-Cl，故A错误；B．MgCl2是离子化合物，则电子式：，故B正确；C．氯原子的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，则该原子可表示为：37Cl，故C正确；D．乙烷的的结构简式为CH3CH3，碳原子与氢原子形成共价单键，碳原子与碳原子间为碳碳单键，碳原子半径大于氢原子，则球棍模型：，故D正确；答案选A。13．C【详解】A、苯的结构简式应该能够体现苯的结构，苯的结构简式为：，故A错误；B、氮气分子中每个氮原子含有1对未成对电子，氮气的电子式为，故B错误；C、Al3+的核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故C正确；D、CaCl2的电离方程式为：CaCl2=Ca2＋＋2Cl-，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。14．B【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素；M的原子半径是短周期主族元素中最大的，则M为Na；如结构图所示，X原子形成1个化学键，Y原子可以形成4个化学键，Y原子可以形成4个化学键，则X为H，Y为C，Z为O；综上所述，X为H，Y为C，Z为O，M为Na。【详解】A．由分析可知，X为H，Z为O，M为Na；简单离子的核外电子排布相同时，原子序数越大，离子的半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；H+半径是最小的，故离子半径：O2-＞Na+＞H+，即简单离子半径：Z＞M＞X，A错误；B．由分析可知，Y为C，Z为O，它们最简单的氢化物分别为CH4和H2O，二者都是分子晶体，相对分质量越大，分子晶体的沸点越高，且H2O分子间存在氢键，故沸点：H2O＞CH4，即最简单氢化物的沸点：Z＞Y，B正确；C．由分析可知，X为H，Y为C，Z为O，M为Na，该物质的化学式为CH3COONa，其中H原子未满足8e-稳定结构，C错误；D．由分析可知，X为H，Y为C，它们形成的化合物中，乙烯等能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；故选B。15．D【详解】A．甲基中含个电子，A错误；B．氯气和甲烷发生取代反应生成多种卤代烃，因此光照条件下与反应不可能制得，B错误；C．质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量是1mol，水的质量是54g，物质的量是3mol，含键的数目为，C错误；D．乙烯和环丙烷的最简式均是CH2，则乙烯和环丙烷组成的混合气体中含氢原子的物质的量是，含有个氢原子，D正确；答案选D。16．B【详解】，乙烯分子双键两端的碳原子直接连接氢原子、氯原子，属于加成反应，故选B。17．C【详解】A.乙炔与HCl以物质的量比1：1加成，生成CH2=CHCl，再与HBr发生加成，生成CH3-CHBrCl或者CBrH-CHCl，故A错误；B.乙炔与Cl2以物质的量比1：1加成，生成CHCl=CHCl，再与HBr发生加成，生成CHClBr-CHClBr，故B错误；C．乙炔先和HCl以物质的量比1：1加成，生成CH2=CHCl，再和Br2加成，生成CH2BrCHBrCl，故C正确；D．乙炔先和HBr以物质的量比1：1加成，生成CH2=CHBr，再和HCl发生加成，生成CH3-CHBrCl或者CClH2-CH2Br，故D错误；故选C。18．D【详解】A．中子数为8的碳原子质子数为8+6=14，则核素符号为：C，故A错误；B．NH3中N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3个共价键，达到8电子稳定结构，电子式为：，故B错误；C．氧原子核外共有8个电子，其原子结构示意图为：，故C错误；D．CO2为直线形分子，C原子大于O原子，比例模型(空间填充模型)为：，故D正确。故选D。19．D【详解】A．b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，为制备乙炔的反应原理，选项A正确；B．c中硫酸铜除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验的影响，选项B正确；C．c中已经排除杂质的干扰，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，选项C正确；D.f处若乙炔过量，燃烧观察到的现象是安静燃烧，产生蓝色火焰并伴有浓厚的黑烟，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查物质的制备及性质实验的设计，把握实验装置的作用、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气。20．B【详解】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯；答案选B。21．D【详解】A．乙烯在空气中燃烧，发生的是氧化反应，A错误；B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，B错误；C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，C错误；D．乙烯与溴发生加成反应从而使溴水褪色，D正确；故答案选D。22．D【详解】A．标况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2的物质的量为1mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故A正确；B．MgSO4与NaHSO4的摩尔质量相同，则120gMgSO4与NaHSO4的固体混合物的总物质的量为1mol，且两固体中阳离子数相同，则含有阳离子总数一定为NA，故B正确；C．3.2gCu的物质的量为0.05mol，完全溶于一定量的浓硝酸，被氧化形成Cu2+，则转移电子数一定为0.1NA，故C正确；D．2.3gC2H6O的物质的量为0.05mol，C2H6O可以是甲醇也可以是二甲醚，两种分子中含有的C-H共价键数目分别为5和6，则C-H共价键总数不一定为0.3NA，故D错误。故选：D。23．D【详解】乙烯与HCl完全加成后为氯乙烷，发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1:1，1mol氯乙烷中含有5mol氢原子，所以发生取代反应需要氯气5mol，故两个过程共用氯气5mol，故D正确。24．B【详解】A．氢氧化钠属于离子化合物，其电子式：，故A错误；B．质量数=质子数+中子数，质子数为53、中子数为78的碘原子：，故选B；C．水分子为V型结构，其比例模型：，故C错误；D．对硝基甲苯的结构简式：，故D错误；故选B。25．A【详解】A．由结构简式可知分子式为C23H24O6，选项A错误；B．酚-OH、-COOC-均与NaOH反应，则1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，选项B正确；C．含C=C键，则既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，选项C正确；D．含酚-OH，则可以与FeCl3溶液发生显色反应，含C=C，则可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，选项D正确；答案选A。26．(1)Mg2+(2)【分析】（1）氢原子得到一个电子变成氢负离子其电子式为，氧原子得到两个电子变成氧负离子其电子式为，镁原子失去最外层两个电子变成镁离子，电子式与离子符号一样为Mg2+，硫原子得到两个电子变成硫负离子其电子式为。（2）硫化钠是离子化合物，由钠离子和硫离子组成，其电子式为，氯化镁为离子化合物，由镁离子和氯离子组成，其电子式为，氧化钾是离子化合物，由钾离子和氧离子组成，其电子式为，氧化钙是离子化合物，由钙离子和氧离子组成，其电子式为。27．球棍比例CnH2n＋24乙烯和苯10c【分析】如图示烃A、B、C的模型，A应为甲烷的球棍模型，B应为乙烯的比例模型，C为苯的球棍模型。【详解】(1)A为甲烷的球棍模型，B为乙烯的比例模型；(2)A为甲烷，其同系物为烷烃，分子式通式为CnH2n＋2；甲烷、乙烷、丙烷均只有1种结构，丁烷有2种结构，所以n=4时，烷烃开始出现同分异构体；(3)乙烯和苯均为平面结构，分子中所有原子均共面；双键和苯环均为平面结构，乙基上两个碳原子可以形成一个平面，各平面以单键相连，单键可以旋转，所以分子中所有碳原子都可以共面，所以同一平面内的碳原子最多有10个；(4)a．A为甲烷，甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，同时会有多个反应发生，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故a正确；b．乙烯和苯中碳的质量分数较大，所以燃烧时会产生黑烟，故b正确；c．苯可以通过萃取溴水中的溴使溴水褪色，故c错误；d．乙烯中含有碳原子和碳原子形成的非极性键，还有碳原子和氢原子形成的极性键，故d正确；综上所述答案为c。【点睛】判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。28．(1)⑥⑦⑨④(2)