反应热焓变 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热焓变一、反应热、焓变（一）体系与环境1、体系：________________________________________

3、热量：_________________________________________________

2、环境：____________________________

与体系相互影响的部分。试管内的物质及发生的反应（又称系统）。因为温度不同，而在体系与环境之间交换的能量。（二）内能：____________________________________________________________________________________________________________________________________________体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和聚集状态等的影响。（符号为U）（三）活化分子与活化能普通分子（能量低、不能断键）活化分子（能量高、能断键）1、活化分子：___________________________________2、活化能：___________________________________________________________※反应物活化能越低，________________________________________具有一定能量能断键成原子的分子活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差反应速率越快，大部分反应越容易进行。（四）反应热与焓变1．反应热：______________________________________________________________________单位：______________________；许多反应可通过_____________直接测定。2．焓及焓变：（1）焓：______________________________________________

（2）焓变：___________________________________________________________________3．焓变与反应热的关系：________________________________________________________在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。kJ/mol或kJ·mol-1量热计与内能有关的物理量，用“H”表示。生成物的焓与反应物的焓的差值，用△H表示，单位：kJ/mol或kJ·mol-1在等压条件下，当化学能只转化为热能时，反应热＝焓变。4．ΔH产生的原因

（1）宏观上：___________________________________

（2）微观上：__________________________________________________

反应物总能量与生成物总能量不同反应物断键吸收的总能量与生成物成键放出的总能量不同5．ΔH的计算方法

（1）宏观上：___________________________________

（2）微观上：___________________________________

※ΔH是“_____”、“_______”、“_______”三者的统一体。

ΔH=生成物总能量-反应物总能量ΔH=反应物总键能-生成物总键能数值单位（五）放热反应与吸热反应的比较1、放热反应：ΔH_____0，如图所示。（1）A点表示________________，B点表示________________，C点表示________________。＜反应物总能量生成物总能量活化分子总能量（2）E1代表：________________________________________________________________________________________________________

（3）E2代表：________________________________________________________________________________________________________

①反应物总键能最低能量，E1越大，反应速率越慢②生成物成键放出的总能量①生成物总键能②反应物的活化能③反应物断键所吸收的③若是可逆反应，E2也表示逆反应的活化能（4）宏观原因：________________________________________

微观原因：________________

反应物总能量＞生成物总能量，即A＞CE1＜E2（5）ΔH的计算宏观上：_________________

微观上：__________________

总之，放热反应的ΔH一定______0。ΔH=C-AΔH=E1-E2＜(6)常见的放热反应:①所有燃烧反应；②大多数化合反应；③酸碱中和反应；④金属与酸或水的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。

2、吸热反应：ΔH_____0，如图所示。（1）A点表示________________，B点表示________________，C点表示________________。＞反应物总能量生成物总能量活化分子总能量（2）E1代表：________________________________________________________________________________________________________

（3）E2代表：________________________________________________________________________________________________________

①反应物总键能最低能量，E1越大，反应速率越慢②生成物成键放出的总能量①生成物总键能②反应物的活化能③反应物断键所吸收的③若是可逆反应，E2也表示逆反应的活化能（4）宏观原因：________________________________________

微观原因：________________

反应物总能量<生成物总能量，即A＜CE1＞E2（5）ΔH的计算宏观上：_________________

微观上：__________________

总之，吸热反应的ΔH一定______0。ΔH=C-AΔH=E1-E2＞(6)常见的吸热反应:①大多数分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；③高温条件下C、H2、CO作还原剂的反应。3、说明：（1）一个化学反应是吸热反应还是放热反应与

无关；（2）区别放热过程与吸热过程，如NH4NO3溶于水吸热，ΔH

0，但不是吸热反应；（3）任何一个化学反应都伴随着能量的变化，即ΔH不可能等于0。反应条件＞二、中和反应反应热的测定（一）中和热的定义：25℃，101KPa的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水所放出的热量。1、强酸、强碱的稀溶液

。2、若酸(或碱)为浓溶液，

。3、若有沉淀或微溶物生成时，

。4、若有弱酸或弱碱参加反应时，

，

。生成1mol水所放出的热量Q=57.3KJ，即ΔH=-57.3kJ/mol稀释时也会放热,生成1mol水所放出的热量Q>57.3KJ，ΔH＜-57.3kJ/mol放出热量，生成1mol水所放出的热量Q>57.3KJ，ΔH<-57.3kJ/mol

由于弱电解质电离吸热，故生成1mol水所放出的热量Q<57.3KJ，ΔH＞-57.3kJ/mol（二）实验目的：

。（三）实验原理:Q:反应放出的热量单位：kJ

测定强酸、强碱稀溶液发生中和反应的反应热

通过一定量酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求出中和热，利用公式Q=cmΔt

m:反应混合液的质量单位：g

c:混合液的比热容c=4.18J/(g·℃）=

0.00418kJ/(g·℃）=

4.18×10-3

kJ/(g·℃）

Δt:反应前后的温度差（取正值）单位：℃

（四）实验用品1、简易量热计:

。

其他：

。包括温度计、大小烧杯、玻璃搅拌器、隔热层、双孔杯盖两个50mL量筒，0.5mol/L的盐酸，0.55mol/L的NaOH溶液（五）实验步骤1、测量溶液温度。用50mL量筒量取50mL、0.50mol/L盐酸，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录初始温度(数据填入下表)。然后用水冲洗温度计上沾有的盐酸，擦干备用。2、测碱溶液温度用另一个量筒量取50mL、0.55mol/LNaOH溶液，用同一支温度计测量并记录NaOH溶液的温度，填入表格内，用水冲洗温度计上的NaOH溶液，擦干备用。3.反应体系温度的测量:打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入插量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌，密切关注体系的温度变化，将最高温度记为应后体系的温度t2.4、重夏以上1~3的步骤两次，记录数据。5.数据处理:取盐酸，NaOH溶夜温度的平均值记为反应前体系的温度t1，来计算温度差:Δt=t2-t1，见下表实验次数反应物温度反应前体系温度t1反应后体系温度t2Δt盐酸氢氧化钠120.1℃20.3℃20.2℃23.7℃

220.3℃20.5℃20.4℃23.8℃

321.6℃21.6℃21.6℃24.9℃3.5℃3.4℃3.3℃（1）取三次测所测得温度差的平均值Δt=

℃(若误差过大去掉该组)（2）反应热的分计算:①稀盐酸、稀NaOH溶夜的密度近似1g/cm3,即

。

则m（混合液）=

。

②求生成n(H2O)=n(HCl)=

。

n(NaOH)=

。

③生成

水放出热量Q=

。

④生成1mol水放出热量Q=

。

3.450mL≈50g1g/cm3·50mL+

1g/cm3·50mL

=100g

0.5mol/L·50mL=0.025mol0.55mol/L·50mL=0.0275mol0.025molcmΔt=0.00418kJ/(g·℃)·100g·3.4℃=1.4212kJ1.4212kJ/0.025mol=56.8kJ/mol即ΔH=﹣56.8kJ/mo