（课标版）高考化学一轮复习 核心突破练案（12）硫及其重要化合物（含解析）新人教版-新人教版高三化学试题

第12讲硫及其重要化合物A组基础必做题1．(2020·四川成都摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是(C)A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C．硫元素的循环过程中只有硫的还原D．若生物体有机硫的成键方式为CSH，则过程④中S未发生氧化还原反应[解析]本题以硫元素在自然界中的循环为载体考查硫及其化合物知识。硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，S元素为－2价，则过程④中S元素化合价未发生变化，D项正确。判断反应过程中某元素是被氧化还是被还原，关键是看该元素化合价如何变化，若元素化合价升高，则该元素被氧化；若元素化合价降低，则该元素被还原；若元素化合价不变，则该元素没发生氧化还原反应。2．(2020·河北衡水检测)某学习小组用下图所示实验装置，制备二氧化硫并研究其性质，下列说法错误的是(C)A．该实验装置用注射器加入浓硫酸可以控制生成气体的量和反应速率，且符合绿色化学理念B．反应开始后③处的品红溶液褪色，然后点燃③处酒精灯，发现溶液又恢复到原来的颜色C．通过实验可得出二氧化硫有漂白性，故其能使新制氯水褪色D．⑥处蘸有酸性KMnO4溶液的棉花由紫红色变为无色，反应的化学方程式为2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4[解析]A项，图中为改进后的微型实验装置，药品用量少，安全性高，便于控制，无污染性气体排放，符合绿色化学理念，正确；B项，二氧化硫具有漂白性，与有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热后该无色物质分解，溶液恢复到原来的颜色，正确；C项，根据实验中品红溶液褪色，加热后溶液恢复到原来的颜色，可说明二氧化硫具有漂白性，而其能使新制氯水褪色，是由于二氧化硫的还原性，反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，错误；D项，⑥处蘸有酸性KMnO4溶液的棉花由紫红色变为无色，说明二氧化硫具有还原性，可将MnOeq\o\al(－,4)还原为Mn2＋，正确。微型实验装置特点：节约药品、操作简单、安全性能高、无污染。3．(2020·河南郑州检测)下列有关浓硫酸的叙述中正确的是(B)①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2A．①②③ B．①④C．③⑤ D．⑥⑦⑧[解析]②随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2，②⑥错误，④正确；③浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；⑧浓硫酸中的硫为＋6价，二氧化硫中的硫为＋4价，无中间价态，二者不反应。4．(2020·河北衡水检测)如图是利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是(C)A．用装置①制备SO2D．用装置②检验和收集SO2C．用装置③稀释反应后溶液D．用装置④测定反应后溶液中c(H＋)[解析]Cu和浓硫酸反应生成SO2需要加热，故A错误；检验SO2可用品红溶液，但用向上排空气法收集SO2时导管要“长进短出”，故B错误；反应后溶液仍含有较高浓度的硫酸，稀释时宜采用和稀释浓硫酸一样的方法，即向水中缓慢倒入反应后的溶液并搅拌，故C正确；NaOH溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D错误。5．(2020·河北邯郸教学质量检测)某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是(B)A．若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强B．若G中产生黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2＋强C．若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸D．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的[解析]H2S和CuSO4溶液反应生成黑色沉淀CuS和H2SO4，不能说明H2SO4的酸性比H2S强，只能说明CuS不溶于硫酸，A不正确；若G中产生黄色沉淀，证明H2S可以被Fe3＋氧化成S，而Fe3＋被还原为Fe2＋，则说明H2S的还原性比Fe2＋强，B正确；若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，不能说明H2S是二元弱酸，C不正确；若E中FeS换成Na2S，由于Na2S可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不正确。6．(2020·陕西西安五中期中)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是(A)A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀[解析]本题考查SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。A项，若Y形管乙中产生碱性气体，可以使溶液呈碱性，SO2溶解度增大，溶液中存在大量的SOeq\o\al(2－,3)，所以e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH，产生的碱性气体是氨气，正确；B项，玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体能顺利导入，错误，C项，如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，d导管不能插入BaCl2溶液中，错误，D项，氧化性气体能将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，与实验目的不符，错误。7．(2020·河南开封检测)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。下列说法错误的是(B)A．②的作用是安全瓶B．③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C．④中的现象说明SO2具有氧化性D．⑤用于检验SO2的漂白性[解析]SO2易溶于水，且③中为KMnO4酸性溶液，能与SO2反应，所以在①③之间需要加一个安全瓶，用于防止倒吸，故A正确；③中Ba(NO3)2溶液可与SO2反应生成BaSO4白色沉淀，故B错误；④中反应为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，说明SO2具有氧化性，故C正确；SO2能使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒精灯加热，溶液又恢复红色，证明这种漂白是可逆的，故D正确。8．(2020·贵州贵阳调研)已知：2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是SO2、CO2；不能检出的物质是H2O。(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是H2O、SO2；不能检出的物质是CO2。(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是SO2、CO2；不能检出的物质是H2O。[解析]装置①可以检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③后会带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是不是反应中生成的。装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。B组能力提升题9．(2020·河北衡水检测)为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的解释或结论错误的是(D)选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SOeq\o\al(2－,3)和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞试液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质[解析]Na2SO3具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，生成BaSO4沉淀，无法说明Na2SO3溶液已被氧化变质。10．(2020·山东潍坊检测)将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(B)A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为5﹕1C．反应中共消耗锌97.5gD．反应中共转移电子3mol[解析]在涉及硫酸的反应中，要注意分析浓度不同时的反应情况。锌和浓硫酸反应时，如果锌过量，随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后，锌仍能与稀硫酸反应生成氢气，得到的是SO2和H2的混合气体。将反应后溶液稀释后所得溶液的pH＝1，故硫酸过量。反应掉的H2SO4为18.5mol/L×0.1L－eq\f(0.1mol/L×1L,2)＝1.8mol，若生成的气体仅为SO2，则应为0.9mol×22.4L/mol＝20.16L≠33.6，故不可能全是SO2气体，随着硫酸浓度的减小，会生成H2，A项正确；设生成的SO2物质的量为x，H2物质的量为y，则x＋y＝1.5mol；由反应的化学方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4物质的量为2x，生成H2所消耗的H2SO4物质的量为y，则有2x＋y＝1.8mol，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol，所以SO2与H2的体积比为1﹕4，故B项错误；设参加反应的Zn物质的量为a，根据得失电子守恒有，2x＋2y＝2a，解得a＝1.5mol，故Zn质量为1.5mol×65g/mol＝97.5g，C项正确；反应中转移电子数为3mol，D项正确。[点拨]在整个氧族元素的复习中，可以以硫为中心，采取发散思维去理解和掌握硫及其重要代表性化合物的性质。学习过程中，注意抓住SO2的还原性和漂白性；浓硫酸的三大特性(特别是其强氧化性)，浓硫酸与金属反应的计算等，计算时注意与氧化还原反应的结合。11．(2020·福建厦门模拟)下列溶液能够区分SO2和CO2的是(C)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．①②③④⑤[解析]SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们与澄清石灰水反应的现象相同，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(淡黄色沉淀)，SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2没有这些性质，所以可以用②③④⑤中的试剂来区别SO2和CO2。[点拨](1)SO2不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2只使紫色的石蕊溶液变红，不能使其褪色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。(3)SO2与强碱溶液反应时，碱过量得正盐(SOeq\o\al(2－,3))、SO2过量得酸式盐(HSOeq\o\al(－,3))。12．(2020·福建漳州模拟)硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C中加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C，D、E顺序排序正确的是(B)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3[解析]硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，B项正确。13．(2020·山师大附中模拟)用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(A)途径①Seq\o(→,\s\up7(浓硝酸))H2SO4途径②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高[解析]途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项错误。14．(2020·山东滨州检测)由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是(C)A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2[解析]进入高温反应管的气体必须干燥，①中的试剂应是浓硫酸，故A项错误；铜与稀硫酸不反应，故B项错误；SO2和O2反应需用催化剂催化，故C项正确；该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。15．(2020·湖南重点高中联考)木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列说法正确的是(C)A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3[解析]碳酸的酸性比盐酸弱，故沉淀不可能是碳酸钡，A项错误；没有反应的CO2从Z导管中选出，B项错误；SO2、NO2在溶液中发生反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4沉淀，C项正确，D项错误。16．(2019·江西赣州十四校联考)某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质(1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是H2SO4。第1组第2组C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4(2)利用如图装置来检验SO2的性质。①装置a中的现象是溴水褪色；不能(填“能”或“不能”)说明SO2有漂白性。②若装置e中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液，反应后溶液增重4.8g，则装置e中发生反应的总化学方程式是：3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。(3)该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究SO2及氯气漂白性：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实