江苏省海安市2024届高三第二学期期初学业质量监测化学试题附参考答案（解析）

页共6页2024届高三第二学期期初学业质量监测化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.耐高温材料广泛应用于工业生产。下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A.CO2 B.SiO2 C.MgO D.Al2O32.侯氏制碱法主要反应之一为NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是A.NH3电子式B.NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COC.Na＋与Cl－具有相同的电子层结构D.NH3与H2O的VSEPR模型均为四面体3.A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的价层电子排布式为2s22p2，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是A.第一电离能：C＞B＞AB.原子半径：D＞A＞BC.C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键D.简单气态氢化物的热稳定性：B＞C4.下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是阅读下列材料，完成5～7题：甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为726.51KJ·mol－1。工业使用原料气CO、H2气相法合成甲醇的主反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝－90.8KJ·mol－1。有少量CO2存在时，会发生副反应：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.3KJ·mol－1。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚CH3OCH3、甲醛、甲酸等有机物。5.下列说法正确的是A.CO、H2、CO2都属于非极性分子B.用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物C.甲醇和二甲醚互为同分异构体D.甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同6.下列化学反应或转化过程表示正确的是A.CH3OH燃烧热的热化学方程式：CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.51KJ·mol－1B.气相法合成甲醇的副反应：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔS＝0C.实验室由甲醇制备二甲醚：2CH3OHCH3OCH3＋H2OD.甲醇转化为甲酸：CH3OHHCHOHCOOH7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶B.CO具有氧化性，可用于冶金工业C.干冰能溶于水，可用作制冷剂D.二甲醚具有可燃性，可用作燃料8.微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。某微生物电池工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电极a极为该电池的正极B.放电过程中a极附近溶液pH增大C.电极b极的电极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－＝[Fe(CN)6]3－D.每消耗23gCH3CH2OH，理论上会有6molH＋通过质子交换膜移向b极9.金属硫化物(MXSY)催化反应CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g) ΔH，T℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是A.T℃时，若＜K时，则v正＞v逆B.选择金属硫化物(MXSY)作催化剂可以提高活化分子百分数，ΔH减少C.题图所示的反应机理中，升高温度，步骤I中催化剂吸附H2S的能力一定增强D.该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为2×6.02×102310.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A.化合物甲和乙都是易溶于水的有机物B.化合物乙能与甲醛发生缩聚反应C.NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用来鉴别化合物甲、乙D.化合物乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH反应11.根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A25℃时，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/LNaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性C向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，产生白色沉淀过氧化氢将亚硫酸盐氧化D将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝该红棕色气体一定为NO212.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。已知：25℃时，NH3·H2O的Kb＝10－4.7，H2SO3的Ka1＝10－1.8，Ka2＝10－7.0。下列说法正确的是A.反应NH3·H2O＋H2SO3NH＋HSO＋H2O的平衡常数K＝10－6.5B.向氨水中通入SO2至pH＝7：c(HSO)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)C.测得NH4HSO3溶液pH＝4.1：D.(NH4)2SO4溶液中：c(H＋)＝2c(NH3·H2O)＋c(OH－)13.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；反应II：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。在恒压条件下，按V(CO2)：V(H2)＝1：1投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH＞0B.M点反应I的平衡常数K约为1C.加入合适的催化剂可由N点到P点D.500℃后，温度升高，反应I的改变程度大于反应II导致CO2转化率明显减小二、非选择题：共4题，共61分。14.(14分)电解锰渣主要含MnO2、PbSO4、Fe2(SO4)3、SiO2。利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示[已知：Ksp(PbSO4)＝2.6×10－3]：(1)关于电解锰渣回收铅的工艺①“还原酸浸”时，Fe2(SO4)3氧化PbS生成S的离子方程式为▲。②“浸出液”含有的盐类主要有FeSO4和▲(填化学式)。③从平衡移动的角度分析“浸铅”反应发生的原因：▲。(2)利用PbSO4可制备PbCrO4。以PbSO4、Na2Cr2O7和NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得PbCrO4。已知：PbCrO4的产率随pH的变化如图1所示。①制备PbCrO4时，控制pH约为8的原因是▲。②设计如图装置(均为惰性电极)电解Na2Cr2O7溶液制取Na2CrO4。图中右侧电极产生的气体为▲。(3)利用PbSO4可制得PbO2。PbO2受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1molPbO2加热分解得到O2，向“剩余固体”中加入足量的浓盐酸得到Cl2。生成的O2和Cl2的物质的量相等。计算“剩余固体”中Pb、O原子个数比。(写出计算过程)▲15.(15分)溴丙胺太林是辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：(1)K中含氧官能团的名称为▲。(2)F转化为G的反应类型是▲。(3)若步骤A→C，先氧化再氯代，则生成一种C的同分异构体，该同分异构体经过题中C→D条件下的转化，生成含有苯环产物的结构简式：▲。(4)写出满足下列条件的I的一种同分异构体的结构简式：▲。①含有两个苯环结构；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2。(5)写出以乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。▲16.(16分)葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，一种制备流程如下：(1)FeCO3的制取。如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的1.0mol/LNa2CO3溶液(pH＝11.9)，当溶液的pH约为7时，滴入0.8mol/LFeSO4溶液，生成FeCO3沉淀。①装置乙中盛装的试剂是▲溶液(填化学式)。②写出装置丙中生成FeCO3的主要离子方程式：▲。(2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HBr和稍过量30％H2O2，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0mol/LNaOH溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。①HBr催化H2O2氧化法分两步进行，过程如下：第一步：▲第二步：C6H12O6＋HBrO＝C6H12O7＋HBr写出第一步反应的化学方程式：▲。②加热煮沸的作用是▲。(3)用酸性KMnO4溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中Fe2＋含量，进而计算出晶体的纯度。①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁晶体中Fe2＋含量的实验方案：准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，▲。【须使用的仪器和药品：酸式滴定管(规格25mL)，锥形瓶，0.0100mol/L的KMnO4标准溶液】②发现纯度总是大于100％。若实验操作和计算均正确，其可能原因是▲。17.(16分)NO是环境污染物。(1)消除NO转化为游离态的氮。氮元素的单质有N2、N4、N8。N4分子有多种结构，一种N4分子中4个氮原子在同一平面上，N4的结构式为▲。(2)以氨气为原料脱硝除去NO。①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－484kJ·mol－14NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1266kJ·mol－1则N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)的 ΔH＝▲kJ·mol－1。②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe－TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2-xHy的温度为415℃)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是▲。(3)以丙烯为原料脱硝除去NO。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性O2－参与反应，图2为丙烯脱硝机理。①图2中，甲为▲。(用化学式表示)②若参加反应的丙烯与NO物质的量之比为1：2，则反应的化学方程式为▲。(4)以H2O2为原料脱硝除去NO。烟气中的NO与O2反应缓慢。雾化后的H2O2在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH(羟基自由基)，·OH能将NO快速氧化为NO2、HNO3等物质。H2O2在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：①图3所示，过程(1)可描述为▲。②化学式为LaFeO2.7的催化剂中，Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为▲。PAGEPAGE12024届高三试卷化学参考答案单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1．B2．D3．B4．C5．D6．C7．D8．D9．A10．C11．A12．C13．B非选择题：共4题，共61分。14．（共14分）（1）①2Fe3＋＋PbS＋SO42－＝2Fe2＋＋PbSO4＋S（3分）②MnSO4（2分）③CH3COO－结合Pb2＋形成难电离物质，使PbSO4Pb2＋＋SO42－平衡正向移动（2分）（2）①pH小于8时，不利于Na2Cr2O7转化为Na2CrO4；pH大于8时生成Pb(OH)2沉淀（2分）②H2（2分）（3）3：4（3分）15．（共15分）（1）酯基醚键（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（共16分）（1）①NaHCO3（2分）②2HCOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋＝FeCO3↓＋H2O＋CO2↑（3分）（2）①HBr＋H2O2＝H2O＋HBrO（2分）②去除多余H2O2，防止氧化Fe2＋（2分）(如答除HBr给1分)（3）①用酸式滴定管量取25.00mL（或小于25.00mL）上述溶液于锥形瓶中（1分），用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定（1分），至