安徽省2024届高三年级第十二次周回顾练习化学试题附参考答案（解析）

页共6页2023－2024学年第一学期第12次周回顾练习高三化学试题考试范围：元素化合物元素周期表可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Mg24K39Mn55Fe56第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题4分，共64分)1.下列说法错误的是A.钠钾合金可用作核反应堆的传热介质B.自然界中不存在单质形态的镁、铝、铁等氢前金属C.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用D.NH3易液化且汽化吸收大量热，因此可用作制冷剂2.第19届亚运会在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是A.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅C.导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料D.场馆将全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳3.实验操作规范且能达到目的是实验目的实验操作A比较钠、铁的活泼性把钠块投入FeCl2溶液中B配制0.100mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体1.6g，放入100mL容量瓶中，加水稀释到刻度线C称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体D证明Na2O2与水反应放热Na2O2用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量4.下列关于海水资源利用的说法中不正确的是A.从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素B.第②步应直接蒸发结晶不能得到无水MgCl2C.氯碱工业的产物NaOH在阴极生成D.粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，按照加入药品的顺序：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸，可进行除杂5.向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应溶液中：NH4＋、OH－、Cl－、NO3－B.b点对应溶液中：Al3＋、H＋、MnO4－、NO3－C.c点对应溶液中：F－、NO3－、Fe2＋、Ag＋D.d点对应溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、Cl－6.下列离子方程式书写正确的是A.向FeI2溶液通入少量氯气：Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋B.少量CO2通入足量次氯酸钠溶液中：CO2＋ClO－＋H2O＝HClO＋HCOC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：NH＋Al3＋＋4OH－＝NH3·H2O＋Al(OH)3↓D.硫代硫酸钠溶于稀硫酸中产生淡黄色沉淀：3S2O＋2H＋＝4S↓＋2SO＋H2O7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol·L－1H2C2O4溶液中含H2C2O4分子的数目小于0.1NAB.标准状况下，18gD2O含有的中子数为9NA的混合物中所含的共价键数目为2NAD.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA8.炼油、石化等工业会产生含硫(－2价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO2为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是A.催化氧化过程中有共价键的断裂B.转化I中Mn的化合价未发生变化C.催化氧化过程的总反应为：O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓D.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处9.X、Y、Z、M、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们所组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，常温下0.01mol／L的f的水溶液pH＝2。上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法一定正确的是A.a物质只有一种组成B.Y、Z、M的氢化物的沸点逐渐升高C.简单离子的半径：W＞Z＞M＞RD.Y、Z与X元素形成的二元化合物都只含极性键10.一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是选项甲乙丙丁ANH4HCO3HClNH4ClNaOHBFeFeCl3FeCl2Cl2CH2SSO2SO2DCuHNO3NO2H2O11.化合物A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是A.最简单氢化物热稳定性：Y＜ZB.化合物A中Y原子有2种杂化方式C.元素的第一电离能：Z＞Y＞XD.由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性12.利用如图所示装置进行实验(忽略④中试剂选择)，所选试剂能达到相应实验目的的是选项①②③实验目的AH2O2MnO2水制备并收集O2B浓盐酸KMnO4含HCl的淀粉碘化钾溶液验证Cl2的氧化性C浓硫酸Cu品红溶液验证SO2的漂白性D稀盐酸CaCO3澄清石灰水比较Cl和C的非金属性13.下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是A.基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3B.AsH3在同族简单氢化物中沸点最高C.灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体D.第一电离能：I1(Ge)＜I1(As)＜I1(Se)14.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有一个电子的X、Y原子B.原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子D.2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子15.下列关于化学用语的表述正确的是A.BF3的电子式 B.中子数为143的U原子：UC.Fe2＋的原子结构示意图D.乙醇的结构简式：C2H6O16.8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法不正确的是A.温度为78℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·4H2OB.温度为380℃时，固体物质P的化学式为FeSO4·H2OC.在隔绝空气的条件下，M得到P的化学方程式为FeSO4·4H2OFeSO4＋4H2OD.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共36分)17.(18分)MgO2可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备MgO2以及含量测定的实验。已知：常温下MgO2不溶于水，较稳定，与酸反应生成H2O2；加热时会分解生成O2和MgO。请回答下列问题：(1)灼烧。灼烧Mg2(OH)2CO3制MgO时，可使用的实验装置为(填字母)。(2)转化。向MgO中先加入稳定剂和30％H2O2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品MgO2。“转化”阶段有大量热量放出，为了提高MgO2的产率，添加30％H2O2溶液时，比较理想的操作方法为。(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含量。①实验时在稀盐酸中加入FeCl3溶液的作用是。②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是①冷却至室温②。③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为amL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为bmL，已知：室温条件下气体摩尔体积为VmL·mol－1，则样品中过氧化镁的质量分数为％(用含a、b、m、Vm的代数式表示)；若去掉分液漏斗的支管a，则测得MgO2的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18.(18分)废旧磷酸铁锂(LiFePO4)电池的正极材料中主要含有LiFePO4、Al、石墨以及少量难溶性的杂质，为了减少环境污染、缓解资源短缺，通过下图流程制备碳酸锂(Li2CO3)，以实现资源的回收利用。已知：25℃时，Ksp[Mg3(PO4)2]＝1.04×10－24,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。回答下列问题：(1)已知滤渣①中含FePO4，“浸出”过程中有Cl2生成，则“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为。工业生产中选择NaClO3而不用双氧水的优点是。(2)滤液①中仍有少量的H3PO4，则“除磷”时发生反应的化学方程式为。(3)“除铁铝”中须控制溶液的pH＜8.8，原因是。(4)滤液④的主要成分是(填化学式)。(5)“沉锂”后可水洗除去Li2CO3表面的杂质，得到纯度较高的Li2CO3，判断Li2CO3洗净的方法是。PAGE2024学年第一学期第12次周回顾高三化学试题答案1-5BCDDD6-10BBBCA11-15ABCDB16B17．每空3分，共18分(