福建省宁德市福古霞三校高三3月份适应性检测化学试题（原卷版）

福古霞三校2024届高中毕业班3月份适应性测试化学试题班级_____姓名_____座号_____原子量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关B.在50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10μm的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象C.“嫦娥石”晶体组成为，可利用X射线衍射法获取其晶体结构。39Y是一种稀土元素，属于非金属元素。D.氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生2.下列说法不正确是A.用电子式表示K2S形成：B.HCl分子中σ键的形成：C.HCHO中C原子杂化轨道示意图：D.基态锗原子的简化电子排布式：3.2023年全国高分子学术论文报告会在湖北举办，本次大会以“分子聚合聚集，科技自立自强”为主题。某聚碳酸酯的结构如图所示，下列说法正确的是A.该物质可通过加聚反应得到B.在催化剂的作用下，该聚碳酸酯可降解为小分子物质C.1个该分子中含3个氧原子D.采用光气()作原料制备该物质的方法符合绿色化学理念4.下列选项正确的是A.碘化亚铁溶液通入少量的氯气：B.SO2与FeCl3溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色：C.向中投入Na2O2固体：D.等物质量的NaHCO3溶液与溶液混合：5.Operando光谱和DFT计算明确了在负载的上选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是A.步骤3、4都是氧化还原反应B.步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.每生成理论上消耗D.上述过程的总反应方程式：6.纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。的晶胞为立方型，其结构如下图所示。容忍因子(、和分别代表着A、B、C位的离子半径)，其数值越接近1，晶体结构越稳定。已知。下列说法错误的是A.晶体中和的配位数均为6B.晶体中填充在构成的正八面体空隙中C.若要提高晶体稳定性，可用离子半径略小于的离子取代D.若某型晶体的容忍因子，则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切7.实验室模拟工业海带提砷的流程如图。下列说法错误的是A.“灼烧”用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯B.“氧化”时发生反应的离子方程式为C.“反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用D.“沉淀”时每生成碘，理论上转移电子8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案设计现象和结论A检验溴乙烷是否水解向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液共热，滴加硝酸银溶液未出现浅黄色沉淀，证明溴乙烷未发生水解B探究不同价态硫元素的转化向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入浓硫酸溶液变浑浊，证明和S2发生了氧化还原反应C实验室中制取并检验乙烯取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，逐渐升温至170℃，将产生的气体依次通过品红和溴水溴水褪色，说明产物中有乙烯生成D验证Cl与H2O在配合中存在相互竞争向0.1mol·L1CuSO4溶液中加入少量NaCl固体溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化A.A B.B C.C D.D9.近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是A.电极b连接电源的正极，发生氧化反应B.电极a发生电极反应式为C.当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少6.4gD.电极a区电解质溶液pH增大10.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。下列说法正确的是A.，溶液中B.，发生反应：C.水电离程度：D.，、均保持不变第Ⅱ卷(非选择题，共60分)11.I、铊(Tl)广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等方面，一种以红铊矿(主要成分是TlAsS2，含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备金属铊的流程如图所示。已知：①铊的密度比钠的密度大。室温下，铊能与空气中的氧气反应生成氧化亚铊((Tl2O)膜，而失去金属光泽变得灰暗。②TlCl难溶于水，而Tl2SO4溶于水。③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Al3+开始沉淀的pH2.23.5沉淀完全()的pH3.24.7回答下列问题：（1）铊(Tl)元素位于元素周期表的_____区。A．p区B．s区C．d区（2）“焙烧1”中，TlAsS2最终转化为Tl2SO4；Al2O3和Fe2O3也转化为相应的硫酸盐。其中TlAsS2转化为Tl2SO4分如下两步完成。请写出第一步反应的化学方程式。第一步(TlAsS2与O2反应)：_____；第二步：。（3）滤渣的成分为_____(填化学式)。（4）“沉铊”步骤中，需要加入过量NaCl，其原因是_____。（5）向“沉铊”后的滤液中加入生石灰至pH=7时才能外排，此时滤液中的Al3+浓度为_____mol·L1.（6）“焙烧2”中发生的反应为。则“置换”步骤中发生反应的离子方程式为_____。（7）所得产品高纯铊应保存在_____中。Ⅱ、乙硼烷、甲乙酮肟均收录在化学危险品目录中——乙硼烷为易燃气体；甲乙酮肟为易燃液体。（8）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷(B2H6)、丁硼烷(B4H10)等。乙硼烷的结构式如图。分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷(B4H10)分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式_____。（9）甲乙酮肟()是一种重要有机合成活性试剂。其中C=N键与C—C键夹角_____(填“<”“>”或“=”)C=N键与N—O键夹角。12.I、亚硝酰硫酸(NOSO4H))主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）装置A制取；SO2①A中反应的化学方程式为_____。②导管b的作用是_____。（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是_____(只写1种)。②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快_____。（3）装置C的作用是_____。（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷为_____；改进方法为_____。（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L1、60.00mL的的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：①写出Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_____。②滴定终点时的现象为_____。③亚硝酰硫酸的纯度=_____。(精确到0.1%)[]Ⅱ、（6）氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中氮、锂的原子个数比为_____；设氮化锂晶体中，同层N—N间距为apm，层与层间距为bpm，该物质的密度为_____g⋅cm3(用含a、b的式子表示)。13.法匹拉韦（有机物Ⅰ）是一种广谱抗病毒仿制药，其含有的环状结构与苯的共辄结构类似。一种合成法匹拉韦的路线如图所示：已知：①；②；③化合物F、G不易分离，萃取剂的极性过大则常得到黑色糊状物，过小则萃取率不高。回答下列问题：（1）化合物B中含氧官能团的名称为______。（2）C的结构简式为______，其分子中杂化的C原子个数是______；F到G的反应类型为______。（3）D的同分异构体J满足下列条件：①J与其一种水解产物均可以发生银镜反应；②J的谱如图所示；③J含有两种含氧官能团，不存在两个氧原子相连或氧原子与溴原子相连的情况；④J含有环状结构。请写出J的结构简式：______。（4）请写出G到H的化学方程式______。本工艺与传统工艺相比，不同之处即在G到H这一步：进行此步骤前将萃取剂由正已烷/乙酸乙酯换为甲苯，反应时将或换为NaOH，请从产率与经济性的角度分析本工艺的优点：______；______。（5）根据已有知识并结合相关信息，将以A为原料制备的合成路线补充完整。______。14.我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。（1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3)也有广泛的应用。反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：①结合计算分析反应的自发性：_____。②恒压、投料比的情况下，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)如下图所示：当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_____。③工业实际设计温度一般在230∼270℃范围内变化，不能过高的原因是_____。（2）研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。①CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_____。②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为