山西省2023年普通高中学业水平合格性考试适应性测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山西省2023年普通高中学业水平合格性考试适应性测试试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷选择题(共60分)一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请选出符合要求的选项并在答题卡相应的小题处涂黑。1.在材料、能源、健康、环境等领域，化学发挥着重要作用。下列说法不正确的是（）A.不锈钢是一种合金B.石油是一种新能源C.“围炉煮茶”时，易燃物应远离炉火D.减少的排放，能缓解温室效应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．合金为一种金属与两外一种金属或非金属混合而成，A正确；B．石油属于化石燃料，不可再生且对环境有污染，B错误；C．易燃物容易达到着火点发生火灾，C正确；D．大量CO2的排放易造成温室效应，D正确；故〖答案〗为：B。2.下列操作中不属于物质分离提纯的是（）A.溶解 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发结晶〖答案〗A〖解析〗【详析】A．溶解将一种物质溶于另外一种物质中，无法对物质进行分离，A符合题意；B．过滤分离互不相溶的固液混合物，B不符合题意；C．蒸馏分离互溶的液体混合物，C不符合题意；D．蒸发结晶可以分离互溶的固液混合物，D不符合题意；故〖答案〗为：A。3.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列物质中属于氧化物的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NaCl属于盐，A不符合；B．CH4属于有机物，B不符合；C．H2SO4属于酸，C不符合；D．SO2属于氧化物，D符合；故〖答案〗为：D。4.在实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是（）A.托盘天平 B.烧杯 C.容量瓶 D.酒精灯〖答案〗D〖解析〗详析】A．溶液配制前需要计算称量固体质量，A不符合题意；B．称量的固体在烧杯中进行溶解，B不符合题意；C．容量瓶中对溶液进行定容，C不符合题意；D．酒精灯的作用是加热，溶液配制不需要加热，D符合题意；故〖答案〗为：D。5.宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起。下列说法正确的是（）A.的摩尔质量是B.的体积是C.含有的分子总数约为D.溶液中，的物质的量浓度为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．摩尔质量的单位应为“”，A错误；B．未指明在标准状况下，B错误；C．，则分子数为6.02×1023，C正确；D．的浓度应为，D错误；故〖答案〗为：C。6.若检验某溶液中是否含有，应加入的试剂是（）A.溶液 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.酸性高锰酸钾溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，出现血红色，A符合题意；B．铁离子在硫酸溶液中无现象，B不符合题意；C．铁离子与硝酸无反应现象，C不符合题意；D．铁离子与高锰酸钾无反应现象，D不符合题意；故〖答案〗为：A。7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式表示正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应：B.与稀盐酸反应：C.金属钠与水反应：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁与稀硫酸反应不会得到Fe3+，而应该生成Fe2+，故A错误；B．难溶于水，不能写成离子形式，故B错误；C．方程式未配平，正确的为，故C错误；D．氢氧化钡与硫酸混合，氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；本题选D。8.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故A不选；B．反应，反应前后S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B选；C．反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故C不选；D．反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故D不选；选B。9.实验室用锌粉与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使该反应速率增大的是（）A.减小压强 B.升高温度 C.加水稀释 D.用锌粒代替锌粉〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应为溶液中的反应，减小压强不改变反应速率，故A不符合题意；B．升高温度，加快反应速率，故B符合题意；C．加水稀释，硫酸浓度变小，反应速率减慢，故C不符合题意；D．用锌粒代替锌粉，减小了接触面积，反应速率减慢，故D不符合题意；故〖答案〗为B。10.一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。当反应已达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3的浓度一定相等C.N2、H2、NH3的浓度不再改变 D.正、逆反应速率相等且等于零〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，即为化学平衡状态，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此解答。【详析】A．任何可逆反应都不可能完全转化，所以N2、H2不可能完全转化为NH3，故A错误；B．当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C．反应已达到化学平衡状态，说明N2、H2、NH3的浓度不再改变，故C正确；D．化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故D错误；故选C。11.原电池是一种将化学能转化为电能装置。如图所示的装置中，正极材料是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原电池种Zn为负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，溶液中氢离子移动到正极得到电子生成氢气，以此分析【详析】A．氢离子为溶液中阳离子，A不符合；B．根据分析，Cu为正极，B符合；C．硫酸根电解质溶液，C不符合；D．Zn为负极，D不符合；故〖答案〗为：B。12.下列有机物中，属于天然有机高分子的是（）A.葡萄糖 B.淀粉 C.涂料 D.塑料〖答案〗B〖解析〗【详析】A．葡萄糖分子式为C6H12O6，不属于高分子化合物，A不符合题意；B．淀粉化学式(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，B符合题意；C．涂料是混合物，C不符合题意；D．塑料属于合成有机高分子，D不符合题意；故〖答案〗为：B。13.下列关于甲烷的说法不正确的是（）A.含有非极性键 B.与丙烷互为同系物C.空间结构为正四面体 D.在光照下能与氯气发生取代反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．甲烷分子中含有极性C-H键，A错误；B．甲烷与丙烷都是烷烃，相差1个CH2，B正确；C．甲烷的空间构型为正四面体，C正确；D．烷烃的性质，光照下与卤元素发生取代反应，D正确；故〖答案〗为：A。14.下列现象或事实错误的是（）A.氮气的化学性质很稳定B.常温下用铁罐贮存浓硝酸C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.俗称铁红，常用作油漆的红色颜料〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氮气中存在氮氮三键，化学性质非常稳定，A正确；B．常温下铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铁罐贮存浓硝酸，B正确；C．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；D．Fe2O3显红色，俗称“铁红”，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料，D错误；故选D。15.化学科学与技术的发展促进社会文明进步。下列说法正确的是（）A.侯德榜发明联合制碱法，这里的“碱”是指烧碱B.是一种半导体材料，属于新型无机非金属材料C.考古工作者利用断代法，对文物年代测定，这里的“14”是指质子数D.我国“蛟龙”号载人潜水器中的耐压球是用钛合金制造的，钛合金属于金属材料〖答案〗D〖解析〗【详析】A．“碱”指纯碱，A错误；B．是一种半导体材料，B错误；C．“14”指质量数，C错误；D．钛合金，含有金属钛，属于金属材料，D正确；故〖答案〗为：D。第Ⅱ卷非选择题(共40分)二、非选择题：本题共4小题，共40分。16.元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请参照以下五种元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01ⅡAⅢⅣAVAⅥAⅦA2XYZW3M（1）写出M的原子结构示意图：__________。（2）原子半径：X__________Z(填“大于”或“小于”)。（3）M与W形成化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型是__________(填“离子键”或“共价键”)；高温灼烧含M元素的化合物时，火焰呈__________。（4）X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：__________>__________(填化学式)。〖答案〗（1）（2）大于（3）①.②.离子键③.黄色（4）①.②.〖解析〗〖祥解〗根据元素所在的位置可知，X为C、Y为N、Z为O、W为F、M为Na，以此分析；【小问1详析】根据分析，M为Na原子，结构示意图为；故〖答案〗为：；【小问2详析】同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，则X半径小于Z；故〖答案〗为：小于；【小问3详析】M为Na，W为F，则形成离子化合物NaF，其中含有离子键，Na的烟色反应为黄色；故〖答案〗为：；离子键；黄色；【小问4详析】X为C元素，最高价氧化物对应水化物为H2CO3，Y做高价氧化物对应水化物为HNO3，元素氧化性增强，最高价含氧酸酸性增强，则酸性HNO3大于H2CO3；故〖答案〗为：HNO3；H2CO3。17.海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题：（1）海水提溴工艺中，发生反应：，该反应中氧化剂是__________，它在反应中__________(填“得到”或“失去”)电子；现有标准状况下的参加该反应，则理论上可转化的物质的量是_________。（2）利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为__________，滴加溶液略微过量的目的是__________。（3）在常温下，将氯气通入溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为__________，该漂白液的有效成分是__________(填名称)。〖答案〗（1）①.②.得到③.0.2（2）①.②.使完全沉淀被除尽（3）①.②.次氯酸钠〖解析〗【小问1详析】氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质为氧化剂，反应：，氧化剂是Cl2，它在反应中得到电子；标准状况下的物质的量为0.1mol，根据反应的系数关系，则理论上可转化的物质的量是0.2。【小问2详析】镁离子可以和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为，滴加溶液略微过量的目的是使完全沉淀被除尽；【小问3详析】将氯气通入溶液中得到漂白液的化学方程式为，该漂白液的有效成分是次氯酸钠。18.有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。以下是常见有机化合物之间的相互转化关系，请回答下列问题：（1）乙醇的俗称是__________，乙酸中含有的官能团是__________。（2）乙烯是合成聚乙烯的__________(填“单体”或“链节”)，写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示，并注明反应条件，下同)：__________。（3）写出反应③的化学方程式：__________，该反应的类型是__________(填“氧化反应”或“取代反应”)。〖答案〗（1）①.酒精②.或羧基（2）①.单体②.（3）①.②.氧化反应〖解析〗〖祥解〗乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。【小问1详析】乙醇的俗称是酒精，乙酸中含有的官能团是或羧基；【小问2详析】乙烯是合成聚乙烯的单体，反应②为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式；【小问3详析】反应③为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式：，该反应的类型是氧化反应。19.硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。回答下列问题：（1）某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。可选用的实验试剂如下：A．溶液B．浓硫酸C．溶液D．稀硫酸E．酸性溶液F．品红溶液G．铜丝实验序号预期转化选择试剂证明实现转化的现象iii实验i选择的试剂是E和______(填字母)，证明实现转化的现象是______。（2）该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。①试管甲中发生反应化学方程式是__