山东省潍坊市2022届高三下学期5月模拟考试（二）化学试题

高考模拟试题PAGEPAGE1山东省潍坊市2022届高三下学期5月模拟考试（二）可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14S32O16F19Na23Cl35.5Ti48Zn65Ag108一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求）1．第24届冬奥会在我国成功举办．使用下列物质时涉及的化学原理正确的是（）选项物质性质A冬奥会使用聚乳酸材料餐具该材料稳定，不易降解B冬奥制服中添加含银离子的抗菌剂银离子可使蛋白质变性C以氢气为燃料的“飞扬”火炬添加“显色剂”焰色试验属于化学变化D志愿者向路面撒清除积雪能与冰雪发生化学反应2．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入浊液中铜丝加热后，伸入无水乙醇中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色先变黑，后重新变为红色3．一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示．其组成元素X、Y、Z、W为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期．下列有关说法正确的是（）A．Y和乙形成的常见化合物有和B．含氧酸的酸性：C．X和形成的化合物中只含有极性共价键D．的水溶液显碱性4．以下为有机物的制备实验装置．下列说法错误的是（）A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应B．图2所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入溶液过滤除去C．图3导气管口应在右侧试管中溶液液面上方，以防止倒吸D．图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率5．我国科学家率先利用作为客体分子进行组装，得到新型碳纳米管片段材料，合成效率优于石墨片层卷曲，此材料具有显著的光电效应．下列说法正确的是（）A．中的碳原子为杂化B．由形成碳纳米管为物理变化C．石墨和均为分子晶体D．碳纳米管导电的原因是形成了金属键6．是阿伏加德罗常数的值．消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是．下列说法正确的是（）A．溶液中含有离子数为B．中含有键数为C．标准状况下，中含有原子数为D．每生成，转移电子数为7．在一定条件下M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q．下列说法正确的是（）A．在酸性条件下的水解产物最多能消耗B．与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有6种C．最多可消耗D．Q与足量的氢气加成后的产物中含有2个手性碳原子8．下列关于、和的说法正确的是（）A．属于共价化合物B．中含有非极性键C．的空间构型为平面三角形D．与的键角相等9．废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成为．某探究小组回收处理流程如图：已知：是易水解的液体．下列说法错误的是（）A．是第ⅢA族元素，中的化合价为价B．“调过滤”阶段铜元素以氢氧化铜形式进入滤渣C．“高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为D．“回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂10．用表示苯基，三苯基失去一个电子后形成的结构较为稳定．一种铝膜电池工作原理如图所示．下列说法错误的是（）A．和中原子的杂化方式相同B．放电时，负极的电极反应式为C．充电时，向铝电极移动D．理论上每生成，外电路通过电子二、选择题页（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料．实验室常由呋喃甲酸（）和乙醇在浓硫酸催化下反应制备：已知：①呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为，微溶于水，易溶于乙醚；②乙瞇相对于水的密度为0.71，沸点为；③苯与水可形成共沸物，共沸点为下列说法错误的是（）A．反应时添加苯将水及时从体系中移除，可提高原料的利用率B．洗涤时使用的玻璃仪器是分液漏斗，静置，分层后有机相直接从上口倒出C．洗涤过程中可用溶液代替溶液D．蒸馏除去乙谜时，适宜选用水浴加热12．某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反应如下，部分产物略去）．反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表．催化剂种类金属元素的电负性肉桂醛转化率（%）苯甲醛选择性（%）0.980.7971.931.078.2760.511.574.2154.831.676.4648.571.975.3441.71资料：选择性下列说法不正确的是（）A．肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应B．用作催化剂可以获得比用更大的主反应速率C．使用作催化剂时，反应后副产物最多D．金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好13．一定条件下在催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：下列说法错误的是（）A．催化脱氢反应在该温度下能自发进行B．在历程Ⅰ~Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤C．由反应历程可得出中第2个H原子更易脱去D．在该反应历程中，所有的化学键均发生断裂14．已知反丁烯转化为顺丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图．下列有关该反应的说法正确的是（）A．反丁烯与顺丁烯互为官能团位置异构体B，温度变化对的影响程度大于对的影响程度C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．顺丁烯比反丁烯稳定15．室温下，向溶液中加入稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数〖如的分布系数〗以及随变化如图．下列叙述错误的是（）A．溶液中，水电离受到促进B．加入稀溶液过程中，溶液满足关系式C．D．加入少量时，先与发生主要反应三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛．（1）离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂．氯代丁基甲基咪唑离子液（）可以与发生离子交换反应合成离子液体，如下图所示：①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为________（写元素符号）；中N原子的杂化方式为__________，的立体构型为________．②已知分子或离子中的大键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示大键中的电子数，则中的大键可以表示为__________．（2）硼酸是极弱的一元酸，下图左为晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过_________相结合，层与层之间通过____________相结合．在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是__________________________________________．（3）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如上图所示：①该化合物的化学式为___________．②设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为________（用含a、的代数式表示）．17．（12分）活性炭载钯催化剂被广泛应用于医药和化工行业．废钯催化剂的杂质主要含炭、有机物及少量等元素，从废钯催化剂中回收钯，并制备二氯二氨合钯、的一种工艺流程如下，回答下列问题：（1）废钯催化剂经烘干后，再在的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是_______________________________________________________．（2）“烧渣”的主要成分是，利用水合肼在弱碱性环境下还原，产生的气体可以参与大气循环，该还原反应的化学方程式为_________________________．（3）“粗钯”中含、等杂质，可采用电解精练的方法得到纯钯．粗钯应与电源的_______极相连，与均为第Ⅷ族元素，性质相似，则阴极的电极反应式为______________．（4）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为，硝酸还原为，该反应的化学方程式为___________________________________．（5）“沉钯”中氯化铵与“混合液”中的氯钯酸反应生成氯钯酸铵沉淀，其沉淀率随温度的变化曲线如图所示．下列有关推断错误的是________（填标号）．A．升高温度有利于氯化氢挥发，促使平衡正向移动B．沉钯的最佳温度为C．该反应（6）用平衡移动原理解释盐酸能将转化为沉淀的原因_________________________________________________________________．18．（12分）钛在医疗领域的使用非常广泛，如制造人造关节、头盖、主动心瓣等．是制备金属钛的重要中间体．某小组同学利用如下装置制备（夹持装置略去）．已知：与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量．其他相关信息如下表所示：熔点/沸点密度/（）水溶性136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂76.81.6难溶于水请回答下列问题：（1）装置A中导管a的作用为________________________________，装置B中所盛试剂为____________，装置A中发生反应的离子方程式为______________________________．（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：a．装入药品b．打开分液漏斗的活塞c．检查装置气密性d．关闭分液漏斗活塞e．停止加热，充分冷却f．加热装置C中陶瓷管从上述选项选择合适操作（不重复使用）并排序：_________________．（填序号）（3）装置C中石棉绒载体的作用为_______________________________________________，装置D中使用冷水浴收集到粗产品，可采用__________方法提纯．（4）可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成．再控制温度生成纳米．测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液．步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为．=1\*GB3①滴定终点的判断方法是______________________________________________________．②通过分析、计算，该样品的组成为_______________．19．（12分）他米巴罗汀（F）可用于治疗阿尔茨海默病和急性白血病，其合成路线如图所示．已知：①②回答下列问题：（1）有机物的系统命名为__________，D中官能团的名称是___________．（2）的化学方程式是___________________________________________________，该反应的反应类型为_____________．（3）已知E在合成F的同时，还生成甲醇，则所加的物质L的结构简式是_________．（4）有机物的某种同分异构体的核磁共振氢谱只有两组吸收峰，其结构简式是___________________．（5）也是合成他米巴罗汀（F）的一种原料，合成路线如图所示．利用题中所给信息，图中的中间产物的结构简式是___________________________________．（6）参照上述合成路线，设计以苯和1，丁二烯为原料合成的路线（其他无机试剂任选）．20．（12分）以和为原料在一定条件下可制备，发生的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）反应的_______；该反应的压强平衡常数__________（用含的代数式表示）．（2）已知压强平衡常数与温度（T）之间存在定量关系，且符合van'tHoff方程（其中R，C为常数，为反应热）．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的与之间均为线性关系，如图1所示．其中反应Ⅰ对应的曲线为_______（填“a”、“b”或“c”）．（3）时，向体积为的密闭容器中充入和发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时测得容器中和分别为、和．①的平衡转化率为________．②时，反应Ⅱ的平衡常数________．③当温度高于时，的转化率随温度的升高而__________（填“增大”、“减小”或“不变”），的产率随温度的升高而下降的原因为_____________________________________________．（4）利用金属的氧化物作催化剂也可实现由和合成，其反应机理如图2所示．=1\*GB3①时，将的混合气体以的流速通过装有催化剂的反应器，试计算当的产率为80%时，其生成速率_______．②若向反应体系中通入适量，可大大提高总反应速率，其原因可能为___________________________________________________________________．

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．B2．C3．A4．B5．A6．D7．D8．A9．B10．C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11