中考模拟卷试题 化学解答题 专项训练

易错专练29：中考模拟卷试题精选（化学解答题）

1、某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与

稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）：

（1）当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为一^_g；氧

气

（2）开始时不产生氢气的原因为:的5

质4

（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。量

3

/g2

1

010203040506070稀硫酸的质量/g

2.BaCk是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性,若误服了BaCk溶液可立即服用MgSO,溶液解毒.

为测定某BaCk溶液的溶质质量分数，现向BaCk溶液不断加入MgSO,溶液，并将反应过程中溶液总

质量与加入MgSOi溶液的质量关系绘制成曲线如图所示,请回答:溶液

总质

（1）4点时溶液中的离子有▲。量庾

（2）求原BaCk溶液的溶质质量分数。176.7

100

0

lOOMgSO”溶液

质量/克

3.某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。

（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中,一段时间后，

再把烧杯放回天平左盘,最后天平是否平衡?—.反应后试管内溶液的质量—（选填“增加”、“减少”或“不

变,）.

⑵如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时

间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是—.小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换

成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）.你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：一.

（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应

后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）.（结果精确到0.1%）

4.小乐利用图示实验装置测定某大理石样品的纯度（所含杂质不与盐酸反应,

且不溶于水）。她取了该大理石样品12.5g,并加入足量稀盐酸进行实验.

实验数据记录如下表：

时间/S0203040

装置和药品的总质量/g117.9114113.5113.5

（1）反应共生成C02的质量为▲g。

（2）计算该大理石样品中CaCCh的质量分数。（写出计算过程）

5.利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐

酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液

（质量忽略不计）重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到

溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液

质量（克）35.555.580.5

（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克。（2）

本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克。

（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。

6.钙是人体必须的常量元素，为保持体内钙元素的量，青少年与中老年都需要“补钙”。如图是某

钙片的部分说明书。请回答下列问题：

XXX钙片

（1）写出该钙片中含有人体所需七大营养素中的两种_4_。［药品规格］每片含CaCG0.625g,

（2）CaCCh中钙元素的质量分数为多大？维生素D100国际单位。

［用法用量］每次1片，每天2次

（3）若每片此钙片的质量为1g,按用量服用，每天摄入钙元

素的质量为多少克？

7.某科学兴趣小组同学为测定大理石和盐酸反应后的废液成分，取50克该废液逐滴加入碳酸钠溶液,

根据实验测定的数据绘出右图，其中纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示碳酸钠溶液的质量。请回

答：

（1）分析图像可知，开始加入碳酸钠溶液至10克，没有产生沉淀的原因A

（2）如图在a点时溶液中的溶质的成分为一A〜

（3）废液中氯化钙的质量分数为多少？"

8.科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

牙膏样品中碳酸钙的定量测定：取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验（图中夹持仪器略

去），充分反应后，测定C装置中生成的BaC（h沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。请依据实验

过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是▲。

（2）某同学认为不必测定C装置中生成的BaCOa质量，只要测定C装置在吸收CG前后的质量，同样可以

算出碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是▲。

石灰石中碳酸钙

取12g石灰石样

中,将120g稀盐

酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也，口与稀盐酸反应），测得实验数据如下:

实验次数第一次第二次第三次第四次

加入稀盐酸的质量/g30303030

剩余固体的质量/g9632

分析数据计算（结果精确到0.1%）：

（1）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？

（2）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？

10.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得

的纯碱中含有少量氯化钠杂质。某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国

家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%）,设计了如下两种实验方案：

方案一：称取样品10.65g,加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钢溶液，发生如下反应

Na2CO3+BaCh=BaCO3；+2NaCl,充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。通过计算（写

出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。（杂质可溶于水且不与氯化钢反应）

方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。称取纯碱固

体2.0g,加入足量的稀硫酸，发生如下反应Na2cO3+H2s04=Na2sCU+HzO+CChf完全反应，使

气体放出，测得量筒中水的体积为330毫升，请你计算样品的纯度（本题中二氧化碳的密度取

2.0g/L）

（1）请任意选择一种方案进行计算。耳

稀硫酸

（2）同学分析发现方案二所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的

（足量）

原因可能是▲（装置的气密性良好）

A.A装置中残留反应产生的二氧化碳气体

B.部分C02溶于水或与水反应

C.反应后与量筒相连的导管中留有水

D.量筒读数时，俯视读数

11.科学小组为了分离NaCl和CaCL两种固体混合物20克。设计方案如下:

⑴有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入▲至过量,再蒸发结晶才能得到纯净

的氯化钠。

⑵如果实验过程中得到白色沉淀10克,试计算原混合物中有多少克CaC12固体?（假设实验过程中

无损耗）

12.某学校课外活动小组用3g少量CO2的CO的混合气体做CO还原CuO实验，实验装置如下图,

实验数据记录如下表，假定每个反应都完全进行：试计算原CO中参加反应的CO的质量分数。

实验记录表：

实验装置代号ABD

实验前总质量（g）100100100

实验后总质量（g）100.5100.5102.2

f

混

合

气n

体i

NaOH溶'液

A

13.用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下:

次数123456

加入锌的质量（g）24681012

稀硫酸的质量（g）606060606060

生成的硫酸锌的质量（g）51516.116.1

（1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中；

（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为g；

（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

14.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2A1，O：通电4A1+3O4对“电解10t

氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

小丽同学的解法小明同学的解法

解：设铝的质量为X

解：氧化铝中铝元素的质量分数：

2A1203^^4Al-302t

疝的相对原子质量x2

204108与2。3的相对分子质量

10tx=———x100%

27x2+16x3

204=1Of=53。。

108x

铝的质量为：10tX53%=5.St

_108xl0r-,

x———-----5.3z

204答：最多可生产5.3t铝.

答:最多可生产5.3t铝.

请你回答下列问题：

(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？

(2)对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克?”一题，你认为也能用上述两种方法解答

吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。

(3)你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？

15.在一烧杯中盛有100gBaCL和HC1的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2co3

溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2cCh溶液的质量关系图象如图所示。

(1)在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是▲

(2)求原溶液中BaCb的质量分数为多少？

(3)当滴入Na2c03溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？(计

算结果精确到0.1%)

0106g212g滴入Na：C0：溶液的质量g

16.实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且

成分均匀)，为测量样品中Na£。,的质量分数，小明进行了如下实

验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实

验数据记录如下：

实验一实验二实验三

反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150

反应前固体样品质量（克）4812

反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7

已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl—NaCl+HQNa2C03+2HCl=2NaC1+H20+C02t

（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：A

（2）表中的m值为▲。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na£03的质量分数。

17.秋天“阳澄湖大闸蟹”是人们最喜爱的一道美食。人们吃完蟹黄、蟹肉后，蟹壳就成为垃圾。

素不知利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等

新产品的重要原料。但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸，对环境会造成严重污染。

下图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）已知甲壳素的化学式为（C8H|3NO5）n，它由种元素组成。

（2）取上述20%盐酸10mL,加水稀释至100mL,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？（3）某工厂

每天排放质量分数为3.65%的废盐酸5吨，问要完全中和这些废盐酸需氢氧化钠多少千克？

盐酸（工业品）

化学式：HC1相对分子质量：36.5

密度:1-lgcm3质量分数：20%

体积：500cm3

18.在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实

验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？于是小明又进行了如下实验：①将试管中反应后的剩余物过

滤并多次用蒸镯水洗涤，得到滤液和滤渣。②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。③将滤渣干燥

后称量，质量为0.5g。④向滤液中加入10%的Na2c。3