江苏省常州市联盟校2023-2024学年高一年级化学上册10月调研试题（解析版）

江苏省常州市联盟校2023-2024学年高一上学期10月调研

试题

考试时间75分钟满分100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-

35.5K-39Fe-561-127

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1.我国科学家通过理论计算出三维碳结构T-碳（T-carbon）（四个碳原子构成的正四面体分别

取代金刚石结构中所有碳原子），开启了碳结构研究的新纪元，其结构如图，T-碳属于

（）

A.单质B.氧化物

C有机物D.混合物

【答案】A

【解析】

【详解】T-碳为碳元素形成的纯净物，属于单质；故选A。

2.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是（）

A.木炭燃烧B.光合作用C.冰块融化D.钢铁生锈

【答案】C

【解析】

【详解】A.木炭燃烧有新物质二氧化碳生成，发生化学变化，故不选A；

B.光合作用有新物质淀粉和氧气生成，发生化学变化，故不选B；

C.冰块融化，固态水变为液态水，没有生成新物质，属于物理变化，故选C；

D.铁锈的主要成分是氧化铁，钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；

选C

3.下列关于物质分类的正确组合是（）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰

B烧碱HC1食盐COco2

冰醋酸胆矶

C纯碱氧化钾二氧化硫

(CH3COOH)CuSO45H2。

DNH3-H2OHNO3碳酸钙氧化铁so3

【答案】D

【解析】

【详解】A.氨气溶于水形成的一水合氨为弱碱，但氨气不是碱，A不符合题意；

B.CO不能与水和碱反应，不是酸性氧化物，B不符合题意；

C.纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，C不符合题意；

D.各项物质的分类均正确，D符合题意；

故选D。

4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.KC1溶液B.气态HC1C.熔融的NaOHD.酒精溶液

【答案】C

【解析】

【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的

物质能导电，以此来解答。

【详解】A、虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质，选

项A错误；B、气态氯化氢不能导电，选项B错误；C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，

选项C正确；D、酒精溶液是混合物不属于电解质，选项D错误。答案选C。

5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

()

A.小

A.NH^HCO3=NH3T+H2O+CO,T

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

催化剂

C.4NH3+5O94NO+6H.O

-A

D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

【答案】C

【解析】

【分析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；

【详解】A.该反应的基本类型为分解反应，A不符合题意；

B.该反应基本类型为化合反应，B不符合题意；

C.该反应不属于四种基本反应类型中的任意一种，但有元素化合价的变化，因此属于氧

化还原反应，C符合题意；

D.该反应的基本类型为置换反应，D不符合题意；

故选C。

6.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

HC1

A.Fe3O4Fe>FeCl3

2

B.H2O2^->H2°>H20

C.CaC%溶液c°2>CaCC)3皿箱。?

D.CuSC>4溶液^~>CuO

【答案】D

【解析】

【详解】A.四氧化三铁与CO反应生成Fe和CCh,其反应为Fe3()4+4CC)^3Fe+4c。2；

Fe与HC1反应生成FeCh和氢气，其反应为Fe+ZHCLFeCL+H?T,故A错误；

B.双氧水受热分解生成水和氧气，氢气与氧气反应生成水，故B错误；

C.将CaCb溶液中通入CCh,不发生反应，碳酸钙与盐酸反应生成CO2、H2O、CaCb其

反应为CaCOs+ZHCkCaCL+CO?个+凡。，故C错误；

D.向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为CuSC)4+Fe=Cu+FeSO4,Cu与氧气在加热

条件下生成CuO,故D正确；

故选D。

7.下列电离方程式书写正确的是()

3+3+

A.A12(SO4)3=2A1+3SOjB.A1C13=A1+C13

2++2+2

C.Mg(NO3)2=Mg+NO；D.KMnO4=K+Mn+4O-

【答案】A

【解析】

【详解】A.硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Ab(SO4)3=2AP++3so

广,故A正确；

B.氯化铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：AlCh=Al3++3Cl-,故B错误；

2+

C.硝酸镁为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Mg(NO3)2=Mg+2NO；,故C

错误；

+

D.高锦酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KMnO4=K+MnO；,故D错

误。

故选：A„

8.图a〜c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。

ab

c

下列分析不正确的是（）

A.NaCl是电解质

B.图a表示NaCl固体，不导电

C.图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na++Cl-

D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaCl在熔融状态下能导电，NaCl是电解质，故A正确；

B.图a中离子不能自由移动，表示NaCl固体，不导电，故B正确；

C.电离的条件是受热熔化或溶于水，故C错误；

D.图c中形成水合离子，表示NaCl在水溶液中的导电情况，故D正确；

选C。

9.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料［粒径10也10-7皿在生物医学

领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列

关于该分散系的说法正确的是（）

A.多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸

B.该分散系属于胶体

C.多糖基复合纳米材料很不稳定

D.丁达尔效应不能区分氯化钢溶液和该分散系

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，胶体可以

透过滤纸，A错误；

B.根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，B正确；

C.胶体是介稳体系，较为稳定，C错误；

D.该物质形成的分散系为胶体，氯化领溶于水形成的分散系为溶液，可用丁达尔效应区分

两者，D错误；

故答案选B。

10.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.常温常压下，1L2LN2和02中含有分子总数等于0.5NA

B.标准状况下，4.48L水中含有0.2mol水分子

C,含OZmolCaCL的溶液中含0.2molCl-

D.标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.常温常压下，1L2LN2和02的物质的量小于0.5mol,含有的分子总数小于

0.5NA,故A错误；

B.标准状况下水是液体，4.48L水的物质的量不是0.2mol,故B错误；

C.含0.2molCaCb的溶液中含0.4molCr,故C错误；

D.标准状况下，16gCH4的物质的量为Imol,含有的原子总数为5NA,故D正确；

选D。

11.2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合

成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工

合成淀粉［(C6H10O5)n］。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是()

A.常温常压下，ImolCCh的体积约为22.4L

B.淀粉的摩尔质量为162g•moH

C.淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5

D.22gCO2的物质的量为0.5mol

【答案】D

【解析】

【详解】A.常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/moL因此1molC02的体积不是22.4

L,A错误；

B.淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误；

C.淀粉的化学式为(C6HioC>5)n,淀粉中C、H、O的质量之比为72：10：80=36：5：40,

C错误；

D.22gCCh的物质的量为22g-44g/mol=0.5mol,D正确；

答案选D。

12.如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是

一N别O?--NO

—J__J

A.所含原子数相等B.密度相等

C.气体质量相等D.摩尔质量相等

【答案】A

【解析】

【分析】同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数也相同。

【详解】A.两集气瓶中的气体分子都是双原子分子，所以所含原子数相等，故A正确;

B.左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO,与右瓶内NO的密度相

等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1,故密度不一定相等，故B错

误；

C.左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1,故质量不一定相等，故C错误；

D.左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1,故摩尔质量不一定相等，故D错

误；

故选A„

13.标准状况下，①6.72LNH3②1.204x1023个H2s③5.6gCH4④0.5molHCl,下列关系不正确

的是()

A.体积大小：④B.质量大小：④，③〉②〉①

C.密度大小：④>②③D.原子数目：③>①②

【答案】B

【解析】

672L

【分析】①6.72LNH3的物质的量为——:------=0.3mol,质量为0.3molxl7g/mol=5.1g,

22.4L/mol

原子数目为0.3NAX4=1.2NA,NH3的摩尔质量为17g/mol；

1204x1()23

②1.204x1023个H2s的物质的量为=-------=0.2mol,质量为0.2molx34g/mol=6.8g,原

6.02xlO23

子数目为0.2NAX3=0.6NA,H2s的摩尔质量为34g/mol；

5.6g

③5.6gCH4的物质的量为77—；--;=0.35mol,质量为0.33molxl6g/mol=5.6g,原子数目为

16g/mol

0.35NAX5=1.75NA,CH4的摩尔质量为16g/mol；

@0.5molHCl的质量为0.5molx36.5g/mol=18.25g,原子数目为0.5NAX2=1NA,HC1的摩尔

质量为36.5g/mol；

【详解】A.根据阿伏伽德罗定律，在其它条件不变的情况下，体积之比等于物质的量之

比，根据分析，物质的量④,③，①〉②，A正确；

B.根据分析，质量的大小关系为④，②〉③〉①，B错误；

C.根据pM=ORT可得，在其它条件不变的情况下，密度与摩尔质量成正比，则密度的大

小关系为④〉②〉①〉③，C正确；

D.根据分析，原子数目的大小关系为③>①>①>②，D正确；

故选B。

14.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如

图所示。反应中镁和铝()

A.体积之比为3：2B.质量之比为3:2

C.摩尔质量之比为2：3D.物质的量之比为3:2

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据图像可知反应产生的氢气的体积相等，体积比为1：1,则消耗Mg、Al

的物质的量之比为3：2,但镁、铝均为固体，根据题中条件不能确定两者的体积之比，A

错误；

B.Mg与盐酸反应方程式是：Mg+2H+=Mg2++H2f,铝与盐酸反应的方程式是：2A1+6H+

=2AF++3H2T，假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol,则反应消耗的镁和铝的物质的

量之比为3:2,则质量之比为3x24:2x27=4：3,B错误；

C.镁和铝的摩尔质量之比为24：27=8：9,C错误；

D.由以上分析可知，假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol,则反应消耗的镁和铝的

物质的量之比为3：2,D正确;

故选：D。

二、非选择题：共4题，共58分。

15.物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。

I.（1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；

⑥蔗糖。其中能导电的有;属于电解质的有；属于非电解质的有。（填序

号）

（2）已知H3Po2（次磷酸）与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2Po2H3P属于

（填字母）。

a.一元酸b.二元酸c.三元酸

（3）SO2是一种酸性氧化物，请写出其与NaOH溶液反应的化学反应方程式。

II.水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。

（4）下列关于水的说法，正确的是（填字母）。

A.2mol水的摩尔质量是36g-mol-1

B.在标准状况下，Imol水的体积约是22.4L

C.Imol水中含2moi氢

18

D.1个水分子的质量约是g

6.02xlO23

（5）实验室模拟电解水的装置如图所示，若收集气体可看成是相同的外界条件，则当试管

1中收集到的气体体积是10mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积是

(6)实际电解时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反

应)。

①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH.此时溶液中Na+和水分子的个数

比是O

②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72L。计算此

时被电解的水的物质的量是。

③实际收集气体的外界条件并非标准状况。假如该条件下气体摩尔体积是CLmoE,阿伏

加德罗常数是NA,当收集到氢气的体积是VL时，则同时收集到的氧气分子的个数是

【答案】(1)①.①③④②.②④③.⑤⑥

(2)a

(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(4)D

(5)5mL

(6)①1：100②.0.2mol③.

2C

【解析】(1)①石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解；②氢氧化钠固体

中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，氢氧化钠固体是电解质；③稀硫酸是混合

物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解；④熔融氯化钾含有自由移

动的离子，能导电，熔融氯化钾是电解质；⑤氨气自身不能电离，不导电，属于非电解质；

⑥蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；其中能导电的有①③④；属于电解质的有②

④；属于非电解质的有⑤⑥。

(2)已知H3Po2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2Po2,说明H3PCh最

多能电离出1个H+,属于一元酸，选a。

(3)SO2是一种酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学反应方程

式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（4）A.摩尔质量与物质多少无关，2mol水的摩尔质量是18g故A错误；

B.在标准状况下水是液体，Imol水的体积不是22.4L,故B错误；

C.Imol水中含2moi氢，微粒指向不明确，应该说Imol水中含2moi氢原子，故C错

误；

D.ImolthO分子的质量为18g,Imol%。中含有分子的个数为6.02x1（）23,所以1个水

18

分子的质量约是g-故D正确。

6.02xlO23

选D。

（5）实验室模拟电解水的装置如图所示，电解水生成氢气和氧气，

电解

2H2。=2H2个+。2个，两个电极生成氢气和氧气的体积比为2：1,若收集气体可看成是

相同的外界条件，则当试管1中收集到的气体体积是10mL时，不考虑气体的溶解，试管

2中收集到的气体体积为5mL。

（6）实际电解时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH（NaOH不参加反

应）。

g

①向180g纯水中溶解了4gNaOH,n(H2O)=,;=lOmol,n(NaOH)=

18g/mol

4g

—°-=0.1mol,此时溶液中Na+和水分子的个数比是0.1:10=1:100。

40g/mol

②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72L,生成气

672L电解,

体的总物质的量为----------=0.3mol。根据2H=2H,T+O,T可知生成氢气和氧

22.4L/mol222

气的物质的量比为2:1,则生成氧气的物质的量为O.lmol,所以电解水的物质的量为

0.2molo

③实际收集气体的外界条件并非标准状况。假如该条件下气体摩尔体积是CLmoH,阿伏

加德罗常数是NA,当收集到氢气的体积是VL时，氢气的物质的量为gmol,同时生成

V1V

氧气的物质的量为一mol义一=——mol,同时收集到的氧气分子的个数是

C22C

VVN

——molxN/.=------,,

2CZ2C

16.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

配料表氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KICh）

含碘量20〜40mg・kg-l

储藏方法密封、避热、避光、防潮

食用方法勿长时间炖炒

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列

五种(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KQ)属于同类物质的是

(填序号)。

①HI03②NalCh③KOH④I2O5⑤NaCl

(2)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存的原因是o

(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中电离方程式：0

(4)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg/kg。那么每千克加碘盐中KIO3的

物质的量为；每千克加碘盐中碘元素的质量为0

【答案】(1)①.化合物②.②⑤

(2)碘酸钾受热见光易分解

(3)KIO3=K++IO'

(4)0.2.43xl0-4mol②.0.031g

【解析】(1)①HIO3是酸、②NaQ是盐、③KOH是碱、④I2O5是氧化物、⑤NaCl是盐,

五种物质都是化合物，碘酸钾(KIO3)是盐，与碘酸钾(KICh)属于同类物质的是②NalCh、⑤

NaCL

(2)碘酸钾受热见光易分解，所以加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存；

(3)碘酸钾在水溶液中电离出K+、IOr电离方程式为KIO3=K++IO;；

(4)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg/kg。那么每千克加碘盐中KIO3的

物质的量为、2义1°g=2.43x10-4mol；每千克加碘盐中碘元素的质量为

214g/mol

2.43xIO-4molx127g/mol=3.0861x10-2g=0.031g。

17.NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCICh的工艺流程如下:

NMJO而々冷-NJOH7液

I1

~一(10：发士寨一吸牧事一"小我一

I_r

(C*酸QM*.

C1O2发生器中的反应为SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2T+2NaHSO4.

(1)NaClO3中Cl元素的化合价为,上述反应是(填反应类型)。

(2)吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有。

(3)理论上当CKh发生器中19.2gSO2完全反应时，可制得标况下C102的体积为多少

o(写出计算过程)

【答案】(1)①.+5②.氧化还原反应

(2)防止过氧化氢分解，提高CKh的吸收率

(3)设反应生成C1O2的物质的量为xmol

根据反应S02+2NaClO3+H2SO4=2C1O2T+2NaHSO4建立关系式：

S02〜〜〜2C1O2

12

0.3molxmol

12…

---=—，解得x=0.6molo

0.3x

V(ClO2)=0.6molx22.4L/mol=13,44L。

【解析】

【分析】CKh发生器中发生反应SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2T+2NaHSO4,吸收器中用双

氧水把CKh还原为NaCICh,NaCKh溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得NaCICh

产品。

(1)NaClO3中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0,可知C1元素的化合价为

+5；SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2T+2NaHSO4反应中Cl、S元素化合价改变，属于氧化还

原反应。

(2)吸收器有H2O2参加反应，温度升高H2O2分解速率加快，在中反应温度不能高于5℃

的可能原因有：防止过氧化氢分解，提高C1O2的吸收率。

(3)19.2gSO2的物质的量为0.3mol；设反应生成C1O2的物质的量为xmol

根据反应SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2T+2NaHSO4建立关系式：

S02〜〜〜2c1。2

12

0.3mol