高考化学四 氧化还原反应（详解版）五年（2018-2022）真题训练

专题四氧化还原反应

悟知识

1.氧化还原反应模型的构建

化合价降低、得电

子、被还原

I；守恒关系：得失电子守恒

氧化剂+还原剂一•►还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物

强弱关系,

I十还原性：还原剂>还原产物

化合价升高、失电

子、被氧化

2.陌生氧化还原反应的配平思路

第一步：读题干—第二步：标升降—第三步：调守恒

ΨIΨ

明确反应物、生确定升降元素，利用环境中的粒子（如H+、0H∖H,0）

成物、环境交叉相乘配平方程式

例：K2FeO4是一种强氧化剂，FeCl3与KClO在碱性环境下制得K2FeO4的离子方程式为

解：第一步：反应物：3+2

Fe>ClO生成物：FeO4^>Cl环境：碱性

用OH一、EhO配平

+6ɔ

2Fe3++3C10-2Fe0f+3CΓ

化合价f3，化合价I

2

第二步:

第三步:2Fe3++3C10Λ3个正电荷fZFeCV-+BCl；7个负电荷

左侧应加10个OH一，则离子方程式为2Fe3++3C1CΓ+IOOH=2FeθΛ+3CΓ+5H2Oo

考点1氧化还原反应的基本概念

考向I氧化还原反应的相关概念辨析

1.［江苏202l∙l,3分］黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNCh+S+

3C=K2S+N2t+3CO2t»下列说法正确的是（）

A.黑火药中含有两种单质

B.爆炸时吸收热量

C.反应中S作还原剂

D.反应为置换反应

2.［天津20214,3分］关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2t+H2O所涉及的物

质，下列说法错误的是（）

A.H2SO4在该反应中为氧化剂

B.Na2SO3容易被空气中的。2氧化变质

C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物

D.S02是导致酸雨的主要有害污染物

3.［山东202l∙l3,4分］（双选）实验室中利用固体KMnO4进行如下实验，下列说法错误

的是（）

气体单质H

气体单质G酸性MnCl2溶液

A.G与H均为氧化产物

B.实验中KMnO4只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

考向2氧化还原反应在生活、生产中的应用

4.［北京2020∙2,3分］下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A.用石灰乳脱除烟气中的S02

B.用明矶［KAl（SO4）2∙i2H2O］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分为Fe2O3∙xH2O）

D.用84消毒液（有效成分为NaCIO）杀灭细菌

5.［山东2020∙2,2分］下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A.谷物发酵酿造食醋

B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒

D.大气中NCh参与酸雨形成

6.［北京2018∙9,6分］下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

______________A_____________________________B_______________

实验NaOH溶液滴入FeSC）4溶液中石蕊溶液滴入氯水中

现象产生白色沉淀，随后变为红海芯溶液变红，随后迅速褪色一

______________C____________________________D______________

实验NazS溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中

现象沉淀由白色逐渐变为黑色一产生无色气体，随后变为红麻~

7」北京2019∙10,6分］下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCI2溶液(FeCI3)Fe粉

BNaCl溶液(MgC2)NaOH溶液、稀HCl

C__________Cb(HCl)__________氏0、浓H2SO4

D__________NO(NO2)_________H_zO、无水CaCI2

8.［湖南2022.9,3分］科学家发现某些生物酶体系可以促进H*和e的转移（如a、b和c）,

能将海洋中的NCh-转化为N?进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.过程I中NO2一发生氧化反应

B.a和b中转移的e-数目相等

C.过程Il中参与反应的"（NO）：〃（NHj）=1：4

D.过程IfHI的总反应为NO2^+NH4'=N2t+2H2O

考点2氧化还原反应的应用与相关计算

1.［浙江2022年6月∙lθ,2分］关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO2t+

H2O,下列说法正确的是()

A.HzSCU发生还原反应

B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：I

D.1molNa2S2O3发生反应,转移4mol电子

2.［浙江2022年1月∙10,2分］关于反应4CO2+SiH4T⅛=4CO+2H2θ+SiO2,下列

说法正确的是()

A.CO是氧化产物

B.SiN发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

D.生成1molSiO2时，转移8moɪ电子

3.［湖南2021∙8,3分］KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方

法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O=^=6KH(IO3)2+5KC1+3C12t。下列说法错误的

是()

A.产生22.4L(标准状况)CL时，反应中转移IomOI

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的Cb制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中103」的存在

4.［北京2017∙27,12分］SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的

NQ，排放。

(I)SCR(选择性催化还原)工作原理:

尿素水溶液

氧化处理

后的尾气N2、见0

(NO2、等)

ScR催化反应器

①尿素［CO(NH2)2］水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式：

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SCh在02作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。

用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g∙moL)含量的方法如下：取

ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NE用过量的山mLc,mol∙L1H2SO4溶

液吸收完全，剩余H2SO4用匕mLc2moLLINaoH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质

量分数是。

(2)NSR(NOX储存还原)工作原理：No、.的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(No3)2的相互转化实现NQr的储存和还原。储存N(X的物质是

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，

图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的比与Ba(No3)2的物质

的量之比是O

③还原过程中，有时会产生笑气(N20)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有

关。在有氧条件下，"NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是UNN0。将该反应

的化学方程式补充完整：

15

≡≡□NNO+□H20

答案及解析

考点1氧化还原反应的基本概念

1.A

【详解】本题考查氧化还原反应。由题给反应知，黑火药由硫、碳和硝酸钾三种物质混

合而成，硫和碳是单质，硝酸钾是化合物，A项正确；黑火药爆炸属于放热反应，爆炸时放

出热量，B项错误；反应过程中，硫元素化合价由O价变为一2价、氮元素化合价由+5价变

为。价，化合价降低，碳元素化合价由O价变为+4价，化合价升高，硫和硝酸钾作氧化剂，

碳作还原剂，C项错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化

合物，D项错误。

2.A

【详解】本题考查元素化合物的相关知识，涉及氧化剂、离子化合物等•题给反应中不

存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，不存在氧化剂，A错误；Na2SO3具有还原

性，容易被空气中的氧气氧化而变质，B正确；Na2SO4中Na+与SO’?一之间存在离子键，属

于离子化合物，O原子与S原子之间存在共价键，C正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，

亚硫酸易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸雨的形成，所以S02是导致酸雨的主要有害污

染物，D正确。

3.BD

【详解】本题考查物质的制备和氧化还原反应原理。将高镒酸钾固体进行加热分解，发

生的反应是2KMnO4=^K2Mnθ4+MnO2+O2f,该反应中高镭酸钾中Mn的化合价降低，

O的化合价升高，则高镭酸钾既作氧化剂，又作还原剂，G是02,是高锌酸钾分解的氧化产

物，高镒酸钾固体分解后的产物KzMnCU和Mno2都能够和浓盐酸反应生成氯气，H是CL

为氧化产物，反应原理分别为K2MnO4+8HCl(浓)=2KCl+MnCl2+4H2O+2Cl2t、MnO2

+4HCl(浓)W=MnCI2+Cht+2H2O,此外，如果高镭酸钾分解不充分，剩余的高锦酸钾也

会与浓盐酸反应，化学方程式为2KMnθ4+l6HCl(浓)=2KCI+2Mnel2+5Cbt+8H2O,则

Mn元素至少参与了三个氧化还原反应。通过上述分析可知A项、C项正确，B项错误；根

据得失电子守恒，利用终态法，O.ImolKMnCU最终变成MnCI2，若只生成C3则CL的物

质的量是以一(Imol=0.25mol,而事实上还发生2KMnO4===K2MnO4+

MnO2+O2t,可知每生成ImolO2转移4mol电子，则生成气体的物质的量之和小于0.25

mol,D项错误。

4.D

【详解】本题考查氧化还原反应在生产、生活中的应用。用石灰乳脱除烟气中的SO2,

发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,该反应属于复分解反应，A项错

误；明矶［KAl(SO4)2∙i2H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体：AF++

3H2OAI(OH)M胶体)+3H+,利用胶体的吸附性可吸附污水中的杂质，该过程中没有发生

化合价的变化，即没有利用氧化还原反应，B项错误；盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式

为Fe2O3∙xH2θ+6HCl=2FeCl3+(3+X)H2。，该反应没有化合价改变，不是氧化还原反应，

C项错误：84消毒液杀菌的原理是利用NaClO的强氧化性使细菌的蛋白质变性，该过程涉及

氧化还原反应，D项正确。

5.B

【详解】本题以生产、生活中的实际应用为载体考查氧化还原反应的判断。谷物中富含

淀粉，淀粉经过水解得到葡萄糖，葡萄糖经过发酵得到乙醇，乙醇再经氧化得到乙酸，A项

涉及氧化还原反应；小苏打作食品膨松剂，发生分解反应：2NaHCO3W=Na2CO3+CO2f+

H2O,B项不涉及氧化还原反应，符合题意；含氯消毒剂消毒，利用了其含氯成分的强氧化

性，将病毒的蛋白质外壳氧化变性，使其失去生理活性，C项涉及氧化还原反应；大气中NO2

与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应有元素化合价的升降，D项涉及氧化还

原反应。

6.C

【详解】NaOH溶液滴入FeSo4溶液中，生成的白色沉淀是Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧

化生成红褐色的Fe(OH)3,A不符合题意；石蕊溶液滴入氯水中先变红是由于存在反应：Cl2

+

+H2OH+CΓ+HC10,溶液呈酸性，随后迅速褪色是由于HClO的强氧化性，涉及氧

化还原反应，B不符合题意；沉淀由白色的AgCl转化为黑色的Ag2S,发生反应：2AgCl+S2

-=Ag2S+2CΓ,该反应不属于氧化还原反应，C符合题意；热铜丝插入稀硝酸中，铜与硝

酸发生氧化还原反应，生成NO,No易被02氧化为红棕色的Nθ2,D不符合题意。

7.B

【详解】本题以物质的除杂过程为素材，重点考查氧化还原反应的基本概念。除去FeCI2

溶液中的FeCl3，可加入Fe粉，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2,该反应是氧化还原反应，

A不符合题意；除去NaCl溶液中的MgCl2，先加入过量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，过

滤后，向滤液中加入稀HCl至溶液呈中性，整个过程中只发生复分解反应，不涉及氧化还原

反应，B符合题意；除去Cb中的HCl,要将混合气体依次通过盛有饱和食盐水、浓H2SO4的

洗气瓶洗气，CL溶于水，且与水反应，不能选用H9来除杂，C不符合题意；除去NO中的

NO2,将混合气体先通过盛有水的洗气瓶，发生氧化还原反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO,

再通过盛有无水CaCl2的干燥管进行干燥，D不符合题意。

8.D

【详解】本题以NO?一转化为N?的过程为载体考查氧化还原反应基本概念及原理。过程

I中NCh-转化成NO,N元素化合价降低，发生还原反应，A错误；根据题图可得，过程I

+

中反应的离子方程式为e-+NO2^+2H=NOt+H2O,过程H中反应的离子方程式为3b

τb

+2H+NH4+NO=H2O+N2H4,过程I中每生成1molNO,a中转移1moɪ电子，过程

Il中每消耗1mol的NO,b中转移3mol电子，a和b中转移的电子数目不相等，B错误；

由过程∏中反应的离子方程式可知，过程∏中参与反应的“(NO)：〃(NHj)=I：1,C错误；

从整个反应过程来看，反应物为NO/、NH4+,产物为N2、H2O,D正确。

考点2氧化还原反应的应用与相关计算

1.B

【详解】本题考查氧化还原反应原理。用双线桥法表示硫代硫酸钠和稀硫酸的反应：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO2f+H2O得1X2e,失l×2e^,由此可以看出，硫酸

反应前后化合价没有改变，既不属于氧化剂，也不属于还原剂，A项错误：硫代硫酸钠中+

2价硫的化合价有升有降，所以Na2S2O3既属于氧化剂，也属于还原剂，B项正确；二氧化硫

是氧化产物，S是还原产物，两者的物质的量之比是1：1,C项错误：lmolNa2S2O3发生反

应，转移2mol电子，D项错误。

2.D

【详解】本题考查氧化还原反应的相关化学知识。C元素化合价降低，CO为还原产物，

A错误；SiE中H元素化合价由一1价升高为+1价，发生氧化反应，B错误；Si&为还原

齐U,CCh为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1,C错误；由题给化学方程式可知，

生成1molSiO2时转移8mol电子，D正确。

3.A

【详解】本题考查氧化还原反应基本概念、元素化合物性质。根据题给反应的化学方程

式，反应物KClO3中Cl元素化合价一部分降低为一1价，一部分降低为O价，每生成3mol

Cb时，转移60mol电子，则生成标准状况下22.4L(即Imol)Cb时，转移20mol电子，A项

错误；反应物L中I元素的化合价升高，结合A项分析，该反应的氧化剂为KClO3,还原剂

为12,氧化剂和还原剂的物质的量之比为116,B项正确；将氯气通入冷的石灰乳中，可以

制备有效成分为Ca(ClO)2的漂白粉，C项正确；酸性条件下，「可以与1。3一发生反应生成

12,淀粉遇碘单质变蓝，则可以用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中103一的存在，D项正确。

4.(l)φCO(NH2)2+H2O=^=CO2+2NH3②8NH3+6NO2蹩⅛7N2+i2H2O(3)2SO2

,,,7(2cl½-c2V2)

+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4④---------砒-----

15

⑵①Bao②8：1(3)4NO+4NH3+3O2^^

5

4'NNO+6H2O

【详解】(1)①CO(NH2)2水溶液加热生成CO2和NH3,由原子守恒可知反应物还有H2O,

该反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O=ɪ=2NH3+