人教版高中化学必修一课后习题答案

高修1题习题

章第一节

1.C2.C3.CD4.略

5.孚匕化原理或萃取原理

6.不U用不口稀盐酸反应产生气体

7.不可靠，因为碳酸银也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钢是难溶的弓虽酸盐，不溶于弓虽酸，而碳酸钗是难溶弱酸盐，可

潜于弓虽酸，因此可先取样，再滴入氧化领溶液和几滴稀硝酸MB盐酸，

如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节

1.D2.B3.B4.B

5.65mg/dL-llOm^dL(1mmol=10~3mol)

6.这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于

容冕f瓦内的溶质有损失。

7.14mL

8.n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

9.1)O.2mol2)Cu2+：O.2molQ-：O.4mol

IO.40(M=Og/moL该气体的方目X寸^^质40。)

第一章复习题

1.C2.B3.A4.BC5.C

6.(1)不正确°(标况下)

C2)不正确。©容液体积不为1L)

(3)不正确。(水标况下不是气体)

C4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分

子个数比)

7.(1)5%(2)O.28mol/L

8.

9.1.42g,操作步骤略。结晶

第二章第一节

1-dXD(D®⑤⑥czxw)⑨2.树状分类法略

5.

分散系|分散质粒子大小|主要特征|举例

浊液>1OOnm不稳定，不均一泥

溶液<1nm无急足，均一■W5nNaCl溶液

胶体1^-^lOOnm较稳定，均一■豆浆

6.BD

7.胶体区别于其f也分散系得本质特征是胶体米立子的大刁法1-lOOnm范

围。

胶体的应用，例如明研净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海

口易形成沙洲、血液透析、向口氯化铁溶液用于应急f生止血等。

第二章第二节

1.水溶液熔融疫在电离阴阳离子阳离子H+阴离子

OH

+

金属离子或钱根离子酸根离子H+OH=H2O

2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易抨

发牛勿质、目当电角车质

3.C4.C5.C6.B7.D

8.(1)NaOH=Na++OH(2)CuCbYU2++25

3+2-)2+

(3)Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4(4)Ba(NQ32=Ba+2NQ3

223

9.(1)SO4+Ba1=BaSO4(2)ZAl+SH^^SHg+ZAl+

2+

(3)CO3+2H=jt2O+CC>2(4)不

IO.(1)可诩同盐+弓虽许可满盐+CU(OH)2(2)弓虽帙弓虽碱=可7容盐

+H2OT

(3)弓虽酸+0205=可溶钙盐市2O+CO2(4)弓虽酸+可溶盐=可溶

^fe4-H2O+CO2

(5)可溶铜培土Fe=可溶铁盐十Cu

11.金属导电的原因是自由电子在夕卜力口电场下定向移动，形成电流。

电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在夕卜

力口电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因止匕既不是电角车质，也不是3E电角用质。

第二章第三节

1.电子wtas原氧化还原得至U还原氧化

3

2.02KCIChKMnO4HNO3H2O2Fe+^H2CCO金属单质等

3.氧化$+02=点燃602还原

4.C5.D6.C7.CB8.BC

9.(1)还原剂H2氧化剂Ch转移电子4e-

(2)还原剂P氧化剂02转移电子2Oe

(3)KCICh既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-

C4)还原剂H2氧化剂WCh转移电子6e-1O.略

第二章复习题

1.(1)A组UO2;B组非单质或气体等；C组Ch;D组酸

或弓虽电解质等

(2)2CU+O2+H2O+CC>2-CU2(OH)2CO3转移4e

2.还原性

3.C；S和HNCh

4.A5.C6.D7.B8.C9.AIO.B

11.稀硫酸

+2+

H+OH=H2OCO3+2H=H24)+CO2I

+22+

2H+SO4+2OH+Ba=2H2O+BaSO4

12.该白色粉末中肯定含有氯化钙不酸钾，可育哈有硝酸钞I。

+2+

CBYQ?YaCQsIfCaCO3+2H1Ca+H2O+CC>2

Ag++Cl=Aga

若还有5肖酸钢，则还有下列反应：

2+2+2+

Ba+CO3=BaCO3IBaCO3+2H=Ba+H2O+CC>2I

第三章第~■节

1.实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠m容易与空气或水反

应。而钠密度大于煤油，注入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不

和空气接触。

4Za+C)2=2Za2C>(白色1固体2Za+C)2=；!j口热=Za2C>2(淡黄色1固体0

+

2Na+2H2O=2Naf2Om-H2

2.B3.B4.D5.D6.A

+3+

7.(1)3Fe-b4H2O(g)=^i^.=Fe3O4+4H2(2)^AH-6H=2A1+3H2

(3)2A1+2OH+2H2Of=2AlQ2+3H2(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu

8.6.72L(O.3mol)

9.Al放出的氢气多。

第三章第二节

1.2Na2Q2+2H2c>=4巾aOH+Ch2Na2C>2+2CC>2=2Na2CC>3-i-C>2

转移2e-

2.酸弓虽碱两性两性

3.白色沆淀沉淀不消失生成白色沆淀沉淀逐渐消失

4.D5.B6.B7.C8.D9.D

IO.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e.

11.先生成白色沉淀，迅速转为最后变为红褐色沆淀。

Fj+ZOH=F4(C>H)24Fe(OH)2-i-C>2+2H2O=4Fe(OH)34e

12.Za2cO321.2g0.2mol

章第三节

IO.55%21x10^1

第三章复习题

1.B2.C3.D4.D5.A6.C

7.略

8.TF女台时浓烧碱溶液吸收CCfe,使罐内气压降f氐，易拉第冷暮；过

一会，车吕^口烧碱7容液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐

XWgJfeo

2OH+CO2=CO32+H2OCO32+H2^)+CC>2=2HCO3

2A1+2OH+2H2O=2A1C>2+3H2

9.CaCO3=f高温=CaO+CC>2CiiO+H2O=-Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2^CaCC>3+2NaOH

1O.取样于两支小试管中。用一?吉7争的铁丝蘸取少量7容液，放在酉精

灯上灼烧，透过蓝色钻典观察火焰颜色，苕出现紫色，说明原溶液中

含有K+；在其中一支试管中遂滴滴加烧碱溶液，先出现白色沆淀，继而

沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有小+；向另一支试管中滴加氯化银溶

液和几滴稀盐酸，若出现白色沆淀，说明原溶液中含有SQ?-。

11.53%1：1

第四章第一节(P8O课后习题)

1-(1)dXw)(2)(4X1X6XZX9)(3)(DdXD®

2.

材理f生质化学T生质

料

玻透明、坚硬、熔无急足。具头自比与Hb、

璃点高、不溶于NaOH溶

水

陶不透明、坚硬、木急足。足艮玻璃一沐羊，与

隹熔点高、不溶HF、NaOH溶液反

于水应。

3.Na2SiCh+H2SO4+H2O=H4SiO4J,^<a2SO4H4S1O4=H2SiCh+H2O

(注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸HdSid,书上为了简便，

就^巴它写成了硅酸)

4.B(注：SiO2+4HF=SiF^T+2H2O；ZaOH与SiC>2的太慢，故并

不选D。)

5.玻璃、石英、陶将里都含有大量的SiCh,熔融烧碱时有：

SiO2+2NaOH=Na2SiC>3+H2O反应发•牛,虫。

6.河沙主要成分是石英，其化学成分为Sid晶体，属于原子晶体，非

常坚硬，可以做磨料。

7.SiO2+2NaOH=Na2SiC>3+H2O.Na2CCh+SiC>2同温ZazSiCh+CO2T(注:

其实水曲离是指ZazSiCh的水溶液，并非ZazSiCh本身，ZazSiQ?叫“泡

花碱丁)

8.体。用于二极管、三极管及^^<5^QC)^-0

9.(1)还原齐U(2)化合反应置换反应还原齐U

(3)Sic>2(沙iW勿质)-----Si(粗)------Si(纯)------产

品如电脑(用户)

1O.(1)同：最夕卜层电子数者K是4；异：电子层数不同。二者为同主族

元素。

(2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的便度者由艮大，熔

点者倒艮高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

(3)CCh、Sid由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气

体，而Sid为非常坚硬的固体。但二者的化学I•生质非常相似，女口都是

酸性氧化物，可与碱反应，者皿有一定的氧化性，能被C还原等。

13%11.7%75.3%

11.(1)n(Na2O)：n(CaO)：n(SiCh)=1：1：

oZJOo(J

化学5^J：Na2OCaO6SiC>2(2)名屯碱：721石茨石：811246

t12.略

第四章第二节（P87课后习题）

1.氯气落于水后，部分与水下歹！C12+H2O=HC1+HC1O,

的HC1。不稳定，易分解产生新生态的氧，具有弓虽氧化性，故可以氧

化有机色素（漂白）及把^喇、病毒杀死。

2.

实WW角?^或方

滴入硝酸产生白色C12+H2O=HC1+HC1O,

车艮溶液沉淀cr+Ag+=AKU

滴在蓝色先变红后^^^（^什战、变红，次氯

石蕊试褪色酸漂白

滴入红墨褪色次氯酸的漂白作用

水

3.略4.D5.C6.B7.C

8.漂白粉与漂粉精的化学成分者口是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，

“漂粉情’只是商人为了多赚铿郃票白粉起的新名字，并无其它含义）。

它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。

9.因为~■旦发生上述反应，产生出Hd。，它不稳定易分解造成漂白粉

失效。故购买时应该注重看商品夕也装是否破损，若破损则不要购买。

保存也是一样要注意密封。

1O.防止过多的接触氯气，苕必须大量制备和使用，最好在通风橱里进

行实验。

11.（1）这样可以尽决逃离氯气扩散区。

（2）吸收02：Q2+2OH=Cl+C1O+H2O,用亏染。

12.（1）Cl2+2Br=Br2+2C1O2+2I=I2+20（2）Br2+2r=I2+2Br

13.（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明

粉末状；（2）纯碱溶液有滑月贰感，而食盐水无滑月贰感；C3）分别取少

量加食醋，有气泡产生的为纯碱；C4）取极少量尝一下，食盐咸而纯

碱涩；（5）用石茨水鉴另U...

14.（1）1.43g（2）要考虑导管、烧并瓦内会残留大量C12。故必须多取

反应物（这就是理论与实际的不同之处）。

15.略

第四章第三节（P95课后习题）

1.CaO+SCh=CaSO32CaSO3+Q2+4H2。=2CaSO42H2O

2.（1）高温下促使Z2、5化合，另一可育响因是汽车汽缸内用于点燃

汽油蒸气的电火花促使Z2、02放电反应。（2）2NO+2CO催化剂

CO2+N2（3）QXD

3.A4.C5.C6.D7.D8.C

9.(1)2SO2-K)2^=12SO3(2)a2+2NaOH=Naa+NaClO+H2O⑶

3NO2+H2O=2HNO3+NO

IO.(1)1280kg=1.281(2)448m3(3)720111.略

第四章第四节（P1O3课后习题）

1.（1）酸f生（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）弓虽氧化性（5）

弓虽氧化性

2.B3.C4.B5.AB«旦要明确，这二者的红色是不同的）6.A

7.C8.D

9.可以分另U先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。

另两份溶液里直接加Bad溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。

2+2

3CU+8HNO3（稀）=3Cu（ZCh）2+2NOT+4H2OBa+SO4=BaSO4J,

IO.请与你的同学讨论解决。

11.千陶酸I•生、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还

有液态、固态之分。要根据被干熠勿质的f生质与干燥齐11^1^,以二

者不发生化学反应、不溶解汨原贝U选择。

SO?------^7用浓硫但不肯茨；

NO-------可选用无CaCk干燥。注意！不育明I浓硫酸，因浓硫酸能与ZO

化合。也不rtdWWs"衣。

NH3----•可月目碱石茨，或生石衣。不育岂用浓硫酸，也不肯自用无水氯化钙。

Caa2+8NH3=CaC128NH3（均以于结晶水^4^0。

12.（1）l.Omol-L10.5mol-L1（2）l.Omol-L11.0mol-L11.5mol