2023-2024届高三化学高考备考一轮复习氧化还原反应综合运用专项训练（含解析）

氧化还原反应综合运用

一、单选题(13题)

1.离子化合物Na。和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+Oj；②

CaH2+2H2。=Ca(OH)2+2H2TO下列说法正确的是

A.Na2O2>CaH?中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.NazO?中阴、阳离子个数比为1:2,CaH,中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的。?和的物质的量相同

2.N2H,是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合

成的某Ru(n)催化剂(用［L-Ru-NHJ表示)能高效电催化氧化NH,合成N2H4,其反

应机理如图所示。

++

2[L-RU-NH2]2[L-RU-NH2]

(M)

下列说法错误的是

A.Ru(lI)被氧化至Ru(^【)后，配体NH，失去质子能力增强

B.M中Ru的化合价为+3

C.该过程有非极性键的形成

D.该过程的总反应式：4NH3-2e-=N,H4+2NH：

3.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO,+3C=K,S+N2T+3CO2T0

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L2LCO2含兀键数目为NAB.每生成2.8gN?转移电子数目为NA

C.O.lmolKNO,晶体中含离子数目为0.2NAD.ILO.lmolLKS溶液中含S?-数

目为O.INA

4.已知反应：2F2+2NaOH=OF,+2NaF+H2O,NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗

44.8L(标准状况)F?,下列叙述车苜送的是

A.转移的电子数为4心B.生成的NaF质量为84g

C.乙生成的氧化产物分子数为2NAD.生成的H2O含有孤电子对数为2NA

5.某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3,已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法

错误的是

淀粉水解液

潴渣港液②

A.“焙烧”中产生CO2B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2

C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOjD.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作

用

6.25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H*、NH：、CIO>CPB.H+'Mg2*、「、NO；

C.Na*、A?+、HCO,、SO；D.K+>Na+>SO：、OH

7.为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeC1和Na2s(J、溶液浓度均为QlmolLD。

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeCq溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCy溶液中滴加2滴Na2s0,溶液，变红褐色：

②

再滴加K3［Fe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；

③将上述混合液分成两份，一份滴加KjFeCN%］溶液，无蓝色沉淀生成；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

试卷第2页，共8页

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe“水解反应

B.实验②说明Fe3,既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe"发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；对Fe"的水解反应无影响，但对还原反应有影响

8.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀先变橙色，后变蓝氧化性：

A

粉K1溶液色Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

入少量新制的Cu(OH),悬浊液

石蜡油加强热，将产生的气体通入所2的气体中含有不饱

C溶液红棕色变无色

CC1,溶液和烧

试管口润湿的蓝色氯乙烯加聚是可

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

石蕊试纸变红逆反应

A.AB.BC.CD.D

9.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢镀稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO；+NH：+2OH=COf+NH3«H2O+H2O

2+3+

B.向Fek溶液中通入等物质的量的Cb：2Fe+2I+2C12=2Fe+I2+2Cl-

3+2+

C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2I=2Fe+I2

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO：-恰好完全沉淀：2Ba2++30H+Al3++2S0r

=2BaSO4；+Al(OH)3|

10.钛酸亚铁(FeTiC^)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已

知电负性Ti：1.54,F：3.98,Cl：3.16）：

焦炭Cl2co

*Mg

FeTiO3—►氯化TiCl4*Ti

Ar气氛中、800℃

FeCh

下列说法正确的是

A.氯化过程中，每消耗6moi碳单质，转移电子14moi

B.氯化过程中，FeTiO、既是氧化剂也是还原剂

C.相对分子质量：TiCl4>TiF,,熔点：TiCL>T日

D.制取金属钛时也可以选用CO,隔绝空气

11.一种从某钢矿石（主要成分为V2O5、AI2O3、Fe2O3和SiCh）中提机的工艺流程如图所

示。

钮

矿

石

已知I：酸浸的温度应控制在80℃,（VO2）2SO4,易水解。

下列说法错误的是

A.“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率

B.“氯化焙烧”“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生

C.“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止VO；过度水解

D.“操作X”使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯

12.设计如下实验探究草酸（H2c2。4）的性质（已知：室温时，0.1mol/LH2c2。4的pH为

1.3）,由以下对草酸的描述得到的结论及解释正确的是

实验装置试齐a现象

Ca（OH）溶液（含酚溶）溶液褪色，产生白色沉淀

/草酸2

②少量NaHCCh溶液产生气泡

③□酸性KMnCh溶液紫色溶液褪色

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④C2H50H和浓硫酸加热后产生有香味物质

+

A.草酸有酸性：H,C2O4=2H+C2O;-

B.H2C2O4酸性强于H2co3：NaHCO,+H2C2O4=NaHC2O4+CO2T+H2O

+2+

C.草酸具有还原性：2MnO4+5C2O；-+16H=2Mn+10CO2T+8H,0

D.草酸能发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，浓硫酸在此过程中仅为脱水剂

13.某种含二价铜微粒［Cu"(OH)(NHj1的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如

图所示，下列说法错误的是

[Cu"(OH)(NHj)J

[CU"(NOI(NHJ丁⑤②[Cu"(OH)(NH)了

-NO

No,-jor\H。

④一—③[Cu"H,NNO)(NH3XT

MNMF-

A.［CU"(OH)(NH3)T属于中间产物

B.状态②到状态③的过程中N元素被氧化

C.状态③到状态④的过程中有O-H键的形成

D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH,+2NO+2C)2=6HQ+3N2

二、工业流程题(4大题)

14.氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等

工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中

易水解氧化成绿色的碱式氯化铜［CU2(OH)3。］。以铜矿•粉(含C%S、CU2O,CuS及少

量FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如图:

NaCl粉末

已知：FeS高温条件下与氧气反应生成FeO；Cu2s高温条件下与氧气反应生成C%O；

CLO在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：

⑴“酸浸”时Cu2O发生反应的化学方程式为。“搅拌”时加入NaCl粉末的作用

是。

(2)可在上述流程中循环利用的物质有(填化学式)，加热时试剂X的作用

是。

(3)洗涤CuCl晶体所用的试剂为(填序号),洗涤后并在真空干燥机内于70℃干

燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是。

a.饱和Na2cO3溶液b.NaOH溶液c.无水乙醇d.稀硫酸

(4)流程中“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品

0.250g,将其置于足量的FeCl,溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用

O.lOOmolir的硫酸翅Ce(SO)］标准溶液滴定到终点，消耗硫酸怖溶液24.60mL,反

4+

应中Ce被还原为Ce"(己知CuCl+FeCl,=CuCI2+FeCl,),则产品中氯化亚铜的纯度

为(保留三位有效数字)。

15.电池正极片由银钻锦酸锂(LiNi、Co,Mn-rOj正极材料和铝片组成，以其为原料

回收各金属工艺流程如下：

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N”>HH?SOi

/液2

回答下列问题：

(1)滤液I中含铝微粒为e

(2)“碱浸”后需进行过滤、洗涤，简述洗涤的操作过程：

⑶“还原”时，参加反应的"(Co"):H(H2O2)=。

(4)“分离”过程包含萃取和反萃取，萃取时必须使用的仪器是；萃取时利用有

机物HT将CM+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为C02+(水层)+2HT(有机层).-

CoT2(有机层)+2H+(水层)。向CoT2(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Co?+的水溶

液，从平衡角度解释其原因：。

(5)“氧化”过程中MnSCU发生反应生成MnO.s(NHQ2SO4和H2SO4的化学方程式

为o

⑹“沉钻”后获得COC2O4-2H2O,取mgCoCzO#2H2。进行“高温分解”，测得固体的失重

率(原固体J黑j鬻I体质量xI。。％)与温度的关系曲线如图所示。写出加热到MO。。

原固体质里

时反应的化学方程式：；“高温分解”需控制的最低温度为。

，失重率/%

59.02------------------------------------.——

56.10------------------------------------!

19.671-------------------------------------------->

150290890温度/℃

16.氧化饰(CeCh)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铀矿(含CeFCCh、BaO、

SiO2等)为原料制备氧化钵，其工艺流程如图所示:

空气

滤渣A

氟碳稀H2s。4

焙烧烧渣步骤①i)硫服r*含F-溶液

铀矿

含CeF；+ii)Na2SC)4

i)NaOH

的滤液步骤②

J沉淀矿ii)稀含盐酸康滤"液一］

灼烧NH4HCO3

CeOCe2（COj）3

2步骤⑤步骤④

已知：①稀土离子易与so；形成复盐沉淀，Ce3+和SO：-发生反应:

Ce2(SC)4)3+Na2so4+nH2O=Ce2(SO4)3Na2SO4nH2。］：

S

②硫胭：n具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；

uH2NCNH2

③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+,两者均能形成氢氧化物沉淀；

@Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。

回答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分是一(填写化学式)。

(2)在另一种生产工艺中，在氟碳饰矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得

到NaF和CeCh两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方

程式—o

(3)加入硫胭的目的是将CeF；*还原为Ce3+,反应的离子方程式为一。

(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测，加入X

的作用为一。

(5)下列关于步骤④的说法正确的是(填字母)。

A.过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+,需要将滤液循环以提高产率

B.可以用Na2c03溶液代替NHdICCh溶液，不影响产品纯度

C.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率

D.该步骤发生的反应是2CE++6HCO：=Ce2(CO3)31+3CO2T+3H2O

(6)若常温下，Ka2(H2co3)=5.0x10-11,K卬［Ce2(CO3)3］=1.0x10-28,Ce3+恰好沉淀完全

c(Ce3+)=1.0xl0-5moHL］此时测得溶液的pH=5,则溶液中c(HCO,)=mol-LL

试卷第8页，共8页

参考答案：

I.C

【详解】A.Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误;

B.①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；

C.Na2O2由Na+和0；组成.阴、阳离子个数之比为1：2,Cath由Ca?+和H-组成，阴、阳

离子个数之比为2：1,C正确；

D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移

电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1：2,D错误；

故选C。

2.B

【详解】A.Ru(H)被氧化至Ru(IH)后，［L-Ru-NH,『中的Ru带有更多的正电荷，其与

N原子成键后，Ru吸引电子的能力比Ru(II)强，这种作用使得配体NH：中的N—H键极性

变强且更易断裂，因此其失去质子(H+)的能力增强，A说法正确；

B.Ru(II)中Ru的化合价为+2,当其变为Ru(III)后，Ru的化合价变为+3,Ru(III)失去2

--1+

个质子后，N原子产生了1个孤电子对，Ru的化合价不变；M为L-Ru-NH2,当

［L-Ru-NH2『变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给Rui个电子，其中Ru

的化合价变为+2,因此，B说法不正确；

C.该过程M变为［L-Ru-NH2-NH2-Ru-Lr时，有N-N键形成，N-N是非极性键，

C说法正确；

D.从整个过程来看，4个NH,失去了2个电子后生成了1个N2H4和2个NH：,Ru(II)

是催化剂，因此，该过程的总反应式为4NH「2e~=N2H,+2NH；,D说法正确；

综上所述，本题选B。

3.C

【详解】A.C0?分子含有2个兀键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法

答案第1页，共9页

计算兀键个数，A项错误；

B.2.8gN?的物质的量n=K="mol=0.1mol,ImolN,生成转移的电子数为12N-贝I]

O.lmolN?转移的电子数为1.2NA,B项错误；

C.O.lmolKNO,晶体含有离子为K*、NO；,含有离子数目为0.2N、，C项正确；

D.因为寸水解使溶液中S,一的数目小于0.1NA，D项错误；

答案选C。

4.C

【详解】A.反应2耳+2NaOH=OE+2NaF+H2O中F的化合价由0价转化为-1价，O的化

448L

合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e;若消耗44.8L（标准状况）F?即八：：：।=2mol,

故转移的电子数为4NA，A正确；

B.根据反应2月+2NaOH=OE+2NaF+H2O,每消耗2m0IF2生成的NaF质量为2moi

x碰？"=84g,B正确；

C.根据反应2月+2NaOH=O耳+2NaF+HQ可知反应生成的氧化产物为0F2,每消耗

2m0IF2生成的氧化产物0F2分子数为N,、,C错误；

D.根据反应2月+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可知，每消耗2m0IF2生成H2O的物质的量为

2mol,又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的H?。含有孤电子对数为2N-,D正确；

故答案为C。

5.B

【分析】焙烧过程中铁、倍元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生

成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铭酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化络

沉淀。

【详解】A.铁、锚氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确；

B.焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误；

C.滤液①中Cr元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所

答案第2页，共9页

以Cr元素主要存在形式为CrO;，C正确；

D.由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；

故选B。

6.D

【详解】A.密与C1CF反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；

B.H+、「、NO；发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；

C.AP+与HCO；反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；

D.K?、Na，、SO：、OH是大量共存，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

7.D

【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，

同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反

应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对

照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,煮

沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加

入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氟化钾检测结果可知，

同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反

滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出

亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。

【详解】A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程

度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同浓度的Na2sCh溶液，根据现象和分析可知，Fe?+既发生

了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氟化

钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；

C.实验③中在5mLNa2so3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCb溶液，根据现象和分析可知，

仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应

速率快，故C正确；

答案第3页，共9页

D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比

氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事

实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

8.C

【详解】A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，澳离子被氧化为溟单质，但氯水过量，再加入

淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溟单质的氧化性强于碘单

质，A错误；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢

氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没

有发生水解，B错误；

C.石蜡油加强热，产生的气体能使漠的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烧，与

澳发生加成反应使澳的四氯化碳溶液褪色，c正确；

D.聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明

氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向

逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；

答案选C。

9.A

【详解】A.碳酸氢钱稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气逸出：

HCO；+NH；+2OH=CO^+NH,H,O+H,O,A正确；

B.「的还原性大于Fe?+的还原性，氯气先与「反应，将「氧化完后，再氧化Fe>,根据得

失电子守恒可知，等物质的量的C"刚好氧化「，Fe?+不被氧化，正确的离子方程式为

2F+C12=I2+2C1,B错误；

C.Fe(NC>3)3溶液中加入过量的HI溶液，正确离子方程式为

2+

Fe"+3NO；+12H*+10I=Fe+5I2+3NO?+6H2O,C错误：

D.明矶溶液中滴入Ba(0H)2溶液使SO；恰好完全沉淀时，A产与OT的物质的量之比是1:4,

答案第4页，共9页

2+3+

二者反应生成[A1(OH)41，^T^O^^2Ba+4OH-+Al+2SO；-=2BaSO4i+[Al(OH)4]-,

D错误；

故答案选A。

10.A

【分析】FeTiCh在高温下经氯化得到TiCk,该反应的化学方程式为

高温

2FeTiO,+6C+70,—2FeCl,+6C0+2TiCl4；TiCL和Mg在Ar气氛中、800℃反应生成

Ar>800℃

Ti,该反应的化学方程式为TiC14+2Mg-------Ti+2Mge12。

【详解】A.氯化过程中发生反应的化学方程式为

高温

2FeTiO3+6C+7C1,—2FeCl3+6C0+2TiCl4,该反应中FeTiCh和C作还原剂，CL作氧化

剂，每消耗6moi碳单质，就有7moic12参加反应，转移电子14mo1,A正确：

B.FeTR中Fe的化合价为+2,反应后被氧化为+3,因此FeTiC^作还原剂，B错误；

C.已知电负性Ti：1.54,F：3.98,Cl：3.16,则TiR属于离子晶体，TiCl」属于分子晶体，

离子晶体的熔点高于分子晶体，C错误；

D.制取金属钛时，不可以选用C02隔绝空气，因为Mg与C0?发生反应，D错误；

故选Ao

11.B

【分析】钮矿石经过氯化焙烧生成氯气和矶酸钠，钮酸钠经过酸浸生成(VO2)2SO4,(VO2)2SO4

被草酸还原再经过萃取分液、反萃取等操作最终得到VOSO4。

【详解】A.“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，

A项正确；

B.“氯化焙烧”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的过程中各物质的化

合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；

c.VO；易水解，升高温度促进水解，所以“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止V0；过度水

解，C项正确；

D.“操作X”为反萃取、分液，需要烧杯、梨形分液漏斗，D正确；

故选B。

答案第5页，共9页

12.B

+

【详解】A.草酸为弱酸，不能完全电离，电离时为分步电离，H2cH+HC2O；,

HCQ;,-H++cq;，A错误；

B.H2c2O4酸性强于H2co3,可与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，

NaHC03+H2C2O4=NaHC2O4+CO2T+H20,B正确；

+2+

C.草酸为弱酸，具有还原性，2MnO4+5H,C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,C错误；

D.草酸能发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，浓硫酸在此过程中为催化剂、吸水剂，

D错误；

故选B。

13.D

【详解】A.根据反应历程图，［CUU(0H)(NHJT在反应过程中生成，又参与其它反应过

程，不是最终产物，故A正确；

B.状态②到状③的过程中，Cu和N的化合价发生变化，其中Cu的化合价降低，属于

还原反应，而N元素化合价升高，属于氧化反应，故B正确；

C.状态③到状态④的变化过程中有HzO生成，即有O-H键的形成，故C正确：

D.由图可知，反应由2NH3、2N0、参与，生成2N2、3H2O,则脱硝过程的总反应方

程式为4NH3+4NO+C)2=6H2O+4N2，故D错误；

答案选D。

14.(1)Cu2O+H2SO4=CuS04+Cu+H20与亚铜离子形成氯化亚铜

⑵NH3作还原剂，将CF+还原为Cu+

(3)c加速乙醇的挥发，防止Cu。被氧化

⑷Fe(OH),

⑸97.9%

【分析】分析流程可知，铜粉(含CU2S、Cu?。、CuS及少量FeS等加入空气灼烧，生成二氧

化硫和对应元素的金属氧化物，加入稀硫酸浸取过滤，X为铜单质，溶液中主要成分为硫酸

铜、硫酸亚铁，向滤液中加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，通入氨气调节pH,将铁

答案第6页，共9页

离子形成沉淀过滤除去，继续加入氨气和碳酸氢钠络合，蒸氨过滤，获得CuO,过滤获得

的Cu与铜离子在氯化钠粉末、加热条件下，获得产品CuCL

【详解】(1)根据C%O在酸性条件下会发生歧化反应，则酸浸时硫酸与CU2O反应生成硫

酸铜、铜和水，反应方程式：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+HQ；“搅拌”时力口入NaCl粉末

的作用为与亚铜离子形成氯化亚铜；

(2)蒸氨过程中可产生NR在除杂、络合过程中循环利用；据分析可知加入的X为铜单质，

可与铜离子发生归中反应，将CF+还原为Cu+；

(3)氯化亚铜不溶于H2so八HNO3和醇，微溶于水，则洗涤CuCl晶体可选用试剂为乙醇；

在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[CU2(OH)3。],所以70C真空干燥的目的是

加速乙醇的挥发，防止CuCl被氧化；

(4)根据分析可知，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，氨气调节pH,将铁离子形成沉淀，

所以滤渣的主要成分为Fe(OH)3；

(5)根据CuCl+FeCh=CuCL+FeC12，Ce"被还原为Ce3+,离子方程式：

Ce4++Fe"=Ce3++Fe3+,得Ce4+~CuCl.所以

4+33

n(CuCl)=n(Ce)=n[Ce(SO4),]=0.1OOmol-f'x24.6x10-L=2.46x1O_mol,CuCl质量

分数2.46二10则x99,5g/mH*I。。%“979%

0.250g

15.(l)[Al(0H)4j-

(2)将滤渣置于漏斗中，向漏斗内加入蒸储水直至浸没滤渣，让水自然留下，重复，待通过

焰色试验检测不到钠离子后停止洗涤

(3)2:1

(4)分液漏斗加入稀硫酸能增大c(H+),使平衡C<?+(水层)+2HT(有机层)「

CoT2(有机层)+2H+(水层)逆向移动，c(C02+)浓度升高，能获得较纯的含Co?+的水溶液

⑸(NH4)2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4

(6)CoC,O,-2H,O=CoC,O,+2H,O890℃

【分析】电池正极片加入NaOH溶液与铝片反应生成能溶于水的Na[AI(0H)4],向滤渣中加

入硫酸和过氧化氢还原，加入有机物HT萃取出Co2+、Li+,加入(NH4)2S2O8氧化Mn?+生成

答案第7页，共9页

MnO2,加入草酸钱与Ci?+反应生成C0C2O2H2O,高温分解生成CoO；

【详解】(1)铝片与足量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],滤液1中含铝微粒为[A1(OH)4「；

(2)洗涤的操作过程：将滤渣置于漏斗中，向漏斗内加入蒸锵水直至浸没滤渣，让水自然

留下，重复，待通过焰色试验检测不到钠离子后停止洗涤；

(3)“还原”时，反应的离子方程式为2cO3++H2O2=2CC»2++O2T+2H+,参加反应的

“(Co"):〃(HQj=2:1；向CoT2(有机层)中加入稀硫酸能增大c(H+),使平衡逆向移动,c(C02+)

浓度升高，能获得较纯的含Co?+的水溶液；

(4)进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；

(5)“氧化”过程中邑0：将Md+氧化生成MnCh,自身被还原为SO：,MnSC)4发生反应生

成MnCh、(NHQ2SO4和H2SO4的化学方程式为：(NH4)2S2O8+

MnSO4+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4；

(6)COC2O4-2H2O的相对分子质量为183,假设其质量为183g,加热到160℃时失重率为

19.67%,减少的物质质量为183gxi9.67%=36g,而183g晶体中含有的结晶水是36g,可知

是恰好失去全部的结晶水，即加热到160℃时所得固体的化学式为C0C2CU,反应的化学方

程式：CoC,O4-2H,O==CoC2O4+2H,O-由图可知，“高温分解”生成CoO,失重率

黑了xlOO%~59.02%,需控制的最低温度为890℃。故答案为：

183

!60,C

CoC2O4-2H2O==COC2O4+2H2O；890C。

16.(l)BaSO4、SiO2

高温

(2)4CeFCO3+4NaHCO3+O2=4N