2023届四川省成都市温江区高考压轴卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是（）

A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe（0H）3胶体

B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念

C.检查酒驾时，三氧化铭（橙红色）被酒精氧化成硫酸倍（绿色）

D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理

3、HKh是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KKh为原料可制备HKh。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（）

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KICh溶液减少3.6g

C.Y极的电极反应式为2H2O-4e-=O2T+4H+

D.制备过程中要控制电压，避免生成HICH等杂质

4、工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应:

LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)»如图表示在0.3MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNJh的相对纯度变化曲线。

下列说法正确的是()

<00

号

甥980.3MPa

广

贪96

IW

N

关

T

I

至

92

2O5

2.

球展时间小

A.工业生产中，在0.3MPa下合成LiNHz的最佳球磨时间是2.0h

B.投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，UN%的相对纯度越高

C.在0.3MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%,则该反应的平衡常数K=L5

D.LiH和LiN%都能在水溶液中稳定存在

5、下列操作能达到实验目的的是

目的实验操作

AALO3有两性将少量ALO3分别加入盐酸和氨水中

B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌

C检验SO?-向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

6、化合物Q(x)、!□>(y)、.»R(z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是

A.x、y、z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.z的同分异构体只有x和y两种

C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.x分子中所有原子共平面

7、25°C时,0.100mol-L'盐酸滴定25.00mLO.1000mol.L“'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定时，可迄用甲基橙或酚酚为指示剂

B.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为1。/.12

++

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(CIO>c(NH4)>C(H)>C(OH)

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

8、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mohL」的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A;B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。

下列说法正确的是()

A.曲线I表示溶液的pH与-Ige(AO的变化关系

K4HB)

B，K，HA)=100

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>0点对应的溶液中c(Na+)

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4\SO3

++2

B.0.1moHL-iCaCC溶液:Na,K,A1O2,SiO3

C.浓氨水中：AP+、Ca2+、cr、r

D.0.1molL—Fe2(SO,3溶液:H+、Mg2+>NO〃Br'

10、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-===2NH3+6OH-

D.右池中水发生还原反应生成氧气

11、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的

腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe(s)+2HCO-(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正极：2H2co3(aq)+2e.=H2T+2HCO式aq)(主要)

下列说法不正确的是

A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe(s)+H2co3(aq)=H2T+FeCC)3⑸

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCI溶液腐蚀性更强

12、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

ABCD

铜片制成的•■纳••绿蚁新苗酒.红泥小

碳酸翻钠药片

米铜”在空气中火炉”.“新陪酒”即新

易燃烧费的酒

过量服用阿司西林引说明“纳米铜”拧到有该标志的西在酿酒过程中.发生的

起隈中J后."I服用碳的金属性比铜弃物.应远离并反应有水解反应、氧化

酸氢的药片解毒片强报警还原反应等

A.AB.BC.CD.D

13、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO?'

与H2反应生成SH加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()

A.正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

厌氧细菌

22

B.SO/与H2的反应可表示为：4H2+SO4-8e====S+4H2O

C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2

D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

14、明研［KA1(SO4)»12H2O］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明研的过程如下图所示。下列叙

述错误的是()

A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCCh

15、下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A.配制100mL1.0moVLCuSCh溶液将25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中

B.除去KNCh中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.在溶液中将MnO「完全转化为Mn2+向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCb溶液，观察是否出现白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

16、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2s03、NaHSCh和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

2

已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O5+H2O=2HSO3-

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

①l.OOx102mol/LNa2sO3溶液实验2:溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

@L00xl0-2mol/LNaHSOa溶液同pH条件下，C(SO32-)随反应时间变化如下图所示。

@5.00xlO-3mol/I.Na2s20s溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不当砸的是

2

A.Na2sCh溶液显碱性，原因是：SO3+H2OHSO3+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2sCh在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

17、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A.NH3-^T-»NOO2yNO2H2O〉HN()3

B.浓缩海水©2)Br,SO2)HBrCk)Br2

C.饱和食盐水一t弓＞chCa(0H)2)漂白粉

D.H2和Cb混合气体光照)HCI气体-'人＞盐酸

18、下列说法正确的是

A.共价化合物的熔、沸点都比较低

B.H2sCCL、NH3均属于共价化合物

C.H2O分子比H2s分子稳定的原因是H.O分子间存在氢键

D.SiCh和CaC(h在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强

19、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内

层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金

属材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：rv>rx>rQ>rw

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

20、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

21、能用元素周期律解释的是（）

A.酸性：H2sO3>H2c03B.熔、沸点：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Al（OH）3D.热稳定性：Na2CO3>CaCO3

22、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是

A.大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量

B.通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

C.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

D.开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

二、非选择题（共84分）

23、（14分）美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：

CH2cH2cl

rAs①OH7H2Q

SOC12

CH3coe1CgHI0O2

乙酸一定条件

AIC13E

OH

©回

定

条CH30H

件

H2NCH(CH3)2XC9H12O2

F

回

回答下列问题：

(1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称。

(2)A-B和C-D的反应类型分别是、,H的分子式为o

(3)反应E-F的化学方程式为。

(4)试剂X的分子式为C3H5OCL则X的结构简式为o

(5)B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水

解反应的有机物的结构简式.

H0

(6)4一茉基苯酚(jQ)是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4一革基苯酚的合成路线:

(无机试剂任用)。

24、(12分)合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

0+RX处S+HX

(1)写出反应类型.反应I反应n

(2)写出D的分子式___________。写出G的结构简式

(3)写出E生成F的化学反应方程式»

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式。

(6)写出高分子化合物N的结构简式(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与(填写物质名称)反应来实现。

25、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

CHOxo

C^oH，尸OCH3coOK

CH3coOH♦HJO

△

水扬醒

可能用到的有关性质如下:

相对分焙点沸点溶解性

子质量CO(℃)

水杨酹122-7197微溶于水.溶于乙S!等有机溶剂

乙酸酊102・73139有吸湿性.溶于氯仿和乙SI.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水,易溶于热水、醉、乙微、氯仿和型粒化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙酸、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应:

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酊73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~150℃,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酊，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208'C左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯:

当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性,

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150~160℃/1866Pa馈分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g»

(1)装置a的名称是o

(2)乙酸酢过量的目的是o

(3)分水器的作用是o

(4)使用油浴加热的优点是。

(5)合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是(填正确答案标号)。

a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃

(6)判断反应基本完全的现象是»

(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为

(8)减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是(填正确答案标号)。

a.直形冷凝管b.球形冷凝管c.蛇形冷凝管

(9)本实验所得到的香豆素产率是。

26、(10分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿

空气中可被迅速氧化。

CUSOLo相关装置及数据如图:

5

3.1

3.27

23

图甲L9

L

5

回答以下问题:

(1)甲图中仪器1的名称是.;制备过程中Na2sCh过量会发生副反应生成[CU(SO3)2],为提高产率，仪器2中

所加试剂应为.

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式o丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2s(h溶液，其中Na2cCh的作用是并维持pH在______

左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是«

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.35CuCl的盐酸溶液

B.2s2O4和KOH的混合溶液

C.KOH溶液

if

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

（4）装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是（用化学方程式表示）。用D装置测N2含量，读数时应注意

.整套实验装置的连接顺序应为->Do

27、（12分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2s（h与

氧气的反应）。实验的正确操作步骤如下：

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到80（）℃〜85（）℃

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：L+SO2+2H2O=2HI+H2s。4

G.吸收液用CCL萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol-Lr的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是,应取（填“上”或"下”）层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是―-►_-_-④-►_（填编号）。

（3）装置⑤中高镒酸钾的作用是。持续鼓入空气的作用»

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为Sth,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为o

(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂»

A.硝酸银溶液B.氯化钢溶液C.澄清石灰水D.酸性高锈酸钾溶液

28、(14分)过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量「

的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：反应①：出。2+「THZO+KT；反应②：BWh+KTTH2O+O2+I

一，完成下列填空：

(1)反应①中的氧化产物是,被还原的元素是o

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目。

(3汨2。2分解过程中，「的作用是.

(4)根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是o

(5)出。2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：,双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化

氢离子(HOO-)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在一(填“酸”、“碱”或“中”)性条件下进行。

(6)向盐酸酸化的FeCh溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：。

29、(10分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催

化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4»6H2。]制备K3[Fe(C2O4)3]-3H2O具体流程如图：

莫尔盐溶液固体一,

①②"代04为^/«(刈3]溶液后KJ[F«CX)4助3H20

回答下列问题：

⑴步骤②滴加过量6%H2O2,生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为生成的沉淀不易过滤，过滤前需要

的操作是一。

⑵步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4,若pH偏高应加入适量—(填“H2c2。4”

或“K2c2O4")。

(3)步骤④的操作是一、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是

(4)测定K3[Fe(C2O4)3]-3H2O中铁的含量。

①称量，〃g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmoH/KMnO,溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为一。

滴定时，盛放高镒酸钾溶液的仪器是一(“酸式”或“碱式”)滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加

稀H2s04酸化，用cmol・L“KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第WA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序数最大，所以R是C1元素。

【详解】

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>R,A正确；

B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R>W,B正确；

C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同,

C不正确；

D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

2、C

【解析】

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水

解产生的Fe(OH)3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；

B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；

C、检查酒驾时，三氧化铭（橙红色）被酒精还原成硫酸铭（绿色），选项C错误；

D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选C。

3、B

【解析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HIO3,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中103-透过cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。

【详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

B.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,M极电极反应式为2H2O+2e=H2T+2OH：

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L+22.4L/mol=0.3moL其中含有Ch为O.lmoL转移电子0.4moL

为平衡电荷，Kith溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，0.4molK）3-透过cd膜进入阳极室，KKh溶液质量减少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B错误；

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区（N极）可能发生副反应：IO〉2e-+H2O=IO/+2H+,导致制备的HIO3不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HIO4等杂质，故D正确；

故答案选B。

4、C

【解析】

A、2.OhUNH2的相对纯度与1.5h差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A错误；

B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNH2的相对纯度越低，故B

错误；

c(H,)0.6.十加

C、K=———=—=1.5,故C正确;

C(NH3)0.4

D、LiH和LiNEh均极易与水反应：LiH+H2（）=LiOH+H2t和LiNIh+HzOLiOH+NHj3都不能在水溶液中稳定存在,

故D错误。

答案选C。

5、B

【解析】

A.A1(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误；

B.浓硫酸能将蔗糖中H、O以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化银或硫酸钢白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；

D.氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色,

不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误；

故选B。

6、C

【解析】

A.x、y中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高镒酸钾溶液褪色，z不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，A

项错误；

B.C5%的不饱和度为垩券色=3,若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两

种，B项错误；

C.z中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子，因此z只有一类氢原子，则z的一氯代物只有一种，2个C1可在同一

个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确；

D.x中含1个四面体结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D项错误；

答案选C。

7、B

【解析】

A.甲基橙变色范围为3.1~4.4,酚儆变色范围为8~10,盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示

剂，故A错误；

B.a溶液呈碱性，则主要是NHyHzO的电离抑制水解，pH=9.24,则溶液中c水(H+AlO3moI/L,则水电离出的c水

(OH)=10-924mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NW+的水解促进水的电离，pH=5.12,则溶液中c水(田)=10-5/2mol/L,则

水电离出的，水(0段)=10足2moi/L,所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为"鼠吧土=1()山2,故B正确；

10-5,2mol.L'

C.c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4a和HC1,且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序

++

为：c(Cl)>c(H)>C(NH4)>C(OH-),故C错误；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH

溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓

度相同。

8、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由图可知，曲线I表示溶液的pH与Jgc(B-)的变化

K(HB)C(H+)

关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c(A-)=c(B),c(HA)=c(HB),故一a)~(=—M)~(=100,

+

K,(HA)cN(H)

正确;M点与N点存在c(A-)=c(B),M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱,错误;D.N、Q

点对应溶液的pH相等，由图可知c(A-)<c(B-),根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的

溶液中c(Na+),错误。

9、D

【解析】

A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO3Z-和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1mol-L-1CaCb溶液中Ca?+与SiCh”反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.浓氨水中AF+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

+2+

D.0.1moHlFez(SO4)3溶液呈酸性，H,Mg,NO3\Bd相互不反应，能大量共存，选项D正确；

答案选D。

10、D

【解析】

A.在电化学合成氨法中，N?发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b

为电源的正极，故A正确；

B.由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH-向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.左池中N2发生还原反应生成则电极反应式为N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH,故C正确；

D.右池中发生氧化反应，电极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T，则是4OW发生还原反应生成氧气，故D错误；

故答案为D。

11、B

【解析】

A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正确；

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误;

c.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HCI溶液腐蚀性更强，故D正确；

故选B。

12、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有竣基，具有酸性，可以与NaHCCh发生反应，因而可解毒，A正确；

B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误；

C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；

D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；

故合理选项是B。

13、C

【解析】

A.正极上水发生还原反应生成H2,电极反应式为2H2。+29=2OH-+H2,故A错误；

厌氧细菌

22

B.SCV-与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2-和H2O,离子反应式为：4H2+SO4-S+4H2O,故B错

误；

2+

C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe,与正极周围的S*和OH-分别生成FeS的Fe(OH)2,

故C正确；

D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；

故答案为C,

14、D

【解析】

A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选

A；

B.易拉罐(主要成分为A1,含有少量的Fe),因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe,故不选B；

C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；

D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反

应，故选D；

答案：D

15、A

【解析】

A、将25gCuSO#5H2O溶于100mL蒸储水中所得溶液的体积不是0.1L,所以不能实现目的，A错误；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNCh

中少量NaCLB正确；

C、高铳酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高镒酸钾被还原为镒离子，导致溶液紫色消失，所以能实现

目的，C正确；

D、NaCl和CaCh不反应，Na2c和CaCb反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2c（h,则可以实现目的，

D正确；

答案选A。

【点晴】

该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：

①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）,

例如选项B；

②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸储；

③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；

④分离提纯物是气体：洗气。

16、C

【解析】

A.NazSOs是强碱弱酸盐，S（V■水解SO3、H2O-HSO3-+Oir,所以溶液显碱性，故A正确；

B.HS（h-电离呈酸性、HSOs-水解呈碱性，NaHSOs溶液呈酸性，说明HSOs-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.根据图示，NazSOs在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D

正确；选C。

17、D

【解析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与Ch反应生成NO2,Nth溶于水生成HNO3,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取溟，是用CL氧化经H2s04酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为Br2,通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将Bn转化为HBr,再向吸收塔内通入CL氧化为Bn,经CCL萃取吸收塔中的Bn得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳（即Ca（OH）2）制得漂白粉，C项不符合题

意，不选；

D.出和CL混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；

答案选D。

18、B

【解析】

A.共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，故共价化合

物的熔点不一定比较低，故A错误；

B.H2sCC14,NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；

C.分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；

D.常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCCh在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应,

不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；

本题选B。

19、D

【解析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故