盐类的水解-2024年高考化学含答案

盐类的水解-2024年高考化学

盐类的水解

目录：

【内容1盐类水解及其规律】

【内容2水解常数及妙用】

【内容3水解常数与电离常数的关系】

【内容4酸式强碱盐溶液酸碱性的判断】

【内容5完全双水解反应各大考点】

【内容6盐类水解在高考中19大应用】

【内容7盐溶液蒸干时所得产物的判断】

©知识精讲•

知识主线：

「水解原理］水”的♦念

水修的特旺

水川方杆式的竹耳及水川需数

筵类求解4

修碗求解平液的因火,越西看水温度.像度.外Ml酸履离f效应

I庆川应用

一、盐类水解及其规律

1.盐类的水解

(1)定义:在水溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电

解质的反应，叫做盐类的水解

(2)条件:可溶盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子,即有弱才水解，强酸强碱盐不水解

(3)实质：生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡

盐电离鬻史雅］一蓝营破坏了水的电离平衡-水的电离程度增大TC⑻)/HO/

I匀匀顺口勺阳图手--->结口。H)

T溶液呈碱性、酸性或中性

(4)盐类水解的特点

①可逆：盐类的水解是可逆反应,是酸碱中和反应的逆反应

②吸热：中和反应是放热反应,因此盐类的水解是吸热反应

③微弱:通常情况下，盐类的水解程度很微弱

2.盐类的水解规律

有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解；同强显中性

拉的类型着酸强戏Jk强酷弱我拉疆戏霸虹

CH3coONa、Na-

实例NaCKKNQNH。、C”(NO,2

83

是否水解否是是

水解的离子无NH：、CU2+CH3coer、cot

港液的3性中性酸性碱性

溶液的pH(25P)pH=7pH<7pH>7

【注意】

①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强,若酸性

HB,那么相同浓度的NaA和NaB溶液,后者的碱性强

如：CHQOOH的酸性比HCIO的酸性强,则相同浓度时，CH,COO~的水解程度比CIO-小,后者的碱性强

②盐类发生水解反应后,其水溶液往往呈酸性或碱性，但也有特殊情况,如CH3coONH、溶液呈中性

③能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于弱酸、弱碱的相对强弱，如人归产溶液呈酸性，是

因

为HF的电离常数大于NH3Ho的电离常数

3.水解离子方程式的书写

(1)书写形式:盐中的离子+水Ui弱酸+OH-,如：R-+HQKiHR+OH-显碱性

盐中的离子+水弱碱+F,如：M++MOMOH+H+显酸性

(2)不同类型盐水解的离子方程式

①一元弱酸强碱盐

CH:iCOONa：CHiCOO'+H.iOCH:iCOOH+OH'■,NaClO：CIO-+H.,OHCIO+OH-

②一元弱碱强酸盐

+

NHQl：NHi+HQ^=±+H+；(NHJQSO、：NH：+HQNH3-H2O+H

③多元弱酸强碱盐(正盐):多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步

反应

Na2co.s：CO"HQHCO^+OH-,HCO^+H.,OH,CO,+OH-

2

Na2S：S'-+H2O~HS-+OH~,HS~+H,OH2S+OH-

④多元弱碱强酸盐:多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步

2++++

CuCl2：CU+2H2OCu(OH\+2H；AlCl3：Ai'+3H,O^=±Al(OH)3+3H

【注意】

①盐类水解程度一般很小，水解产物很少，不生成沉淀和气体，也不发生分解,因此书写水解的离子方程式

时，一般用“n”连接，产物不标“T”或“1”，也不把生成物(如H2c。3等)写成其分解产物

的形式

②多元弱酸根分步书写，水的化学计量数始终是1,以第一步为主，一般只写第一步水解方程式

4.水解常数及应用

(1)含义:盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用与,表示

(2)表达式

①对于TT+HQ右HA+OH-,K萨

c(4)

②对于B++H.,O=BOH+H+,5

c⑻)

(3)意义和影响因素

①《越大,表示相应盐的水解程度越大

②发只受温度的影响，升高温度，Kh值增大

(4)与电离常数的关系

①强碱弱酸盐：K,产供

八Q

$n：CHiCOONa-.CH3COO-+H.2OCH3coOH+OT

c(CH3coOH)，c(OIT)c(CHCOOH)•c(OH—)•c(H+)KK

KI=------------------=------------------------=--------W------=--------W-----

c(CHCOO)c(CHQOO)-c(//+)c(CHQOCT)•■)K,(CH3coOH)

c(CHjCOOH)

②强酸弱碱盐：居

Kb

+

如：NHQl：NH：+HqNHrH2O+H

K=•凡O>c(H+)=c(7WHQ)・c(H+)・c(O『)=a=K”，

“一c(NH；)—c(NH〉c9fT)—HNHAdOtr1-Kh(NH3-H2O)

C(NH,-H2O)

③多元弱酸强碱盐：

Na,CO^COt+H2OHCOi+OH-KM=HCO^+H.OH2cos+OtTKh2

=旦

一KnX

(5)水解常数的应用

①计算盐溶液中c(H+)或c(<MT)

a.对于4+凡。HA+OH-

起始：c00

平衡：c-c(HA)c(HA)c(OH-)

僚)、,c(OH~)=际

"“Hc—c*(HA)c

b,同理对于8++国。■:~~BOH+H+,c(H+)=相”

②判断水解程度大小、盐溶液的酸碱性

一定浓度的CH.COONH,溶液，由于Ka(CHQOOH)=1.75xKb{NH,H2O}=1.71xKF，,则CH.

COO与NH；的水解常数近似相等，二者水解程度相同，C&COCWH」溶液呈中性，c(CH3co。-)=

c(NH：)

③判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小

a.单一溶液

ZZ,[14

i.一定浓度的NaHCOs溶液，%尸4.4xIO-7,K0,=5.6x1。-“，K.=--=--——r右2.27x10~8>

Ki4.4X10

Ka2,HCO^

的水解程度大于其电离程度,溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+),c(凡83)>c(CO『)

K1八一14

ii.一定浓度的NaHSO,溶液，K=1.54xIO-2,K=1.2x10,K=—=--——-x6.5x10-13<

(an2hKi1.54x10-2

K砚，HSOCC^

+

的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性，c(H)>c(OH-),c(SOD>C(H2SO3)

b.混合溶液

i.如物质的量浓度相等的CHQOOH和CH：QOONa混合溶液，K/SQOC归)=1.75xW5,K产

Kw1()T

«5.7x10-lo<K«(CH3coOH),CH3coeT的水解程度小于CH3COOH'的

K.(CH3coOH)1.75x10-5

电离程度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),c(CHQOCT)>c(Na+)>c(CH,COOH)

Kw

ii.又如物质的量浓度相等的HCN和AfaCN混合溶液，K/HCN)=4.9xW10,K=

hK“(HCN)

5

——7.22.0x10->Ka(HCN),GN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，c(O/T)>

c(H+),c(HCN)>c(Mz+)>c(CAT)

5.酸式强碱盐溶液酸碱性的判断:酸式强碱盐的水溶液呈什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质

(1)强酸的酸式盐只电离,不水解，一定显酸性,如NaHSOi：NaHSO*===Na++H++SOr

(2)弱酸的酸式盐(NdHA)存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：NaHA===Na++HA-

HATH++^~(电离，显酸性)

HAT+H.OH.,A+OH~(水解，显碱性)

①若电离程度大于水解程度,则显酸性,常见的酸式盐中，显酸性的有：NaHSO、、KHCd

②若水解程度大于电离程度，则显碱性;常见的酸式盐中，显碱性的有：NaHCO3、NaHS

+-2-7

如：NaHSOi===Na+HSOT(H2sO&K】=1.54x10,K2=1.02x10)

HSO3H++S。仁(主要，大)呈酸性

HSO^+H,OH2SO3+OH~(次要，小)

NaHCOa===Na++HCO^(H2co3：K尸4.30X10-7,%=5.61X10-11)

HCO3+H2ORiH2CO3+OH~（主要，大）呈碱性

HCO；RiH++CC/（次要，小）

（3）在酸式盐NaHA溶液中，电离程度〉水解程度、c（H+）＞c（OfT）和c（A2-）＞c（&4）是等价条件,都表

明溶液呈酸性，反之亦反

6.完全双水解反应:某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子,相互促进对方的水解，使两

种离子的水解趋于完全，这样的水解反应称为完全（彻底）双水解，此类反应的离子方程式用“==="而不

用“”表示，并标“T”和

（1）离子方程式书写技巧:书写离子方程式时，一般要根据水解的特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应

物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平

Na2S与AU溶液混合：24”+352-+6氏O===2Al（OH）d+3H2ST

NH{Cl和MMZO2溶液混合：NH；+AIO2+2H,O===Al（OH）3l+NH,-H2O

（2）常见的能发生双水解反应（因而不能大量共存）的离子组合有

①人户+和co/、HCOg、S”、HS-、AIO^S£O7、CIO'

②Fe3+和87、HCOM、AIO；＞SiO^,CIO-

③NH；和403、S，O『

⑶瓯与S"、HC（工、CO『、CHQOO一等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程度仍然很小，离子间可

以大量共存，水解方程式仍用可逆符号表示，不标“T”和“1”,不稳定产物也忽略其分解。因此，的和

。。广、^^口/。。「"^口。/^。。。-在同一溶液中能大量共存，7;/^。^。。。*"。KiCH3

COOH+NH3Hq

二、影■盐类水解的主要因素

1.内因：盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的,生成盐的弱酸（或弱碱）越难电离（电离常数越小），

盐的水解程度越大,即越弱越水解

2.外因

影响因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度

温度升高右移增大增大

增大右移减小增大

液度

减小（即稀释）右移增大减小

酸弱碱阳离子水解程度减小

外X戏

碱弱酸阴离子水解程度减小

以尸e。％水解为例[%3++3国。Fe（OH）,+3H+]

卷动方向始激PH水解程度现第

升温向右增多减小增大颜色变深

通入HCl(g)向左增多减小减小颜色变浅

加其。向右增多增大增大颜色变浅

加NaHCO,向右减少增大增大生成红褐色沉淀，放出气体

加少量Mr理向右减升增大颜色变深

加少量NaOH向右减升增大红褐色沉淀

【注意】

①相同条件下的水解程度：

a.正盐〉相应的酸式盐，如CO'i~>HCO^

b.水解相互促进的盐〉单独水解的盐,水解相互抑制的盐。如的水解程度：(NHJCO3XMJ2

SO、

>(NH,)2Fe(SO,)2

②稀释溶液时，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的

H+或OPT的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱

③向CHCOONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CHQOOMz溶液水解产生的O/T反应，使平衡向水

解方

向移动，主要原因是体系中c(CHQOOH)增大，会使平衡RiCHQOOH+OH-左

移

三、盐类水解的应用

1.盐类水解的应用

(1)判断溶液的酸碱性

如：Fe。％溶液显酸性,原因是%3++3氏。Fe(OH)3+3H+

(2)配制可水解的盐溶液:某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解

如：在配制汽。3溶液时常加入少量盐酸来抑制Fe。％水解

(3)可水解盐溶液的贮存:某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时,不能用玻璃塞

如：溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中

(4)制备现(OH)：,胶体：将饱和Fea：，溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Re(OH)3胶体

如:制取Fe(OH)3胶体的离子反应为%3++3区0=^=Fe(OH)3(胶体)+34+

(5)分析某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液的反应

如:镁条放入NHCl、FeCh、Ou。。溶液中产生氢气

(6)判断溶液中离子能否大量共存:部分水解显酸性的离子与部分水解显碱性的离子之间因双水解相互促

进而不能大量共存，如：人心+与、HCOS、S"、HS-、AlOi；Fe3+与HCO^、CO^、AIO^;NH：与

AZO£、Sidi因相互促进水解强烈而不能大量共存

(7)判断盐所对应酸的相对强弱

如:相同浓度的MzX、MzV、NaZ溶液的pH分别为8、9、10,则酸性：

(8)证明弱酸或弱碱的某些实验可以考虑盐的水解

如:证明0Z(OH)2为弱碱时，可用溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)来证明

(9)比较非金属的非金属性强弱

如:相同浓度时,硅酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的pH依次减小,则非金属性：CVS

(10)制备无水盐:工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法

如：由皈Cb6凡O制无水皈仪要在气流中加热，否则：腐CV6%OMg(OH)2+2HCl]

+4H..O

(11)制备无机化合物

如：用TiClA制备TiO,：TiClA+(x4-2)HQ(过量)TiOrxH.01+4HCI.制备时加入大量的水，同

时加热，促进水解趋于完全,所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2

(12)物质的提纯

3+2+

如：MgCl2溶液中混有少量Fe<%杂质，因Fe的水解程度比Mg水解程度大,可加入MgO或Mg〈OH%

或MgCOs，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去

(13)MeCl,溶液止血:在较小的伤口上，涂上尸e(%可有效止血。因为尸e，+在水解时：尸03++3M。

Be(OH)3+3H+产生的%(OH)3胶体,其胶粒带的正电荷中和了和血液中带负电荷胶粒，发生聚沉,从而使

血液凝固

(14)一些盐(如4幻的制取：由于某些弱酸弱碱盐在水中强烈水解，因此这些弱酸弱碱盐的制取不能通

过溶液之间的反应而得到

如：42s：,的制取，若用含4/+的物质与含$2-的物质在溶液中进行反应,则由于它们相互促进水解而生成

4(OH)3和ES，得不到42s3,应用硫粉和铝混合加热制取

(15)热的纯碱液去油污效果更好：8T在水中水解为。。/+“2。HCQ3+OH-,加热可使

的水解程度增大，产生c(O7T)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进,故热的纯碱比

冷的效果好

(16)明矶(铝盐)用作净水剂

如：明矶可作净水剂,原理为43++3HQ4(OH)3(胶体)+3H+,生成的4(OH)3胶体吸附水中

悬浮的杂质而使水变澄清

(17)泡沫灭火原理:泡沫灭火器中分别盛装AXSOJ溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促

进反应，产生气体和4(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水解的离子方程式为A/+3HCO7=

==4(OH)31+3C02T

(18)铉态氮肥不能与草木灰混合使用：NH；与COt水解相互促进放出氨气而降低镂态氮肥的肥效

2+

(19)除锈剂：NH'Cl与Zna2溶液可作焊接时的除锈剂，因为NH；、Zn水解,呈酸性，能溶解铁锈

+++

如：NH；+HQNH,H2O+H.Zn^+2H.2OZn(OH).,+2H

2.盐溶液蒸干时所得产物的判断

（1）金属阳离子易水解的挥发性强酸盐:蒸干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物

如：AlCl^aq）Al2O3

（2）金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐:蒸干得原溶质

如：42（SQ）3（aq）^^42（SQ）3（6）,CuSOAaq）CuSO^s）

（3）酸根阴离子易水解的强碱盐:蒸干得原溶质

如：岫2。。3（叼）岂JNO2co3（6）

（4）不稳定的化合物的水溶液:加热时在溶液中就能分解,得不到原物质

如：Ca（HCO①、NaHCO^KMnOt,NHQZ固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：

Ca（HCO：i）2—►CaCO^CaO）；NaHCO3—♦Na2CO^KMnO4—♦K.MnO^+MnO^NH,

Cl__►NH^+HClT

（5）易被氧化的盐:蒸干后得不到原物质,蒸干后得其氧化产物

如：NazSOKaq）座■匕AfazSOKs）；PeSO』（aq）也」Fe2（SO」）3（s）

（6）弱酸的镂盐:蒸干后得不到任何物质

如：（M¥）S、（NHJC。,等蒸干后得不到任何物质

（&典例剖析«

1.X、y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离

子化合物；丫元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Q>Z>W

B.小分子的空间结构为平面三角形

c.X分别与y、z、W组成的常见化合物均为极性分子

D.由y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性

2.常温下，用浓度为0.0200mol-L-1的NaOH标准溶液滴定100mL浓度均为O.OSOOmobL-1的HCI和CH,

80”的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加入体积（V）的变化曲线如图所示。下列说法错误

050100150200

A.K<CH3coOH)约为10-476

B.水的电离程度：aVbVcVd

C.a点：c(Na+)=c(CF)=c(CHQOOH)+c(CHQOCT)

D.b点：c(CH,COOH)<c(C”QOO-)

3.设根为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Imol金属钠生成用?。2,转移的电子数为2以

B.60g二氧化硅晶体中含有％个SCO,分子

C.乙烯和丙烯的混合物共28g,含有的氢原子数为4Ml

D.由ImvlCH3coONa和少量C&8OH形成的中性溶液中，CH3coeT数目小于NA

4.由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

实验操作现象结论

向盛有表面打磨的镁条的容器中加入有大量气泡产

A川&3水解使溶液显酸性

4C%溶液生

B向盛有铁片的容器中加入浓硝酸无明显现象民常温下不与浓硝酸反应

C向某溶液中滴加ReC%溶液溶液呈紫色溶液中一定含有苯酚

在lrnL0.2mol/L的MiOH溶液中滴加2

生成红褐色沉相同温度下Ksp[Mg(OFiy2]>Ksp

D滴0.1mol/L胸Cl?溶液，产生白色沉淀后，

淀[Fe(OH)3]

再滴加2滴O.lmol/LFeCZ：；溶液

A.AB.BC.CD.D

5.中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是

A.“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”中“豆箕”的主要成分纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

B.“薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与镀态氮肥混合施用

C.“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的SO?、NO?和

D.《墨子・天志》中记载:“书之竹帛，镂之金石”，竹帛的主要化学成分均为纤维素

6.化学与生产生活密切相关。下列物质的用途没有运用相应化学原理的是

选项用途化学原理

A氧化铝用于制作用期氧化铝的熔点高

B碳酸氢钠用于制作泡沫灭火器碳酸氢钠受热易分解

C以油脂为原料制肥皂油脂可以发生皂化反应

D用浓氨水检查氯气管道是否漏气即具有还原性

A.AB.BC.CD.D

7.生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒,发生的反应为NaClO+2HCI=NaCl

+a2]+H2o.3表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.ILImol-L的NaClO溶液中含有CIO'数目为NA

B.标准状况下,每生成3.36乙@2转移电子数目为0.15M

C.58.5gNa。固体中含有M个Na。分子

D.18。其。中含有的电子数目为8形

8.下列离子方程式书写错误的是

A.向明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：243++3SOT+3Ba2++6Or=2Al(OH)3l+3BaSOAl

B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO.+OH-^HCO^

+2+

C.氢氧化镁固体溶解于氯化筱溶液：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

2+2+

D.SO2使酸性KMnO、溶液褪色：5SO-,+2H2O+2MnO：=5S()t-+4H+2Mn

9.X、y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是

E

U0.16

一

之

小0.12

J

系

原「最外层电/数

A.X的原子与y、z、R、M的原子均可形成共价化合物

B.y形成的化合物种类最多

C.R与“形成的化合物溶于水，会促进水的电离

D.R+在同周期元素的简单阳离子中，半径最大

度能力自测-

1.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表:

化学式CH3coOHH2co3Hao

%1=4.3X10-7

平衡常数兄=1.8x10-5K=3.OX1O-8

-u

Ka2=5.6x10

回答下列问题：

⑴物质的量浓度均为O.lmoZZT的四种溶液：

a.CH3COOHb.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3

pH由小到大的排列顺序是(用字母表示)。

(2)常温下，O.IMOZZT的C〃QOOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

“CH]

A.c(H+)C.c(H+}c(OH-)

c(CH-,COOH)cm

⑶体积均为100mLpH=2的CH.COOH与一元酸"X,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所

示：

则HX的电离平衡常数CHQOOH的电离平衡常数(填大于、小于或等于),理由是

(4)25℃时，CH3coOH与CH.COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CHQOO)—c(Na+)=

C(CHCOQ-)

nwZ/T(填精确值),3

c(CHQOOH)

2.聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：Al.,O/s)+3C(s)+3C?2(3)

粤annL℃24a3(9)+38(g)

(1)标出上述反应的电子转移方向和数目。

(2)写出该反应的平衡常数表达式：K=。

(3)4原子核外有种不同能量的电子。

聚合氯化铝(PAC)是一种介于4^3和4(08)；；之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会

有一种聚合稳定态物质［4。」412(。02式其。)12户称为413,413对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥

联作用，是净水过程中的重要物质。

(4)413在水解过程中会产生［4(。打)2］+、［4(08)］”等产物，写出［4(OH)『+水解的离子方程式

⑸45溶液与MrOH溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成力加，则理论上参与反应的人严

与OH-的物质的量之比是

(6)使用+净水时应控制pH在6.8-8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用力尸+水解净化水时铝元

素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。

3.铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关.

(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验,可以达到实验目的的是

ABcD

配制Fe*溶液制备Fe(OH)3胶体观察胶体的丁达尔效应分离Re(OH)3胶体与溶液

1FeCh

3体匕溶液

LlJ_NaOH

hd溶液

O屋有一激光笔T

后；叁喝与蒸溜水X<

A.AB.BC.CD.D

(2)实验室用ReC%溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为。

(3)实验小组为探究溶液p”对%3+水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研

究。

已知:①Fe3+水解程度越大，颜色越深

②颜色越深，透光率越低

组别蒸储水GmoVLHCl溶液透光率

0.1mol/LFeCZ3溶液

12mL2mLOmL4

22mL1.9mL62mL4

32mLQ3mL2mL4

&3=，b-2—o

②由44,可证明：pH减小，Fe计的水解平衡逆向移动。(选填或“=")

③分析实验结果：4>4,同学甲推测原因可能是：F^+nCr^［尸edjj(较深的黄色),并做了如下实

验：

组别0.Imol/Z/尸£。7：3溶液蒸储水试剂x透光率

42mLQ3mL2mLA

试剂x为,可由AVA1,证实同学甲的推测。

通过对比(填字母)的实验结果，证明0H对尸e"的水解平衡的影响。

A.组别4与组别1B.组别4与组别2C.组别4与组别3

(4)为了探究的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案:

组别温度试剂透光率

525℃2mL0.Imol/Z/FeC^溶液45

650℃2mL0.lmol/LFeCZ,3溶液4

725℃2mL0.1mol/LFe(NO：、)3溶液4

850℃2mL0.1mol/Z/Re(NO3)3溶液4

若实验结果为，则可证明：Fei++na-^[Reajj为吸热反应。

(5)写出一种强酸弱碱盐(除Fe。%)及其用途:o

4.我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常,离子反应有两种情况，一种是没有电子

转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。

在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL醋酸溶液在试管

中，逐滴滴入ImLbnoZ/T碳酸钠溶液。

(1)写出该反应的离子方程式。

随着碳酸钠溶液的滴加,溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。

(3)当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除用。以外的微粒浓度大小(不考虑

的溶解)«

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO?+4H++3e-=NO

+2H.Q。KMnO^Na2co：卜OQO、/%(SO)四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(4)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。o

5.某国产电动汽车推出的''刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚

铁锂(LiFePO,^磷酸亚铁锂(LiFePOj由Li.2co八。,马2。6和FePO」在高温条件下制备。

圆温

^FePOt+dLi.COi+C.HM,----nLiFePO.+GCOT+6H,OT+6CO2T

(1)铁是26号元素，它是。(选填编号)

a.主族元素儿副族元素c.短周期元素d.长周期元素

磷元素的原子核外有种运动状态不同的电子。

(2)上述方程式中，CO2的电子式为，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列。

(3)反应中的氧化剂是；当有超ePO性成时，转移电子的数目为个。

磷酸亚铁锂也可以用(CHQOO%Fe、2Poi和。为原料制备。

⑷NHMPOi溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c(W)=c(OH-)+c(H2Poi)+。

(5)请解释(CHQOOXFe溶于水显酸性的原因。

6.氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氯化碳，有下列反应：2Na

[A/(OW)4]+CO2^2Al(OH)3l+Na2CO3+H2O.

(1)上述五种物质中沸点最低物质的结构式为,由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的

离子化合物的电子式为(写一例)。

(2)请将Na、AZ、O的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：(用元素符号表示),

(用离子符号表示)。

(3)①在上述混合物的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子共有种不同能级的电子，该

元素的最高价氧化物对应水合物与铝单质反应的离子反应方程式为。

②已知4N的熔点2200P,4a3的熔点194(,二者常温下均为固体，其熔点差异较大的原因是。

(4)M改7。3溶液中各含碳微粒按浓度由大到小的顺序排列。

7.钻盐在生活和生产中有着重要应用。

(1)干燥剂变色硅胶常含有CoCl2.常见氯化钻晶体的颜色如下:

化学式

CoCl2CoCl2-H2OCoCl2'2H2。Coa2-6H2。

颜色蓝色蓝紫色紫红色粉红色

变色硅胶吸水饱和后颜色变成，硅胶中添加的作用。

⑵草酸钻是制备钻氧化物的重要原料，常用(MYJ2c2。」溶液和溶液制取难溶于水的CoCQ「2H2

O晶体。

①常温下，溶液的pH7(填”或“V”)。(已知:常温下凡(NH3-HQ)=1.8X

KF',H2Goi兄尸5.6XIO-,此产5.4x10~%)

②制取CoC2Oy2H2。晶体时，还需加入适量氨水，其作用是o

③在空气中加热10.98g二水合草酸钻(CbGO/2H2。)，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体

物质。已知Co的两种常见化合价为+2价和+3价，M(CoCQ『2HQ)=183g-moL。

温度范围/℃150-210290-320

固体质量/g8.824.82

i.温度在150〜21(TC范围内，固体物质为(填化学式，下同)；

ii.从210℃加热到290℃时生成一种钻的氧化物和CO”此过程发生反应的化学方程式是。

8.氮、氧、氯及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(1)氧原子核外共有种能量不同的电子，氯原子核外未成对电子所占据的轨道符号是,NH.

分子的空间构型为。

(2)请比较氮、氧元素的非金属性:氮氧(选填“>”或“V"),用一个化学事实进行说明0

已知:①MiNO2具有毒性和强氧化性;②酸性强弱：H2SO,>HNO>CHQOOH。

(3)含NaNOz的废水直接排放会引起严重的水体污染，工业上常用还原剂将其转化为无污染的气体，用

班。还原NaNQ的离子方程式为，若生成lmol氧化产物,则反应中转移的电子数目是。

(4)向冷MzNO-2溶液中加入下列某种物质可得HAQ溶液,该物质可以为o

a.二氧化碳b.二氧化硫c.醋酸d.稀硫酸

(5)常温下将0.02mo/L-'的AfaNO2溶液和0.01mol-I7'的盐酸等体积混合，溶液呈酸性，则c(NO,)+

c(HNO)O.Olmol-LT1,c(NO?)+c(CT)0.01«1立厂(选填或“=”)。

9.捕集。5的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。

/.国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：。。2(9)+4“2(9)一明

(5)+2国。⑷

(1)碳原子核外有种能量不同的电子。耳。分子空间构型为。已知上述反应中，反应物能

量总和大于生成物能量总和，则该反应为反应。(填“放热”或“吸热”)

〃.将。。2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。

(2)一种富集烟气中的方法示意图如图：

写出“解吸”过程产生C5的化学方程式:。

(3)。。2性质稳定,使其活化是实现转化的重要前提。

①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受(填“。”或“O”)原子的孤电子对,破坏。5的结构使

其活化。

②采用电化学、光化学等手段，使CQ(填“提供”或“接受”)电子转化为C&OH。

.小组同学对比K2c(%和KHC5的性质，进行了如下实验。回答下列问题。

向相同体积、相同浓度的KQQ和KHOO?溶液中分别滴加Q.lmol-I7l的盐酸，溶液p”变化如图。

⑷图(填“甲”或“乙”)是