2023年中考复习计算大题

2023年中考复习-计算题大题

题型一纯叙述型的计算

1.将25.0g某石灰石样品置于烧杯中，加入146.0g某稀盐酸，恰好完全反应，测得

烧杯内剩余物质的质量为162.2g,已知石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应。

(1)反应中生成的二氧化碳的质量为O

(2)计算所加稀盐酸的溶质质量分数。(结果保留到0.1)

2.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含有一定量的杂质。小明同学称取60.0g样品与

20.0g二氧化镒混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与水充分溶解，过

滤，得到的200g不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%.若不考虑实验中药品的损耗,

氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题：

(1)要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是______

(2)计算样品中氯酸钾的质量是多少？

3.将Na2s和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2so4溶液中,

恰好完全反应。请计算：

(1)NaOH的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

4,向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应,

过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。请计算：

(1)所得溶液中溶质的质量是________

(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。

5.向含溶质10g的NaOIl溶液中通入一定量的C02,然后在低压条件下蒸干得12.6g白色固

体，请回答下列问题：

(1)10g氢氧化钠—(填"是"或"否")全部参加反应。

(2)通过计算确定该白色固体的成分及其各组成成分的质量(写岀计算过程).

6.如右下图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaCCh含量的过程如下：

取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至

溶液的pH=7时(已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成

NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。

请计算：

胃舒乐

(1)反应完成后生成CC)2的质量为

主要成分：碳酸氢钠

(2)这中胃药中NaHCO3的质量分数。主治：胃酸过多

每瓶50粒每粒0.5克

7.将氯化钠和硫酸钠组成的固体混合物22.5克完全溶解于196.8克水中，向该溶液

中加入一定质量的氯化钢溶液恰好完全反应，滤出23.3克沉淀.若将滤液蒸发10()克

水后，所得溶液溶质质量分数为10%.

计算：(1)蒸发水后所得溶液的质量.

(2)所用氯化钢溶液中溶质的质量分数.

题型二图象型的计算

1.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如

图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g.请根据关系图分析并计算：

(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g,

消耗锌粒质量为g.

(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程).

2.将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量

与反应时间的关系如图所示.试求：

(1)完全反应后生成氢气的质量为go

(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数.

3彳主10()克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的

pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

(1)a-b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应；(填化学式)

(2)求原混合溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程)

4.现在Na2cCh和NaCl的混合物样品22.3g,将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水

使其完全溶解.向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的

质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试回答下列问题：

(1)当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为(写化学

式).

(2)当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶

质的质量(计算结果精确至0」).

烧

杯

中

溶

酒

质

量

g

5.将20.0g碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯中(重5()g)中，加入一定量的水,

固体全部溶解。然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，反应恰好完全。实验

测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

求：(1)产生二氧化碳的质量是.

(2)原固体中碳酸钠的质量分数。(保留至0.1%)

烧杯及杯中物质的总质量/g

250

202.2

50稀盐酸的质量4

6.在烧杯中的盛有lOgHCl和BaCL溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳

酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

(1)通过图中可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，溶液中盐酸恰好处理完。

(2)请计算原烧杯溶液中氯化钢的质量分数。

26NaaCO,溶液的质量

7.固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取久置于空气中的某烧碱样

品10.6g,将其完全溶于蒸储水中配制成100g溶液，然后向其中滴加质量分数为8.55%

的氢氧化钢溶液，产生沉淀与所加氢氧化钢溶液的质量关系如图所示,请回答：

（1）该烧碱样品变质的程度为（填"部分变质"或"全部变质"）.

（2）当沉淀刚好达到最大质量时，消耗的氢氧化钢溶液质量a等于200g,求此时所得

溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）

8.草木灰是杆物燃烧后的残余物，其主要成分是碳酸钾，干木柴烧岀来的草木灰pH值

为12左右且无任何杂质。某化学兴趣小组取来干木柴燃烧后产生的草木灰69g,并向

其中加入稀盐酸进行反应。实验过程中的pH图象如图所示，求：

（1）当溶液为中性时，加入稀盐酸的质量为go

（2）计算实验所用的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

题型三表格型的计算

1.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样品

放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，待充分反应，实验数据如下：

第一次第二次第三次第四次第五次第六次

加入稀硫酸的质量101010101010

(g)

剩余固体的质量9.358.78.057.46.756.75

(g)

(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？(写出计算步骤，下同)

(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？

2.某同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中

(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

第1次第2次第3第4次第5次

次

加入稀盐酸的质量/g2020202020

生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4

试求：

(1)m的值为g.

(2)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)

3.全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙

(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某小组的同学进行了如下实验(水和

氯化氢的挥发忽略不计)：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8

g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

加入稀盐酸次数12345

烧杯及所称物质总质量

82.2101.9121.6141.3162.1

/g

请计算：

(1)石头纸中碳酸钙的质量分数？

(2)恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数?

4.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化镒的混合物6