湖北省黄冈市新高考化学备考监测联考试题

湖北省黄冈市2020届新高考化学备考监测联考试题

考生注意：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分,共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容:人教版/鲁科版必修1。

4.可能用到的相对原子质量:II1C12N14016F19A127S32K39

Cr52Fe56Ba137

第I卷（选择题共45分）

一、单项选择题（本题包括10小题,每小题3分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意）

1.实行垃圾分类,关系到广大人民群众的生活环境,关系到节约使用资源,也是社会文明水平

的一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶

2.下列说法不正确的是

A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于金属材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

年人工合成了第112号元素今哥（Cn）,盛放车哥的容器上应该贴的标签是会

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

能溶于酸,可用作红色油漆和涂料

-的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂

熔点高,可用于制作耐火用竭

2熔点高、硬度大，常用来制造集成电路

4.已知两为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.3g由CO?和SO?组成的混合气体中含有的质子数为瓜

B.1L0.1mol•L'NazSiOs溶液中含有的Si。”数目为"

C.0.1molH2O2分解产生供时，转移的电子数为烟

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为4

5.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为

FeSOi+KNOs+HAO,（浓）一*Fe2（S04）3+N0f+K2SO4+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是

A.该反应的氧化剂是KNQ,

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3

[SO，/、K2S0KHQ均为电解质

D.该反应中生成144g40,转移电子的物质的量为12mol

6.公元八世纪，JabiribnHayyan在干储硝石的过程中首次发现并制得硝酸

（4KN0：；更"2K9+4N0t+302t）,同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂（Au+HNO3+4HC1—H[AuCL]+NOt+2H20）

D.实验室可用NaNOs与浓硫酸反应制备少量的HN03,利用的是浓硫酸的氧化性

7.用如图所示装置探究Ch和NO?在NaOH溶液中的反应,若通入适当比例的CL和NO%即发生

反应Cl2+2N02+4Na0H—2NaNO3+2NaC1+2压0»

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化锌与3mol•L'的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

c.装置m的作用是便于控制通入No?的量

D.若制备的N02中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

8.在指定溶液中下列离子能大量共存的是

A.无色透明溶液：N、Fe"、SO2",NO-

B.能使甲基橙变红的溶液:Na*、Ca\Cl、CILCOO

C.c(C10)=0.1mol・L’的溶液：K'、Na*、S。*、S2

D.由水电离产生的c(If)=lX1013mol•I?的溶液：K\Na*、Cl、

9.制取NazCOs和高纯Si的工艺流程如图所示,下列说法错误的是

A.反应①属于固氮反应

B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后,再通入NH3

C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应

D.用精储的方法可提纯三氯氢硅

10.由两种物质组成的一包白色粉末,通过如下实验可鉴别其中的成分:取少量样品加入足量

水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO:),有气体放出，最后仍有未

溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为

2、明矶3、无水CuSOl

3、Na2s2。3、Ag2c

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题

意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个

且正确得1分,选两个且都正确得3分，但只要有选错得0分)

11.次磷酸(H3P0。是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①

2Pl+3Ba(0H)2+6H20===3Ba(H2Po2)2+2PH：,t,②H3P(VNaOH(足量)===NaH2P02+H20«下列推断不

正确的是

O

0

H—P—O—H

I

的结构式为H

3P具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸

2P02是酸式盐

D.每消耗1molP，i,反应①中转移6mol电子

12.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的原因是

A.铜久置空气中表面出现绿色固体:2Cu+02+C02+H20—Cu2(OH)2C03

B.某种火箭发射阶段有少量NzO,逸出,产生红色气体:N20,==2N02

.1•7HzO在空气中久置变黄:2FeS0「7H20—Fe203+S02t+S0:tt+14H20

i

2通入KMnO，,溶液中，溶液紫色逐渐褪去:5S02+2KMn0,+2H20=K2S0l+2MnS0l+2H2S0i

13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

CO>

常温NazO--""Na2c0：,

Fe，（\H*0

ef®*Al203-^*Al（0H）3

,、O,,H.O,、△

C.Fe（OH）2------呼e（OH）；）--Fe2O3

,、CO»N«OH

2CO3（aq）---,"NaHCO：,—"COa

14.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（凡为阿伏加德罗常数的值）

A.标准状况下,22.4LCO,中所含的电子数目为16怨

B.10.1gN（C2H5）3中所含的非极性共价键数目为M

C.2molAu与2mol压中所含的分子数目均为2%

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5AI

15.据了解,铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2cOs和CU2（OH）3C1。考古学家将铜锈分

为无害锈（形成了保护层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散），结构如图所示。

下列说法正确的是

AOH）3C1属于有害锈

Z（OH）2c。3属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

第II卷（非选择题共55分）

三、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16.（9分）氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：

⑴常温下,在pH约为9时,用澄清石灰水可将水体中的HP。二转化为Cam（P03（0H）2沉淀除

去,该反应的离子方程式为。

（2）除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为用。

①Prusse等提出的用PdCu作催化剂，常温下,在pH为时,可直接用压将NO1还原为即该反

应的离子方程式为o研究发现用H?和CO2的混合气体代替HzNoI的去除

效果比只用比时更好,其原因是。

②在pH约为5时,用纳米Fe粉可将NO1还原为即Fe粉被氧化为Fe2；该反应中氧化产物与

还原产物的物质的量之比为。

⑶实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中

（2NHa+3C10—N2+3H>O+3C1）,pH与氨态氮的去除率关系如图所示,在pH大于9时,pH越大，

去除率越小,其原因是。

17.(10分)某溶液X含有H'、Al3\N、Fe2\Fe3\HCn\S\SC1"、Cl、OH中的一种或几

种,取该溶液进行实验,实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

(1)通过上述实验过程,一定不存在的离子是。

(2)反应①中生成A的离子方程式为。

⑶若测得X溶液中c(H')=6mol-L1,则X溶液中(填“含”或“不

含“)Fe",c(Fe")=mol•(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl)=

mol,L'o

18.(12分)氟化格可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铭云母矿石

(含4.5%CmO3,还含Fez。.,、FeO、MgO、SiO?)为原料制备氟化铝的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:

氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

请回答下列问题：

(l)Fe@、MgO、FeO、$i0z中属于碱性氧化物的有种。

(2)将铭云母矿石粉碎的目的是。

(3)滤渣1主要成分的用途是。(写一种)

(4)CrG与稀硫酸反应的化学方程式为。

(5)第一次滴加氨水调节pH范围为o

(6)第二次滴加氨水调节pH为的目的是,Cr(0H)3与A1(OH)3一样

具有两性,若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液,生成的Cr(OH)3会部分溶解,写出Cr(0II)3溶

解的离子方程式:.

19.(11分)某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等

有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

(1)仪器M的名称是。

(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2S0„则圆底烧瓶中的固体试剂为(填化学式)。

(3)B中发生反应的化学方程式为，能说明B中反应已完成的依据

是。若B中Cu"仍未完全被还原,适宜加入的试剂是(填标号)。

a.液滨2sos

C.铁粉2s

(4)下列关于过滤的叙述不正确的是(填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(5)洗涤时,先用装置C中的吸收液清洗,其目的是,再依次用溶解S02

的乙醇、乙酸洗涤的目的是。

20.(13分)以倍铁矿(含FeO-Cm03、AI2O3、SiO?等)为原料制备二草酸倍钾的实验步骤如下：

回答下列问题：

(1)“熔融”的装置如图，珀期W的材质可以是(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；

FeO・CrzO3与KCICh及Na2c。3发生反应，生成Fe203>KCKNazCrO,和CO?的化学方程式

为•

(2)熔融后的固体中含NazCrO,、Fe。、Na2SiO3,NaA102,KC1等，步骤①的具体步骤为水浸,

过滤，调pH为7~8,加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分

为，“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的

是o

(3)步骤②需加入酸,则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为。

⑷步骤④包含的具体操作有,经干燥得到K£rO晶体。(有关物质的

溶解度曲线如图所示)

(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称

是0

(6)采用热重分析法测定K[Cr(CA)J-样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失

掉全部结晶水,失重16.8%oK[Cr(C20t)2]•加Q晶体中小。

高三新高考备考监测联考

化学参考答案

2：

16.(1)10Ca++80H+6IIPO"-Caw(P0<)6(OH)2I+640(2分)

-北刎

(2)①2NO.+5H2+21I——N2+6H20(2分)；CO,溶于水后呈酸性,可以提供H；有利于pH维持

在4.0~6.0(2分)

②5：1(1分)

(3)pH大于9时,C10的氧化性减弱,不利于氧化NH；S(2分)

17.(1)HCO*>S\0H(写对1个得1分，对2个得2分,错写不得分,3分)

23

(2)3Fe'+NOl+4H'-3Fe++N0t+2H20(2分)

(3)含(1分)；2(2分)；8(2分)

18.