2023年贵州省黔东南州某中学中考化学模拟试卷附答案详解

2023年贵州省黔东南州剑河四中中考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共7小题，共14.0分）

1.贵州省第十四届人民代表大会第一次会议明确提出：坚定不移推动绿色低碳发展，协同

推进降碳、减污、扩绿，全力打造生态文明建设先行区。下列做法与此理念相符的是（）

A.新增及更新新能源公交车B,工厂废水直接排入河流

C.工业废气直接排入空气中D.生活垃圾就地焚烧处理

2.下列做法中错误的是（）

A.点燃可燃性气体之前必须验纯

B.给玻璃仪器加热时都要垫石棉网

C.做实验的废液倒入指定容器内

D.在实验药品贮藏室门口写上“严禁烟火”

3.研究发现，奥司他韦（g6H282。4）对甲流病毒有杀灭作用，下列说法正确的是（）

A.奥司他韦由三种元素组成

B.奥司他韦中碳元素的质量分数最大

C.奥司他韦中含有50个原子

D.奥司他韦中碳元素与氢元素质量比为16：28

4.构建基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识不正确的是（）

A.变化观：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化

B.元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同

C.守恒观：32g硫和32g氧气充分反应生成64g二氧化硫

D.微粒观：金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的碳单质

5.形成基本的化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是（）

A.高钙奶粉中的钙指的是单质钙

B.石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化

C.2个氢分子与2个氧分子反应生成4个水分子

D.32g硫与32g氧气充分反应能得到64g二氧化硫

6.物质的检验与鉴别、分离与除杂是化学研究的常用方法。下列实验方法正确的是（）

选项实验目的实验方法

A检验某溶液是稀盐酸取样，滴加无色酚酥溶液

B鉴别硬水与软水取样加入洗洁精

C分离CaCO3和NaCI的混合物加水溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶

D除去FeQ?溶液中的Cud?加入过量锌粉，过滤

A.AB.BC.CD.D

7.向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧

化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是()

沉

淀

质

量

g

d

-

A.a点溶液中含有两种溶质

B.be段发生了中和反应

C.c点溶液中主要存在的阳离子为Na+、Cu2+

D.溶液中NaCI的溶质质量分数：d<e

二、填空题(本大题共3小题，共19.0分)

8.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。通过这一阶段的学

习，我们感受到了化学的重要和化学的美。

(1)组成：空气是一种混合物，主要由组成。

(2)结构：原子是由原子核和构成。

(3)性质：氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生化学反应，如能与发生反应。

(4)转化：碳的单质可以转化为二氧化碳，反应的化学方程式为。

(5)应用：利用活性炭的性，可用作冰箱里的除味剂；利用熟石灰的性，中

和土壤的酸性。

9.建立“宏观一微观”之间的联系，是化学学习的方法。

+8父爹+房霁票

甲乙丙丁O氢原子

图

图12

(1)如图1分别是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。

①硅原子的相对原子质量为；硅原子结构示意图中，门值=。

②工业上常用四氯化硅(SiCl。与氢气反应制高纯硅。SiC%中硅元素的化合价为。

③光伏太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅主要将光能转化为能。

(2)空间站里航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其反应的微

观示意图如图3所示。此反应中属于氧化物的物质是(写出物质化学式)，写出该反应

的化学方程式。

10.水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。

(1)自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的性。

(2)溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无主栽培的营养液、配制200g该营养液需要KNC>3

的质量为go配制时常用玻璃棒搅拌，目的是0

(3)同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。如表1是两者不同温度时在水中的

溶解度。

温度/冤020406080

NaCl35.736.036.637.338.4

溶解度(g)

KNO313.331.663.9110169

①40。(：时，NaCl的溶解度为g«

②2(TC时，向50g水中加入15gNaCL此时所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

溶质质量与溶液的质量比是o

③实验室有一包回收所得的固体混合物，已知KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3择合适的方

法是。

三、流程题(本大题共1小题，共5.0分)

11.金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。

资料：铸造钱币用的白铜是铜、银(Ni)合金，银是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐

酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性银盐和氢气。

Q)白铜的硬度(选填“大”或“小”)于纯铜。

(2)为回收废弃白铜粉中的铜和银，设计了如图所示方案，并进行实验。

①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是,固体A是。

②写出步骤2中发生反应的化学方程式。

(3)若要设计实验验证铁、银、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验

目的的是(填序号)。

A.Zn、Ni、FeCk溶液

B.Fe、Ni、Zn"溶液

C.Fe,Ni、Zn、稀盐酸

D.Ni、FeCL溶液、ZnCl2溶液

四、实验题(本大题共1小题，共9.0分)

12.具备基本的化学实验技能是学好化学的保证。

(1)用如图装置进行气体的制取及性质实验。

湾清

灰

石

水

F

①仪器a的名称是

②补充完成下表内容。

实验室制取气体发生装置收集装置化学方程式

C或D

02——

co2———

③将£。2气体通入图中的E中，燃着的蜡烛立即熄灭，石灰水变浑浊。由此可知C02的化学性

质有，F中反应的化学方程式为。

(2)燃烧条件探究。

用如图装置进行实验，向B中加入过氧化氢溶液，观察到A中白磷燃烧，(:中白磷未燃烧。由

此得出的结论是o

ABC

五、探究题(本大题共2小题，共13.()分)

13.为探究碱的化学性质，某同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。

【实验探究1】探究氢氧化钠的化学性质

(1)向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酸溶液，观察到的现象是。

(2)将稀盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，反应过程中溶液的pH和温度变化关系如图,

请结合曲线分析。

由曲线图可知，反应过程是(选填“吸收”或“放出”)热量。稀盐酸与氢氧化钠已

经发生了中和反应的判断依据是，发生反应的化学方程式为。

【实验探究2】探究氢氧化钠的变质

【提出问题】敞口放置的氢氧化钠是否变质？氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式

解释)。

【设计实验】探究氢氧化钠固体变质情况

实验步骤实验现象解释与结论

该氢氧化钠已经部分变质

【实验探究3】氢氧化钠固体的变质程度

为确定氢氧化钠的变质程度，在【实验探究2】的基础上还需测定的实验数据有

【归纳总结】由上述实验可知碱的化学性质有。

0\qXwo9演正窝跖朝

14.实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、新增及更新新能源公交车，能减少化石燃料的使用，有利于节约资源和保护环

境，与此理念相符，故A符合题意；

B、工厂废水不可以直接排入河流，会污染水资源，与此理念不相符，故B不符合题意；

C、工业废气不可直接排入空气中，会污染空气，与此理念不相符，故C不符合题意；

D、生活垃圾就地焚烧处理，会污染空气，与此理念不相符，故D不符合题意；

故选：Ao

A、根据新增及更新新能源公交车，有利于节约资源和保护环境分析；

B、根据工厂废水直接排入河流，会污染水资源分析；

C、根据工业废气直接排入空气中，会污染空气分析；

D、根据生活垃圾就地焚烧处理，会污染空气分析。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。

2.【答案】B

【解析】解：A、可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热能发生爆

炸，氢气具有可燃性，所以正确。

B、为了防止加热时仪器受热不均而炸裂，给底面积较大的玻璃仪器加热时要垫石棉网，不是所

有玻璃仪器加热都需垫石棉网，所以错误。

C、实验室的药品有的有毒，有的有腐蚀性，做实验的废液必须倒入指定容器内，所以正确。

D、实验室中的药品，有的有可燃性，有的有强氧化性，在一定条件下易发生燃烧或爆炸，在实

验药品贮藏室门口必须写上“严禁烟火”字样，所以正确。

故选：B»

A、根据可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热能发生爆炸判断.

B、根据给玻璃仪器加热的注意事项判断.

C、根据实验室废液处理原则判断.

D、根据药品的化学性质判断.

燃烧和灭火对人的生产、生活有至关重要的作用，理解燃烧的条件、灭火的原理及防护措施，对

我们利用燃烧，防止火灾带来的灾难有指导性意义.

3.【答案】B

【解析】解：A、由奥司他韦的化学式可知，奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A错

误；

B、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：(12x16)：(1x28)：(14x2)：(16x4)=48：

7：7：16,则碳元素的质量分数最大，故B正确；

C、奥司他韦由奥司他韦分子构成的，一个奥司他韦分子由16+28+2+4=50个原子构成，故

C错误；

D、奥司他韦分子中碳、氢元素的质量比为(12x16)：(1x28)=48：7,故D错误。

故选：Bo

A、根据奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成进行分析：

B、根据元素的质量比进行分析；

C、根据奥司他韦由奥司他韦分子构成的进行分析；

D、根据元素的质量比进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力。

4.【答案】D

【解析】解：A、CO和CO?在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与

碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。

B、组成水和过氧化氢的元素种类相同，均是氢元素和氧元素，故选项说法正确。

C、硫和氧气反应的化学方程式为：$+02望SO2可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：

64=1：1：2,32g硫和32g氧气充分反应生成64g二氧化硫，故选项说法正确。

D、金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质，C60是由碳60分子构成的，故选项说法错误。

故选：Do

A、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

B、根据水和过氧化氢的元素组成，进行分析判断。

C、根据对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，进行分析

判断。

D、根据碳单质的微观构成，进行分析判断。

本题难度不大，了解一氧化碳和二氧化碳的化学性质、碳单质的微观构成等是正确解答本题的关

键。

5.【答案】D

【解析】解：A、物质是由元素组成的，高钙奶粉中的钙指的是钙元素，故选项说法错误。

B、有新物质生成的变化是化学变化，石墨在一定条件下转变为金刚石，该过程有新物质生成，

是化学变化，故选项说法错误。

C、由氢气和氧气反应的化学方程式2H2+02'警2H2。可知，2个氢分子与1个氧分子反应生成2个

水分子，故选项说法错误。

D、由硫和氧气反应的化学方程式s+02警SO2可知，32g硫与32g氧气充分反应能得到64g二氧

化硫，故选项说法正确。

故选：Do

A、根据物质是由元素组成的来分析；

B、根据有新物质生成的变化是化学变化来分析；

C、根据氢气和氧气反应的化学方程式2H2+。2管2H2。来分析；

D、根据硫和氧气反应的化学方程式$+(J?'警SO2来分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

6.【答案】C

【解析】解：A、稀盐酸不能使无色酚酷溶液变色，无色酚酥溶液不能检验某溶液是稀盐酸，故

选项实验方法错误。

B、鉴别硬水与软水应使用肥皂水，不能使用洗洁精，故选项实验方法错误。

C、氯化钠易溶于水，CaC03难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出碳酸钙，

再对滤液进行蒸发分离出氯化钠，故选项实验方法正确。

D、CuCk、FeCb溶液均能与过量锌粉反应，但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原

则，故选项实验方法错误。

故选：Co

A、根据酸的化学性质，进行分析判断。

B、根据硬水与软水的鉴别方法，进行分析判断。

C、根据氯化钠易溶于水，CaCC）3难溶于水，进行分析判断。

D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

7.【答案】C

【解析】解：A、a点是氢氧化钠和稀盐酸反应，未和氯化铜反应，溶液中有生成的氯化钠，剩余

的氯化氢和未反应的氯化铜，含有三种溶质，故A错误；

B、be段是氢氧化钠和氯化铜反应，是碱和盐发生的复分解反应，不是中和反应，故B错误；

C、c点是氢氧化钠和氯化铜反应过程中，溶液中有生成的氯化钠，还有剩余的氯化铜，含有的阳

离子是钠离子和铜离子，故C正确；

D、d和e反应均已发生完，溶液含有的氯化钠的质量相等，但是e点因加入氢氧化钠溶液，质量更

大，氯化钠的溶质质量分数更小，故D错误。

故选:Co

根据盐酸和氯化铜的混合物，加入氢氧化钠，开始没有生成沉淀，说明发生的是氢氧化钠和稀盐

酸反应生成氯化钠和水，后生成沉淀，是氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠

进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

8.【答案】氧气、氮气核外电子碳（或硫或镁等）c+o2C02吸附碱

【解析】解：（1）空气是一种混合物，主要由氮气、氧气组成，还含有稀有气体、二氧化碳等。

（2）原子是由居于中间位置的原子核和核外绕核运转的电子构成。

(3)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如能与碳、硫、镁等

物质发生反应。

(4)碳的单质可以转化为二氧化碳，反应为碳和氧气在点燃的条件生成二氧化碳，化学方程式为C+

点燃

02=co2°

(5)活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用作冰箱里的除味剂；熟石灰即氢氧化钙，是一种强碱，具

有碱性，与酸可以进行酸碱中和反应，以此来中和酸性土壤。

故答案为：(1)氧气、氮气；

(2)核外电子;

(3)碳(或硫或镁等)；

点燃

;

(4)C+02=C02

(5)吸附；碱。

(1)根据空气的组成进行分析；

(2)根据原子是由居于中间位置的原子核和核外绕核运转的电子构成进行分析；

(3)根据氧气是一种化学性质比较活泼的气体进行分析；

(4)根据碳和氧气在点燃的条件生成二氧化碳进行分析；

(5)根据活性炭疏松多孔，具有吸附性，熟石灰即氢氧化钙，是一种强碱，具有碱性，与酸可以进

行酸碱中和反应进行分析；

本题主要考查中和反应的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息、，结合已有的知

识进行解题。

9.［答案］28.094+4电CO2,H2Oc02+一管件CH,+2%0

【解析】解：(1)①由元素周期表中一个格的含义可知，硅原子的相对原子质量为28.09；在原子

中质子数等于电子数，硅原子结构示意图中，n=14-2-8=4„

②在SiC「中氯元素的化合价为-1价，由化合价原则可知，硅元素的化合价为+4。

③光伏太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅主要将光能转化为电能。

(2)由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，氧化物

是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，属于氧化物的的化学式是CO2、出。，

方程式为皿+限竺件叫+2比0。

故答案为：⑴①28.09;4；

②+4；

③电；

O

(2)CO2,H2O；CO2+4H2CH4+2H20

(1)①根据元素周期表中一个格的含义、在原子中质子数等于电子数分析；

②根据化合价原则求出元素的化合价。

③根据能量的转化分析回答。

(2)根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，再根据物质的组成分析物质的类别，写出化学

式、方程式。

本题考查了原子结构示意图和元素周期表的信息以及微观反应示意图的信息，考查的知识点较多，

难度适中。

10.【答案】吸附6加快硝酸钾的溶解速率36.6不饱和3：13将混合物制成80汽水的饱和溶

液，然后降温析出的就可以得到提纯的硝酸钾

【解析】解：(1)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，故自来水的生产过程中，常用活性

炭去除水中异味，这是利用活性炭的吸附性；

故答案为：吸附；

(2)配制200g溶质质量分数为3%的KNO3溶液，需要KNC>3的质量为200gx3%=6g,配制时常用

玻璃棒搅拌，目的是加快硝酸钾的溶解速率；

故答案为：6；加快硝酸钾的溶解速率；

⑶①由表中数据可知，4CTC时，NaQ的溶解度为36.6g；

故答案为：36.6；

②20久时，氯化钠的溶解度为36.0g,则20。(2时，50g水中最多溶解18g氯化钠，故20。(：时，向50g

水中加入15gNaCl,此时所得溶液为不饱和溶液；溶质质量与溶液的质量比是15g：65g=3：13：

故答案为：不饱和；3：13；

③硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度的影响小。由此可知分离提纯的方法

是：将混合物制成80。(2水的饱和溶液，然后降温析出的就可以得到提纯的硝酸钾；

故答案为：将混合物制成80汽水的饱和溶液，然后降温析出的就可以得到提纯的硝酸钾；

(1)根据活性炭具有吸附性来分析解答；

(2)根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数来分析解答；根据溶解时玻璃棒的作用来分析解答；

(3)①根据题中数据来分析解答；

②根据20。(：时氯化钠的溶解度来分析解答；根据溶液是由溶剂和溶质组成的来分析解答；

③根据实验分离提纯实验和利用不同物质在不同温度下的溶解度差别分析解答。

本题主要考查了课本的基础知识，加强基础的学习和积累有利于解答本题。

11.【答案】大使样品中的金属银充分反应铜Zn+2HC1=ZnCl2+H2T,Zn+NiCl2=ZnCl2+

NiA、C

【解析】解：(1)由合金的性能可知，白铜的硬度大于纯铜。

(2)①由于银能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，所以步骤1中加入过量稀盐酸的目的是使样品

中的金属银充分反应，固体A是铜。

②步骤2中加入的锌能与稀盐酸反应，还能将银置换出来，发生反应的化学方程式：Zn+2HC1=

ZnCl2+H2T,Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni。

(3)A、Zn能与FeCk溶液反应，说明锌比铁活泼，Ni不能与FeC%溶液反应，说明铁比镇活泼，能比

较出活动性锌＞铁＞银，该选项能够达到实验目的；

B、铁、银都不能和氯化锌反应，说明锌最活泼，不能比较铁和镁的活泼性强弱，该选项不能达

到实验目的；

C、根据铁、银、锌与稀盐酸反应的剧烈程度分析，锌反应最快，铁较慢，最慢的镣，说明金属

活动性强弱是锌＞铁＞银，该选项能够达到实验目的；

D、Ni与FeCk溶液、ZnCL溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于银，不能比较锌和铁的活泼

性强弱，该选项不能够达到实验目的。

故答案为：(1)大；

(2)①使样品中的金属银充分反应铜；

②Zn+2HC1=ZnCl2+H2T,Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni；

(3)A、Co

(1)根据合金的性能分析回答：

(2)①根据镶与铜的活动性分析回答；

②根据锌的活动性分析。

(3)根据金属活动性顺序表的应用分析。

本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表及其应用即可分析解答。

12.【答案】集气瓶A或B2KC103M吧*2KC1+302T或2H202M吧22H2O+O2TBCCaC03+

2HCI=CaCl2+H20+C02?CO?不能燃烧也不支持燃烧，能与氢氧化钙反应CO?+Ca(OH)2=

CaCO3I+H20可燃物须与氧气接触且温度达到着火点

【解析】解：(1)①仪器a的名称是集气瓶。

故答案为：集气瓶。

②补充如下所示。

实验室制取气体发生装置收集装置化学方程式

MnO_p.MnO

°2A或BC或D22

2KC1O3=2KQ+302T或2H2O2=2H2O+O2T

BCCaCO+2HC1=CaCl+H0+C0T

co23222

③将CO2气体通入图中的E中，燃着的蜡烛立即熄灭，石灰水变浑浊。由此可知CO2的化学性质有

CO2不能燃烧也不支持燃烧，能与氢氧化钙反应，F中反应的化学方程式为CC)2+Ca(OH)2=

CaCO3i+H20O

故答案为：CC)2不能燃烧也不支持燃烧，能与氢氧化钙反应；C024-Ca(OH)2=CaCO3i+H20»

(2)用如图装置进行实验，向B中加入过氧化氢溶液，观察到A中白磷燃烧，C中白磷未燃烧。由此

得出的结论是可燃物须与氧气接触且温度达到着火点。

故答案为：可燃物须与氧气接触且温度达到着火点。

(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。

氯酸钾在二氧化镒的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。

通常情况下，过氧化氢在二氧化锦的催化作用下，分解生成水和氧气。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。

实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的

主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

(2)可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

13.【答案】溶液变红放出溶液的pH由大于7变成小于7NaOH+HC1=NaCl+H202NaOH+

C02=Na2CO3+H20反应后沉淀的质量能与指示剂作用，能与酸反应，能与某些非金属氧化物

反应

【解析】解：(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酰溶液变成红色，故向氢氧化钠