黄金卷4-2022年高考化学模拟卷（江苏卷专用）（解析）

【赢在高考•黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（江苏卷专用）

二轮拔高卷04

（本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56Cu64Agl08

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一项是符合题目要求的。

1.反应CO+Ag2O=l型12Ag+CCh可用在防毒面具中。下列说法不正确的是

A.该反应属于置换反应B.AgzO作氧化剂

c.CO属于大气污染物D.CO2可用于光合作用

【答案】A

【解析】

A.反应物为两种化合物，该反应不属于置换反应，A错误；

B.反应中银元素化合由+1价变为0价，化合价降低，Ag2O作氧化剂，B正确；

C.CO为有毒气体，属于大气污染物，C正确；

D.二氧化碳参与光合作用，D正确；

2.火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3c02〃下列说法正确的是

A.K2s的电子式：七+B.CO?和N2都是非极性分子

••1'___

C.K+的结构示意图：7//D.基态。原子核外电子轨道表达式：Is2s2p

【答案】A

【解析】

A.CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，电子式为：3：：C：：5：，其结构式为O=C=O,A正

确；

B.K2s结构中K+与S2-形成离子键，其电子式为K+［：§：『-K+，B错误；

C.K元素的核电荷数为19,质子数为19,核外电子数为19,K+表示失去最外层一个电子，K+核外还有18

个电子，各层电子数分别为2、8、8,K+的结构示意图为\,C错误；

,6

D.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，则同位素的对象为原子，而02

与*03均为单质，D错误；

3.下列由废铁屑制取FeSO#7H20的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B.用装置乙加快废铁屑的溶解

C.用装置丙过滤得到FeSCh溶液D.用装置丁蒸干溶液获得FeSOr7H2。

【答案】D

【解析】

A.Na2cCh是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2co3溶液水解程度增大，溶液的碱性增强,

废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强，A能够达到

实验H的；

B.Fe与稀硫酸反应产生FeSCU和H2,温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解，B

能够达到实验目的；

C.根据装置图可知：该装置可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为FeSCM溶液，C能达到实验目的；

D.FeSCU溶液的溶解度受温度的影响变化较大，要从溶液中获得FeSChlHzO,应该采用加热浓缩、冷却结

晶的方法，而不能采用蒸发结晶方法，D不能达到实验目的；

4.下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A.SiCh的熔点很高，可用于制作俎烟

B.SO?具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.AI2O3具有两性，可用于工业冶炼铝单质

D.FezCh能与酸反应，可用于制作红色涂料

【答案】A

【解析】

A.SiCh的熔点很高、高温难熔、可用于制作地烟，A正确；

B.SCh具有漂白性，可用于漂白纸浆，B错误；

C.AhCh为离子化合物，熔融状态下可电离出铝离子和氧离子，可用于工业冶炼铝单质，C错误；

D.FezCh为红棕色粉末，可用于制作红色涂料，D错误；

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2P原子轨

道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<7<Z)<r(W)

B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

【答案】B

【解析】

由分析可知，X为N,Y为F,Z为Na,W为Cl。

A.主族元素同一周期原子半径从左向右逐渐减小,从上向下逐渐增大,因此原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),

A错误；

B.N位于第VA族，第一电离能比同周期相邻元素的大，B正确；

C.HF的热稳定性比HC1强，C错误；

D.氢氧化钠的酸性比高氯酸的弱，D错误；

阅读下面材料，完成6~8题

氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为

N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH=-92.4kJ/moL实验室用加热NHQ和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量

氨气。

6下列有关氨的说法正确的是

A.NH3的空间构型为平面三角形B.NH3与H2O能形成分子间氢键

C.NH3的水溶液不能导电D.氨催化氧化制硝酸是利用了NFh的氧化性

【答案】B

【解析】

A.N%中N的价层电子对数为3+(5-3)/2=4,所以中心原子杂化方式为sp3,所以NH3的空间构型为三角锥

形，故A错误；

B.因为O、N原子有比较强的吸电子能力，所以NH3和H20既会吸引同种分子的H,又会吸引对方分子

的H,从而形成氢键，所以在氨水中存在4种分子间氢键，可以表示为：HjN.—H-N、H3N...H-O、氏0…H-N、

H2O...H-O,故B正确；

C.NH3的水溶液能导电，是因为NH3和水反应，生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的钱根离子和氢

氧根离子而导电，故c错误；

催化剂

D.氨催化氧化制硝酸的反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O,O元素的化合价降低，氧气得电子作氧化剂，

A

N元素的化合价升高，氨气作还原剂，体现还原性，故D错误；

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

NHa

A.N2^->NO2^°^->NaNO2B.Fe-^Fe2O3->FeCl3

C.Ale?敬人>A]3+过嗡(水>内0；D.NaCl(aq)—NaHCO?(s)Na2CO3(s)

【答案】D

【解析】

A.氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，不能生成:氧化氮，则物质间转化不能实现，故A错误；

B.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，则物质间转化不能实现，故B错误：

C.铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和钱根离子，不能生成偏铝酸根离子，则物质间转化不能实现，

故C错误；

D.二氧化碳与氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，

则物质间转化能实现，故D正确；

8.下列有关合成氨反应的说法正确的是

A.反应的AS>0

B.反应的AH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)

C.反应中每消耗ImolHz转移电子的数目约等于2x6.02x1023

D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率

【答案】C

【解析】

A.在合成氨反应中，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，所以反应的AS<0,A不正确；

B.反应的△"=反应物的键能总和-生成物的键能总和=E(N=N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)，B不正确；

C.由合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),可建立如下关系式：N2——3H2——6e,则反应中每消耗Imol

H2转移电子的数目约等于2moix6.02xl(FmolT=2x6.02xl023,c正确；

D.合成氨反应为放热的可逆反应，高温可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，不能提高H2的平衡转化

率，使用催化剂只能改变反应速率，但不能改变H2的平衡转化率，也就不能提高H2的平衡转化率，D不正

确;

9.铁及其化合物用途广泛。日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质。家用铁锅中含有铁和碳,

补血剂中含有FeCCh,血红蛋白的活性物质血红素(结构简式如图)中含有铁元素，激光打印机中含有四氧化

三铁。四氧化三铁可利用废旧镀锌铁皮制备。

利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下:

NaOH溶液过量稀硫酸适量HQ2N2NaOH溶液

废

旧IJillFejO4

镀

锌-A|碱洗I-A|过滤I_A|酸溶I__>|I~►区回~►胶体

铁

皮

粒子

滤液

已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4『-

下列有关说法正确的是

A.1mol[Zn(OH)4]2中含有4molu键

B.“酸溶”离子方程式为Fe(OH)3+3H'=Fe3++3H2O

C.“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2\Fe3\SO；

D.Fe3Ch胶体粒子可通过过滤操作得到

【答案】C

【解析】

A.1个离•子中有4个O-H键，4个Zn-O键，共8个"键，Imol离子就有8mokj键，A错误;

B.碱溶时铁不会发生反应，所以酸溶时，反应物是铁而非氢氧化铁，B错误；

C.因为最终要得到四氧化三铁，所以溶液中就要既有二价铁，也有三价铁，加上之前加入的过量稀硫酸会

电离出氢离子和硫酸根，C正确；。

D.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，第1IA、VA族元素出现反常，其第一电离能大

于相邻的元素，金属的第一电离能较小，因此血红素中C、N、0、Fe元素的第一电离能由大到小的顺序是

N>O>C>Fe,D错误；

10.化合物Z是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得o

CHOCHUCHO

NaOH稀溶液

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A.X分子中所有原子一定处于同一平面

B.可使用酸性高镭酸钾溶液鉴别X和Y

C.Y分子中含有2个手性碳原子

D.Z分子存在顺反异构现象

【答案】D

【解析】

A.X分子中，羟基中的氢不一定和苯环在同一平面，故A错误

B.X和Y和苯环相连的碳都有氢原子，都能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故B错误

ONa

JHCHJCHO

UIH

C.Y分子中含有1个手性碳原子，如图，故C错误

D.根据定义Z分子存在顺反异构现象，故D正确

H.常温下,Kal(H2C2O4)=5.0x10?七2(H2c204)=5.4x10-5。对KHC2O4进行下列实验。下列有关

说法正确的是()

实验实验操作和现象

1向0.0旧01・1/灰毗204溶液中滴加适量的KOH溶液，测得pH为7.0

2向10.00mL0.01mol・LrKHC204溶液中力口入5.00mL0.01mol・L“KOH溶液

3向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1moM/iKHC2O4溶液,溶液从红色变为无

色

4向0.01mol・LiKHC204溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀

A.实验1得到的溶液中有c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O42')

B.实验2得到的溶液中有c(HC2O4D>c(C2O42')

C.实验3中反应的离子方程式为5HC2O4'+2MnO4+11H+=l0CO2T+2Mn2++8H2O

2+2

D.实验4反应后静置的上层清液中有c(Ca)-c(C2O4')>Ksp(CaC2O4)

【答案】C

【解析】

++

A.根据电解质的溶液中电荷守恒可知，c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O^)+c(OH),又pH=7,贝U

c(H+)=c(OH),故实验1得到的溶液中有C(K+)=C(HC2O“)+2C(C2O：),A错误；

B.实验2得到的溶液为等物质的量浓度的KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，又根据H2C2O4的Kaz,可知C?。；

的水解常数为：兽=*:皿.85?10,故HC2O4的电离大于C2。：的水解，故溶液中有

c(HC2O；)<c(C2O；j,B错误：

C.根据题干信息可知H2c2O4为二元弱酸，KHC2O4电离出K+和HC2O4,再结合氧化还原反应的配平规则

可知，实验3中反应的离子方程式为5此20；+2\1田；+1114+=10(：0/+2乂112++8凡0,C正确；

D.实验4反应后静置的上层清液为CaC2O4饱和溶液即刚好达到溶解平衡，溶液中有

2+

c(Ca)c(C2O^j=Ksp(CaC2O4),D错误；

12.一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(工作原理如题12图所示)。该电池在充电时，通过催化

剂的选择性控制，只有Li2c03发生氧化释放出C02和02。下列说法正确的是

A.该电池可选用含Li+的水溶液作电解质电极A电单B

rj稔电出气

B.图中Li+的移动方向是充电时的移动方向C、Li/。?—>C02>O2

LiLif----------[

C.充电时，阳极发生的反应为2Li2cO_3+C-4e-=3CO2+4Li+L—eg

_-I7厂___二电进气

聚合物电解质膜

D.该电池每循环充、放电子各4mol,理论上可固定CO2标准状况下22.4LJLJUM

【答案】D

【解析】

A.Li能与水反应，所以不能选用含水电解液，故A错误：

B.原电池正极发生还原反应，放电时Li被氧化成Li+应A为负极，充电时，为阴极，所以Li+的移动方向

不是充电时，而是放电时，故B错误;

+

C.充电时阳极只有Li2co3发生氧化，释放出CO2和Ch,所以电极方程式为2Li2CO3-4e-=2CO2t+4Li+O2t,

故C错误；

D.根据放电时正极反应可知转移4mol电子，可以吸收3moicCh,根据充电时阳极反应可知转移4mol电子，

释放2moiKXh,所以每放、充4moi电子一次，理论上能固定1molC0?,标准状况下22.4L,故D正确;

13.0.1mol/LNaOH溶液与盐酸酸化的0.02mol/LFeCb溶液滴定时t-pH曲线如图所示(已知

38

Ksp[Fe(OH)3]=4.0x1(r,lg2=0.3)»下列说法正确的是

A.如图为FeCb溶液滴定NaOH溶液的t-pH曲线

B.由曲线上a点pH,可计算室温下Fe3+的水解常数K(Fe3+)="2-

h')0.02

C.曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全

D.c点存在关系：3c(Fe,+)+c(H+)=c(OHj+c(Clj

【答案】C

【解析】

A.FeCb溶液是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。根据图示可知在开始滴定时溶液pH<7,溶液显酸性，

因此开始时溶液是盐酸酸化的FeCb溶液，图示表示的是NaOH溶液滴定FeCb溶液的t-pH曲线，A错误;

3++

B.在室温下在FeCb溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe+3H2O.-Fe(OH)3+3H(则根据a点溶液的pH=1.7,

可知此时c(H+)=10-i7moi/L,在a点Fe3+有一部分水解使Fe3+的浓度小于0.02mol/L,所以Fe3++3H2O「

Fe(OH)3+3H+的平衡常数K后二三>^―-，B错误；

c(Fe')0.

C.pH=3.2以后，pH迅速增加，说明b点Fe3+恰好沉淀完全。若Fe3+刚好沉淀完全，则c(Fe3+)=1.Ox10?mol/L,

-38

J4oxin3392

c(OH-)=—~~6r=4.0x10,pOH=11--lg2=11-yx0.3=10.8,所以此时溶液pH=14-pOH=14-10.8=3.2,

即说明b点时表示Fe3+恰好沉淀完全，C正确;

D.c点溶液中还存在Na+,因此根据电荷守恒可知微粒浓度存在关系：3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cr),

D错误；

14.利用CO2和CH4重整可以制作合成气(主要成分为CO、H»,重整过程中部分反应的热化学方程式为：

1

反应I：CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH=+75.0kJ-mol

反应H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.0kJ-mor'

1

反应III：CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH=-131.0kJ-mol'

当按相同投n料(C比O,):发生反应，CO2和CH4的平衡转化率与反应温度的关系如图所示，下列说法正确

n(CHj

的是

*

T/

•・

■+/!

•・

1-*-4■

4UXK<01'*HBNCitt)lift.皿丁

A.反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=-15kJ-mol-1

B.同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，可能是CO?发生了其他副反应

C.降低温度，可以提高合成气中CO的物质的量

D.选择活性更高的催化剂可以提高CH4的平衡转化率

【答案】B

【解析】

A.反应I：CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH=+75.0kJ-mor'

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.0kJmol'

反应HI：CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH=-131.0kJmol-'

反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)可以是I+H-III得到，根据盖斯定律计算反应的烙变AH=+247kJ/mol,

即反应CCh(g)+CH4(g)=2CC)(g)+2H2(g)的AH=+247kJ/mol,A错误；

B.由于起始时二氧化碳和甲烷的物质的量相等，反应时也是按照等物质的量反应，但同温度下CO2的平衡

转化率大于CH4的平衡转化率，因此可能是C02发生了其他副反应，B正确：

C.正反应吸热，降低温度平衡逆向进行，可以降低合成气中co的物质的量，c错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，因此选择活性更高的催化剂不能提高CK的平衡转化率，D错误；

二、非选择题：共4题，共58分。

15（14分）.纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业可用作皮肤保护剂。工业级硫酸锌（主

要成分为ZnSO#7H2O,含少量Fe2+、Cu2\Cd2\Co2\Ni?+）制备纳米微晶碱式碳酸锌[Zn4co3（0田小回答

下列各步转化涉及的问题：

（1）氧化除杂:向ZnSCU溶液中加H2O2除去溶液中Fe2+«Fe?+的电子排布式为。

（2）还原除杂:除Cu2\Cd?+后,再加入Zn粉和少量Sb2s3,形成锚锌微电池,提高除Co2\Ni?+的反应速率。则

该条件下Z/+、Ni2\Sb3+的氧化性强弱顺序:（用离子符号表示）。

沉

淀

质

量

g/

4080120160200240温度汽

（3）沉锌:加入NH4HCO3溶液、MgSO#7H20（只用于控制晶粒大小）,过滤、洗涤得纳米微晶。

①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为o

②实验测得在一段时间内加入等量NH4HCO3所得纳米微晶质量随反应温度的变化如图所示,分析曲线下降

可能的原因:。

（4）用乙二胺四乙酸（俗称EDTAH2Y2-表示乙二胺四乙酸根离子）滴定法测样品中锌的含量，反应原理为

2+22+

Zn+H2Y----ZnY+2Ho取1.840g纳米微晶碱式碳酸锌样品，溶于pH为5-6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中配

成100mL溶液，滴入少量的铭黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的

10.00mL2.000mol-L」EDTA,振荡。用l.OOOnrolL」锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液

16.00mL„则样品中Zn元素的含量为。（写出计算过程）

【答案】

（1）lAr]3d6（2分）

（2）Sb3+>Ni2+>ZM+（2分）

（3）4Zn2++8HCO；=Zn4co3（OH）61+7cO2T+H2O（3分）

温度过高，碳酸氢镂分解，碳酸氢镂浓度降低，沉淀质量减少（3分）

（4）56.52%（4分）

【解析】

（l）Fe为26号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,Fe-Fe?+过程中失去4s的两个电子，所以Fe2+

的电子排布式为[Ar]3d%

（2）加入Zn粉和少量Sb2s3,能形成镀锌微电池，说明Sb3+能氧化Zn,生成Zi?+和Sb,其氧化性强于Z/+,

Co2\Ni2+又能在溶液中被还原，说明Ni2+的氧化性强与Zn2+弱于Sb3+,综上所述氧化性强弱顺序为：

Sb3+>Ni2+>Zn2+；

(3)①根据题意加入碳酸氢钱后生成Zn4co3(OH)6,说明ZM+会结合HCO；电离出的碳酸根，促进其电离,

从而产生H+,H+又会和HCO；反应生成CO2和水，所以离子方程式为4Zn2++8HCO;

=Zn4CO3(OH)6j+7CO2t+H2O；

②碳酸氢镂不稳定，温度过高，碳酸氢筱分解，碳酸氢镂浓度降低，沉淀质量减少；

(4)n(EDTA)=2.000molLlxl0.00mLxl03LmLl=2.000xl0-2moL；

与标准溶液反应的EDTA：n(EDTA)=1.OOOmolL-1x16.00mLx1O^LmL-1=1.600x1O2moL；

样品中锌有：n(Zn2+)=(2.000x10<l.600x10-2)moL=4.000x103moL；

-口a—一ha，田，，八姐A10OOx1O_3molx65g?''100mL,,....

产品中锌兀素的质量分数=---------TTT----------xeV”,x100%=56.52%o

1.840g25.00ml

16(14分).有机物F为某药物合成中间体，其合成路线如下：

(l)B-C反应过程中，温度太高会产生一种副产物X(分子式为Cl2Hl8。3),X的结构简式为o

(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。

I.分子中含有苯环，遇FeCb溶液不显色；

H.酸性条件下水解得到两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。

(3)CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型。

(4)E分子中含有手性碳原子的数目为。

(5)请设计以〈’)CX<HOH和H，<阳为原料制备〈)的合成路线(无机

试剂任用，合成路线示例见本题题干)o

【答案】

HCO

(1)（3分）

HX.X)

CH)

⑵(H.(H<(XX^I]CH：UH（3分）

⑶Sp3、sp(2分)

CH,

m，c-•H-CH,

【解析】

（1）X为C12H1Q"不饱和度为4,4个不饱和度为苯环,说明酮基被还原为羟基，则X的结构式为

HCOOH

HAO

CH^OOCH,

Q）i中有苯环，无酚羟基，n水解产物有三种H,则为

⑶单键Sp3杂化、双键Sp?杂化、三键Sp杂化

（4）手性碳为连有四个不同原子或基团（甲基、亚甲基、碳碳双键），故手性碳有1

(5)

17（15分）.氯化格晶体（CrCb・6H2O）是一种重要的工业原料，某实验小组用甲醇在酸性条件下还原工业铭

酸钠（NazCrCM）制备CrC13-6H2O,实验装置（夹持装置略）和步骤如图：

一磁力搅拌器一

I.将1mol工业铭酸钠、1mol甲醇、400mL水依次加入三口烧瓶中：

H.升温至120℃时，缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100C反应三小时；

HI.待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH,得到Cr(0H)3沉淀；

IV.多次洗涤沉淀.....得到CrCb«6H2O晶体。

已知：①CrCb・6H2O不溶于乙醛，易溶于水、乙醇，易水解；②甲醇是无色液体，有毒，沸点64.7℃,易

燃。

回答下列问题：

(1)仪器b的冷凝水从—进水(“上口”或“下口”)。

(2)步骤n的反应会有CO2产生，请写出反应的离子方程式：一。

反应后从溶液中分离出剩余CH3OH的方法是一。

(3)步骤ni调节溶液的pH,使CN+完全沉淀生成Cr(OH)3,溶液pH范围是一(已知常温下

32

KSp[Cr(OH)3=lxlO-],离子浓度小于lxlO-5mol/L时可认为该离子沉淀完全)。检验Cr(0H)3是否洗涤干净的

方是：___。

(4)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(0H)3制备CrC13・6H2O的实验方案：,得到CrCb&H?。。(实

验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸储水、乙醇、乙醛)。

【答案】

(1)下口(2分)

+3+

⑵2Ci<)r+CH3OH+10H=2Cr+7H2O+CO2t(3分)

蒸播(2分)

(3)>5(2分)

取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净

(2分)

(4)将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，之后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醛洗涤

低温干燥，得到CC3SH2O(4分)

【解析】

本实验的目的是制备CrCh・6H2O,将反应物依次加入三口烧瓶中，得到混合溶液，然后在酸性环境中，利

用甲醉将工业铭酸钠还原为CN+,蒸镭除去剩余甲醇，待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH,得到Cr(OH)3

沉淀，过滤后多次洗涤沉淀，经系列处理得到CrCb・6H2。晶体。

(1)为增强冷凝效果，冷凝水下进上出，所以仪器b的冷凝水从下口进水；

⑵根据题意，酸性环境中甲醇将NazCQ还原为CB,自身被氧化为CCh,根据电子守恒可知NazCQ和

CHQH的系数比为2：1,再结合元素守恒可得离子方程式为：2CrO；+CH3OH+l()H+=2Cr3++7H2O+CO2f;

利用甲醉的沸点低，从剩余溶液中分离出CH30H的方法是蒸储法；

⑶当c(Cru)=lxlO-Smol/L时，c(0H尸3A嘿詈11=3J：；；：mol^lxlO9mol/L,则c(H+)=105mol/L,

此时pH=5,所以需调节溶液pHN5,使CZ+完全沉淀生成Cr(0H)3；Cr(OH)3表面可能附着有杂质Ch检测

沉淀是否洗涤干净，即检验C1,方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量稀硝酸，再加入硝

酸银溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净；

(4)实验的目的是将固体Cr(OH)3转化为CrCb・6H2O,则需先将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，

之后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，CrCb・6H2O不溶于乙酸，易溶于水、乙醉，所以未减少溶解损失，应用

乙酸洗涤沉淀，之后低温干燥，得至IJCrCbKEhO。

18(15分).地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO?主要有电化学法、

催化还原法等。

(1)电化学去除弱酸性水体中N03的反应原理如题18图-1所示：

题18图-1

①作负极的物质是一

②正极的电极反应式是

初始pHpH=2.5pH=4.5

NOT去除率接近100%<50%

24小时pH接近中性接近中性

铁的最终物―EeO(OH)

(不导电)SHN(不导电)

质形态

、xFe；C)4

18图-2

③取两份完全相同的含N03废液A和B,调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5,向废液A