黄金卷5-2023年高考化学模拟卷（北京卷）（原卷版）

【赢在高考・黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京卷）

黄金卷05

（本卷共19小题，满分100分）

第I部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的

一项。

1.下列说法不正确的是

A.原子光谱可用于鉴定氢元素B.电解法可用于冶炼铝等活泼金属

C.分储法可用于提高石油中乙烯的产量D.焰色试验可用于区分NaCl和KC1

2下列化学用语书写正确的是（）

A.用电子式表示Na。的形成过程：-

CH—CH—CH3

I

B.CH?—CH,按照系统命名法的名称：2-乙基丙烷

C.中子数为18的氯原子：用。

D.CH3cHO的球棍模型：°

3.下列说法正确的是（）

A.Na露置在空气中最终变为NaOH

B.可以用H?还原MgO来冶炼金属Mg

C.擦去氧化膜的Al条在酒精灯上加热，铝会熔化但不滴落

D.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量Zn粉生成FeSO4溶液

4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：cor+CaSO4=CaCO,i+SOr

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOt+2H2O

+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：AP+4OH=A1O7+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuSI

5.下列说法错误的是（）

A.基态Cr原子有6个未成对电子

B.P%和N%分子中均含有孤电子对，且P%提供孤电子对的能力强于N%

C.BeO的晶格能大于MgO,可推测BeCO,的分解温度低于MgCO3

D.向1mol配合物［TiCKHqRCbH?。中加入足量AgNCh溶液，可以得到3molAgCI沉淀

6.用如图所示实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（）

A.用图中a所示装置干燥SO?气体

B.用图中b所示装置蒸发CH3coONa溶液得醋酸钠晶体

C.用图中c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D.用图中d所示装置测量氨气的体积

7.图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述不正确的是（）

A.PdCl厂和O/+在反应中都是催化剂

B.该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

C.该转化过程中，涉及反应4Cu++O2+4H+=4Cu2++2lbO

D.乙烯催化氧化的反应化学方程式为CH2HH2+O2催化却ClhCHO+HQ

8.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T的单质常温下为液体。下

列说法错误的是（）

A.X、丫的单质均存在同素异形体

B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

D.R的单质可用于制造半导体材料

9.拉坦前列素（Latanoprost）是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有

关拉坦前列素说法错误的是（）

A.既可与金属钠反应，也可与乙酸发生酯化反应

B.能使澳的四氯化碳溶液褪色，也能与HBr发生加成反应

C.在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的NaOH反应

D.分子中含有3种官能团、6个手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)

10.某同学模拟交警检测醉驾司机酒精含量的原理设计了如下酸性燃料电池装置。下列说法正确

的是()

Pt质子交换膜Pt

微处理器液晶显示屏

A.正极上发生反应是CH3cH2OH+Hq-4e=CH3COOH+4H'

B.H+由电极右侧区迁移至左侧区

C.理论上消耗标准状况下224mLCh时，生成醋酸0.3g

D.电池的总反应为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

11.在适当的催化剂存在的条件下，可用NH3对NO*进行无害化处理。此处理过程中的反应机理

如图所示，下列说法正确的是()

[(NH,)'(NO.,)]2,

^"4—NO

[(NH,)(HNO2)r+H'

A.反应①中NO2是氧化剂

反应②为)()产+++

B.[(NH42NO2+NO=[(NH4)(HNO2)]+H2O+H+N2

C.H\NH；是催化剂

D.N?仅是反应③的氧化产物

12.温度为“时，在容积为10L的恒容密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g),发生反应M(g)

+N(g)2P(g)+Q(g)A”>0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是()

r/min0510

〃(M)/mol6.04.0

z?(N)/mol3.01.0

A.八时该反应的化学平衡常数为0.64,则TI>T2

B.0〜5min内，用M表示的平均反应速率为0.4moLL'-min1

C.该反应在第8min时。迪>。正

D.当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态

13.电解精炼铜的废液中含有大量的Cu2+和sor，下图为用双膜三室电沉积法采用惰性电极回

收废液中铜的装置示意图。下列说法错误的是（）

A.电极b为阴极

B.a极的电极反应式为2cl—2et

C.交换膜n为阴离子交换膜

D.若浓缩室得到1L0.5moi[i的Na2sCU溶液，则阴极可回收12.8g铜（不考虑副反应）

14.探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置已略去，水浴温度均相同）。

已知：i.银氨溶液用2%AgN0a溶液和稀氨水配制

++

ii.[Ag(NH3)2]+2H2O#Ag+2NH3H2O

序

①②③④

.^3.

3滴3滴

乙醛乙醛乙醛3滴，

乙醛Agb

|1

D

装口一

置

0民2mL银旗落

银城评

2mL12mL2mL银氨溶液

2%AgNC)3丰罔、（pH=8）（用浓氨水调/用

a(pH=6)bc至pHl<至pH=10）d

现8min有银镜产3min有银镜产d中较长时间无银镜产生，e

一直无明显现象

象生生中有银镜产生

下列说法不正确的是

A.a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能

B.c中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH-2e-CH3COO+2H2O

C.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性

D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(10分)某家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，

该电池的负极材料为Na2cO2TeC>6(制备原料为Na2cO3、Co3O4TeO2),电解液为NaCQ的碳

酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

(1)C、0、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为。

(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为,,Te属于元素周期表中

区，其基态原子的价层电子排布式为。

(3)COM的空间结构为,碳酸丙烯酯的结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道

类型为,1mol碳酸丙烯酯中o键的数目为。

(4)Na和0形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中0的配位数为，该晶胞的密

度为pg-cm3,阿伏加德罗常数的值为刈,则Na与O之间的最短距离为cm(用含有p、

NA的代数式表示)。

16.(10分)根据要求，回答下列问题：

I.二氧化氯(CIO?)、高铁酸钠(NazFeO。等新型水处理剂可用于城市自来水的处理。CIO?和

NazFeCU在水处理过程中分别被还原为C1和Fe3'»

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么CIO?、Na2FeO4>Cb三种消

毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。

(2)工业上以CH-QH和NaClO3为原料在酸性条件下制取C1O2.同时产生CCh气体。己知该反应

分两步进行，第一步反应为2CK)3+2C「+4H-=2C1O2t+C12t+2H?O。

①第二步反应为(写离子方程式)。

②工业生产时，需在反应物中加入少量C「，其作用是

________________________________________________________________________O

③生产中会发生副反应CIO?+C1+H*-C12t+小。(未配平),若测得反应后的混合气体中。2

的体积分数为存则起始投料时CH30H与NaClO,的物质的量之比为。

H.金属表面处理、皮革糅制、印染等都可能造成铭污染。六价铝比三价珞毒性高，更易被人体

吸收且在体内蓄积。

(3)工业上处理含CnO1的酸性废水的方法如下：

①向含CnO厂的酸性废水中加入FeSC)4溶液，使CmO歹全部转化为CN+,反应的离子方程式为

②调节溶液的pH,使C/+完全沉淀。实验室粗略测定溶液的pH的方法为________________

(4)铭元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含50歹和CN卡的酸性废水，向其中加入足量的

(NH6S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr?O歹，煮沸除去过量的(NH/SzOg；上述溶液中加入过量的KI

溶液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加0.015molLr的Na2s2O3标准溶液，终点

时消耗Na2s2O3溶液20.00mL。废水中铝元素的总浓度为mg.L1.

已知测定过程中发生的反应如下：

+

①2CN+3S2OS+7H2O=Cr2Or+6SOf+14H

②CnO歹+6r+14H'=2Cr3++3l2+7H2O

③I2+2S2。/=21+SQ3

17(13分)某抗癌药物G的一种合成路线如下:

已知：此咤是一种有机碱，其结构简式为

回答下列问题:

(1)R的名称是.,：G含有的官能团名称是.

(2)F-G的反应类型是.

(3)写出E-F的化学方程式:

毗咤在该反应中作用是.

(4)Y-Z、F~G都是在苯环上引入硝基，一CF3是苯环的间位控制基(即使苯环间位氢变活泼,

发生取代反应时主要取代间位)，—NHC0CH(CH,)2是苯环的..位控制基。

(5)R的二氯代物有.(填字母)。

A.4种B.6种

C.9种D.10种

OCH

(6)以苯甲醛(3)为原料合成对甲氧基乙酰苯胺

CHONHCOCH,

3)的路线是(其他试剂自选).

18.(12分)碗及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。

工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗蹄。

SO.NaCl

。2、H2sol2

铜阳一加压硫酸盘电解沉_衾确硫酸

极泥浸出积除铜一铜母液

I]

浸出渣-魂斗粗铜粗皤

已知TeOSCU为正盐。

(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；

TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2Oo“含硅浸出液”的溶质成分除了TeOSCU外，主要是

_________________________________________________________________________(填化学式)。

(2)操作I的分离方法是。

(3)“电解沉积除铜”时，将“含碑浸出液”置于电解槽中，铜、确沉淀的关系如下图。电解初

级阶段阴极的主要电极反应式是。

401()0

358()

3()6()

254()

(

L一2()

15

M・1(5)

M*电解液含铜量一%

铜沉淀率、>

4I曝

典

气・碗沉淀率-

二

黑

第

0

010203040

电解时间/h

(4)通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是.

A.20hB.30hC.35hD.40h

(5)向“含谛硫酸铜母液”通入SO?并加入NaCl反应一段时间后，Te(W)浓度从6.72g-L।下降

到O.lOgLr,该过程生成粗硅的离子方程式：。

-8

(6)25℃时，亚硅酸(HzTeCh)的Kai=1X102/Ca2=2X10o

①0.1mol.L'H.TeOj电离度a约为(a=--弱G解脂分j总数「X100%)«

②0.1mol-L1的NaHTeCh溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是(填字母)。

++

A.c(Na)>c(HTeOD>c(OH)>c(H2TeO3)>c(H)

B.c(Na+)+c(H')=c(HTeCh)+c(TeOD+c(OH)

+

C.c(Na)=c(TeOf)+<(HTeO3)+c(H2TeO3)

D.c(H")+c(H2TeO3)=c(OH)+c(TeOD

19.(12分)某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。

(一)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制氨水)

实验装置实验序号实验操作实验现象

向试管中滴加2%氨水并不产生棕褐色沉淀