考前必读系列丛书 化学选择题高频考点考前必练：高频考点 非金属元素及化合物

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1.硅及其化合物：(1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料.（2)工业上制备粗硅,是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞.（4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。（5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O）是一种很好的无毒干燥剂。（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2（少量）＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2eq\o（=，\s\up7（高温）)Na2SiO3＋CO2↑也能发生,原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。2。氯及其化合物：（1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。（2)1molCl2参加反应,转移电子数可能为2NA、NA或小于NA（Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外,还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O.（4）酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸.(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO－与SOeq\o\al(2－,3）、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性,如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe（OH）3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。（6)向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2），Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋(过量SO2）。（7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3.(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O.（9)由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka（HClO)〉Ka2（H2CO3),所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－，3），但CO2(少)＋Ca（ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(10）液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色,液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。3.硫及其化合物：(1）除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液,还可以用CS2,但不能用酒精。（2）SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性;SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强，反而消失。（3）把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba（NO3)2均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量）、浓盐酸和MnO2(足量）在反应时,随反应进行,产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应.(5)C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行:无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。4.氮及其化合物：（1）NO只能用排水法或气囊法收集。(2)在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2,而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋.（4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5）强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4）与金属反应不生成H2;金属和浓HNO3反应一般生成NO2,而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(6）实验室制备NH3,除了用Ca（OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO）制取，而检验NHeq\o\al(＋,4）需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NHeq\o\al（＋,4)的存在.(7)收集NH3时,把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3.（8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9）浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。(10）NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂（如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验.1.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是(）①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A．只有②B．②④C．③④D．①②③2。在探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨气的试管倒扣于水糟中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH＝11的氨水稀释1000倍,测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱酸C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO23。在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A。SiO2eq\o（→，\s\up7(HClaq))SiCl4eq\o（→,\s\up7（H2)，\s\do5(高温））SiB。FeS2eq\o(→,\s\up7（O2)，\s\do5（煅烧））SO2eq\o(→，\s\up7(H2o）)H2SO4C.N2eq\o(→，\s\up7(H2），\s\do5（高温、高压、催化剂))NH3eq\o（→,\s\up7（HClaq))NH4Cl（aq）D。MgCO3eq\o(→，\s\up7(HClaq）)MgCl2（aq）eq\o(→,\s\up7（电解))Mg4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中溶液变棕黄色，有红棕色气体生成HNO3分解生成NO2B将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液品红溶液不褪色H2SO3的酸性比H2CO3强C常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈反应物浓度越大,反应速率越快D将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中紫色溶液褪色H2O2具有氧化性5。工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水eq\o（→，\s\up7（氯气)，\s\do5（①))粗产品溴eq\o（→，\s\up7(通空气和水蒸气）,\s\do5（②））溴蒸气eq\o（→,\s\up7(SO2），\s\do5（③))物质Xeq\o（→，\s\up7(氯气)，\s\do5（④)）产品溴，下列说法错误的是（)A.步骤①的主要反应：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B。物质X为HBrOC。步骤②③的目的是富集溴元素D。步骤②利用了溴易挥发的性质6.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NHeq\o\al(＋，4）废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（)A。固体1中主要含有Ca（OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C。捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NHeq\o\al(＋,4)废水时，发生反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋，4）＋NOeq\o\al（－,2)=N2↑＋2H2O7.海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是（）A。向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B。粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C。工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B。稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液9。二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A.还原性B。氧化性C.漂白性D。酸性【参考答案】2。解析：选项A中,NH3能被水充分吸收。说明NH3极易溶于水，正确;选项B中，对于强碱，每稀释10倍，pH降为1，pH＝11的氨水稀释1000倍，由于氨水在稀释过程中还要电离出OH－，所以pH＞8,可以证明NH3·H2O为弱碱,正确;选项C中，NH4HCO3加热分解，反应方程式为NH4HCO3eq\o（=,\s\up7（△）)NH3↑＋CO2↑＋H2O,由实验现象可以说明NH4HCO3受热不稳定，正确；选项D中，NH3在Pt催化剂作用下，与O2反应生成NO，NO在管口被O2氧化生成红棕色NO2气体，NH3的氧化产物一开始不是NO2，错误。答案：D3.解析:SiO2不与盐酸反应，A错误；SO2与水反应生成H2SO3，不是H2SO4，B错误;N2和H2在高温高压条件下生成NH3，NH3与HCl反应生成NH4Cl，C正确；电解MgCl2溶液得不到Mg，D错误。答案：C4。解析：A中反应实质是稀硝酸与二价铁离子发生氧化还原反应生成三价铁离子与一氧化氮，一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮；B中二氧化碳通入亚硫酸氢钠溶液中无二氧化硫产生，说明碳酸无法制得亚硫酸，说明亚硫酸的酸性强于碳酸;C中铝与浓硝酸发生钝化，与稀硝酸则不会钝化；D中双氧水会将高锰酸钾还原,而非氧化。答案：B5.解析：浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－,用空气和水蒸气将溴吹出,并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4，④中发生Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl；A项，步骤①中用氯气氧化海水中的Br－，发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－,正确；B项，步骤③中向溴水中通入SO2，发生的反应为Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4，则X为HBr，错误；C项，利用步骤②③达到富集溴元素的目的，正确；D项，利用溴易挥发的特点，向浓缩并经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气，可吹出溴蒸气，正确.答案：B6。解析：气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气，NO和NO2按1∶1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量。答案：B8.解析：在氯水中存在反应:Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。A项，由于酸性HCl〉