【化学】常见的酸和碱第1课时教学课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

10.1常见的酸和碱新知导入我们生活中的酸有哪些呢？红H2CO3红CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变为______色，原因是CO2与水反应生成了______________。在“探究分子运动现象”的实验中，无色酚酞溶液遇到氨水变为______色。红H2CO3红如何区分酸和碱两类物质呢？将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。实验步骤实验现象加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水NaOH溶液变红色不变色变蓝色变红色不变色变蓝色变红色变红色加入紫色石蕊溶液后的颜色加入紫色石蕊溶液前的颜色加入无色酚酞溶液后的颜色加入无色酚酞溶液前的颜色根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？变红变蓝紫色的石蕊无色的酚酞酸碱不变色变红酸碱酸、碱与指示剂作用紫色石蕊溶液无色酚酞溶液中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色碱性溶液蓝色红色实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色的不是酸、碱溶液，而是指示剂溶液；酸是指显酸性溶液，碱是指显碱性溶液。记忆口诀：石蕊：酸红碱蓝中性紫，酚酞：碱红。不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次实验验证、探究普遍规律，终于获得成功。生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个新的方案试试吗？探究自制酸碱指示剂通过上述实验你们有什么新的发现和想法？有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容：（1）不能做酸碱指示剂的是

，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是

。指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色万寿菊月季花不能区分酸与中性溶液（2）用

花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成

。红玫瑰绿色月季花黄色指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色（3）栀子花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显

性，这种土壤

（填“适合”或“不适合”）种植栀子花。酸适合指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色

盐酸硫酸化学式颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液体白雾无色、液体无气味刺激性气味无明显现象HClH2SO4二.常见的酸盐酸(HCl气体的水溶液，是混合物）

(1)物理性质：浓盐酸是无色

（工业盐酸含有Fe3+而呈黄色）,有刺激性气味液体，易挥发，瓶口出现白雾(2)用途：①除铁锈②胃液中含盐酸助消化(挥发出来的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴）.[实验10-3]实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭。浓硫酸的腐蚀性（化学性质）浓硫酸的稀释（易错点）

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。注意事故处理：若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。酸的化学性质（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色结论:石蕊试液遇酸溶液变成红色，酚酞试液遇酸溶液不变色。酸有共性，原因：不同酸溶液中，都含相同的H+（2）酸溶液与活泼金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论:酸+活泼金属→金属化合物+氢气（3）酸溶液与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸①铁锈逐渐溶解，②溶液由无色溶液变黄色。③过一会儿，有气泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）

酸+金属氧化物→金属化合物+水结论:练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl2不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。讨论：出去金属制品表面的铁锈时，能不能把生锈的金属长时间浸在酸溶液中？探究点：酸的化学性质⒈酸与指示剂的作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论:变红变红不变色不变色酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。⒉酸与活泼金属的作用与稀硫酸反应与稀盐酸反应镁锌铁铝Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑活泼金属+酸→盐+氢气

注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。（H前）（主要指盐酸和稀硫酸）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（1）铁锈与盐酸反应现象：化学方程式：红色粉末黄色溶液（2）铁锈与稀硫酸反应现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。化学方程式：红色粉末黄色溶液铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。(3)氧化铜与稀硫酸的反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末无色溶液蓝色溶液

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色化学方程式：(4)氧化铜与盐酸反应

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色化学方程式：CuO+2HCl

=CuCl2+H2O黑色粉末无色溶液蓝绿色溶液金属氧化物＋酸→盐＋水酸与碱的作用酸＋碱→盐＋水（中和反应）（1）盐酸与氢氧化钠溶液的作用HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）硫酸与氢氧化铜反应

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

蓝色固体蓝色溶液化学方程式：

酸与盐的作用（选学）2HCl+CaCO3=

H2O+CO2↑+CaCl2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(无色溶液)(白色凝乳状沉淀)H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3

+BaSO4↓(无色溶液)(白色沉淀)

AgCl和BaSO4既不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。

酸＋盐→新酸＋新盐总结酸的通性1.酸跟酸碱指示剂的作用；2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气；3.酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水；4.酸跟碱反应，生成盐和水。5.酸跟盐反应，生成新酸和新盐。巩固练习：1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色（）

A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液

C．浓盐酸D．氨水C2、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了他们化学性质中的（）A能与碱反应B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应D能与紫色石蕊试液反应C3、下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾

②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②

B.②④

C.②③

D.③④A常见的碱几种常见的碱——NaOH、Ca(OH)21、氢氧化钠(俗名：苛性钠、火碱或烧碱)注意

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜实验现象分析观察氢氧化钠的颜色

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化

白色固体氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高实验10-5用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解暴露在空气中，吸收空气中的水分氢氧化钠溶解时放出大量的热氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。所以它们都可用作一些气体的干燥剂。③酸性气体：CO2、SO2、HCl预测氢氧化钠可以干燥哪些气体？浓硫酸（酸性）NaOH固体（碱性）①碱性气体：NH3

注：②中性气体CO、H2、O2、N2氢氧化钠[NaOH]肥皂石油造纸纺织印染含NaOH

取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。实验10-62、氢氧化钙俗称：熟石灰或消石灰。颜色、状态在水中的溶解情况向澄清石灰水中吹气白色粉末微溶石灰水变浑浊查询教科书P114表格氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应得到：CaO+H2O＝Ca(OH)2生石灰熟石灰氢氧化钙用途：书P56①石灰浆粉刷墙壁②树木上涂刷