【化学】2024年中考化学酸碱盐重点考点练习

中考酸碱盐重点考点练习一、选择题（每题只有一个正确答案）1.（2023·随州）崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱（）A．张青莲 B．袁隆平C．侯德榜 D．屠呦呦2.实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（）A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜3.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（）A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO(NH2)24.部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是（）A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水5.在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（）A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色6.（2023·龙东）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（）A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B．氧化钙、CaO、消石灰C．汞、Hg、水银 D．氢氧化钠、NaOH、火碱7.（2023·郴州）下列关于硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸有强烈的腐蚀性B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C．稀硫酸可用来除铁锈D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂8．（2023·内江）下列有关物质及变化的叙选正确的是（）A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大9.（2023·重庆）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（）①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③10.（2023·眉山）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（）A.反应过程中有热量放出B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC.60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液11.（2023·杭州）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（）A.溶液X显酸性 B.向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成C.向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D.向X加入锌粒有气体生成12.（2023·包头）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．乙表示的物质为氯化钠B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱13.（2023·舟山）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（）A.甲可能是无色酚酞试液 B.乙、戊一定是金属单质C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应14.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是选项甲乙丙丁ABCDA.A B.B C.C D.D二、理解与应用15.（2023·宜昌）氯化钠是重要的调味品。探究一：古人智慧(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______。(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。探究二：现代方法智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。除去不溶性杂质(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。除去可溶性杂质(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是______。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；______。最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。(5)实验探究：

滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是______。固体D的成分有______。(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种______（按加入的先后顺序填写）。16.（2023·潍坊）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。（1）的水溶液，在物质的分类中属于_______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质________。（2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为________。（3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为_______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是_________（用符号表示）。（4）受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为_______。【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。【应用】（5）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。A.石灰水 B.食醋 C.纯碱 D.食盐17.工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄糖反应制备Mn3O4，工艺流程如图所示。（1）“酸浸”时MnO2发生反应的化学方程式为：C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化学式为。其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2O3和硫酸反应的化学方程式。（2）已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。金属离子Fe3+A13+Mg2+Mn2+开始沉淀时pH1.63.08.98.1完全沉淀时pH2.84.710.910.1则滤渣2的主要成分是。（3）“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去（填元素符号）。（4）“沉锰”时的反应为MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为。所得滤液的一种用途为。（5）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是。（6）“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为min。18．（2023·广州）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。(1)向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。(2)向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）

①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。19.（2023·黑龙江龙东·中考真题）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？【分析讨论】(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路I：验证有_______；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。组别第一组第二组实验示意图

【实验结论】(2)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到_______，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与_______反应的对比实验才能得出这一结论。(3)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色_______，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是_______（填“合理”或“不合理”）的。(4)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7时，则能证明有氯化钠生成。【反思与拓展】(5)氢氧化钠在空气中易变质，为了防止该药品变质，该药品要_______保存。(6)下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是_______（填字母）。A．铜片 B．氧化铜 C．紫色石蕊溶液20.酸的研究是一项重要课题，某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。【活动一】认识硫酸（1）下列关于硫酸的说法正确的是______（填字母）。A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C.稀硫酸可用来除铁锈D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂【活动二】探究硫酸与金属的反应某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生。【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。【查阅资料】二氧化硫能使品红溶液褪色，可被酸性吸收。【实验事实与结论】（2）反应进行不久，观察到B处______，D处无明显现象，证明产生的气体是。（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生气体是______，产生该气体的原因是______。【活动三】探究硫酸与碱的反应电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。（4）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式______。（5）M点的意义是______；（6）P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？______，请设计实验方案证明：______。21.在学习了碱的性质后，某化学兴趣小组以“氢氧化钠的性质”为主题展开了项目式学习之旅。【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体【项目一】知识回顾氢氧化钠是实验室常见的碱，暴露在空气中容易变质。（1）氢氧化钠在空气中易潮解，据此性质写出氢氧化钠的一种用途是______。（2）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，写出变质过程发生反应的化学方程式：______。【项目二】探究久置的氢氧化钠是否变质取适量氢氧化钠样品放入烧杯中，加足量的水溶解，得到一定量的溶液。（3）方案一：小芳取适量的氢氧化钠样品溶液于试管中，再向溶液中滴人几滴酚酞溶液，溶液变红。由此她提出氢氧化钠不可能全部变质，但其他同学很快予以否定，否定的理由是______。（4）方案二：小明在小芳实验的基础上，再向溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，观察到的现象是______，由此说明氢氧化钠固体部分变质。【项目三】探究氢氧化钠能与二氧化碳发生反应（5）小组同学取适量的氢氧化钠于烧杯中，加足量的水溶解，然后向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，观察到______现象，据此不能判断二氧化碳和氢氧化钠发生反应。（6）为验证二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH和温度随时间的变化曲线分别如图1、2所示。已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。①由图1分析，B点溶液中的溶质是______。②由图2分析，曲线DE段温度变化的原因是______。（7）请你再设计一种实验方案，验证二氧化碳能和氢氧化钠反应，你的实验方案是______。22.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是（填字母序号）。A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②Na2CO3在水中全部解离出和。③CaCl2溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】（3）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想二：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想三：。【实验探究】（4）实验操作实验现象实验结论Ⅰ向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液

溶液无明显变化猜想一不成立Ⅱ向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立Ⅲ①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①②猜想三成立【交流与讨论】（5）实验操作（3）中加入CaCl2溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是（用化学方程式解释）；【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的和另一种阴离子。【拓展与延伸】（6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、、。任务三：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氧化钠等杂质。Ag+溶不不已知：①部分银盐的溶解性如下表：②氯化银不溶于稀硝酸。验证样品中含有氯化钠

实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。（7）测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与相比较。（8）实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用（填字母）。a.稀盐酸

b.稀硝酸

c.氢氧化钠溶液

d.氯化钙溶液23.航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题：（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为______（用化学式表示）。（2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。（3）废液样品中的质量分数为______（结果精确至0.1%）。答案1.C2.D3.A4.D5.B6.B7.B8.A9.B10.D11.B12.C13.D14.D15.(1)蒸发/蒸发结晶(2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁(3)过滤(4)

不能形成新的杂质(5)

三/3

NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH

Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3(6)

、

Ba(OH)2、Na2CO316.（1）

①.盐

②.氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子

（2）产生白色沉淀

（3）

①.

②.、

（4）

（5）D17.（1）H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20；（2）Fe(OH)3、Al(OH)3；（3