江西省南昌市部分学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省南昌市部分学校2022-2023学年高一下学期5月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23Ba—137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）A.某些食品中添加适量 B.石膏可用于制作石膏绷带C.用于制作太阳能电池板 D.锂离子电池用作手机电源〖答案〗C〖解析〗【详析】A．具有还原性，比如在葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，因此可以在某些食品中添加适量二氧化硫，故A不符合题意；B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，利用石膏这一性质，人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带，故B不符合题意；C．可用于制作太阳能电池板的是硅，故C符合题意；D．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本、手机等耗电器的主流电源，故D不符合题意；故〖答案〗选C。2.绿矾，又名皂矾，始载于唐《新修本草》，原附矾石项下，名青矾。1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”可制得“矾油”。下列有关叙述正确的是（）A.“青矾”的化学式为B.“青矾厂气”经冷凝全部变为“矾油”C.强热“青矾”得到的红色固体是D.用烧碱溶液可以完全吸收“青矾厂气”〖答案〗D〖解析〗【详析】A．依题意，“青矾”指的是绿矾，主要成分是，故A错误；B．加热分解方程式为：，"青矾厂气"经冷凝发生，则不能变为，故B错误；C．"青矾"指的是绿矾，化学式为，强热"青矾"得到的红色固体是，故C错误；D．用烧碱溶液可以完全吸收"青矾厂气"，和，故D正确；故选D。3.材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述错误的是（）A.不粘锅内层涂料聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚反应产物B.制造“天眼”材料之一碳化硅是新型无机非金属材料C.有机玻璃使用的聚酯纤维属于天然有机高分子材料D.黄铜、青铜、白铜都是金属材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，A项正确；B．碳化硅是新型无机非金属材料，B项正确；C．聚酯纤维是人工合成的有机高分子材料，C项错误；D．黄铜铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜镍合金，它们都是金属材料，D项正确；故〖答案〗为：C。4.某小组收集一烧杯雨水露置空气一段时间，测定该过程中雨水的pH与时间关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.a点雨水属于正常雨水B.：C.雨水pH降低的原因是D.导电率增大的主要原因是浓度增大〖答案〗C〖解析〗【详析】A．pH小于5.6的雨水属于酸雨，故A错误；B．pH降低，浓度增大，：，故B错误；C．由于亚硫酸和反应生成了硫酸，硫酸是强电解质，使溶液中氢离子浓度增大，导致酸雨pH降低，故C正确；D．导电率增大的主要原因是将弱酸()氧化成强酸()，溶液中自由离子浓度增大，故D错误；〖答案〗选C。5.近日，科学家开发了基于碳布的首个“”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知在碳布上生成，下列叙述正确的是（）A.原电池工作时，通过玻璃纤维向X极迁移B.原电池工作时，Y极发生还原反应．C.原电池工作时，通过玻璃纤维向X极移动D.参与反应时理论上转移0．6mol电子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由题干装置图结合电池总反应：可知，X电极为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，6Li++N2+6e-=2Li3N，据此分析解题。【详析】A．观察图示，在碳布(Y极)表面生成氮化锂，要留在玻璃纤维右边的溶液中与形成，说明不能通过玻璃纤维，是通过玻璃纤维由X极移向Y极，A错误；B．放电时，Y极为正极，氮气发生还原反应生成氮化锂，B正确；C．电池工作时，阳离子向正极迁移，即向Y极迁移，C错误；D．参与反应，理论上转移6mol电子，但是没有指明“标准状况”，不能用计算，D错误；故〖答案〗为：B。6.利用所选择的试剂能制备对应的气体的是（）选项试剂制备气体A氯化铵B铜和稀硝酸C硫化亚铁、稀硝酸D亚硫酸钠粉末和70%硫酸〖答案〗D〖解析〗【详析】A．加热氯化铵生成氨气、氯化氢，二者相遇又生成氯化铵，A项错误；B．稀硝酸与铜反应生成NO，B项错误；C．稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与硝酸反应得不到，C项错误；D．能溶于水，实验室可用70%硫酸与亚硫酸钠反应制取，D项正确；故选D。7.将一包铁粉和硫粉组成的混合物铺在石棉网上，用灼热玻璃棒引燃，然后迅速移开玻璃棒，发现粉末剧烈燃烧至完全。下列叙述正确的是（）A.铁粉和硫粉反应放热 B.铁粉和硫粉共热生成C.上述反应生成了 D.上述反应中玻璃棒作催化剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．引燃后继续燃烧，说明反应放出热量，A正确；B．铁粉和硫粉共热生成，B错误；C．上述反应生成了，C错误；D．上述反应中，玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D错误；故选A。8.下列各组离子在稀硝酸中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．、不能大量共存，故A项错误；B．硝酸有强氧化性，、不能大量共存，故B项错误；C．离子之间都不反应，可以共存，故C正确；D．、在酸中不能大量共存，发生反应生成氯气，故D项错误；〖答案〗选C。9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A铜片和足量98.3%浓硫酸共热溶液变蓝色铜和浓硫酸反应生成B常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸没有明显现象铝不能和浓硝酸反应C在乙醇中加入小块钠有气泡产生乙醇与钠反应生成了D在葡萄糖溶液中滴加酸性溶液溶液褪色葡萄糖具有碱性〖答案〗C〖解析〗【详析】A．浓硫酸具有吸水性，98.3%浓中水太少，不能观察到蓝色溶液，A项错误；B．常温下，铝片与浓硝酸反应发生钝化，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，B项错误；C．产生气泡，说明钠与乙醇反应生成氢气，C项正确；D．葡萄糖溶液被酸性溶液氧化，说明葡萄糖具有还原性，D项错误；故选C。10.在恒温恒容密闭容器中充入、合成乙醇：。下列叙述错误的是（）A.任意时刻，的转化率大于B.的体积分数不变化时反应一定达到平衡状态C.体系中水蒸气的体积分数是乙醇的3倍D.反应达到最大限度时体系中存在4种物质〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据题意，设生成的乙醇物质的量为xmol，可列三段式：。【详析】A．由三段式可知和的转化率分别为，，所以任意时刻的转化率都大于的转化率，故A正确；B．用三段式计算，体积中的体积分数，体积分数始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故B错误；C．根据化学方程式可知，同时段生成水蒸气的物质的量是乙醇的3倍，故C正确；D．上述反应是可逆反应，平衡时存在四种物质，故D正确；〖答案〗选B。11.近日，科学家研发新型植入式燃料电池与人工模拟胰岛B细胞相结合，在血糖过高时会激活燃料电池，氧化葡萄糖(简记为G—CHO)产生电力并转化成葡萄糖酸(G—COOH)，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素以降低血糖。血糖回到正常水平后，燃料电池停止运作，胰岛素释放中止。下列叙述错误的是（）A.降血糖的过程是将化学能转化成电能的过程B.葡萄糖和果糖互为同分异构体C.在常温下G—COOH与乙醇迅速发生酯化反应D.降血糖过程中血液的pH减小〖答案〗C〖解析〗【详析】A．降血糖过程中，燃料电池放电，将化学能转化为电能，A项正确；B．葡萄糖和果糖的分子式均为，但两者的结构不同，互为同分异构体，B项正确；C．G—COOH与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，C项错误；D．降血糖过程中氧化反应为，pH减小，D项正确；故选C。12.已知：用活性炭粉处理NO的原理是，能量变化如图所示。在恒容绝热密闭容器中，投入足量活性炭粉和适量NO气体发生上述反应。下列叙述正确的是（）A.增大炭粉的质量，反应速率一定加快B.加入高效催化剂，反应速率会加快C.总压强不随时间变化时不一定达到平衡状态D.体系中NO、C、、的反应速率之比为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．炭粉是固体，反应速率只与炭粉接触面大小有关，与固体质量无关，故A错误；B．加入高效催化剂，反应速率加快，故B正确；C．上述反应是放热反应，绝热容器中温度升高，气体分子数不变，但是气体总压强增大，当压强不变时达到平衡状态，故C错误；D．炭是固体，浓度基本保持不变，化学反应中各气态物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，故D错误；〖答案〗选B。13.生命在于运动。但是，剧烈运动时会有“酸胀”的感觉，这是因为供氧不足，葡萄糖产生乳酸(分子式为)的积累。乳酸的球棍模型如图所示。已知：与四个互不相同的原子或基团直接连接的碳原子叫手性碳原子，如()。下列叙述错误的是（）A.乳酸分子间发生酯化反应可能生成六元环酯B1个乳酸分子中含1个手性碳原子C.1mol乳酸与足量Na、溶液反应均生成1mol气体D.1mol乳酸最多能消耗80gNaOH〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乳酸的结构简式为个，2个乳酸分子发生分子间脱水可生成六元环酯，其结构简式为，A正确；B．乳酸分子中羧基连接的碳原子是手性碳原子，B正确；C．1mol乳酸分子中羟基、羧基能与钠反应生成，1mol羧基与反应生成，C正确；D．乳酸中羟基不能与NaOH反应，1mol乳酸最多消耗40gNaOH，D错误；故〖答案〗为：D。14.工业常用接触法制备硫酸，其流程如图所示。下列叙述正确的是（）A.燃烧黄铁矿时，若氧化剂与还原剂物质的量之比为，则固体产物为B.制备温度低于400℃时，催化氧化反应速率较小C.工业上，可以用98．3%的浓硫酸除去中少量杂质D.其他条件相同时，采用低压空气比高压空气反应速率大〖答案〗B〖解析〗【详析】A．燃烧黄铁矿时，若氧化剂与还原剂物质的量之比为的化学方程式为，故A错误；B．温度低，反应速率慢，生产效率低，故B正确；C．浓硫酸能吸收，不能吸收，常用浓硫酸干燥，故C错误；D．其他条件相同，高压条件下，空气浓度较大，反应速率较快，故D错误；〖答案〗选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.焦亚硫酸钠()常作食品防腐剂、漂白剂、疏松剂。某小组回收以辉铜矿为原料火法冶铜的尾气中的，制备焦亚硫酸钠，流程如下：回答下列问题：（1）焙烧、煅烧之前，辉铜矿要粉碎过筛，其目的是________。（2）“煅烧”中发生反应的化学方程式为________，其中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为________。（3）转化成的离子方程式为________。（4）操作X包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。（5）探究的性质。取少量产品溶于水，滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色，表明具有的性质有________(填字母)。A.氧化性 B.还原性 C.不稳定性 D.碱性（6）为了探究溶液在空气中的变化情况，小组展开如下研究：查阅资料：常温下，溶液，溶液，溶液。常温下，取溶液放置某环境下空气中，用pH计测定pH与时间关系如图所示(体积变化忽略不计)。AB段pH降低的主要原因是________。B点pH不能降至1.0的主要原因可能是________(用离子方程式表示)。〖答案〗（1）增大固体接触面，提高反应速率（2）①.↑②.（3）（4）降温结晶（5）B（6）①.空气中将氧化成②.〖解析〗〖祥解〗辉铜矿通过粉碎与氧气反应生成SO2和Cu2O，Cu2O和Cu2S再经过煅烧生成Cu和SO2，将两步反应生成的二氧化硫通入饱和碳酸钠溶液，根据亚硫酸酸性大于碳酸，生成过饱和的亚硫酸氢钠和二氧化碳，过饱和的亚硫酸氢钠经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤洗涤干燥，得到焦亚硫酸钠。【小问1详析】粉碎辉铜矿可增大反应物接触面，接触面越大，反应速率越快；【小问2详析】依据流程可知，煅烧中反应物是氧化亚铜和硫化亚铜，生成物是铜、二氧化硫，Cu的化合价降低是还原产物，S的化合价升高，是氧化产物，其物质的量之比为；【小问3详析】亚硫酸的酸性比碳酸的强，故向饱和碳酸钠溶液中通入，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳。；【小问4详析】由蒸发浓缩制得热饱和溶液，然后降温析出晶体；【小问5详析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，故焦亚硫酸钠具有还原性；【小问6详析】亚硫酸氢钠具有还原性，在空气中易被氧化生成硫酸氢钠，溶液中的和硫酸氢钠电离的反应生成，气体逸出。16.氮化钡()是一种化工产品。实验室可用氮气在加热条件下与活泼金属钡反应制备。已知：氮化钡、钡都极易与水蒸气反应。某小组设计实验制备氮化钡并测定其纯度。（1）实验室用饱和溶液和溶液共热制备氮气，另一种产物是氯化钠，A装置宜选择下列发生装置的是________(填字母)。写出制备氮气的离子方程式：________。（2）试剂甲是________。D装置作用是________。（3）制备的另一种方法是向炽热的氧化铜中通入氨气，黑色粉末变为红色单质。写出该反应的化学方程式：________。（4）溶于水生成和。取少量溶于足量稀硝酸中生成的盐有________(填化学式)。（5）利用图2装置测定产品纯度。实验步骤：①向安全漏斗中加入适量蒸馏水，使样品完全反应，当不产生气泡时，用酒精灯微热蒸馏烧瓶一会儿。②取烧杯中溶液于锥形瓶中，用溶液中和过量的盐酸，消耗溶液。上述微热蒸馏烧瓶的目的是________。该产品中质量分数为________。〖答案〗（1）①.a②.（2）①.浓硫酸②.吸收空气中水蒸气和二氧化碳等（3）（4）、（5）①.使烧瓶中的完全进入烧杯中被盐酸吸收，减小实验误差②.〖解析〗〖祥解〗实验室可用氮气在加热条件下与活泼金属钡反应制备，实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2，属于,液体和液体混合加热制备气体的装置，为便于控制液体流速需要用分液漏斗，B装置用于干燥氮气，试剂甲为浓硫酸，氮气和钡在C中发生反应，由于氮化钡遇水蒸气发生反应，钡能与水蒸气、二氧化碳等反应。D装置用于吸收空气中水蒸气和二氧化碳等，以此解答。小问1详析】混合液体在加热条件下制备气体，宜选择a作为发生装置。反应的化学方程式为，离子方程式为。【小问2详析】B装置用于干燥氮气，试剂甲为浓硫酸。由于氮化钡遇水蒸气发生反应，钡能与水蒸气、二氧化碳等反应。D装置用于吸收空气中水蒸气和二氧化碳等。【小问3详析】氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、氮气和水。反应的化学方程式为。【小问4详析】。氮化钡溶于过量稀硝酸发生反应的化学方程式为。【小问5详析】实验完毕后，烧瓶内残留有氨气，部分氨气溶于水中，微热烧瓶，驱赶氨气至烧杯中，提高实验准确度发生有关反应：，。，产品纯度计算如下：。17.G是一种功能高分子材料，在生产生活中有广泛应用。某小组以乙烯、丙烯为原料合成G的流程如图所示。回答下列问题：（1）F中含氧官能团有________(填名称)，D的化学名称是________(填名称)。（2）C→D的反应类型是________。A和C互为________(填字母)。a．同分异构体b．同位素c．同系物d．同素异形体（3）G的结构简式为________。（4）写出B和E反应生成F的化学方程式：________。（5）在催化剂作用下，1molC可以与1mol甲一步反应生成E，原子利用率为100%，甲的化学式为________。（6）T是F的同分异构体，同时满足下列条件的稳定结构有________种(不考虑立体异构)已知羟基直接连接在碳碳双键上结构不稳定。①能与溶液反应生成；②1molT与足量钠反应生成(标准状况)；③能与溴水发生加成反应。〖答案〗（1）①.酯基、羟基②.1，2-二溴乙烷（2）①.加成反应②.c（3）（4）（5）（6）15〖解析〗〖祥解〗丙烯被氧气氧化为B，结合B与E（乙二醇）反应生成含有酯基的F（），则B为丙烯酸（）；F在一定条件下反应生成G，据此分析可得。【小问1详析】F含三种官能团，其中碳碳双键不含氧元素，故含氧元素的官能团有酯基和羟基，D的结构简式为，化学名称为1，2-二溴乙烷，故〖答案〗为：酯基、羟基；1，2-二溴乙烷；【小问2详析】乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；A与C结构相似，分子组成相差1个，互为同系物，故〖答案〗为：加成反应；c；【小问3详析】F发生加聚反应生成G，则G的结构简式为的结构简式为：，故〖答案〗为:；【小问4详析】丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸与乙二醇发生酯化反应生成F，即：，故〖答案〗为：；【小问5详析】乙烯和甲发生加成反应生成乙二醇，甲为，故〖答案〗为：；【小问6详析】根据题意可知T含羧基、碳碳双键和羟基，可以看成是丁烯上2个氢原子被羟基、羧基取代。羟基不能连接在碳碳双键上。若先定羟基的位置，则有3种烯醇。第一种情况：、C=C—C—C—OH、C—C=C—C—OH，碳骨架上1个氢原子被羧基取代依次得4种、4种和4种，共12种。第二种情况：，碳骨架上1个氢原子被羧基取代得3种同分异构体。符合条件的结构有15种，故〖答案〗为：15。18.硫酰氯()是工业合成的氯化剂，在生产中有广泛应用。制备原理是。在2L恒容密闭容器中充入和只发生上述反应。测得的物质的量变化如图所示。回答下列问题：（1）经测