富集在海水中的元素-氯-课件一(上课用很好)

第二节富集在海水中的元素——氯每天都要接触到的亲密朋友——氯在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？饮食：食盐：NaCl生理盐水：NaCl0.9%卤水：主要成分是CaCl2、MgCl2

瘦肉精：C12H19Cl3N2O自来水消毒：Cl2、ClO2

……日常用品消毒剂：NaClOCa(ClO)2清洁剂：HCl消毒洗衣粉：NaClO氯元素的存在形式：以化合态形式存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。新疆盐湖长芦盐场莺歌盐场资源开发利用案例最外层7个电子易得一个电子原子结构性质决定化合价：-1，+1，+3，+5，+7

得电子能力强，表现为典型的非金属性+1787

Cl

2氯元素是典型的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。氯原子结构一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2)观察氯气、阅读P82科学史话，思考：1)从发现氯气到确认其是一种新元素，长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出此化学反应方程式。

1.氯气的实验室制法氯气可以用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取实验装置MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑∆京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色状态气味溶解性密度毒性2.氯气（Cl2)的物理性质

①、黄绿色有刺激性气味的气体，有毒

②、能溶于水（1:2溶于水，水溶液叫氯水，呈浅黄绿色）

③、密度比空气大

④、易液化(液氯）试验氯气的溶解性实验（检验气体水溶性的常用方法）将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈浅黄绿色3、氯气的化学性质氯原子易得电子，当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性能与大多数金属、非金属及还原性的化合物反应。钠在氯气中燃烧的反应现象①剧烈燃烧②产生白烟铜在氯气中燃烧的反应现象产生棕黄色烟铁在氯气中燃烧的反应现象产生棕色烟Cl2+2Na=2NaCl(产生白烟）

3Cl2+2Fe=2FeCl3（产生棕色的烟）

Cl2+Cu=CuCl2

（产生棕黄色的烟）

（1）Cl2与金属反应点燃点燃点燃注意：Cl2能将变价金属氧化成高价态1molCl2得

2

mole-

在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。（2）.与非金属反应（与H2反应）演示实验4-3现象：纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。

生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。H2+Cl22HCl工业制盐酸点燃实验视频

在光照条件下氯气也能与氢气反应H2+Cl22HCl光照H2作还原剂Cl2作氧化剂实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。思考与交流

通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。思考与假设思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程，则氯水成分是什么?思考二、氯水的颜色：浅黄绿色——说明氯水中含有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？如何设计实验检验？Cl2、H2O说明含有Cl2分子。不能。可能是：Cl2+H2O→HCl+？

氯气能否与水反应探究实验探究探究一：氯水中有

无Cl-

氯水AgNO3白色沉淀现象结论有Cl－探究二：氯水中有

无H+(方法1)气体（H2）现象结论有H＋镁条氯水氯气能否与水反应探究实验探究氯气能否与水反应探究溶液先变红后褪色探究三：氯水中还有

？新制氯水紫色石蕊试液能否写出氯气与水反应的化学方程式？Cl2+H2O==HCl+HClO实验探究氯气能否与水反应探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么?绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么假设1：

；假设2：

；假设3：

。实验探究氯气能否与水反应探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么?氯水中

已被证实没有漂白性。你认为起漂白作用的微粒可能是什么？如何设计实验方案，验证假设是否成立？氯气具有漂白性次氯酸具有漂白性氯气和次氯酸都具有漂白性

分析

假设

验证H2O、HClCl2+H2O==HCl+HClO实验探究装置设计：干燥氯气干燥红纸片湿润红纸片NaOH溶液不褪色褪色吸收余氯（3）.氯气与水的反应（溶于水的Cl2部分与水发生反应）Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂次氯酸（HClO）的性质：

一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于其+1价的氯的强氧化性讨论：新制氯水的成分（含有哪些微粒）？新制氯水成分次氯酸（HClO）氯气（Cl2）盐酸（HCl）水（H2O）四种离子：三种分子：H2OCl2HClO小结：Cl-H+ClO-少量OH-久置氯水中的微粒有哪些变化？Cl2+H2O==HCl+HClO成分：稀盐酸，酸性增强，无强氧化性了。讨论：根据新制氯水的成分推测氯水的性质？(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制漂白液）(吸收多余的氯气）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉、漂粉精）漂白粉主要成分成分有效成分:Ca(ClO)2有效成分:NaClO漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。

漂白性的比较名称原理实质程度范围过氧化钠氯水将有色的色素氧化为稳定的无色物质

氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质

氧化作用

氧化作用永久性

永久性

漂白大多数有色物质

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附日常漂白：

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业漂白：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。2HClO2HCl+O2↑光照想一想

（1）

氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱==氯化物+次氯酸盐+水

（2）

分析氯气与NaOH的反应？（5）与盐溶液的反应与FeCl2

、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I24、氯气的用途

阅读课本相关文字,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水颜色无色溶液类别混合物粒子种类H2OH+、Cl-保存试剂瓶主要性质氧化性酸性与氧化性（漂白，杀菌消毒