河北省邢台市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

高中化学精品试卷PAGEPAGE1河北省邢台市2022-2023学年高一上学期期末考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题[答案]后，用铅笔把答题卡上对应题目的[答案]标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他[答案]标号。回答非选择题时，将[答案]写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法错误的是（）A.植树造林，有利于实现碳中和B.为实现碳中和，应禁止使用化石燃料C.应大力开发新能源代替化石能源D.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，这是一种实现碳中和的新思路2.考古研究中可利用和的测定来分析古代人类的食物结构。的原子核内中子数是（）A.7 B.8 C.15 D.223.化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示错误的是（）A.HClO的结构式：H-O-ClB.的俗名：小苏打C.的电子式：D.溶于水的电离方程式：4.比较法是研究物质性质的重要方法，下列性质比较中错误的是（）A.碱性： B.分散质粒子直径：氢氧化铁胶体>硫酸铜溶液C.熔点：铝合金>铝 D.氧化性：5.下列选项中的物质用途正确且与其性质对应的是（）选项性质用途A受热分解产生气体焙制糕点B能与二氧化碳反应呼吸面具的供氧剂C能与酸反应治疗胃酸过多D不溶于水制造录音磁带6.某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是（）A.对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动B.若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯C.硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同D.用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路7.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列说法中错误的是（）A.亚氨基锂中的H为价B.1molLiH与水反应放出C.该反应中被氧化的氢和被还原的氢的物质的量之比为1：1D.亚氨基锂储氢容量高的原因之一为Li的相对密度小8.下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（）AB.C.D.9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）A.中含有的共用电子对数为B.的溶液中含有的数为C.标准状况下，2.24L由和He组成的混合气体中含有的分子数为D.中含有的阴阳离子数之和为10.下列离子方程式书写正确的是（）A.用溶液刻蚀铜电路板：B.往澄清石灰水中通入过量：C.往溶液中滴加稀硫酸：D.用稀盐酸除铁锈：11.铊(81Tl)是剧毒金属，被广泛用于电子、军工、航天通讯等领域。下列说法正确的是（）A.铊原子核外有七个电子层B.铊原子的M、N层的电子数目相同C.铊与铝元素位于同一主族D.1个原子的质量约为1个原子质量的20.5倍12.铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。工业上可以利用硫酸亚铁、氨水和空气，经过如图所示的步骤来制取铁黑。已知“合成”到“干燥”过程发生的反应为；。下列说法正确的是（）A.“合成”时需通入过量的空气B.“操作”时玻璃棒的作用为搅拌C.向洗涤液中加溶液可能有白色沉淀产生D.根据反应可以判断铁黑属于FeO和的混合物13.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定质量的聚合硫酸铁样品分成两等份。第一份溶解于稀盐酸后，加入过量的溶液，得白色沉淀2.33g。第二份溶解于稀硫酸后，将全部还原为，再加入标准溶液反应至恰好完全，消耗溶液80mL。该聚合硫酸铁中a：b的比值为（）A.2∶1 B.1∶1 C.3∶2 D.1∶214.将铁和铝共0.1mol溶于溶液中，产生(标准状况)，反应结束后，立即向溶液中通入(标准状况)，再向所得溶液中滴加溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。下列有关数据错误的是（）A. B.C.m的最大值为9.54 D.二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某固体粉末X可能含有、、、Fe、中的若干种，为确定固体粉末X的成份，取X进行实验，实验过程和现象如图。已知：①；②。（1）溶液甲中的溶质是_______(填化学式)，产生气体乙的离子方程式为_______。（2）若向澄清石灰水中通入过量的气体乙，发生反应的化学方程式是_______。（3）溶液乙中含有的阳离子除还有_______(填离子符号)。（4）分离溶液丙和沉淀丙需用到的玻璃仪器为_______。（5）某同学根据实验现象猜测固体甲含铁元素的成分错误的是_______(填标号)，理由是_______。①只有Fe②只有③Fe，16.下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：（1）元素④⑤⑧离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。（2）元素⑦的原子结构示意图为_______，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。（3）由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，将78g该化合物投入98g水中，所得溶液的质量分数为_______。（4）元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。（5）由元素①③组成的含和的分子的电子式分别是_______、_______。17.某工厂的废金属屑主要含有Fe、Al和Cu，还含有少量的。为探索工业废料的再利用，某化学小组设计了如图实验流程，利用该工厂废金属屑制备氯化铝、胆矾()和水处理剂(K2FeO4)。（1）试剂X是_______(填化学式，下同)，试剂Y是_______。（2）操作3的实验名称是_______。（3）写出废金属屑中与试剂X反应离子方程式：_______。（4）在操作2中，用如图1装置制取并通入溶液A中，一段时间后会发现产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是_______，改进的方法是_______。（5）由溶液C制备的反应中，的生成率受温度和的质量浓度影响如图2，由图可知该反应的最佳条件是_______。（6）在固体D中加和稀硫酸制备比较环保，写出总的化学方程式_______。18.中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。（1）“84”消毒液是一种家庭常用消毒剂，主要利用了NaClO的__(填“强氧化性”或“强还原性”)；其在使用时不能与洁厕灵(含HCl)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，发生反应的离子方程式为__。（2）ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃，易溶于水，是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。①工业上制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。反应中氧化剂为___(填化学式)，每生成标准状况下2.24L气体，转移电子的物质的量为__mol。②在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl-，1molClO2与__gNaClO氧化消毒能力相当(用单位物质量得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO2转化为Cl-的是__(填标号)。a．O3b．FeSO4c．KId．KMnO4④工业上常将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是__。在碱性条件下，H2O2可与ClO2反应制备ClO，写出此反应的离子方程式：__。城市饮用水处理新技术用NaClO2、Na2FeO4，代替Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是__。——★参考答案★——一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.B2.B3.C4.C5.A6.B7.B8.A9.B10.D11.C12.C13.A14.D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（1）①.、②.（2）（3）、（4）玻璃棒、烧杯、漏斗(普通漏斗)（5）①.②；②.如果只有，向溶液丁中滴入KSCN溶液后，溶液一定变红16.（1）（2）①.②.（3）①.离子键和共价键②.50%（4）①.②.（5）①②.17.（1）①.NaOH②.（2）过滤（3）（4）①.挥发出的HCl会与白色沉淀反应使其减少②.在装置