人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案

第页水溶液中的离子平衡1．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电实力相同2．在下列试验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是()A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电实力强D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多3．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NOeq\o\al(－,3)⑧NHeq\o\al(＋,4)分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧4．pH相同的氨水,NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X,Y,Z倍，稀释后三种溶液的pH仍旧相同，则X,Y,Z的关系是()A．X＝Y＝Z B．X>Y＝ZC．X<Y＝Z D．X＝Y<Z5．已知下面三个数据：①7.2×10－4②4.6×10－4③4.9×10－10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2；NaCN＋HF=HCN＋NaF；NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可推断下列叙述中，正确的是()A．HF的电离平衡常数是①B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HNO2的电离平衡常数是③6．下列各种状况下肯定能大量共存的离子组为()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋,Cl－,Na＋,NOeq\o\al(－,3)B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋,COeq\o\al(2－,3),Cl－,K＋C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4),Cl－,Cu2＋,SOeq\o\al(2－,4)D．无色溶液中：Al3＋,HCOeq\o\al(－,3),I－,K＋7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的()A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液及弱碱溶液反应D．一元强酸溶液及一元强碱溶液反应8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A．①②③④ B．④②③①C．②③①④ D．②①③④9．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是()A．氯化钠 B．硫酸C．氢氧化钾 D．硫酸铵10．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是()A．K2SO3溶液中c(K＋)及c(SOeq\o\al(2－,3))之比B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液及0.1mol·L－1的盐酸中c(H＋)之比C．pH＝7的氨水及(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))及c(SOeq\o\al(2－,4))之比D．pH＝12的Ba(OH)2溶液及pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比11．下列浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液及醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)12．欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋),c(COeq\o\al(2－,3)),c(HCOeq\o\al(－,3))都减少，其方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液13．有关①100mL0.1mol/LNaHCO3②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)14．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的()A．0.01% B.0.09%C．1.0% D．无法确定15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()A．1mol·L－1,60mLB．0.5mol·L－1,80mLC．0.5mol·L－1,40mLD．1mol·L－1,80mL16．肯定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其中Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称犯难溶电解质的溶度积。25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，视察到的现象是先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知全部的物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25℃)1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列叙述中不正确的是()A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl,AgI,Ag2S溶液中Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl,CaCl2溶液中的溶度积相同17．已知某溶液中只存在OH－,H＋,NHeq\o\al(＋,4),Cl－四种离子，某同学推想其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____NH4Cl______，上述四种离子浓度的大小顺序为____①____(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___NH3·H2O,NH4Cl_______；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为___NH4Cl,HCl_________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__小于______c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)___大于_____c(OH－)。18．水的离子积常数Kw及温度t(℃)的关系如图所示：(1)若t1＝25℃，则Kw1＝__1×10－14______；若t2＝100℃时，Kw2＝10－12，则此时0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝_____11___。(2)已知25℃时，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的平衡有：H2OH＋＋OH－_,A－＋H2OHA＋OH－_溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)_。(3)25℃时，将pH＝11的NaOH溶液及pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液及硫酸溶液的体积比为_1：919．某课外爱好小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调整滴定管的尖嘴部分充溢溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，登记读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，马上向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调整滴定管的尖嘴部分充溢溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，登记读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由__红色变为无色且在半分钟内不复原_；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应视察__锥形瓶内溶液颜色的变化_____；(3)该小组在步骤①中的错误是___用待测液润洗锥形瓶_，由此造成的测定结果__偏高______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(4)步骤②缺少的操作是_用标准液润洗滴定管2～3次___；(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_22.60__mL；20．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某探讨小组在试验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟试验。查表得BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1＝＋571.2kJ·mol－1①BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)ΔH2＝＋226.2kJ·mol－1②(1)气体用过量NaOH溶液汲取，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－(2)反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝__＋172.5__kJ·mol－1。(3)实际生产中必需加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原(