人教版-高中化学必修二教案(整理版)

第或或三,苯的化学性质【讲解】苯较稳定，不及酸性KMnO4溶液,溴水发生反应。能燃烧，但由于其含碳量过高，而出现明显的黑烟。1,氧化反应：不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。BrFeBr3溴苯BrFeBr3溴苯（1）苯及液溴的反应反应方程式＋Br2＋HBr（2）苯及硝酸的反应苯在50℃～60℃时，在浓硫酸作用下，可以及浓硝酸发生取代反应。反应方程式：NONO2硝基苯浓硫酸△＋HNO3＋H2O苯分子中的氢原子被硝基取代，所以称为硝化反应硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度>水，难溶于水，易溶于有机溶剂3苯的加成反应苯在特定条件下，也可以发生加成反应。比如在镍催化下，可以及氢气加成，生成环已烷【小结】总之，苯既具有饱和烃的性质，又具有不饱和烃的性质，而且它进行取代反应比饱和烃要简单，进行加成反应比不饱和烃要困难，苯的这种特殊性质常称为苯的芳香性。易取代,难加成,难氧化课题：第三章第三节生活中两种常见的有机物（1）――乙醇1,物理性质：乙醇俗称酒精（1）无色,透亮液体，特殊香味，密度小于水（2）能溶于水，及水按随意比例混合，能溶解多种有机物,无机物（3）易挥发，沸点78℃二,分子结构1,分子式：C2H6O2,结构式：3,结构简式：CH3CH2OH或C2H5OHCH3CH2—部分可以简单写成C2H5—，因为它没有同分异构体。所以，可以看成乙烷中一个氢被—OH取代，或水中的氢被乙基取代后所得。4,特征基团：—OH羟基烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物成为烃的衍生物。官能团：确定化合物特殊性质的原子或原子团。乙醇可以看作是乙烷的衍生物三,化学性质1,及活泼金属反应(如Na,K,Mg,Al等)2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑及乙醇的反应中，乙醇断裂的是O—H键。【思索及沟通】（1）,CH3CH2OH的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？它还能及哪些金属反应？CH3CH2OH是非电解质，既无碱性，也无酸性；钾,镁,铝等亦能和乙醇反应。（2）,CH3CH2ONa的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？CH3CH2ONa是强碱2,氧化反应(1)燃烧：现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热(2)催化氧化：乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛（CH3CHO）【留意】1,生成物叫乙醛，特征基团是-CHO。2,Cu在这里起催化剂作用。3,在有机化学中常用反应物的得氧或得氢来推断氧化还原反应。有机物得氧或失氢的反应叫做氧化反应；有机物得氢或失氧的反应叫做还原反应。乙醇能使酸性高锰酸钾和重铬酸钾褪色，乙醇被直接氧化生成乙酸课题：第三章第三节生活中两种常见的有机物（2）――乙酸一,物理性质1．无色有猛烈刺激性气味的液体2．易溶于水乙醇等溶剂3．沸点：117.9℃，易挥发；熔点：16.6℃，易结晶，又称冰醋酸二,分子组成及结构1,化学式：C2H4O22,结构式3,结构简式：CH3COOH4,官能团：羧基（—COOH）乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。羧基是由羟基跟羰基共同组成的。其性质是由两个基团相互影响共同确定的，三,化学性质【归纳】通过前面几个小试验可以证明乙酸具有酸的通性：能及活泼金属,碱,盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸,盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4>CH3COOH>H2CO32﹑酯化反应：(1)定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。【讲解】生成的乙酸乙酯无色,具有芳香气味的液体，微溶于水，密度小于水【演示试验】乙酸及乙醇的反应【试验步骤】：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边渐渐地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯当心匀称地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，视察现象，留意产物的气味。【试验现象】：有不溶于水，具有果香味的无色透亮油状液体生成【化学反应方程式】：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1,在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边渐渐加入2mL浓硫酸和2mL乙酸2,浓硫酸的作用是什么？【回答】催化剂：提高反应速率；吸水性：浓硫酸可以汲取生成物中的水，使反应向正反应方向进行.3,得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？【回答】乙酸;乙醇4,为何用饱和碳酸钠溶液来汲取乙酸乙酯？【回答】.汲取挥发出来的乙醇和中和挥发出来的乙酸；降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层5,加碎瓷片的作用是什么？【回答】防止暴沸6,长导管有何作用？导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？【回答】导气和冷凝；防止倒吸7,不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？【回答】提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。【提问】在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？【回答】两种可能的断键状况【讲解并描述】用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。【板书】(2)实质：酸脱羟基,醇脱氢(羟基上的)(3)特点：是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物。反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。【讲解】酯类广泛存在于自然界中低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。课题：第三章第四节基本养分物质一,糖类,蛋白质,油脂的存在及用途糖类是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源，糖类是由C,H,O三种元素组成的一类有机化合物。【回答】葡萄糖,果糖是同分异构体，分子式C6H12O6。蔗糖麦芽糖是同分异构体，分子式C12H22O11。淀粉和纤维素的分子式相同，（C6H10O5）n但是n值不同，不属于同分异构体。（一）,糖类:从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质【讲解】1,单糖：在单糖中大家比较熟识的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脱氧核糖)等.葡萄糖:白色晶体溶于水不及蔗糖甜2,双糖：糖类水解后生成两个分子单糖的糖.。其中最重要的双糖是蔗糖和麦芽糖，无色晶体,溶于水。存在:甘蔗,甜菜含量较多3,多糖:淀粉;纤维素通式:(C6H10O5)n，淀粉：白色,无气味,无味道,不溶于冷水,热水中“糊化”。（1）存在：植物光合作用的产物，种子或块茎中，谷类中含淀粉较多，大米80%，小麦70%。（2）高分子化合物:分子量很大的化合物(几万--几十万)纤维素：白色,无嗅无味,不溶于水,也不溶于一般有机溶剂。纤维素是构成细胞壁的基础物质。木材约一半是纤维素。高分子化合物（二）,油脂：一般说来常温下呈固态的油脂叫脂肪，常温下呈液态的油脂叫油。自然油脂多为混甘油酯。（三）,蛋白质1,组成元素：由C,H,0,N,S等元素组成。2,基本组成单位;氨基酸3,高分子化合物组成蛋白质的氨基酸大约有二十多种。必需氨基酸有8种，非必需氨基酸有12种。3,蛋白质的用途：动物的毛和蚕丝的成分都是蛋白质，是重要的纺织原料。二,糖类,油脂,蛋白质的性质（一）糖类和蛋白质的特征反应1,葡萄糖的特征反应（1）加热条件下，葡萄糖及新制Cu（OH）2反应出现红色沉淀。（2）葡萄糖在碱性,加热条件下，能从银氨溶液中析出银。葡萄糖之所以发生这两个反应，缘由是含有官能团醛基－CHO，这也是官能团醛基的特征反应。2,淀粉的特征反应常温下，淀粉及碘单质变蓝色。3,蛋白质的特征反应（1）颜色反应硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应。【强调】颜色反应是检验蛋白质的方法之一。蛋白质变黄说明蛋白质含有苯环，只有含有苯环的氨基酸构成蛋白质才有颜色反应。（2）蛋白质的灼烧蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，依据气味可鉴别蛋白质产品。（二）,糖类,蛋白质,油脂的水解反应1,糖类的水解反应【强调】稀硫酸催化下蔗糖水解后产物的检验时，不要忘了中和硫酸，否则硫酸易跟加入的氢氧化铜发生中和反应:（1）蔗糖不发生银镜反应,也不和新制氢氧化铜反应(2)水解反应【思索及沟通】如何证明淀粉没有水解？如何证明淀粉部分水解？如何证明淀粉完全水解？【回答】1,用银镜生成或用新制的氢氧化铜反应检验淀粉尚未水解2,用银镜生成，用碘水显蓝色检验淀粉有部分水解3,用碘水——不显蓝色检验淀粉已经完全水解【提问】我们吃馒头时，咀嚼时为什么会感到有甜味？淀粉水解后生成还原性单糖【讲解】不论是直链淀粉还是支链淀粉,在稀酸作用下都能发生水解反应,最终产物是葡萄糖.再者纤维素也能水解生成葡萄糖，只不过比淀粉更困难。2,油脂的水解【讲解】油脂的水解反应和酯的水解反应一样可分两种状况探讨，即在酸性条件下进行的水解和在碱性条件下进行的水解。我们先学习在酸性条件下进行的水解。(1)酸性条件下：油脂在酸性条件下进行水解生成相应的高级脂肪酸和甘油。由于此反应是一个可逆反应，因此反应不能进行究竟。【讲解】工业上依据这一反应原理，可用油脂为原料来制取高级脂肪酸和甘油。(2)碱性条件下【讲解】油酯在碱性条件下进行水解生成相应的高级脂肪酸盐和甘油。由于此反应是不可逆反应，故反应能进行究竟。因高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故我们把油脂在碱性条件下进行的水解反应也叫皂化反应。课题：第四章化学及可持续发展第二节资源综合利用及环境爱护一,石油和自然气的综合利用1,石油（1）石油的成分：碳氢化合物混合物；元素碳,硫,氧,氮等。（2）石油的炼制：分馏利用原油中各成分沸点不同，将困难的混合物分别成较简单更有用的混合物的过程。裂化在肯定条件下，把分子量大,沸点高的烃断裂为分子量小,沸点低的烃的过程。规律：生成等量的烷烃及烯烃，目的：提高汽油的产量。裂解：使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以供应有机化工原料。2,以石油和自然气为原料生产合成材料聚乙烯的生成原理：在适当温度,压强和有催化剂存在的状况下，乙烯双键里的一个键会断裂，分子里的碳原子能相互结合成为很长的链。CH2=CH2+CH2=CH2+