高考化学计算题模拟试题及答案

2020高考化学计算题模拟及答案

1.物质的量

Q)摩尔不是基本物理量。摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、

质子、中子、电子等),适用于微观粒子或微观粒子的特定组合，如1molCaCL可以说含

1molCa2+,2molCl-或3mol阴、阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不

能量度宏观物质，如"中国有多少摩尔人"的说法是错误的。

(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的种类，如"1mol氢"的说法就不对，因氢是元素

名称，而与氢有关的微观粒子有氢原子(H)也可以是氢离子(H+)或氢分子出2),不知所指。

种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示，如1molH表示1mol氢原子,1mol

H2表示1mol氢分子(或氢气)，1molH+表示1mol氢离子。

(3)多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒，如1mol磷酸表示1mol磷酸分

子.

⑷阿伏加德罗常数是有单位的，是6.02x1023mol-i,不能误认为阿伏加德罗常数是

6.02x1023。

(5)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以gmol-1为单位时)只是在数值上相等，不是同一个物

理量，单位不同。如Fe的摩尔质量为56gmol1,Fe的相对原子质量为56,1molFe的质量

为56g.

(6)摩尔质量只有以g-moC做单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量,相对

原子(分子)质量无单位。

(7)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质的

聚集状态的变化而变化

2.气体摩尔体积

(1)22.4L是指1mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4L-

mol%

(2)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4Lmol-1,一般22.4这个数值专指标准状况而言。如果温度或压

强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。

3.有关恢的命题视角

考查方向常涉及问题

物质状态在标准状况下非气态物质如H2。、SO3、己烷、CHCI3

一定物质的量的物质中含有的微粒数(分子、原子、电子、质子、中子等)或

物质结构

一些物质中化学键数目，如SiO2、CH4、P4、煌等

电子转移(得失)数目和方向的问题，如Na2O2与H2o反应；电解AgNO3

氧化还原反应

溶液；Cu与S反应；CL与H2O、Fe2+反应等

电离、水解弱电解质和可水解的盐中离子数目大小的比较

隐含的可逆反应常见的可逆反应如2NO2N2O4、弱电解质的电离平衡等

一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等。如标准状况下22.4LCO

阿伏加德罗定律

和C2H4的混合气体其总质量为28g

摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2。、18。2、H37cl

4.物质的量浓度

⑴注意1/的判定：c=」中的1/是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体

积之和。不能用水的体积代替溶液体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计

m气体或固体+m溶剂

算：1/=x10-3L（pU（gem-3为单位）。

P

(2)正确判断溶液的溶质并求其物质的量

①与水发生反应生成新的物质，如Na、NazO、NazCh出NaOH,SO3在H2s。4等。

②含结晶水的物质如CUSO4-5H2O-CUSO4.

③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3M2O,但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。

(3)注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系

溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol-L-iAl2(SO4)3溶

液中*02)=3mol-L1,GAI3+)等于2mo卜L」(考虑AP+水解时，则其浓度小于2mol-L-

)

5.一定物质的量浓度溶液的配制

Q)一定要选用合适规格的容量瓶,如配制850mL浓度为0.1mRL1的氢氧化钠溶液，

只能选用1000mL的容量瓶，所需称量的氢氧化钠的质量应为4.0g。

(2)配制一定物质的量浓度的溶液，最终在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。

（3）配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在

纸上，因NaOH固体易潮解,且易与空气中的82反应。

（4）容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和长期贮存液体，不能用作反应

器。

【讲新题】

【典例1］科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是ag,一个12c的原子质量是

。g,设"是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A.该原子的摩尔质量是aNng-mol-i

W

B.该原子中含有一M个原子

3

w

c.w/g该原子的物质的量是rmol

12

D.由已知信息可得：必=

【典例2］中国科学家孙予罕等发现,以泡沫操［3NiO/Ni（3表示NiO在泡沫镇中的

质量百分数）］作为基材上的催化剂可实现将烷煌直接电催化转化为醇类（转化示意图如图所

示）。下列说法正确的是（）

A.22.4LA中质子数为10molB.ImolC中共价键数目为4mol

C.生成1molNi可还原出1molBD.11.8g泡沫操含Ni单质0.194mol

【典例3］已知必是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.3g3He含有的中子数为

B.1L0.1mol1T磷酸钠溶液含有的PCU3-数目为0.1M

C.1mol4口2。7被还原为CW+转移的电子数为6NA

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13M

【典例4】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2s与22.4LH2。中所含的分子数均为NA

B.由6.2gNa2。与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA

C.10g49%的硫酸与10g49%的H3P。4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA

D.O.lmolFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

【易错快攻】

判断中的“八项注意"

（1）注意给出气体的体积是否在标准状况下。

（2）注意标准状况下物质的聚集状态。

⑶注意物质的组成，如Ne、O3、白磷旧）等分子中的原子个数分别为1、3、4;Na2O2中

阳、阳离子个数之比为1：2等。

(4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解。

(5)注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2。、18。2等。

(6)注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含

有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键。

(7)注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应；和H2O的反应；

CL和碱溶液的反应；Cu、Fe与Cl2.S的反应；电解CuSC>4、NaCI溶液的反应等。

(8)注意常见的可逆反应，如N2+3H2=2NH3等。

【易练必练】

1.在体积相同的两个密闭容器中分别充满。2、。3气体，当这两个容器内温度和气体密度

相等时，下列说法正确的是()

A.两容器中气体的压强相等B.。2比。3质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等

.在三个密闭容器中分别充入三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()

2NeH202

A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度Q(H2)>/XNe)>p(O2)

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强向H2)>/XNe)>p(O2)

C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积KO2)>KNe)>KH2)

D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量/7XH2）＞/77（Ne）＞/7XO2）

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.20g49%的硫酸中，H2s。4分子数为O.OINA

B.100mL0.1mol-L-iNa2cO3溶液中阴离子总数小于O.OINA

C.1molCI2溶于水，溶液中Cl-、HCIO、CIO-粒子数之和小于2NA

D.标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15NA

4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.5.6gFe完全溶于一定量漠水中,反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA

B.1molNa与足量。2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

C.标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏

5.将VLAlCb和KCI的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使AP+完全沉淀;另

一份滴加AgNCb溶液,使C卜完全沉淀,反应消耗amolNH3H2O.bmolAgNO3.据

此可得原混合溶液中的41＜+）为（）

t-a2d2»-44

A.'mol-L1B.'mol-L1C.mol-L1

b-2a

D.mol-L1

6.用密度为P,g/cm3质量分数是©的浓盐酸，与水配制成体积比为1:4的稀盐酸,

密度为PigIcin',则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）

10008PQ

A幽空必…R-------mol/L

182.58+4

1000/70/_1000pW

C-------—mol/LD.------^—mol/L

•36.5(.+4)182.5

7.相对分子质量为例的气态化合物1/L（标准状况），溶于6g水中，得到质量分数为w

的溶液，物质的量浓度为cmol-L-i,密度为°gem-3。则下列说法不正确的是（）

22.4z77iv1OOOpl/

A.相对分子质量M=一/B.物质的量浓度一例I/+22.4〃

（1-/）V

MVcM

C.溶液的质量分数w/=...D.浴液密度Q=iooo〃

22.4/77

8.某磁黄铁矿的主要成分是Fe*S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的

该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g

硫单质、0.425molFeCI2和一定量H2s气体，且溶液中无Fe3晨则下列说法正确的是（）

A.100mL的盐酸中HCI的物质的量浓度为7.5mol-L1

B.生成的H2s气体在标准状况下的体积为2.24L

C.该磁黄铁矿Fe*S中，x=0.85

D.该磁黄铁矿Fe*S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolHClO中所含H—Cl键的数目为NA

B.8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA

C.1.2gC与O.lmoICCh在高温下充分反应生成的CO分子数为O.INA

D.标准状况下，lLO.lm。卜L-1HCI溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中一，的数

目为O.INA

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体共28g含有的原子数目为6NA

B.0.1mol羟基中所含有的电子数为NA

C.1L0.1mol-L-1Na2s溶液中，S2\HS-和H2s的微粒数之和为O.INA

D.在K37C1O3+6H35cl（浓）=KCI+3CM+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为

IONA贝！I有424g氯气生成

11.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.O.lmolHCIO中含H—Cl键的数目为0.1M

1

B.IL0.1mol»L-NaAIO2溶液中含AIO2-的数目为0.1A4\

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKCI,充分反应后的水溶液中B「的数目为

0.1M

D92g由甲苯（C^-CK）与甘油（丙三醇）组成的混合物中含氢原子的总数为0.8必

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.100g46%甘油水溶液中含一OH的数目为1.5NA

B.1.7g由NH3与13cH4组成的混合气体中含质子总数为NA

C.0.1mol-L-i的Al2(SO4)3溶液中含AP+的数目小于0.2NA

D.反应CH4+2NO+。2=CO2+N2+2H2。，每消耗标准状况下22.4LNO,反

应中转移的电子数目为2NA

13.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()

A.O.lmol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

B.足量的Fe粉与lmolCb充分反应转移的电子数为2NA

C.1.2gNaHSC»4晶体中含有离子总数为0.03NA

D.25。(:时，pH=13的1.0LBa(OH”溶液中含有的OH-数目为0.2NA

14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则转移到阴极的电子数不一定等于2NA

B.lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子

C.1.0L1.0mol・L。的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.常温下pH=l的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.02mol・L-i().2()mol/L

15.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，11.2LCI2溶于水，溶液中CI-，QO-和HCIO的微粒数之和为NA

B.32.5gFeCb水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数为0.2NA

C.1molPC13与1mol36C12反应达到平衡时,产物中含P—36C1键数目为2NA

D.反应+2北cf一篇Og+x；n中，每生成294g常Og释放的中子数为

3NA

16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是

A.在反应KCIO3+6HCI=KCI+3cl2t+3比0中，当得到标准状况下67.2L5时,

反应中转移的电子数为6NA

B.6.0gSQ2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA

C.标准状况下，22.4LNO和11.2L。2混合后气体的分子总数为NA

D.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA

17.捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中［N(C2H。3川+的数目为0.1恢

B.30g甲酸分子中，电子对数目为5NA

C.在捕获过程中，若有22.4LCO2(标准状况)参与反应，则在反应过程中CO2分子只

拆开了以对电子对

D.该反应是氧化还原反应,每生成lmol甲酸，转移的电子数为2必

18.8.34gFeSO4-7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量

随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是()

质量总

FeSO4・7H.0

ZM

0\,

6■■-T—d---------1PT,

6Z.O

078159373633温度作

A.温度为80℃时固体物质M的化学式为FeSO4-5H2O

B.温度为200。(：时固体物质N化学式为FeSO4«3H2O

C.在隔绝空气条件下由N到P的化学方程式为FeSO4AFeO+SO3t

D.取380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到的固体物质Q的化

学式为Fe2O3,同时有两种无色气体生成

19.铁氧体是一类磁性材料，通式为MO-xFe2O3(M为二价金属离子)。根据题意完成:

Q)为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCb⑸作为原料，先制备Fe3O4o方

法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCI3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知

lmolFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到lmolFe3O4]o需要加入FeCI3(s)

g。

(2)如果以MgSO/s)和FeCb(s)为原料制备9.0gMgO-2Fe2O3，在制取过程中至少需

要1mol/L的NaOH(aq)mL。

（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a

克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）。2才能把溶液中的Fe^

全部氧化为Fe3+,然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体。

计算：

①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。

②推算该产品的化学式（写出推算过程）。

20.Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2s2O3、KI、K2Cr2O7等试

剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

请回答下列问题：

⑴现需配制250mL0.100mRLI标准Na2s2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、

250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要o

（2）需准确称取Na2s2O3固体的质量为g。

⑶另取废水50.00mL,控制适当的酸度，加入足量的K26O7溶液，得到BaCrCU沉

淀；沉淀经洗涤、过滤后